2023學(xué)年湖南衡陽(yáng)縣化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋2、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．四氯化碳分子的比例模型： B．氯乙烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2ClCH2ClC．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體 D．丙烯的鍵線式：3、一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為（）A．TiC B．C． D．4、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是()A．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液D．標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3－B．少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O6、下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH－)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離7、已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．結(jié)構(gòu)示意圖中x＝4B．該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4C．該原子的電子排布圖為D．該原子結(jié)構(gòu)中共有5個(gè)能級(jí)上填充有電子8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．7.2gCaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NAB．0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1NAC．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol，放出熱量9.2kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6NAD．0.1molH2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA9、下列檢驗(yàn)方法不合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法A向沸水中滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得Fe（OH）3膠體用激光筆照射燒杯中的液體B證明溶液中存在NH4+滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)C區(qū)分AgNO3溶液和Al2（SO4）3溶液分別取少量溶液，滴加BaCl2溶液D證明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，將紅紙條分別浸入分層后的溶液中A．A B．B C．C D．D10、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量的稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。由此得出A．產(chǎn)生氣體是1.12L B．Na2SO4的濃度是0.4mol/LC．14.51g白色沉淀是BaSO4 D．Na2CO3的濃度是0.05mol/L11、下列有關(guān)0.1mol·L-1NaOH溶液的敘述正確的是()A．1L該溶液中含有NaOH40g B．100mL該溶液中含有Na+0.01molC．從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L-1 D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液12、下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是A．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理B．乙烯可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C．苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會(huì)變質(zhì)D．重鉻酸鉀酸性溶液和高錳酸鉀酸性溶液遇乙醇，顏色均發(fā)生變化13、根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是A．CO和N2B．O3和NO2—C．CO2和N2OD．N2H4和C2H414、A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則x、y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為()A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～615、國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂了阿伏加徳羅常數(shù)（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列說(shuō)法中正確的是A．12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAB．將7.1gCl2溶于水制成飽和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒數(shù)之和為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NAD．20g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA16、由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，可以推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．溶液中加入K3[Fe(CN)6]有藍(lán)色沉淀生成溶液中含有Fe2+B．向樣品溶液中加入淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液中含有I-C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸有白色沉淀生成溶液中含有SO42-D．向樣品溶液中加入過(guò)量稀鹽酸生成氣體使品紅溶液褪色溶液中含有SO32-A．AB．BC．CD．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。（3）由C生成D的反應(yīng)類型為________。（4）由D生成E的化學(xué)方程式為___________。（5）G中的官能團(tuán)有___、____、_____。（填官能團(tuán)名稱）（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）18、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問(wèn)題：（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是________________（寫名稱）。（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是____________________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)根據(jù)該信息完成（3）～（5）小題。（3）下列說(shuō)法不正確的是______________________A．1molC完全水解可生成2molBB．工業(yè)上常利用反應(yīng)⑦給熱水瓶膽鍍銀C．用A進(jìn)行釀酒的過(guò)程就是A的水解反應(yīng)過(guò)程D．A的水溶液可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)E.反應(yīng)③屬于吸熱反應(yīng)（4）1molB完全氧化時(shí)可以放出2804kJ的熱量，請(qǐng)寫出其氧化的熱化學(xué)方程式___________________。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A通過(guò)反應(yīng)①已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論：____________________________________________________________________。19、為測(cè)定某樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸，含量低，不考慮對(duì)玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1)儀器C名稱是___________，長(zhǎng)導(dǎo)管作用是_____________________________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開活塞K，待水沸騰時(shí)，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時(shí)因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長(zhǎng)導(dǎo)管水位急劇上升，應(yīng)立即______________________。(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入B。①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標(biāo)號(hào))a.硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.鹽酸②D中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發(fā)生其他反應(yīng))，再用0.1000mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發(fā)生絡(luò)合反應(yīng))，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(百分?jǐn)?shù)保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。20、實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）如下：有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55~60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。（1）裝置D的名稱為____________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_______________；②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是______________。（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：a．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；b．水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機(jī)層；c．加人無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水；d．過(guò)濾；e．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分。①B中水層用乙醚萃取的目的是_________；②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__，操作a中，加入NaC1固體的作用是____。③恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為_____。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）21、傳統(tǒng)硅酸鹽材料因其耐高溫、抗腐蝕、強(qiáng)度高等優(yōu)異性能，被廣泛應(yīng)用于各種工業(yè)、科學(xué)研究及日常生活中。某硅酸鹽材料的主要成分為氧化鈣、二氧化硅，并含有一定量鐵、鋁及鎂的氧化物，某研究小組設(shè)計(jì)以下流程測(cè)定該硅酸鹽材料中鈣的含量（如下圖所示）。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:(金屬離子濃度以0.1mol·L-1計(jì))沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH2.77.612.34.08.0完全沉淀pH3.79.614.35.212.4回答下列問(wèn)題:（1）酸浸后，加入雙氧水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。為提高鈣的浸出率，可以采取的措施是________________________。（任寫一種）（2）沉淀B的成份為_____________。調(diào)節(jié)濾液Ⅰ的pH為4~5，加入的物質(zhì)可以是_________。A．CaCO3B．Ca(OH)2C．氨水D．MgO（3）向?yàn)V液Ⅱ中加足量草酸銨溶液，在水浴上保溫陳化2小時(shí)，冷卻到室溫，過(guò)濾、洗滌沉淀。將得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀釋配成250mL溶液。用移液管量取25.00mL溶液于錐形瓶中，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。若實(shí)驗(yàn)中所取樣品質(zhì)量為4.00g，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為0.0500mol/L，平行滴定3次用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均值為36.00mL，則該硅酸鹽樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（4）在保溫沉鈣環(huán)節(jié)，若樣品中鎂的含量過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致最終測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。試從理論上計(jì)算，加草酸銨溶液沉鈣時(shí)，溶液中鎂離子的濃度最高不能超過(guò)____mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4)=4.00×10-9，Ksp(MgC2O4)=4.83×10-6）

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A.與稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+時(shí)，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會(huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】常用檢驗(yàn)離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗(yàn)物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。2、C【答案解析】

A．四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半徑比碳原子的原子半徑大，而在該模型中原子半徑的大小錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B．氯乙烷的分子式為C2H5Cl，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Cl，故B錯(cuò)誤；C．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，CH3CH2NO2與H2NCH2COOH的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，故其鍵線式為，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意比例模型中，原子的半徑大小和空間構(gòu)型！3、B【答案解析】分析：本題考查的是復(fù)雜分子化學(xué)式的判斷，明確題給模型是一個(gè)分子模型，而不是晶胞模型，直接數(shù)出其中的原子個(gè)數(shù)即可。詳解：根據(jù)題意可知，圖給結(jié)構(gòu)就是其分子結(jié)構(gòu)，分子中含有的原子就是其化學(xué)式中含有的原子，根據(jù)分子模型計(jì)算鈦原子個(gè)數(shù)為14，碳原子個(gè)數(shù)為13，故選B。4、A【答案解析】

A、加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液體積不是50mL，則溶液濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；B、80gSO3物質(zhì)的量為1mol，溶于水得到1molH2SO4，配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，故B正確；C、10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol，溶于水配成0.25L溶液，所得溶液濃度為1mol?L-1，C正確；D、標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol?L-1，D正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】解題時(shí)，注意物質(zhì)的量濃度中體積指溶液體積，物質(zhì)溶于水溶質(zhì)變化的情況。5、B【答案解析】分析：A.二氧化碳不足生成碳酸鈉；B.少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C.一水合氨難電離；D.碳酸鈣難溶。詳解：A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉和水：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O，A錯(cuò)誤；B.少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，B正確；C.鹽酸滴入氨水中：H＋＋NH3·H2O＝NH4＋＋H2O，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。6、D【答案解析】

A.NaCl在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；

B.升溫促進(jìn)純水電離，氫離子濃度增大，純水的pH減小，選項(xiàng)B正確；C.加入的氫氧化鈉能電離出氫氧根離子，則溶液中c（OH-）增大，選項(xiàng)C正確；D.硫酸銨水解促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。7、D【答案解析】

A.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，K層電子排滿時(shí)為2個(gè)電子，故x=2，該元素為硅，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.硅的電子排布圖為，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.原子結(jié)構(gòu)中共有1s、2s、2p、3s、3p這5個(gè)能級(jí)上填充有電子，故D選項(xiàng)正確。故答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題只要將x=2推斷出來(lái)以后確定元素為硅之后進(jìn)行電子排布式和電子排布圖的判斷，注意電子排布圖中電子的分布。8、C【答案解析】試題分析：A、7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量n===0.1mol，而CaO2晶體中含1個(gè)鈣離子和1個(gè)過(guò)氧根離子，故0.1molCaO2中含0.2mol離子，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不明確，故無(wú)法計(jì)算氯離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H="-92"kJ/mol轉(zhuǎn)移6mol電子，放出熱量9.2kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6NA，故C正確；D、H2O2分子中含2個(gè)極性共價(jià)鍵，故0.1molH2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識(shí)。9、C【答案解析】A．向沸水中滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3

膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射燒杯中的液體可以檢驗(yàn)制備的膠體，故A正確；B．銨根離子和NaOH反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明溶液中含有銨根離子，故B正確；C．滴加BaCl2溶液后

BaCl2分別和AgNO3

和Al2(SO4)3反應(yīng)生成氯化銀和硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象基本相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．經(jīng)四氯化碳萃取后的氯氣不能使干燥的紅紙條褪色，說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，水溶液中含有次氯酸能夠使紅紙條褪色，說(shuō)明起漂白作用的是次氯酸，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，掌握反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要能夠根據(jù)課本知識(shí)進(jìn)行遷移，四氯化碳能夠?qū)⒙人械穆葰廨腿〕鰜?lái)，水層中含有次氯酸。10、B【答案解析】

取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，用過(guò)量的稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，剩余的沉淀是硫酸鋇，減少的沉淀是碳酸鋇，質(zhì)量是14.51g－4.66g＝9.85g，則A.碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)碳原子守恒可知二氧化碳的物質(zhì)的量是9.85g÷197g/mol＝0.05mol，在標(biāo)況下的體積1.12L，沒(méi)有指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)硫原子守恒可知Na2SO4的物質(zhì)的量是4.66g÷233g/mol＝0.02mol，濃度是0.02mol÷0.05L＝0.4mol/L，B正確；C.14.51g白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，C錯(cuò)誤；D.Na2CO3的物質(zhì)的量是0.05mol，濃度是0.05mol÷0.05L＝1.0mol/L，D錯(cuò)誤；答案選B。11、B【答案解析】

A．1L該溶液中含有NaOH質(zhì)量為m=nM=1L×0.1mol·L－1×40g/mol=4g，故A錯(cuò)誤；B．100mL該溶液中含有OH-物質(zhì)的量為n=cV=0.1L×0.1mol·L－1=0.01mol，故B正確；C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為不變，故C錯(cuò)誤；D．在1L水中溶解4gNaOH后，體積不是1L，可能略大于1L即可配制得溶液略小于0.1mol·L－1配制0.1mol?L-1NaOH溶液的正確方法為：將4gNaOH溶解到水中，配制成1L的溶液，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、D【答案解析】

A.漂白粉利用其產(chǎn)生次氯酸的氧化性對(duì)自來(lái)水起到殺菌消毒的作用；明礬利用電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮物，對(duì)自來(lái)水起到凈化的作用。因此不能用同一原理解釋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙烯使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是被酸性高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。因此不能用同一原理解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.苯酚在空氣中久置易被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；氫氧化鈉溶液在空氣中久置會(huì)吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，為非氧化還原反應(yīng)。因此不能用同一原理解釋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.重鉻酸鉀酸性溶液和高錳酸鉀酸性溶液都因具有強(qiáng)氧化性遇乙醇后顏色發(fā)生變化，使乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)。可以用同一原理解釋，D項(xiàng)正確；答案應(yīng)選D。13、D【答案解析】試題分析：原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相似。則A、CO和N2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，A錯(cuò)誤；B、臭氧和亞硝酸根離子互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，B錯(cuò)誤；C、CO2和N2O互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，C錯(cuò)誤；D、N2H4和C2H4的原子數(shù)相等，但最外層電子數(shù)不同，前者是14，后者是12，不能互為等電子體，則結(jié)構(gòu)不同，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查等電子體14、B【答案解析】試題分析：原子核外電子數(shù)排布：1層：22層：283層：2884層：281885層：28181886層：281832188以上的數(shù)都是最大的數(shù)，處于該層的元素的最外層電子逐漸增大，其余層都是最大數(shù)（僅限IA~VIIA族，B族元素不全符合），稀有氣體的電子排布符合最大數(shù)。y="8"x=201s22s22p63s23p63d（0-10）4s2，因出現(xiàn)4S，所以3p能級(jí)上的電子數(shù)肯定是6?？键c(diǎn)：原子核外電子數(shù)排布點(diǎn)評(píng)：本題考查的是原子核外電子數(shù)排布的知識(shí)，題目難度適中，注重基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)。15、D【答案解析】

A、金剛石屬于原子晶體，1mol金剛石中含有2molC-C，即12g金剛石中含有C-C鍵物質(zhì)的量為12g12g/mol×2=2mol，故AB、氯氣溶于水，部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，溶液中含有氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－、HClO，溶液中Cl－、ClO－、HClO微粒物質(zhì)的量之和小于0.1mol，故B錯(cuò)誤；C、NO與O2發(fā)生2NO＋O2=2NO2，根據(jù)所給量，NO不足，O2過(guò)量，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量和為0.75mol，但2NO2N2O4，因此反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量小于0.75mol，故C錯(cuò)誤；D、D2O為2H2O，其摩爾質(zhì)量為20g·mol-1，20gD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為20g20g/mol×10=10mol，故D答案選D。【答案點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生認(rèn)為氯氣通入水中，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，忽略了氯水的成分“三分子四離子”，三分子為：Cl2、HClO、H2O，四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-，因此氯元素在水中存在形式有Cl2、HClO、Cl-、ClO-，從而做出合理分析。16、A【答案解析】分析：A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀；B．碘單質(zhì)遇到淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；D．向樣品溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，生成的氣體使品紅溶液褪色，說(shuō)明生成了二氧化硫，據(jù)此分析判斷。詳解：A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀，所以該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以檢驗(yàn)亞鐵離子，故A正確；B．向樣品溶液中加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明溶液中含有碘單質(zhì)，結(jié)論錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，溶液中可能含有SO42-或銀離子，結(jié)論錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．向樣品溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，生成的氣體使品紅溶液褪色，說(shuō)明溶液中含有SO32-或HSO3-，結(jié)論錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙酮26：1取代反應(yīng)碳碳雙鍵酯基氰基8【答案解析】

A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，分子中C、H原子總相對(duì)原子質(zhì)量為58-16=42，則分子中最大碳原子數(shù)目為=3…6，故A的分子式為C3H6O，其核磁共振氫譜顯示為單峰，且發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成B，故A為，B為；B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為；C與氯氣光照反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則E為，F(xiàn)為，G為?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A為，化學(xué)名稱為丙酮。故答案為丙酮；（2）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6。故答案為；1：6；（3）由C生成D的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)。故答案為取代反應(yīng)；（4）由D生成E的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。故答案為+NaOH+NaCl；（5）G為，G中的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵、氰基。故答案為酯基、碳碳雙鍵、氰基；（6）G（）的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，當(dāng)為HCOOCH2CH=CH2時(shí)，-CN的取代位置有3種，當(dāng)為HCOOCH=CHCH3時(shí)，-CN的取代位置有3種，當(dāng)為HCOOC（CH3）=CH2時(shí)，-CN的取代位置有2種，共有8種。故答案為8?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)題給信息確定某種有機(jī)物的分子式往往是解決問(wèn)題的突破口，現(xiàn)將有機(jī)物分子式的確定方法簡(jiǎn)單歸納為：一、“單位物質(zhì)的量”法根據(jù)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（分子量）和有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，推算出1mol有機(jī)物中各元素原子的物質(zhì)的量，從而確定分子中各原子個(gè)數(shù)，最后確定有機(jī)物分子式。二、最簡(jiǎn)式法根據(jù)有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出分子組成中各元素的原子個(gè)數(shù)之比（最簡(jiǎn)式），然后結(jié)合該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（或分子量）求有機(jī)物的分子式。三、燃燒通式法根據(jù)有機(jī)物完全燃燒反應(yīng)的通式及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或物質(zhì)的量或體積關(guān)系求解，計(jì)算過(guò)程中要注意“守恒”思想的運(yùn)用。四、平均值法根據(jù)有機(jī)混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。平均值的特征為：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。18、甘油（或丙三醇）-NH2、-COOHBCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解【答案解析】

（1）油脂在酸性條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸中的官能團(tuán)為—NH2和—COOH，蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是—NH2和—COOH；（3）根據(jù)圖，B是光合作用的產(chǎn)物，A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，可以推斷出A為淀粉，B為葡萄糖，C為麥芽糖；A項(xiàng)，1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正確；B項(xiàng)，工業(yè)上常利用葡萄糖的銀鏡反應(yīng)給熱水瓶鍍銀，即利用反應(yīng)⑤的原理給熱水瓶膽鍍銀，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A的水解反應(yīng)過(guò)程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A為淀粉，淀粉溶液屬于膠體，所以可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；E項(xiàng)，反應(yīng)③將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于吸熱反應(yīng)，故E正確；答案選BC；（4）葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol；（5）要證明淀粉已經(jīng)全部水解，即證明水解液中不含淀粉，故檢驗(yàn)的方法為：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解。19、(直形)冷凝管平衡氣壓打開活塞K保溫，避免水蒸氣冷凝bdeHF+OH－=F－+H2O2.96%【答案解析】

利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸，含量低，不考慮對(duì)玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)原理分析解答(1)~(4)；(5)根據(jù)氟元素守恒，有LaF3~3F，再根據(jù)滴定過(guò)程計(jì)算氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器C為冷凝管，長(zhǎng)導(dǎo)管插入液面以下，利用液體上升和下降調(diào)節(jié)容器中壓強(qiáng)變化，不至于水蒸氣逸出，因此作用為平衡壓強(qiáng)，故答案為：冷凝管；平衡氣壓；(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開活塞K，待水沸騰時(shí)，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾：著蒸餾時(shí)因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長(zhǎng)導(dǎo)管水位急劇上升，為避免液體噴出，應(yīng)立即應(yīng)打開活塞K平衡壓強(qiáng)，故答案為：打開活塞K；(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，目的是保溫，避免水蒸氣冷凝，故答案為：保溫，避免水蒸氣冷凝；(4)①B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫。a．硫酸是難揮發(fā)性酸，可以代替，故a不選；b．硝酸是易揮發(fā)性酸，故b選；c．磷酸是難揮發(fā)性酸，可以代替，故c不選；d．醋酸是揮發(fā)性酸，故d選；e.鹽酸是揮發(fā)性酸，故e選；故答案為：bde；②D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液，D中的反應(yīng)是揮發(fā)出的HF和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：HF+OH-=F-+H2O，故答案為：HF+OH-=F-+H2O；(5)利用氟元素守恒，有LaF3~3F，氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=2.96%，故答案為：2.96%；20、冷凝管打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發(fā)使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量漏斗、分液漏斗降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層60.6%【答案解析】

(1)裝置D的名稱是冷凝管；(2)①為了防止Na2Cr2O7在氧化環(huán)己醇放出大量熱，使副反應(yīng)增多，應(yīng)讓其反應(yīng)緩慢進(jìn)行；②環(huán)己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；(3)①環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過(guò)濾需要漏斗；③環(huán)己醇的質(zhì)量=10mL×0.96g/mL=9.6