必修一第一章第一節(jié)混合物的分離和提純唐芹芹課件

混合物的分離和提純混合物的分離和提純1過濾時注意事項:一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低:濾紙邊緣低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣三靠:燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙一邊漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁過濾時注意事項:一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低:濾紙邊緣低于漏斗21.玻璃棒的用途是什么?2.何時停止加熱?1.玻璃棒的用途是什么?2.何時停止加熱?3粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaC4如何檢驗ＮaＣl中的雜質(zhì)Ｃa２＋

——可溶性碳酸鹽ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg·2＋

——強堿

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－

——稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］檢驗物時應(yīng)取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗．如何檢驗ＮaＣl中的雜質(zhì)Ｃa２＋檢驗物時應(yīng)取少量待測液的5如何除去ＮaＣl的雜質(zhì)請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格對于NaCl要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)？請思考書本Ｐ７第二個問題如何除去ＮaＣl的雜質(zhì)請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格6分離可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)的混合物可用什么方法?一.現(xiàn)有氯化鈉的水溶液,若要得到氯化鈉晶體應(yīng)怎么操作?對于液態(tài)混合物可以利用混合物中各組分的沸點相差較大,用蒸餾的方法除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)蒸發(fā)溶劑分離乙醇的水溶液可以用什么方法?蒸餾分離可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)的混合物可用什么方法?一.現(xiàn)有氯化7

——利用各組分沸點不同，將液態(tài)混合物分離和提純的方法蒸餾投放沸石或瓷片溫度計水銀球處于支管口處水，低進高出操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開始收集到的餾分應(yīng)棄去３、全程嚴(yán)格控制好溫度用蒸餾原理進行多種混合液體的分離,叫分餾

溶液體積不超過燒瓶體積2/3——利用各組分沸點不同，將液態(tài)混合物蒸餾投放沸石或瓷片84、萃取利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一溶劑中，從而進行分離的方法稱為萃取。萃取的條件：1、兩種溶劑互不相溶2、溶質(zhì)在一種溶劑（萃取劑）中的溶解度大于在另一種溶劑中的溶解度。分液漏斗萃取和分液往往結(jié)合進行。4、萃取利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種9必修一第一章第一節(jié)混合物的分離和提純唐芹芹課件10使用分液漏斗注意事項1、使用前檢查是否漏水2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜置3、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。使用分液漏斗注意事項1、使用前檢查是否漏水113、分液將互不相溶的液體混合物分離的方法。思考：如何分離汽油和水3、分液將互不相溶的液體混合物分離的方法。思考：如何分離汽油12思考與交流1.蒸餾原理主要依據(jù)各組分的以下哪點不同()A.原子量B.凝固點C.沸點D.溶解度C2.請指出下列作法中分別應(yīng)用了哪種分離方法?A.除去水中的泥沙____過濾B.分離豆?jié){和豆渣____過濾C.從碘水中提取碘____萃取D.用海水曬鹽________蒸發(fā)結(jié)晶F.海水淡化_____________蒸餾或離子交換E.熱水洗碗____溶解思考與交流1.蒸餾原理主要依據(jù)各組分的以下哪點不同()13作業(yè):課本第10頁練習(xí)2.3.4作業(yè):課本第10頁14混合物的分離和提純混合物的分離和提純15過濾時注意事項:一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低:濾紙邊緣低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣三靠:燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙一邊漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁過濾時注意事項:一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低:濾紙邊緣低于漏斗161.玻璃棒的用途是什么?2.何時停止加熱?1.玻璃棒的用途是什么?2.何時停止加熱?17粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaC18如何檢驗ＮaＣl中的雜質(zhì)Ｃa２＋

——可溶性碳酸鹽ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg·2＋

——強堿

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－

——稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］檢驗物時應(yīng)取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗．如何檢驗ＮaＣl中的雜質(zhì)Ｃa２＋檢驗物時應(yīng)取少量待測液的19如何除去ＮaＣl的雜質(zhì)請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格對于NaCl要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)？請思考書本Ｐ７第二個問題如何除去ＮaＣl的雜質(zhì)請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格20分離可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)的混合物可用什么方法?一.現(xiàn)有氯化鈉的水溶液,若要得到氯化鈉晶體應(yīng)怎么操作?對于液態(tài)混合物可以利用混合物中各組分的沸點相差較大,用蒸餾的方法除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)蒸發(fā)溶劑分離乙醇的水溶液可以用什么方法?蒸餾分離可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)的混合物可用什么方法?一.現(xiàn)有氯化21

——利用各組分沸點不同，將液態(tài)混合物分離和提純的方法蒸餾投放沸石或瓷片溫度計水銀球處于支管口處水，低進高出操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開始收集到的餾分應(yīng)棄去３、全程嚴(yán)格控制好溫度用蒸餾原理進行多種混合液體的分離,叫分餾

溶液體積不超過燒瓶體積2/3——利用各組分沸點不同，將液態(tài)混合物蒸餾投放沸石或瓷片224、萃取利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一溶劑中，從而進行分離的方法稱為萃取。萃取的條件：1、兩種溶劑互不相溶2、溶質(zhì)在一種溶劑（萃取劑）中的溶解度大于在另一種溶劑中的溶解度。分液漏斗萃取和分液往往結(jié)合進行。4、萃取利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種23必修一第一章第一節(jié)混合物的分離和提純唐芹芹課件24使用分液漏斗注意事項1、使用前檢查是否漏水2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜置3、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。使用分液漏斗注意事項1、使用前檢查是否漏水253、分液將互不相溶的液體混合物分離的方法。思考：如何分離汽油和水3、分液將互不相溶的液體混合物分離的方法。思考：如何分離汽油26思考與交流1.蒸餾原理主要依據(jù)各組分的以下哪點不同()A.原子量B.凝固點C.沸點D.溶解度C2.請指出下列作法中分別應(yīng)用了哪種分離方法?A.除去水中的泥沙_