課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))課件

質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張P1狄仁杰的迷惑課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）狄仁杰的迷惑課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課2

在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)有什么變化呢？創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)有什么變化3大膽猜想猜想3不變猜想2變大猜想1變小分析推理，做出猜想課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）大膽猜想3猜想2猜想1分析推理，做出猜想課題1質(zhì)量守恒定律(4提供藥品：氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉、

鹽酸4.……提供儀器：電子天平、燒杯、錐形瓶、試管、鑷子、藥匙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案查閱資料可知：1.鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵2.碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳3.氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄炕瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）提供藥品：氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉、4.51.選藥品2.選儀器3.分別取兩種反應(yīng)物，裝入兩個(gè)容器中，將盛有反應(yīng)物的兩個(gè)容器一起放在天平上稱量，記錄讀數(shù)4.取下容器，將其中一個(gè)容器中的反應(yīng)物加入另一個(gè)容器中，進(jìn)行反應(yīng)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象5.反應(yīng)結(jié)束后，再將兩個(gè)容器（含容器內(nèi)的物質(zhì)）重新一起放在天平上稱量，記錄讀數(shù)參考方案實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）1.選藥品參考方案實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論課題1質(zhì)量守恒定律(第16實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)名稱鐵釘與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色m1=gm1=gm2

=gm2

=g產(chǎn)生藍(lán)色沉淀結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量等于？課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)名稱鐵釘與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)7反應(yīng)前反應(yīng)后參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量銅的質(zhì)量硫酸亞鐵的質(zhì)量?jī)x器的質(zhì)量水的質(zhì)量?jī)x器的質(zhì)量水的質(zhì)量沒(méi)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量沒(méi)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅

=鐵的質(zhì)量參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量沒(méi)反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量沒(méi)反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量硫酸銅的質(zhì)量=課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）反應(yīng)前反應(yīng)后參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量銅的質(zhì)量硫酸亞鐵的質(zhì)量?jī)x器的質(zhì)8質(zhì)量守恒定律關(guān)鍵詞解釋：1、質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋；2、“參加”，意味著沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)；3、“質(zhì)量總和”意味著把各種狀態(tài)(固體、液體、氣體)的反應(yīng)物和生成物都要算在內(nèi)；不能只算一部分；4、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不包含體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)等守恒。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）質(zhì)量守恒定律關(guān)鍵詞解釋：1、質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，物理9實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)名稱碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡m3=g100.9m4=g

100.9

固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡（敞口）（密閉）一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律為什么反應(yīng)前后，質(zhì)量不相等呢？這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律嗎？用有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律嗎？反思質(zhì)疑，繼續(xù)探究課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)名稱碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定碳酸鈉與鹽酸10

為什么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變呢？課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）為什么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變呢？課題1質(zhì)量守恒定11深入微觀，探尋實(shí)質(zhì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子原子分解為新分子重組課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）深入微觀，探尋實(shí)質(zhì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子原子分解為新分子重組12原子種類數(shù)目質(zhì)量不變?cè)胤N類質(zhì)量各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變微觀宏觀不變質(zhì)量守恒的原因課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）原種類不變?cè)N類各物質(zhì)的微觀宏觀不變質(zhì)量守恒的原因課題1質(zhì)量13參考信息：鐵放置在空氣中一段時(shí)間后，它會(huì)與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，生成鐵銹狄仁杰的迷惑1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了？2.為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢？解釋應(yīng)用，拓展提高課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）參考信息：狄仁杰的迷惑解釋應(yīng)用，拓展提高課題1質(zhì)量守恒定律(14反應(yīng)前后原子種類，數(shù)目，質(zhì)量不變實(shí)質(zhì)化學(xué)變化適用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題等應(yīng)用含義參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和=生成物的質(zhì)量總和歸納概括，小結(jié)課題課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）反應(yīng)前后原子種類，數(shù)目，質(zhì)量不變實(shí)質(zhì)化學(xué)變化適用質(zhì)量守恒15謝謝大家！課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）謝謝大家！課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題16【典例1】現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（

）

A.1:1B.2:1C.5:1D.4:1課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）【典例1】現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)17【典例2】下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A．5g水受熱變成5g水蒸氣 B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C．木炭在空氣中燃燒后質(zhì)量減少 D．100mL水中加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）【典例2】下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）課題118【典例3】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的（）CABCD課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）【典例3】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的（）19【典例4】化學(xué)反應(yīng)前后,肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是()①原子數(shù)目②分子數(shù)目③原子種類④分子種類

⑤元素種類⑥物質(zhì)的種類⑦原子質(zhì)量⑧元素質(zhì)量⑨物質(zhì)的總質(zhì)量A.①②③⑤⑦⑧⑨B.①③④⑤⑦⑧⑨

C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③⑤⑥⑦⑨

課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）【典例4】化學(xué)反應(yīng)前后,肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是()課題20質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張P21狄仁杰的迷惑課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）狄仁杰的迷惑課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課22

在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)有什么變化呢？創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)有什么變化23大膽猜想猜想3不變猜想2變大猜想1變小分析推理，做出猜想課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）大膽猜想3猜想2猜想1分析推理，做出猜想課題1質(zhì)量守恒定律(24提供藥品：氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉、

鹽酸4.……提供儀器：電子天平、燒杯、錐形瓶、試管、鑷子、藥匙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案查閱資料可知：1.鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵2.碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳3.氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄炕瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）提供藥品：氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉、4.251.選藥品2.選儀器3.分別取兩種反應(yīng)物，裝入兩個(gè)容器中，將盛有反應(yīng)物的兩個(gè)容器一起放在天平上稱量，記錄讀數(shù)4.取下容器，將其中一個(gè)容器中的反應(yīng)物加入另一個(gè)容器中，進(jìn)行反應(yīng)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象5.反應(yīng)結(jié)束后，再將兩個(gè)容器（含容器內(nèi)的物質(zhì)）重新一起放在天平上稱量，記錄讀數(shù)參考方案實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）1.選藥品參考方案實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論課題1質(zhì)量守恒定律(第126實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)名稱鐵釘與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色m1=gm1=gm2

=gm2

=g產(chǎn)生藍(lán)色沉淀結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量等于？課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)名稱鐵釘與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)27反應(yīng)前反應(yīng)后參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量銅的質(zhì)量硫酸亞鐵的質(zhì)量?jī)x器的質(zhì)量水的質(zhì)量?jī)x器的質(zhì)量水的質(zhì)量沒(méi)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量沒(méi)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅

=鐵的質(zhì)量參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量沒(méi)反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量沒(méi)反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量硫酸銅的質(zhì)量=課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）反應(yīng)前反應(yīng)后參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量銅的質(zhì)量硫酸亞鐵的質(zhì)量?jī)x器的質(zhì)28質(zhì)量守恒定律關(guān)鍵詞解釋：1、質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋；2、“參加”，意味著沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)；3、“質(zhì)量總和”意味著把各種狀態(tài)(固體、液體、氣體)的反應(yīng)物和生成物都要算在內(nèi)；不能只算一部分；4、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不包含體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)等守恒。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）質(zhì)量守恒定律關(guān)鍵詞解釋：1、質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，物理29實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)名稱碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡m3=g100.9m4=g

100.9

固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡（敞口）（密閉）一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律為什么反應(yīng)前后，質(zhì)量不相等呢？這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律嗎？用有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律嗎？反思質(zhì)疑，繼續(xù)探究課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)名稱碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定碳酸鈉與鹽酸30

為什么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變呢？課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）為什么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變呢？課題1質(zhì)量守恒定31深入微觀，探尋實(shí)質(zhì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子原子分解為新分子重組課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）深入微觀，探尋實(shí)質(zhì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子原子分解為新分子重組32原子種類數(shù)目質(zhì)量不變?cè)胤N類質(zhì)量各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變微觀宏觀不變質(zhì)量守恒的原因課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）原種類不變?cè)N類各物質(zhì)的微觀宏觀不變質(zhì)量守恒的原因課題1質(zhì)量33參考信息：鐵放置在空氣中一段時(shí)間后，它會(huì)與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，生成鐵銹狄仁杰的迷惑1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小了？2.為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加呢？解釋應(yīng)用，拓展提高課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）參考信息：狄仁杰的迷惑解釋應(yīng)用，拓展提高課題1質(zhì)量守恒定律(34反應(yīng)前后原子種類，數(shù)目，質(zhì)量不變實(shí)質(zhì)化學(xué)變化適用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題等應(yīng)用含義參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和=生成物的質(zhì)量總和歸納概括，小結(jié)課題課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）反應(yīng)前后原子種類，數(shù)目，質(zhì)量不變實(shí)質(zhì)化學(xué)變化適用質(zhì)量守恒35謝謝大家！課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）謝謝大家！課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))（20張PPT）課題36【典例1】現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（

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A.1:1B.2:1C.5:1D.4:1課題1