影響化學平衡的因素課件

化學平衡第三課時2011.4.15普通高中課程標準實驗教科書化學選修4《化學反應(yīng)原理》第二章化學反應(yīng)速率和化學平衡影響化學平衡的因素1可編輯ppt化學平衡第三課時普通高中課程標準實驗教科書化學選修4《化學反Fe2O3

＋3CO2Fe＋3CO2高溫思考：高爐氣中CO含量不變表明這一可逆反應(yīng)達到了什么狀態(tài)？2可編輯pptFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫影響化學平衡的因素3可編輯ppt影響化學平衡的因素3可編輯ppt在試管中加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.01mol/LKSCN溶液振蕩溶液呈紅色，在這個反應(yīng)體系中存在下述平衡：實驗2-6Fe3+＋3SCN-

Fe(SCN)3紅色將上述溶液均分置于兩支試管中（1）向1號試管中滴加4滴飽和FeCl3溶液，觀察顏色變化；（2）向2號試管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，觀察顏色變化；（3）向上述1、2兩支試管中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。4可編輯ppt在試管中加入5mL0.005mol/LFeCl1、兩支試管中分別滴加FeCl3溶液和KSCN溶液的作用是什么？改變了什么條件？2、滴加NaOH溶液的作用是什么？改變了什么條件？編號12步驟（1）滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象溶液紅色加深溶液紅色加深溶液紅色變淺溶液紅色變淺3、反應(yīng)后溶液顏色發(fā)生變化的原因是什么？5可編輯ppt1、兩支試管中分別滴加FeCl3溶液和KSCN溶液的作用是什思考與交流：1、上述實驗中，化學平衡狀態(tài)是否發(fā)生了移動？你是如何判斷的？2、從中你可以推出哪個因素能夠影響化學平衡狀態(tài)？3、濃度改變使平衡發(fā)生移動的原因是什么？6可編輯ppt思考與交流：1、上述實驗中，化學平衡狀態(tài)是否發(fā)生了移動？你是濃度變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對大小平衡移動方向增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度濃度對化學平衡的影響V正增大V正＞V逆正反應(yīng)方向V正減小V正＜V逆逆反應(yīng)方向V逆增大V正＜V逆逆反應(yīng)方向V逆減小V正＞V逆正反應(yīng)方向7可編輯ppt濃度變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對大小平衡移動t1v”正=v”逆V’逆V,正t2v正=v逆v正v逆

t（s）

v0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ用速度-時間圖分析平衡移動增加反應(yīng)物的濃度8可編輯pptt1v”正=v”逆V’逆V,正t2v正=v逆v正v濃度變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對大小平衡移動方向增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度濃度對化學平衡的影響V正增大V正＞V逆正反應(yīng)方向V正減小V正＜V逆逆反應(yīng)方向V逆增大V正＜V逆逆反應(yīng)方向V逆減小V正＞V逆正反應(yīng)方向9可編輯ppt濃度變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對大小平衡移動10可編輯ppt10可編輯ppt結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正向移動②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆向移動1、濃度的變化對化學平衡的影響11可編輯ppt結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，(紅棕色)(無色)2NO2(g)N2O4(g)△H=－56.9kJ/mol實驗步驟：將NO2球浸泡在冷水、熱水中，觀察顏色的變化已知NO2與N2O4存在如下平衡：實驗2-712可編輯ppt(紅棕色)(無色)2NO2(g)N2O4(g)條件改變氣體顏色平衡移動的方向升高溫度

平衡向

方向移動降低溫度

平衡向

方向移動氣體顏色變深氣體顏色變淺吸熱放熱(紅棕色)(無色)2NO2(氣)N2O4(氣)△H=－56.9kJ/mol13可編輯ppt條件氣體顏色平衡移動的方向升高平衡向方向移動降低條件變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對大小平衡移動方向升高溫度降低溫度均增大V吸＞V放吸熱方向均減小V吸＜V放放熱方向思考：改變溫度對化學反應(yīng)速率有什么影響？14可編輯ppt條件變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對大小平衡移動V(正)t0vV(逆)原平衡V’(放)V’(吸)升高溫度新平衡··V(正)V(逆)0vt原平衡V’

(吸)新平衡V’(放)降低溫度15可編輯pptV(正)t0vV(逆)原平衡V’(放)V’(吸)升高溫度新平2、溫度對化學平衡的影響溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。結(jié)論：其它條件不變的情況下16可編輯ppt2、溫度對化學平衡的影響溫度升高，會使化學平衡已知高爐煉鐵時發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2O3

＋3CO2Fe＋3CO2△H<0現(xiàn)在請我們未來的工程師們說一說如何降低高爐煉鐵過程中高爐尾氣中的CO含量高溫學以致用：升高溫度減少CO2濃度17可編輯ppt已知高爐煉鐵時發(fā)生的反應(yīng)為：高溫學以致用：升高溫度17可編在一恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已達到平衡狀態(tài)。現(xiàn)欲使平衡向正反應(yīng)方向移動，且增大V(正)，可進行的操作是（）A.再加入一些CB.移走一部分CO或H2

C.充入一些水蒸氣D.移走少量H2C鞏固提高：18可編輯ppt在一恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2＋NO的反應(yīng)，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.降溫后CO的濃度增大D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變B鞏固提高：19可編輯ppt在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2＋NO可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，則下列說法正確的是（）A.V正減小、V逆增大B.V正和V逆均增大C.氣體的平均相對分子質(zhì)量減小D.氣體的平均相對分子質(zhì)量增大BC鞏固提高：20可編輯ppt可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（回顧、總結(jié)增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，21可編輯ppt回顧、總結(jié)增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，21可編輯p作業(yè)：1、預習壓強、催化劑等因素對化學平衡的影響及勒夏特列原理2、名師21頁第3、5、6題22可編輯ppt作業(yè)：1、預習壓強、催化劑等因素對化學平衡的影響及勒夏特列原祝您：進步23可編輯ppt祝您：進步23可編輯ppt在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（）A、縮小體積B、升高溫度C、增大H2濃度AB2HBr(g)H2(g)+Br2(g)鞏固提高：24可編輯ppt在高溫下，反應(yīng)A、縮小體積B、升高溫度C、增大H2濃度AB2鞏固提高：對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響的是A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動C25可編輯ppt鞏固提高：對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)

1、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)的程度？

3、可逆反應(yīng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)

在一定條件下達平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO濃度有何變化?(1)增大水蒸氣濃度(2)加入更多的碳

(3)增加H2濃度(4)增加CO濃度思考：增加氧氣的濃度26可編輯ppt1、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎3、可逆反2、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(S)+3Y(g)2Z(g),△H<0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（）①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA、①③⑤

B、②③⑤

C、②③⑥D(zhuǎn)、②④⑥C27可編輯ppt2、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(S)+3Y(g)當人體吸入較多量的一氧化碳時,就會引起一氧化碳中毒,這是由于一氧化碳跟血液里的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白不能很好地跟氧氣結(jié)合,人因缺少氧氣而窒息,甚至死亡.這個反應(yīng)可表示如下:血紅蛋白-O2+CO血紅蛋白-CO+O2運用所學知識,簡述搶救一氧化碳中毒患者時應(yīng)采取哪些措施。練習28可編輯ppt當人體吸入較多量的一氧化碳時,就會引起一氧化碳中毒,這是由溫度對化學平衡的影響：速率-時間關(guān)系圖29可編輯ppt溫度對化學平衡的影響：速率-時間關(guān)系圖29可編輯ppt30可編輯ppt30可編輯ppt31可編輯ppt31可編輯ppt此課件下載可自行編輯修改，供參考！感謝您的支持，我們努力做得更好！32此課件下載可自行編輯修改，供參考！32此課件下載可自行編輯修改，此課件供參考！部分內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請與我聯(lián)系刪除！感謝你的觀看！此課件下載可自行編輯修改，此課件供參考！化學平衡第三課時2011.4.15普通高中課程標準實驗教科書化學選修4《化學反應(yīng)原理》第二章化學反應(yīng)速率和化學平衡影響化學平衡的因素34可編輯ppt化學平衡第三課時普通高中課程標準實驗教科書化學選修4《化學反Fe2O3

＋3CO2Fe＋3CO2高溫思考：高爐氣中CO含量不變表明這一可逆反應(yīng)達到了什么狀態(tài)？35可編輯pptFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫影響化學平衡的因素36可編輯ppt影響化學平衡的因素3可編輯ppt在試管中加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.01mol/LKSCN溶液振蕩溶液呈紅色，在這個反應(yīng)體系中存在下述平衡：實驗2-6Fe3+＋3SCN-

Fe(SCN)3紅色將上述溶液均分置于兩支試管中（1）向1號試管中滴加4滴飽和FeCl3溶液，觀察顏色變化；（2）向2號試管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，觀察顏色變化；（3）向上述1、2兩支試管中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。37可編輯ppt在試管中加入5mL0.005mol/LFeCl1、兩支試管中分別滴加FeCl3溶液和KSCN溶液的作用是什么？改變了什么條件？2、滴加NaOH溶液的作用是什么？改變了什么條件？編號12步驟（1）滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象溶液紅色加深溶液紅色加深溶液紅色變淺溶液紅色變淺3、反應(yīng)后溶液顏色發(fā)生變化的原因是什么？38可編輯ppt1、兩支試管中分別滴加FeCl3溶液和KSCN溶液的作用是什思考與交流：1、上述實驗中，化學平衡狀態(tài)是否發(fā)生了移動？你是如何判斷的？2、從中你可以推出哪個因素能夠影響化學平衡狀態(tài)？3、濃度改變使平衡發(fā)生移動的原因是什么？39可編輯ppt思考與交流：1、上述實驗中，化學平衡狀態(tài)是否發(fā)生了移動？你是濃度變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對大小平衡移動方向增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度濃度對化學平衡的影響V正增大V正＞V逆正反應(yīng)方向V正減小V正＜V逆逆反應(yīng)方向V逆增大V正＜V逆逆反應(yīng)方向V逆減小V正＞V逆正反應(yīng)方向40可編輯ppt濃度變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對大小平衡移動t1v”正=v”逆V’逆V,正t2v正=v逆v正v逆

t（s）

v0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ用速度-時間圖分析平衡移動增加反應(yīng)物的濃度41可編輯pptt1v”正=v”逆V’逆V,正t2v正=v逆v正v濃度變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對大小平衡移動方向增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度濃度對化學平衡的影響V正增大V正＞V逆正反應(yīng)方向V正減小V正＜V逆逆反應(yīng)方向V逆增大V正＜V逆逆反應(yīng)方向V逆減小V正＞V逆正反應(yīng)方向42可編輯ppt濃度變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對大小平衡移動43可編輯ppt10可編輯ppt結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正向移動②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆向移動1、濃度的變化對化學平衡的影響44可編輯ppt結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，(紅棕色)(無色)2NO2(g)N2O4(g)△H=－56.9kJ/mol實驗步驟：將NO2球浸泡在冷水、熱水中，觀察顏色的變化已知NO2與N2O4存在如下平衡：實驗2-745可編輯ppt(紅棕色)(無色)2NO2(g)N2O4(g)條件改變氣體顏色平衡移動的方向升高溫度

平衡向

方向移動降低溫度

平衡向

方向移動氣體顏色變深氣體顏色變淺吸熱放熱(紅棕色)(無色)2NO2(氣)N2O4(氣)△H=－56.9kJ/mol46可編輯ppt條件氣體顏色平衡移動的方向升高平衡向方向移動降低條件變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對大小平衡移動方向升高溫度降低溫度均增大V吸＞V放吸熱方向均減小V吸＜V放放熱方向思考：改變溫度對化學反應(yīng)速率有什么影響？47可編輯ppt條件變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對大小平衡移動V(正)t0vV(逆)原平衡V’(放)V’(吸)升高溫度新平衡··V(正)V(逆)0vt原平衡V’

(吸)新平衡V’(放)降低溫度48可編輯pptV(正)t0vV(逆)原平衡V’(放)V’(吸)升高溫度新平2、溫度對化學平衡的影響溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。結(jié)論：其它條件不變的情況下49可編輯ppt2、溫度對化學平衡的影響溫度升高，會使化學平衡已知高爐煉鐵時發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2O3

＋3CO2Fe＋3CO2△H<0現(xiàn)在請我們未來的工程師們說一說如何降低高爐煉鐵過程中高爐尾氣中的CO含量高溫學以致用：升高溫度減少CO2濃度50可編輯ppt已知高爐煉鐵時發(fā)生的反應(yīng)為：高溫學以致用：升高溫度17可編在一恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已達到平衡狀態(tài)?，F(xiàn)欲使平衡向正反應(yīng)方向移動，且增大V(正)，可進行的操作是（）A.再加入一些CB.移走一部分CO或H2

C.充入一些水蒸氣D.移走少量H2C鞏固提高：51可編輯ppt在一恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2＋NO的反應(yīng)，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.降溫后CO的濃度增大D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變B鞏固提高：52可編輯ppt在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2＋NO可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，則下列說法正確的是（）A.V正減小、V逆增大B.V正和V逆均增大C.氣體的平均相對分子質(zhì)量減小D.氣體的平均相對分子質(zhì)量增大BC鞏固提高：53可編輯ppt可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（回顧、總結(jié)增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，54可編輯ppt回顧、總結(jié)增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，21可編輯p作業(yè)：1、預習壓強、催化劑等因素對化學平衡的影響及勒夏特列原理2、名師21頁第3、5、6題55可編輯ppt作業(yè)：1、預習壓強、催化劑等因素對化學平衡的影響及勒夏特列原祝您：進步56可編輯ppt祝您：進步23可編輯ppt在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（）A、縮小體積B、升高溫度C、增大H2濃度AB2HBr(g)H2(g)+Br2(g)鞏固提高：57可編輯ppt在高溫下，反應(yīng)A、縮小體積B、升高溫度C、增大H2濃度AB2鞏固提高：對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響的是A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動C58可編輯ppt鞏固提高：對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g