電解質(zhì) 完整版課件

第二節(jié)離子反應(yīng)湖南省東安縣第一中學(xué)郭晟[創(chuàng)設(shè)情景]（學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)）利用導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)裝置分組探究食鹽晶體、食鹽溶液，蔗糖、蔗糖溶液，NaOH溶液、稀硫酸的導(dǎo)電性。

[思考]1、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)觀察到什么現(xiàn)象？能得出什么結(jié)論？2、觀察本實(shí)驗(yàn)后，你會(huì)提出哪些問(wèn)題？

物質(zhì)NaCl晶體NaCl溶液蔗糖蔗糖溶液NaOH溶液稀硫酸現(xiàn)象結(jié)論不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電燈不亮燈亮燈不亮燈不亮燈亮燈亮[疑惑]1、為什么同種物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，而晶體卻不能？3、為什么同是溶液，有的溶液能導(dǎo)電，而有的卻不能？4、食鹽溶液等導(dǎo)電原理和金屬導(dǎo)電原理是否相同？請(qǐng)帶著疑惑閱讀教材P30以及圖2-9，尋找問(wèn)題答案。2、為什么同種物質(zhì)的溶液和晶體都不能導(dǎo)電？……[組織交流]1、金屬為什么可以導(dǎo)電？2、食鹽溶液為什么可以導(dǎo)電而NaCl晶體卻不能？[結(jié)論]

物質(zhì)導(dǎo)電原因：1、金屬--有自由移動(dòng)的電子2、食鹽溶液--有自由移動(dòng)的離子（Na+、Cl-）[問(wèn)題]NaCl溶液是怎么產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的？NaCl晶體在溶液中電離的動(dòng)畫(huà)[問(wèn)題]它們的熔融狀態(tài)是否也能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電呢？

[演示實(shí)驗(yàn)]KNO3在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)什么叫電解質(zhì)？什么叫非電解質(zhì)？?一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等如：非金屬氧化物和蔗糖、酒精等有機(jī)物等［想一想］A.金屬銅

B.SO3

C.熔融NaClD.稀硫酸E.酒精F.BaSO4晶體

（1）能導(dǎo)電的有：（2）屬于電解質(zhì)的有：（3）屬于非電解質(zhì)的有：（4）既能導(dǎo)電又屬電解質(zhì)的有：ACD

CF

BE

C[反思]

通過(guò)剛才的練習(xí),你覺(jué)得理解電解質(zhì)這個(gè)概念需要注意哪些地方?3.概念的理解:（2）電解質(zhì)本身一般情況下不導(dǎo)電，必須在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子，才能導(dǎo)電。（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都只是針對(duì)化合物本身，單質(zhì)和混合物（包括溶液）都不能用。（4）化合物本身電離而導(dǎo)電的才是電解質(zhì)，而SO3，NH3等不是。因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒闪薍2SO4，NH3·H2O，是后者電離才導(dǎo)電，故只能說(shuō)后者是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電與其溶解性沒(méi)必然聯(lián)系。二、電離1.概念：

酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。［想一想］電解質(zhì)是在電流作用下才電離的嗎？電解質(zhì)是在水分子作用下或熔融狀態(tài)下而電離的2.電離方程式：

用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的式子。示例：NaCl=Na++Cl-K2SO4=2K++SO42-回憶學(xué)過(guò)的化合價(jià)和原子團(tuán)分子式=陽(yáng)離子符號(hào)+陰離子符號(hào)練一練：下列電離方程式中，正確的是（）

H2SO4=2H++S2-+4O2-Ba(OH)2=Ba2++OH2-C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D.Na2SO4=2Na++SO4-2想一想書(shū)寫(xiě)電離方程式應(yīng)注意哪些地方？C3.書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：（2）質(zhì)量守恒：左右各元素的數(shù)目應(yīng)相等。（錯(cuò)因：如B項(xiàng)的氧原子沒(méi)配平）（3）電荷守恒：左右的總電荷數(shù)應(yīng)相等。

（錯(cuò)因：如B項(xiàng)左邊不帶電，右邊卻帶1正電）（1）尊重事實(shí)：電離所得的離子應(yīng)符合客觀實(shí)際。（錯(cuò)因：如H2SO4電離實(shí)際生成H+和SO42-

這個(gè)復(fù)雜離子，故不能如A項(xiàng)將它全拆開(kāi)）寫(xiě)一寫(xiě)：寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式：（1）HCl(2)HNO3(3)H2SO4(1)HCl=H++Cl-(2)HNO3=H++NO3-(3)H2SO4=2H++SO42-看一看：從上述三種酸的電離方程式中看出什么共同點(diǎn)？[結(jié)論]

酸的本質(zhì)：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸。［想一想］

NaHSO4=Na++H++SO42-，它是酸嗎？為什么？

思考與交流請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。鹽：電離是生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。三、酸堿鹽的本質(zhì)：［想一想］

NH3·H2O在水中電離出NH4+和OH-，它是堿嗎？

歸納小結(jié)電解質(zhì)在溶液中或熔融態(tài)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子從電離的角度歸納酸堿鹽的本質(zhì)電離電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物電離方程式的書(shū)寫(xiě)下列說(shuō)法是否正確？請(qǐng)說(shuō)說(shuō)你的理由。

1、電解質(zhì)一定能導(dǎo)電。

2、不能導(dǎo)電的一定是非電解質(zhì)。

3、能電離出H+的化合物一定是酸。

4、電解質(zhì)電離出的陽(yáng)離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷總數(shù)一定相等。XX√X測(cè)一測(cè)：1