人教版高中化學必修2：鹵族元素性質與原子結構課件

人教版高中化學必修二第一章第一節(jié)（第三課時）(高一年級第二學期）鹵族元素性質與原子結構人教版高中化學必修二第一章第一節(jié)（第三課時）(高一年級第二學1.了解鹵素原子結構的特點；2.掌握鹵素單質的物理性質和化學性質；3.通過小組合作設計實驗方案，加強對鹵素單質氧化性強弱的認識；4.了解鹵素性質的相似性與遞變性，并能初步運用原子結構理論解釋。學習目標1.了解鹵素原子結構的特點；學習目標結構性質新課導入結構性質新課導入鹵族元素原子結構元素原子結構示意圖原子半徑氟（F）0.071氯（Cl）0.099溴（Br）1.14碘（I）1.33相似性：最外層電子數(shù)是7遞變性：核電荷數(shù)逐漸增加電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大鹵族元素原子結構元素原子結構示意圖原子半徑氟（F）0.071鹵素單質物理性質元素單質顏色狀態(tài)密度熔點/℃沸點/℃

溶解度氟F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應氯Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3溴Br2深紅棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16g碘I2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g鹵素單質物理性質元素單質顏色狀態(tài)密度熔點/℃沸點/℃溶鹵素單質物理性質特性氯易液化溴易揮發(fā)：有毒，水封碘易升華：分離碘和其他固體物質

遇淀粉變藍單質水四氯化碳Br2I2深紅棕色紫黑色黃色褐色橙黃色/橙紅色紫紅色鹵素單質物理性質特性氯易液化單質水四氯化碳Br2I2深紅棕色鹵素結構與化學性質相似性：最外層7個電子遞變性：電子層數(shù)逐漸增多原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱單質的氧化性逐漸減弱原子結構化學性質易得一個電子具有氧化性氧化性F2>Cl2>Br2>I2？鹵素結構與化學性質相似性：最外層7個電子遞變性：電子層數(shù)逐漸實驗設計:Cl2、I2氧化性比較可供選擇藥品：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳溶液、淀粉溶液實驗儀器：試管、膠頭滴管反應原理參考：置換反應

強制弱原理Cl2、I2氧化性比較實驗目的：反應方程式：實驗藥品：實驗操作：預期實驗現(xiàn)象：實驗結論：實驗設計:Cl2、I2氧化性比較可供選擇藥品：氯水、溴水、碘氧化性Cl2>Br2>I2實驗目的實驗操作實驗現(xiàn)象反應方程式實驗結論驗證氧化性：Cl2>Br2驗證氧化性：Br2>I2向盛有NaBr溶液的試管中滴加少量氯水，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置向盛有KI溶液的試管中滴加少量溴水，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙黃色溶液分層，下層呈紫紅色Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2Br2＋2KI===2KBr＋I2氧化性：Cl2>Br2氧化性：Br2>I2驗證氧化性：Cl2>I2向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：Cl2>I2Cl2+2KI===2KCl+I2可供選擇藥品：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳溶液、淀粉溶液氧化性Cl2>Br2>I2實驗目的實驗操作實驗現(xiàn)象反應方程式Cl2+H2OHCl+HClO2F2

＋2H2O4HF＋O2

鹵素單質氧化性氧化性：F2>Cl2氧化性：F2>Cl2>Br2>I2非金屬性：F>Cl>Br>ICl2+H2OHCl+HClO2F鹵素在生活的應用FClBrI鹵素在生活的應用FClBrI課堂小結F→I相似性遞變性原子結構物理性質化學性質核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大最外層7個電子有顏色，密度小，熔沸點都較低。顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣→液→固密度：逐漸增大熔沸點：依次增高溶解度：逐漸減小得電子能力逐漸減弱單質的氧化性逐漸減弱元素的非金屬性逐漸減弱氧化性課堂小結F→I相似性遞變性原子結構物理性質化學性質核電荷數(shù)逐課堂演練1.鹵族元素隨著原子核電荷數(shù)的增加，下列敘述不正確的是（

）A．原子半徑依次增大B．元素的非金屬性依次減弱C．單質的氧化性依次減弱D．單質熔、沸點逐漸降低2.在硬質試管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3個棉球(如圖所示)。由左端緩慢導入氯氣，在B處加熱，可觀察到C處棉球呈______色。課堂演練1.鹵族元素隨著原子核電荷數(shù)的增加，下列敘述不正確的課后思考

1.仿照金屬性強弱比較依據，列出非金屬性強弱的比較依據。2.根據我們學習過的堿金屬和鹵族元素這兩族元素的特點，試著歸納主族元素性質與原子結構的關系。思考課后思考

1.仿照金屬性強弱比較依據，列出非金屬性強弱的比較Thankyou!Thankyou!人教版高中化學必修二第一章第一節(jié)（第三課時）(高一年級第二學期）鹵族元素性質與原子結構人教版高中化學必修二第一章第一節(jié)（第三課時）(高一年級第二學1.了解鹵素原子結構的特點；2.掌握鹵素單質的物理性質和化學性質；3.通過小組合作設計實驗方案，加強對鹵素單質氧化性強弱的認識；4.了解鹵素性質的相似性與遞變性，并能初步運用原子結構理論解釋。學習目標1.了解鹵素原子結構的特點；學習目標結構性質新課導入結構性質新課導入鹵族元素原子結構元素原子結構示意圖原子半徑氟（F）0.071氯（Cl）0.099溴（Br）1.14碘（I）1.33相似性：最外層電子數(shù)是7遞變性：核電荷數(shù)逐漸增加電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大鹵族元素原子結構元素原子結構示意圖原子半徑氟（F）0.071鹵素單質物理性質元素單質顏色狀態(tài)密度熔點/℃沸點/℃

溶解度氟F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應氯Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3溴Br2深紅棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16g碘I2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g鹵素單質物理性質元素單質顏色狀態(tài)密度熔點/℃沸點/℃溶鹵素單質物理性質特性氯易液化溴易揮發(fā)：有毒，水封碘易升華：分離碘和其他固體物質

遇淀粉變藍單質水四氯化碳Br2I2深紅棕色紫黑色黃色褐色橙黃色/橙紅色紫紅色鹵素單質物理性質特性氯易液化單質水四氯化碳Br2I2深紅棕色鹵素結構與化學性質相似性：最外層7個電子遞變性：電子層數(shù)逐漸增多原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱單質的氧化性逐漸減弱原子結構化學性質易得一個電子具有氧化性氧化性F2>Cl2>Br2>I2？鹵素結構與化學性質相似性：最外層7個電子遞變性：電子層數(shù)逐漸實驗設計:Cl2、I2氧化性比較可供選擇藥品：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳溶液、淀粉溶液實驗儀器：試管、膠頭滴管反應原理參考：置換反應

強制弱原理Cl2、I2氧化性比較實驗目的：反應方程式：實驗藥品：實驗操作：預期實驗現(xiàn)象：實驗結論：實驗設計:Cl2、I2氧化性比較可供選擇藥品：氯水、溴水、碘氧化性Cl2>Br2>I2實驗目的實驗操作實驗現(xiàn)象反應方程式實驗結論驗證氧化性：Cl2>Br2驗證氧化性：Br2>I2向盛有NaBr溶液的試管中滴加少量氯水，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置向盛有KI溶液的試管中滴加少量溴水，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙黃色溶液分層，下層呈紫紅色Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2Br2＋2KI===2KBr＋I2氧化性：Cl2>Br2氧化性：Br2>I2驗證氧化性：Cl2>I2向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：Cl2>I2Cl2+2KI===2KCl+I2可供選擇藥品：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳溶液、淀粉溶液氧化性Cl2>Br2>I2實驗目的實驗操作實驗現(xiàn)象反應方程式Cl2+H2OHCl+HClO2F2

＋2H2O4HF＋O2

鹵素單質氧化性氧化性：F2>Cl2氧化性：F2>Cl2>Br2>I2非金屬性：F>Cl>Br>ICl2+H2OHCl+HClO2F鹵素在生活的應用FClBrI鹵素在生活的應用FClBrI課堂小結F→I相似性遞變性原子結構物理性質化學性質核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大最外層7個電子有顏色，密度小，熔沸點都較低。顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣→液→固密度：逐漸增大熔沸點：依次增高溶解度：逐漸減小得電子能力逐漸減弱單質的氧化性逐漸減弱元素的非金屬性逐漸減弱氧化性課堂小結F→I相似性遞變性原子結構物理性質化學性質核電荷數(shù)逐課堂演練1.鹵族元素隨著原子核電荷數(shù)的增加，下列敘述不正確的是（

）A．原子半徑依次增大B．元素的非金屬性依次減弱C．單質的氧化性依次減弱D．單質熔、沸點逐漸降低2.在硬質試管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI