高考狀元筆記化學(xué)篇2014版

狀元筆記--化一、俗《無機部分石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2明礬：KAl漂白粉：CaClO)2、CaCl2（混和物Ca水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3溶液銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3：CH4水煤氣：COH2光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種氣HNO3HCl1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它金屬氧化物。尿素：CO（NH2電石氣：C2H2乙炔：甲氟氯代烴：是良好的制冷劑，，但破壞O3層。醋酸、冰醋酸、食醋CH3COOH：H2蟻醛：福爾：35%—40%的水溶液蟻酸：甲酸HCOOH（C6H10O5）nHOOC—COOHCO2KMnO4Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——紅色溶液Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——磚紅色CuSO4（無水）—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgClMg(OH)2、三溴苯酚等均是白色沉淀Al(OH)3白色膠狀沉淀Cl2——黃綠色氯水——淺黃綠色HF、HCl、HBr、HI SO2—無色，有剌激性氣味、的氣SO3—無色固體（44.8SO2HClO等強氧化性漂白劑褪色，加熱后不可恢復(fù)三、主要實驗現(xiàn)象鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；鋁箔在空氣中受熱迅速融化變，但被外層氧化膜而不滴落，也不燃強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生CO2中燃將點燃的鎂條盛有的集氣瓶中：劇烈燃燒，生成黑色和白色固體（Cu2S加熱條件下的反加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成（制給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。（制（可鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（可用于制常見的復(fù)分解反應(yīng)向含有向含有HF腐蝕玻璃：4HFSiO2＝SiF4常見的金屬與強氧化性酸的反在常溫下：Fe、AlH2SO4HNO3常見的置換反應(yīng)Cl2KI將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺將銅片硝酸溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著常見化合物之間的氧化還原 漂二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。氨氣通入無色酚酞溶液，溶液變紅，顯 的溶液中滴 溶液：溶液呈紅色AlCl3Na2S焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2NH4Cl氨氣、HCl四、無機反應(yīng)中的特征反單4NH4

HCO2HCO （2）化合物S2HS

Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體2Na2H2O2NaOHH2

2F22H2O4HFO22Na2O22H2O4NaOHO2Mg

3HO3MgOH

2NH化合物 Al

6HO2AlOH

3HS 2 CaC2HOCaOHCH 強烈雙水

CO2HCO COAlOH Al3與S2HS HSAlOH AlOH 既能酸反應(yīng)，又能與Na2O2反

O22229．電HO解HO222 232AlO熔融解AlO2322NaCl解NaOH2

H2鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化

溫金屬 歸中反應(yīng)

劑置換反應(yīng)（1）金屬→金

1.金屬鹽金屬

H22 CO燃2MgO22F22H2O4HFO2

22H22

SiCOHCl(Br、I

SS2HCl（HBr、

H金屬氧化溫金屬H2222C金屬氧化溫金屬214、一些特殊的反應(yīng)類⑴化合物+單 ⑵化合物+化合 NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、⑶化合物+單 化合PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、2種或3（1）銨鹽

324HCO3[(NH4)CO]32

CO2H3333

34HSO3[(NH4)2SO]3

SO2H33

4HS[(NH4)2S]

H2S2Cu(NO)2CuO4NOO（2）硝酸鹽 3 32AgNO2Ag2NOO3

3NH（3

NO

2 H2 2 H2

NaO

2

氣體A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3NH4HCO3(NH4)2SNH4HS；(NH4)2SO3MnO22KClO32KCl3O22 2HO2HO2

3 4NH5O4NO6HON3H3 五、氧化還原反（一）基本概＝ （較強（較強）（較弱）（較弱（二）常見的重要氧化劑、還原活潑的非金屬單質(zhì)X2（F2SS2-。元素處于高價態(tài)的化 H2、CO、C、AlBNO。HClOCl-Cl-Cl2。C（鹽酸、稀硫酸等H+H2。NaClOCl-Cl-Cl2。Fe3+Fe2+Mg、Al、ZnFe。其他金屬鹽：被還原成相應(yīng)的單質(zhì)。注：Fe遇強氧化劑變+3價，遇弱氧化劑變+23H2、C、COH2O（H+：酸性環(huán)境下、CO（CO2、CO2（注：在KOH作為電解液的堿性電池中，氧化產(chǎn)物為CO2-33烴、烴的衍生物等可燃物質(zhì)。氧化產(chǎn)物為：CO2和H2O（注：在KOH作為電解液的堿性電池中，氧化產(chǎn)物CO2-3H2SSO2（HI（三）氧化還原反應(yīng)配二列出化合價升降變五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號（四）反應(yīng)條件對氧化－還原反應(yīng)的影響濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不3S+4HNO3(稀溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不溶液酸堿性2S2-＋SO32-Fe2+NO3-共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng)：一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶化性較強條件不同，生成物點 點1、2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足) 2P＋5Cl2===2PCl5(Cl2充足2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足)緩慢氧 點3、4Na＋O2===== 4、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O點 點5、C＋O2===CO2(O2充足) 2C＋O2===2CO(O2不充足7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl10、Fe＋6HNO3(熱、濃)====Fe＋4HNO3(熱、濃)====11、Fe＋4HNO3(稀)====

====濃12、 濃C2H5－OH＋HO－C2H5濃

13、C2H5Cl＋NaOH→醇六、離子反（一）離子共存問 若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。如：Ba2+、Ca2+與CO2-、SO2-、SO2 Cl-、Br-、I-若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+I-、S2-；MnO4-（H+）I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存。如 （二）離子方程式判斷常見錯誤及原因分離子方程式書寫的基（寫、拆、刪、查四個步驟來寫 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OFe3+I-如：FeCl2Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-(3)化學(xué)式（分子式）和離子書寫形如：NaOHHI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認(rèn)為弱酸反應(yīng)條件或環(huán)境不分如：次氯酸鈉中加濃忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比如：H2SO4Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O“＝如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件（H＋（三）滴加順序不同，現(xiàn)象不NaOHAlCl3NaOH——開始有白色沉淀，后白色沉淀NaOHAlCl3——HClNaAlO2中滴加HCl——開始有白色沉淀，后白色沉淀HClNaAlO2——Na2CO3中滴加鹽酸——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡七、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查（s（l+檢查△H（成比例）298K1.013×105Pa要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體和溶液+八、具有漂白作用的物九、濃硫酸“五濃硝酸“四性十、特殊試劑的存放和取液Br2：易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密濃盛堿性溶液的試劑瓶都用橡膠塞而不用玻璃塞：因為堿液會與玻璃的主要成分SiO2發(fā)生反應(yīng)生成粘性物質(zhì)，黏住HFHFSiO2發(fā)生劇烈反應(yīng)生成十一、能夠做噴泉實驗的氣1、NH3、HCl、HBr、HI十二、元素的一些特殊性①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge2倍的元素：C、S3倍的元素：O2倍的元素：Li、Ca3倍的元素：Na、Ba⑥⑥最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C3倍的短周期元素：SH外，原子半徑最小的元素：F⑨短周期中離子半徑最大的元素：PC③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg⑥最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：Al鉀鈉銨硝溶，鹽酸除銀，還有硫酸鹽，除了鋇和鉛，常見其他鹽，只溶鉀鈉銨（H、O3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+H2O：Au3+陽極（失電子的能力>S2>SO32–>I->Br–>Cl>OH含氧酸根H+OH-來配平電荷，再用水來配平元素，熔融或固體電解質(zhì)則用相應(yīng)離子配平電荷及元KClKClH2OH2↑+Cl2↑配平：2KCl2H2OH2↑Cl2↑+例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。寫出二個半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4 PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：PbSO422ePbO24HSO422ePbSO4陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO42H2O2ePbO24H9、氧化性：MnO4>Cl2Br2>Fe3+I2>S+4(+4I2+SO2H2OH2SO411、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。他們的熔沸點相對于同類型的物質(zhì)來說偏高。如：H2O的H2S，CH3CH2OHCH3CH3。13PH5.614>>>>>17CO2、H2OO2的量是CO2、H2OO2量。；；色并沒有，只是水層褪色了，顏色轉(zhuǎn)移至有機層。反應(yīng)）計算時的關(guān)系式一般為：—CHO——注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH(NH4)2CO34Ag6NH3↑20、膠體的特性：效2324、在室溫（20C）10110.01克的——25、含水約占質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。世界三大礦物 石油主要含C、H地元素。26C：2%——4.3%C：0.03%——2%27NaClMgCl2CaCl2MgCl2NaOH28HNO3HNO3相遇能產(chǎn)生白煙。十五、比較非金屬性強弱的依 所以，Cl的非金屬性強于S十六、“10電子”、“18電子”的微粒小“10電子”1010101010“18電子”1818181818182C2H6、N2H5+、NH2+182十七、微粒半徑的比較 最外層電子 同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：F->Na+>Mg2+>Al3+十八、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書Cl-2．-

OS+ OS+

OOCaC2、 C

OOSHSHN

HHNHMgCl2

Cl++ ++十四、有機物的官能團碳碳雙鍵：C碳碳叁鍵：C4（ 十五、各類有機物的通式、及主要化學(xué)性烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應(yīng)烯烴CnH2n 含碳碳三鍵鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反鹵代烴：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OHCnH2n+2OHX發(fā)生取代反應(yīng)，與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)，與濃硫酸共熱FeCl3NaOH醛：CnH2nO：與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，與銀氨溶液、新制的氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)。與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)。 酯 十六、有機反應(yīng)類型消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子(.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。十七、有機物燃燒通CxHy＋(xy)O2xCO2y CxHyOz＋(xyz)O2xCO2y 十八、有 路線補充12

-CH-CH3

濃硫△

23

-CH-CH2OH+O2

nCH2=CH-

n4CH2=CH-CHO+2H25

△

OO

濃硫

2HO-

COCOCH--

+67

3

+289

+HCOONa

△

1213

-C=CH-CHO+Br2

Br-C-CH-CHO14

15216

+△

+十九、有機反應(yīng)常見規(guī)律總1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、 C、C=OO（

中的C=O雙鍵不發(fā)生加成O2NaOH反應(yīng)的：—COOH4Na反應(yīng)的：—COOH、

OH、 OH 凡是分子中有醛基（－CHO）（R－CHO； Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸（一） （二）－2價硫（H2S及硫化物 ＋4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽＋2 Zn、Mg等單質(zhì)如－1價的碘（氫碘酸及碘化物 變NaOHAgNO3（（一）不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化等煤產(chǎn)品（煤焦油天然橡膠（聚異戊二烯（二）－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物＋4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽雙氧水（H2O2，其中氧為－1價10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式1、醇— 2、醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚） 苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe鹵代烴水解：NaOH（140℃） Ca KOH Al5.6L——0.25 2.8L——0.125 15.68L——0.720.16L——0.9 16.8L——0.75常二十一、化學(xué)計（一）有關(guān)化學(xué)式的計 根據(jù)相對密度求式量：M=MˊD。D

M物質(zhì)的總質(zhì)量(克)

MAa%MBb%①原子的相對原子質(zhì)量

一個原子的質(zhì)一個12C原子的質(zhì)量66AA1a1A2a2(二)溶液計1、cn

CM3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混CV1V1

①a%m質(zhì)100%m 100%②a%

S100

mm100%（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度5、有關(guān)pH值的計算：酸算H+，堿算OH—Ⅰ：pH=—lgc(H+) Ⅱ：KW=c(H+)c(OH—)=10-14（25℃時）III：pOH=—lgc(OH— IV：25℃時，pHpOHmN mN 22.4 22.4 22.4L/（標(biāo)準(zhǔn)狀況下

nNNA

nM

n

nn二十二、阿伏加德羅定 （2）同溫同體積時（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2（1）物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H222.4L·mol－1二十三、鹽類水（一）規(guī)（二）電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：C(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(不一定掌握（＋H43溶液3+、C3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；3、-、C32-c3+)+c2C3c3)+c-)+cC2-。（三）鹽類水解的應(yīng)用規(guī)C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-或:C(Na++C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-FeCl3,SnCl4,Na2SiO3Al2S3,MgS,Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用,它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時,不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中,而只能用干法。Mg,Al,ZnNH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反應(yīng).3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑FeCl3FeCl3Fe(OH)3Fe2O3加熱蒸干(NH4)2CO3NH4HCO3Mg(HCO3)2、MgCO3Mg(OH)2Al3+,FeCl3二十四、電化學(xué)原電池形成三條件：“三看”再看溶液：兩極電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸（1）電極、電解質(zhì)溶液（：Au3+陽極（失電子的能力>S2>SO32–>I->Br–>Cl>OH二十五、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義二看線（即看線的和變化趨勢“四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等“定一議二二十六、等效平衡問題及解題思1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）．，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分定溫（T、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的．，則二平衡等效。Ⅱ類T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（）．T、P下的等效平衡ⅢT、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的．，則達到平衡后與原平衡等效。二十七：化學(xué)實（一）中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原“固體先放”原則。上例瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在后點燈(所有裝置裝完后再點燈)原則（二）中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度 測物質(zhì)溶解度。②制乙烯。測蒸氣的溫度。①蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。（三）常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗KMnO4KMnO4粉末進入導(dǎo)管；（四）常見物質(zhì)分離提純的10種方SiO2(I2NaCl（NH4ClNa2CO3)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收（五）常用的去除雜質(zhì)的方法10Na2CO3NaHCO3可用加熱的方法。洗氣法:欲除去中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的，可采用多次蒸餾的方法（六）化學(xué)實驗基本操作中的“不”15取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時不應(yīng)向里用滴管添加液體時，滴管量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)向燈里添加時，不得超過燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3不得用燃著的燈去對點另一只燈；熄滅時不得用嘴去吹給物質(zhì)加熱時不得用燈的內(nèi)焰和焰心給試管加熱時，拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積1/3給燒瓶、燒杯加熱時了墊上石棉網(wǎng)（七）化學(xué)實驗中的先與后22用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤燈用H2還原CuO時，先通H2流，