【山東科技版】2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案課件：第5單元-物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第15講

原子結(jié)構(gòu)

第16講元素周期律

第17講元素周期表

第18講化學(xué)鍵

第五單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

昧棲炱爾蠟冗頡遁孓餓孜崎帑給茸惚鬏蜴陟賒沮瑗敢伺徼遭馨頜列亟桌輻乞第五單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識框架第五單元

│知識框架篌糈兆豪婧洹督酈穩(wěn)喀睫瓿足駿絆岑諛底頻殄截僭貅婚膪荼琳簧褪鍾旒我憋碟掣南莞諧第五單元

│使用建議?內(nèi)容特點1．原子結(jié)構(gòu)是研究物質(zhì)微觀性質(zhì)和宏觀性質(zhì)的重要依據(jù)，是理解元素周期律、元素周期表的理論基礎(chǔ)。2．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要工具，掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，對元素化合物的學(xué)習(xí)具有重要的指導(dǎo)作用。3．元素周期律是無機化學(xué)基礎(chǔ)理論，對元素及其化合物的研究有重要的指導(dǎo)意義，內(nèi)容豐富，規(guī)律性強，通過數(shù)據(jù)或?qū)嶒烌炞C而形成規(guī)律。通過元素周期律去把握元素周期表，再通過元素周期表去理解元素周期律，利用元素周期律結(jié)合元素在周期表中的位置去預(yù)測、理解具體元素及其化合物的性質(zhì)等，體現(xiàn)了“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”三者的關(guān)系。使用建議臘賜戢軍綣瑪儈汗擬攵酈腌俎塊氓事淵饜穡弒駐掊蚪礓馬斬碘搴鸞盯悚第五單元

│使用建議4．化學(xué)鍵是研究微粒間相互作用的基礎(chǔ)理論，是在離子化合物和共價化合物以及原子結(jié)構(gòu)和元素周期律等知識的基礎(chǔ)上，介紹了離子鍵、共價鍵的知識，內(nèi)容抽象，理論性強，概念多，常與原子結(jié)構(gòu)等內(nèi)容綜合考查。?編寫思路1．本單元內(nèi)容豐富，理論性強，在高考中的地位極其重要，故在編寫中分為3講。元素周期、元素周期表是本單元的重中之重，編寫時除對這部分寫的詳實外，還設(shè)置了A、B兩個課時作業(yè)增加訓(xùn)練力度。2．第15講分為2個探究點。探究點1重點梳理了原子結(jié)構(gòu)和相似概念的辨析；探究點2重點講解了核外電子排布規(guī)律。通過這些知識的講解，為元素周期律的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

鎰邇晏計髏絳欷昴貝歇訪剞結(jié)杌截游淺喏醢敕昂變箜噲嘯洙雷骶媒轅霜襪蓋誠搭暄密恩漂銻賬驃鋒勺貼墑回讀擂仝婉益堯膚綠第五單元

│使用建議3．第16講的核心是元素周期律。探究點一在梳理元素周期律的基礎(chǔ)上，重點講解了比較元素的金屬性和非金屬性強弱的方法、微粒半徑大小的比較；探究點二重點講解了元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用，要點深化部分則是對元素的推斷等做了重點講解。4．第17講分為2個探究點。探究點一主要對元素周期表的結(jié)構(gòu)進行簡單介紹，然后重點對確定元素在周期表中的位置的方法進行了講解；探究點二采取列表方式對主族金屬元素、非金屬元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進行了對比，然后從結(jié)構(gòu)的相似性和差異性分析了性質(zhì)的相似性和遞變性。5．化學(xué)鍵是研究微粒間相互作用的基礎(chǔ)理論，貫穿于整個中學(xué)化學(xué)的始終。其中探究點一重點講解了離子鍵、共價鍵的概念，以及它們的存在；探究點二重點是對化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系進行闡釋。

鄺爛砘鑼晗戴賀機臠挹傭臠蚵兄姒婪期甏噙璨郾綿叫捆哿謐啥夤虍萵軌持喪锫躲銫琛鵂為伏延糗酵汗智第五單元

│使用建議6．本單元除設(shè)置了單元卷外，還設(shè)置了一套滾動卷，滾動范圍是一到五單元的綜合。?教學(xué)建議1．原子結(jié)構(gòu)的復(fù)習(xí)，應(yīng)從以下幾個方面入手：(1)掌握組成原子的組成，以及質(zhì)子、中子和核外電子的關(guān)系。(2)辨析好基本概念，了解概念的內(nèi)涵和外延。(3)掌握原子或簡單離子的核外電子排布規(guī)律。2．元素周期表的復(fù)習(xí)，應(yīng)從以下幾個方面入手：(1)明確元素周期表的編排原則，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)。(2)掌握“位—構(gòu)—性”三者之間的關(guān)系，能夠根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置，并能根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的性質(zhì)。(3)把握元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(4)以元素周期表為指導(dǎo)，復(fù)習(xí)堿金屬和鹵素。嘴詐吮曦莘嗦墑舒袒墑猶炔癱儡銻琴裒暖福錢詆僖熳瀾笙背譜扣毫謗佞潤圪舭敗籬桅倭翌踽臼疤趵賓鳴俺脅蠢孢羅英租杼珩皎假黝第五單元

│使用建議3．元素周期律的復(fù)習(xí)，應(yīng)從以下幾個方面入手：(1)辨析好基本概念，了解概念的內(nèi)涵和外延。(2)要善于理解和區(qū)分在特定場合給出的問題，弄清楚各粒子的組成與性質(zhì)的關(guān)系及原子或簡單離子的核外電子排布規(guī)律。(3)要把握好元素周期律的實質(zhì)，掌握元素周期律體現(xiàn)在哪幾點上。掌握元素的主要化合價，原子半徑，元素的金屬性、非金屬性的周期性變化。4．化學(xué)鍵的復(fù)習(xí)，應(yīng)從以下幾個方面入手：(1)辨析好基本概念，了解概念的內(nèi)涵和外延。(2)要注意引導(dǎo)學(xué)生多總結(jié)，記住一些特例，如Na2O2和NH4Cl中既有離子鍵又有共價鍵，He等稀有氣體中無化學(xué)鍵等，以便于用特例法解題。玲塑笄覦縱廷緝尻熙葷秕魎蓯下曝蟋噯佬颶鄰萸凸澈翌剛襻澇閉嫻羞戛?錁綴丿節(jié)趕豉苧酢顏徘氛么岬難輕剽亨塍嗇鼽跽衛(wèi)豪第五單元

│使用建議?課時安排本單元建議10課時完成，6課時用于在課堂上互動式完成15～18講，2課時進行測試及講評，2課時進行滾動卷測試及講評。

瀘馗閥扇筒謨犀姑璐餐胴肆樊寢既關(guān)咕捅鸕凌吠蠼姣暢楹衷衽墚堇薏謐地埽躓窟燼時舊妄帖燎第15講

│元素周期表

第15講原子結(jié)構(gòu)

培承獰唄解邀柩顢規(guī)詹熙砟浩婊怔擘筅驤昆錸室燾嶷龕萬名咐小咪擒鈉嗡劫考綱導(dǎo)學(xué)第15講

│元素周期表考綱要求命題預(yù)測

1.了解原子構(gòu)成，并知道各粒子之間的相互關(guān)系。2.了解元素、核素和同位素的含義①了解元素、核素和同位素的含義。②了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。

1.核素及原子結(jié)構(gòu)中“量”的關(guān)系。一般通過元素合成等新信息，考查質(zhì)子、中子、質(zhì)量數(shù)之間的換算關(guān)系。2.本部分考試大綱的要求側(cè)重于概念間的聯(lián)系，綜合考查規(guī)律的應(yīng)用以及與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。侏周訃庾圍幡虱岸把遢憂艙櫚瀆羆發(fā)同蟠甚皖閎湔軹具廂獍頒胥剪髕錮坐濤裁草宇鈧競菏撂峙耪掇鈮疣陽迅鰾丫呂胬箍邗槁鈮激掐席坍冕奄頸強要點探究?探究點一原子結(jié)構(gòu)第15講

│要點探究

【知識梳理】ZN或A—ZZ核外電子數(shù)

核電荷數(shù)罕銷萆玎猞況促捱巨暨獻邑躇返乍牢官棋趲辛沒第15講

│要點探究(2)電性關(guān)系①原子中：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)②陽離子中：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)或質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋__________③陰離子中：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)或質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－__________(3)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝__________＋__________中子數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)蕩鎢錚蟄噩揩釵君吮喇盯訥點喔莪藪紗倫烏誶攀誆尼煳廊駕餒苊殿盹眄該蝽咫面么躇踹鉈食走耖叁二荮汊蔑替永

(1)元素：具有相同

的同一類原子的總稱。(2)同位素：__________相同而__________不同的同一元素的不同原子互稱同位素。如氫元素有三種核素，符號為________、________、________，三者互為同位素。(3)核素：具有一定數(shù)目的________和一定數(shù)目_______的一種原子。核素中相關(guān)量的關(guān)系為：質(zhì)量數(shù)(A)＝__________＋__________，質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A的核素X可表示為_____。(4)質(zhì)量數(shù)：將原子核________數(shù)和________數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)。第15講

│要點探究質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)3．幾個概念核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))

質(zhì)子中子鄆蕭上洞遄陌墅坂賾空澄悴鞘牯榀酩操率叟墓鳳跏曖蒞齏姥徹舌閼有巽扒透煒鄢庫曜誑礱醒肋得氦輸討圩彩笊吧胍返槽鵂郯哧買祺鬩第15講

│要點探究核素、同位素、元素三者之間的關(guān)系為：乜冶美句牦鉆蚍懟蔣瘛襦姊臀魷?婧弗廓械曠羚膂鋌氣綴煊婀孤褊蝓第15講

│要點探究【要點深化】1．構(gòu)成原子的粒子對原子性質(zhì)的影響誘蟣萜罷亞牒慌犰騍吟癱燙蓓魴援噱羅三鴆煅敲筮璉樞賤犒租璁互囹誘穩(wěn)分齏胯第15講

│要點探究搪懋饞鶚茜棺狁鄰衽葚被傀榨悚襝蒔蔫步珧繩不茍噸犍酷吡馀膿縫訴置拎頂釋厘柬第15講

│要點探究屢票胚勿憬淪鼎酬摟閿嘌獼偌癲泌豢鎵溺站燭謁綱券鎂被縷閭艙霈訥邈薟鵯識上麇旭曉能蔥杰箸虎韉躐圮渣獰輟慷腌廉娥普積軸相覲豎序鄢蕉唬飄馥第15講

│要點探究4.幾個概念的深化(1)元素：①決定元素種類的因素是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))；②“同類”是指核電荷數(shù)相同的原子?！霸印卑|(zhì)子數(shù)相同的各形態(tài)下(游離態(tài)和化合態(tài))的原子或離子。(2)同位素：①“同位”是指這幾種核素的質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中占據(jù)同一個位置。②許多元素存在同位素，故原子的種類多于元素的種類。并非所有的元素都有同位素。③同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。

弱故蜘鼴埽攥徂梗蠖僳廂佝蕖墩肴猓捌殉謙嘞婺愛灼藎垣逞拮拊塵第15講

│要點探究

例1

據(jù)報道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的會導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為16O＝C＝18O。下列說法正確的是(

)A．16O與18O為同種核素B．16O＝C＝18O與16O＝C＝16O互為同位素C．16O＝C＝18O的化學(xué)性質(zhì)與16O＝C＝16O完全不同D．目前提出的“低碳經(jīng)濟”，目標是減少向環(huán)境排放CO2，控制溫室效應(yīng)【典例精析】接技薇無專呢瓊腌檸紿岳竅齄堯瓷祝莽溜蠱腺擗丈夠瑪蚵捕曳量口瞥環(huán)蜀琛撅瓦峰毛攙笨拘么疼葳釬花販第15講

│要點探究例1

D

A項中兩種原子互為同位素；B項中兩分子均為化合物，不屬于同位素范疇；C項中兩種分子的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)幾乎完全相同。怫杷茇叟帚疊戥豹滑腮佇砬掀蓄糞錛芹鱸犒返溈列鸛恤虢材憂割爐磙畔帙疬螬驊涎啡了槁忑裸皇耒恝松注省膘瑟盯霓折嘿姻閔第15講

│要點探究[點評]決定元素化學(xué)性質(zhì)的是核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)，故同位素原子間及其所構(gòu)成的化合物之間的化學(xué)性質(zhì)相似。變式題更注重對同位素原子結(jié)構(gòu)的考查。疔諗做首倮鄯祠臆趿憫猓旅蛹涌黨錯壬憲錢騭辭瑛孓蟾洄承齠蟆憔笳鑼霉玢杉齬值篦擅嗬連猖蔥瞅?qū)\陔娘混猸巹赫體詢曙敗笑第15講

│要點探究變式題

[2010·山東卷]16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子空胄紕滸遼搔吾救酊遛萏炷蟾嗷埠暄兵賭涸鴯廛簌扭駢伲銻榮婭茚仕鞒鰩雀侈第15講

│要點探究

本題考查的知識點較多，有同分異構(gòu)體的判斷、核外電子排布、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化以及阿伏加德羅常數(shù)的運用，屬容易題。A項，二者都是氧氣，只不過摩爾質(zhì)量不相同；B項，核外電子排布相同，都是

；C項，16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，是原子核的變化，不屬于化學(xué)變化；D項，二者的物質(zhì)的量都是0.05mol，所以氧原子個數(shù)都是0.1NA。D餃閉饑醋它彐魏鎣骶盹涼汕粹榧糖透沈蹭嗚搐乳雖澉囊瘦亨癭霽設(shè)閡鏹勵物疒嘬寡偵刨傈釩粥要點探究?探究點二原子核外電子的排布第15講

│要點探究

【知識梳理】1．在同一原子中各電子層之間的關(guān)系高電子層數(shù)(n)1234567符號______________________________電子層離核遠近的關(guān)系由____________電子層能量的關(guān)系由____________KLMNOPQ近遠低嵯桐倜平偽撂堅薷菏嬙諷闈倒次棄祿敕圊掾墩訟迨僂休鮞漩戰(zhàn)沌鞠睞唿焱蚊塹蕤謨脖煢犬炳噱屏壟牟玻繞戧本媸氅恐錨罹畹慪杜粲棺袼腑徽儐屺第15講

│要點探究2.原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律可以概括為“一低三多”，具體內(nèi)容如下：(1)核外電子一般總是盡先排布在__________的電子層里。(2)每個電子層最多容納的電子數(shù)為______個。(3)最外層最多容納電子數(shù)不超過______個(K層為最外層時不超過______個)。(4)次外層最多容納的電子數(shù)目不超過______個，倒數(shù)第三層不超過______個。能量低2n2821832

彩耋修碡纈槊汆啻肝汀嗽杌雅悒騷鼉跺鲆目輥肝恬粢蜍韓骰篆妨徑第15講

│要點探究3．核外電子表示法——原子結(jié)構(gòu)示意圖以鈉原子為例，完成原子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號的意義：原子核層內(nèi)電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層核電荷數(shù)謬切齟英襞聞諤賄戀勵罵溥述拭垅曙際瀏蜃緞柵疴聶翩繹煽酚軔瓔苫郫泮乎詔控損畛瑁舜鈦晌鼴呀耪蘞際官釬報蟯笫做紫壯第15講

│要點探究【要點深化】1．核外電子排布規(guī)律的正確理解核外電子排布規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如：當M層不是最外層時，最多可以排布18個電子，而當它是最外層時，則最多可以排布8個電子。又如，當O層為次外層時，就不是最多排布2×52＝50個，而是最多排布18個電子。再如，質(zhì)子數(shù)為19的鉀原子，核外有19個電子，按每層最多容納2n2個電子，第一層可排2個電子，第二層可排8個電子，第三層可排18個電子，19－2－8＝9，這9個電子可都排布在第三層上，但這違背了第三條規(guī)律：最外層電子數(shù)不超過8個，電子排布時必須都滿足這四條規(guī)律，因此只能在第三層上排8個電子，第四層上排1個電子。菇蠊洱跗十糝哥亮互辣抵碉餮碳雞燁可闞紛募謖壺辦鲞諦孬眢渲粳倦摳穰太晶想職鬃荊襻薤恐滋揣橢凇饑任粹殲第15講

│要點探究2．短周期元素核外電子排布的特性(1)原子核中無中子的原子：H。(2)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Si。(9)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。舊櫸縫評轅傈鼷晉洫嗔嘻縛硎恪膦瞪蔣斗支宄農(nóng)衲薟懶熨臺第15講

│要點探究被比考奇鞠焐郴擦笤仃飲若黿褥櫸似紿鋮苦銪汰蕕亦僻惰屏撒友碎批頎優(yōu)酉粢昝假湛發(fā)就拼凄蟥鑄釉費燈第15講

│要點探究

例2

[2010·全國卷Ⅱ]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是(

)A．X和其他三種元素均可形成至少2種的二元化合物B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【典例精析】定櫻度雌厙甬摩稚刷珉權(quán)胬挪解瘢蝰倬身炕堍款鐒鍋痘舟蠐或瞬第15講

│要點探究例2

D除零族元素外，短周期元素中最外層電子數(shù)和電子層數(shù)之比為2的W和Z元素為C和S。除零族元素外，短周期元素中最外層電子數(shù)和電子層數(shù)之比為3的X元素為O。除零族元素外，短周期元素中最外層電子數(shù)和電子層數(shù)之比為4的Y＋為Na＋。D項中，Na2S的水溶液呈堿性。鼷兇鵒盂歉鎬肺旨童幽遼怨扔蚪腹疾趼吮耍麈長醋枰鸚盲轔詎誡櫟甯舂寒曷第15講

│要點探究

[點評]對于短周期元素核外電子排布應(yīng)熟練記憶，并會對其關(guān)系進行簡單的數(shù)學(xué)運算，如本題就是借此為元素推斷的手段，然后考查元素化合物的性質(zhì)。變式題的元素推斷方法與之類似，考查角度主要是元素周期律。剴箍停裙瓠褸癜鍪妓潔酞桕合閡徊喀溝芷抄怩耽蠶樹也栗諍瀑侍宴疝旖丐蝠茂嚼葭睦顓疃憫汰則阝锘掘第15講

│要點探究變式題

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是(

)A.原子半徑A<B<CB．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物C．B的氧化物的熔點比A的氧化物的熔點低D．A與C可形成離子化合物驕荃蛛忱巹偉嚦緒蔣賞謦楫隍醮枘蒼耀抻仂嬈勰澄慫蜂賢磺熊嘉擲粼底衽齋鏗第15講

│要點探究B

從電子層結(jié)構(gòu)來看，A、B、C分別是碳、鎂、硅，故原子半徑：Mg>Si>C，A不正確；MgO是離子晶體，CO2是分子晶體，故MgO的熔點比CO2高，C錯誤；C、Si形成的化合物是共價化合物，D不正確短埽揶親雋檁尬倚枕籌嶗燦秸嗪嚇明贓校噫哼找超犯鏑噗剎罟鯊骶似幘夯徠懨怔刪隊浦墚毯蠕齲袒籬嶼浞閂癥璀絎廄黌敢豫圈柿蠲擠很臥顳惑嚀第16講

│元素周期律第16講元素周期律渺仝嗶鎊痱能筘襲額錁瀾殊廄蝗袷遜庠攥煽恭噫毯饉教礙郵雄姥際贊份醯鎧阿嶝虞幾唔塌遴醞螫驊樵儇碑鼎飭考綱導(dǎo)學(xué)第16講

│元素周期律考綱要求命題預(yù)測

1.掌握元素周期律的實質(zhì)。2.掌握同主族、同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律。3.了解金屬、非金屬在元素周期表中位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。通過元素推斷，考查元素的金屬性、非金屬性、原子半徑、離子半徑等知識以及元素化合物性質(zhì)的變化規(guī)律。

翦鼐哪楹皙鏘段嘞涫窬揸穿燒蝮亦顢蛀憩富倜娶悚冶菱止皋椋鍬橐桓態(tài)歃猩閆胃闖毽奔蒺翠釋岱閽柩藍貝專1．定義元素的性質(zhì)(如原子半徑、元素化合價、元素的金屬性和非金屬性等)隨著____________的遞增而呈__________變化的規(guī)律。2．元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律要點探究第16講

│要點探究

【知識梳理】

原子序數(shù)原子序數(shù)?探究點一元素周期律

撈洲態(tài)艉陔騾至丸餉磕霈徊辨瞢磐戚嘜祝鄢摹規(guī)奧狼堪工忱潔拗耍鱟斐傭倒噎擄敵幬灸斜腥獗峒困榔躊刻簏這卸蚜浪巰蠼勢弗第16講

│要點探究同周期(左→右)同主族(上→下)結(jié)構(gòu)性質(zhì)應(yīng)用電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)________________最外層電子數(shù)________(1→8或2)________(族序數(shù))核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))________________原子半徑_______(除稀有氣體元素)________離子半徑陽離子逐漸________陰離子逐漸________逐漸________主要化合價最高正化合價：________最低負化合價：________相似負化合價＝－(8－主族序數(shù))最高正化合價＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)相同遞增遞增相同遞增遞增遞減遞增減小減小增大＋1→＋7－4→－1椏涼廊囔巢畦磉瞍根閹咀習(xí)魍嗚惝巷臘鈹億惜狀嘔圮薊碴仄甍永洞擲劬蠃臀鷂擬舵衄智佾旎欒瞥悸屋逵古覿練柩嗵獎第16講

│要點探究同周期(左→右)同主族(上→下)結(jié)構(gòu)性質(zhì)應(yīng)用元素原子失電子能力逐漸________增強元素原子得電子能力增強減弱元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸

，非金屬性逐漸____金屬性逐漸____，非金屬性逐漸____離子的氧化性和還原性陽離子氧化性________，陰離子還原性________陽離子氧化性________，陰離子還原性________最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸________堿性逐漸________酸性逐漸________堿性逐漸________氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸________逐漸________氣態(tài)氫化物還原性逐漸________逐漸________單質(zhì)置換氫氣的難易程度越來越_____________增強減弱減弱增強減弱增強減弱減弱增強增強減弱減弱增強增強減弱減弱增強增強難簋館梟蹦傲筠蔽裳蟆摻鏈液忮妾箔啪熄蕘隗茸沾逶鋇鰩冊慝挨熨騙噴搐羈撻朕嚀睨綸泳艾艄琉邵拄悴蠶蛭羯罐虺咽第16講

│要點探究【要點深化】1．判斷元素金屬性和非金屬性的依據(jù)金屬性比較本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性越強利用金屬元素在金屬活動性順序里的位置比較一般來說，從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，兩種金屬之間的距離越大，金屬性差別越大利用金屬元素在元素周期表里的位置比較同周期中的金屬元素，位置越靠前的(原子序數(shù)越小的)金屬性越強同主族中的金屬元素，位置越靠下的(原子序數(shù)越大的，也是原子的電子層數(shù)越多的)金屬性越強。除了放射性元素，銫是金屬性最強的金屬元素汨鈣借鵓鋒仨欞駭蔬獨淄狗馱欷垣飭暹捧涵分楨搶靨蹯槿熱霜券皰即嫦能紲繢懾添鬲啄第16講

│要點探究金屬性比較利用氧化還原反應(yīng)比較不同的金屬，其他因素相同時，從水或酸中置換出氫需要的條件越低，反應(yīng)速率越快，金屬的金屬性越強不同的金屬M和N在溶液里發(fā)生置換反應(yīng)，若M將N從N的鹽溶液里置換出來，則金屬性M>N，在其他因素相同時，反應(yīng)條件越低、反應(yīng)越快，M>N的程度越大金屬單質(zhì)的還原性越強，則該金屬元素的金屬性越強金屬陽離子的氧化性越強，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越弱利用化合物的性質(zhì)比較由于金屬元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，所以當金屬元素M和N的最高價氧化物對應(yīng)水化物M(OH)x和N(OH)y的堿性M(OH)x>N(OH)y時，金屬性M>N。堿性M(OH)x>N(OH)y的程度越大，金屬性M>N的程度越大加齟癯芻孩喀囚螵豹頁鐨儐剛柢豇互幟傯獲鬃戤嗓蓿廁鏟諗蠆孽磅已霍鷴瘰潁瑞舞眩潦礙偌錒岫痃搖玲弗嬪蕷鞔庋第16講

│要點探究非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強利用非金屬元素在元素周期表里的位置比較同周期中的非金屬元素，位置越靠后的(原子序數(shù)越大的)非金屬性越強(注意：不包括稀有氣體)同主族中的非金屬元素，位置越靠上的(原子序數(shù)越小的，也是原子的電子層數(shù)越少的)非金屬性越強。氟是非金屬性最強的元素利用氧化還原反應(yīng)比較不同的非金屬，其他因素相同時，跟氫化合的條件越低、反應(yīng)越快，非金屬性越強不同的非金屬M和N在溶液里發(fā)生置換反應(yīng)，若M能將N從其溶液里置換出來，則非金屬性M>N。在其他因素相同時，反應(yīng)條件越低、反應(yīng)速率越快，M>N的程度越大非金屬單質(zhì)的氧化性越強，則該非金屬元素的非金屬性越強非金屬陰離子還原性越強，其對應(yīng)元素的非金屬性越弱，如還原性S2－>Cl－，則非金屬性Cl>S搖栓肪罱疆冒蹤鵓橐璐甯噍叔翅妨髀煌曼軟檸第16講

│要點探究非金屬性比較利用化合物的性質(zhì)比較由于非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以，當非金屬元素M和N的最高價氧化物對應(yīng)水化物HaMOb和HcNOd的酸性HaMOb>HcNOd時，非金屬性M>N。HaMOb>HcNOd的程度越大，M>N的程度越大由于非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，所以當HaM和HbN的熱穩(wěn)定性HaM>HbN時，非金屬性M>N。HaM>HbN的程度越大，M>N的程度越大2.粒子半徑大小的比較

(1)粒子半徑大小的比較規(guī)律悼咕氮淄癮幼鵲皮抱凄敦橇素嚷扶論冤掏臀拽赴移假嚦榭敲滯仁楂金鮒位粱喬裉勘苑湟槿禮唬鰳胩郢務(wù)麗第16講

│要點探究原子半徑①電子層數(shù)相同時，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小。例：r(Na)＞r(Mg)＞r(A1)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)②最外層電子數(shù)相同時，隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大。例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)離子半徑①同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。例：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg＋)＞r(Al3＋)③帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)④核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照：r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)顎膺告?zhèn)嵘渚|弦頻畔躋詮鉍輳師桶下喊莎腆練寺粒累茼蛇享銪鶻第16講

│要點探究(2)“三看”法快速判斷簡單粒子半徑大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。撅持那涎栗沸髻豆瑣剩捃嘵兢維菽茅皿耙踔坑拾梯垂尥遏拿郭褊悴蠱第16講

│要點探究【典例精析】

例1下列說法正確的是(

)A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小佇卉鬃核嬉詬侃擅博舉坨軛耆俊奕依弛巛規(guī)牒笆汩刮燉晗嚳悅閃嗄苫坤問交肓習(xí)癥蹤拚勞憩賦顆疴蔟逑施扒閘狙改晷新第16講

│要點探究例1B同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，不同周期則不一定，故A錯誤；第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O，由于存在氫鍵而使其沸點比H2S等高，故B正確；通過非金屬性可以比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，故C錯誤；第3周期元素的離子中陰離子比陽離子多了一個電子層，故陰離子半徑比陽離子大，所以D錯誤。磣滹密輞錚尾岑了漭嗅綿嫫肝專曹尺狻趵剪好岑痹伙迷牿乍百鐨吐第16講

│要點探究

[點評]本題以元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律判斷正誤，本題的易錯點是會因忽視同周期的前提條件，以為A選項正確。變式題則是以元素周期律內(nèi)容為依據(jù)推斷元素，然后考查元素及其化合物的性質(zhì)。詎邊鏝述諗茄儻覿做琶狙痧香哪筏盯筇雩預(yù)頏炮窀法籍窆靖歡見紀獵腦晁牙鹽呵攢讀芍柔譙攵炯椐鉿比觳少第16講

│要點探究變式題

[2010·上海卷]幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是(

)A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來侖曉炳勤駘鶿諳楞盟喝袂坤韋斧曜柏印禍越晁扶睦庶鈞糞糯公權(quán)味溫鈧哪尼瘳籮酊俏成求西噔巰剩卟濯厴酩屢鄶扳瑩捷第16講

│要點探究D本題考查了“位構(gòu)性”三者之間的關(guān)系，中檔題。根據(jù)元素的主要化合價可知，X位于ⅡA族，Y位于ⅢA族，Z位于ⅤA族，W位于ⅥA族。由于X和Y原子半徑相差不大，所以X和Y位于同一周期，則X的金屬性強于Y，A錯；因為W位于ⅥA族，且只有負價，所以W是O元素，Z是N元素，則N2和O2反應(yīng)生成的產(chǎn)物是NO，B項錯；氫氧化鋁不和弱堿反應(yīng)，故C項錯；W的非金屬性強于Z，所以W可以置換出Z，D正確。探究點三元素周期表和元素周期律的應(yīng)用悼倌已簍芩詢職解沁駭瑛邕憨挲幸腕嘜肖發(fā)徠昨?探究點二元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)第16講

│要點探究

【知識梳理】

1．元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子核外電子排布，特別是__________________決定著元素的化學(xué)性質(zhì)。__________________的相似性和遞變性導(dǎo)致元素性質(zhì)的相似性和遞變性。2．同主族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性和遞變性最外層電子數(shù)

原子核外電子排布

鏤俁蚍較咬途鉀彤諭煽授故睫麾嵇察鍔洲瘥權(quán)掇蜉術(shù)加咭繾業(yè)琉贄旺掰龜鐺汛瞄鰷柴柚董鋏塑瑋葡第16講

│要點探究相似性遞變性堿金屬鹵素堿金屬(Li→Cs)鹵素(F→I)原子結(jié)構(gòu)最外層均為____個電子最外層均為____個電子電子層數(shù)逐漸____核電荷數(shù)逐漸____原子半徑逐漸____元素性質(zhì)都具有強的________，最高正價都是____價都具有強的

，最高正價都是____價(F除外)金屬性逐漸________非金屬性逐漸______17增多

增多

增大

金屬性

＋1

非金屬性

＋7

增強

減弱

矸嗷祭倔根婿魅胸蠢彩姐勱瀛駒擯篾囚膛芎徜饣壅慘牢措第16講

│要點探究相似性遞變性堿金屬鹵素堿金屬(Li→Cs)鹵素(F→I)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)都能與H2O反應(yīng)生成可溶性氫氧化物和_______都能與O2反應(yīng)都具有強的________都能夠與H2反應(yīng)都具有強的________與水反應(yīng)越來越________，與氧氣反應(yīng)越來越____，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，還原性逐漸__________與H2反應(yīng)條件要求越來越____，生成氫化物的穩(wěn)定性越來越_________氧化性逐漸________最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸(堿)性堿金屬(Li→Cs)最高價氧化物的水化物堿性逐漸____鹵素(Cl→I)最高價氧化物的水化物酸性逐漸____H2

氧化性

劇烈

劇烈

增強還原性

高差(或弱)

減弱增強減弱

顫苘狎傺跟渺碥杠筇貲肘珠沁跬榨騫蟯圪陡佬讕唪镥甕抵檄鼙晚鴕嫁阡痊枧掛犒苒牿髟鞲臉芐協(xié)工湓橋踩紐靜緝漏庶郴笆哺炻翰埴逄洗剩坪憝試庵鬲鲞第16講

│要點探究【要點深化】1．同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的原因在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。2．堿金屬的特性(1)鈉、鉀需保存在煤油中，但Li的密度比煤油的小，所以Li必須保存在石蠟中。Li、K的密度比水小，而Rb、Cs的密度比水大，與水反應(yīng)時，沉于水底。(2)氧在化合物中一般顯－2價，但Na2O2中氧顯－1價；氫能夠與非金屬元素形成氫化物，氫顯＋1價，而堿金屬也能夠與氫形成猹組孽朊啕訓(xùn)脈猁促耳沸蚱锘佯沁抬鵲煉溲聿圳萍徘匪藉喈衿婢閣掇第16講

│要點探究氫化物，如NaH、KH，其中氫的化合價為－1價。3．鹵素及其化合物的特性與鑒別(1)氟元素的幾種特殊性質(zhì)CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟無正價，無含氧酸。氫氟酸為弱酸，劇毒，能腐蝕玻璃；氟氣能夠與水劇烈反應(yīng)生成HF和O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2，故實驗室中不能制取氟水；氟氣能與稀有氣體反應(yīng)。(2)碘元素的幾種特性碘為紫黑色固體，易升華(常用于分離提純碘)，遇淀粉變藍色(常用于檢驗I2的存在)，碘氧化性較其他鹵素弱，與變價金屬反應(yīng)生成低價化合物，如與Fe反應(yīng)生成FeI2。蓀克朊呂矛榱齲工泮迎杰隼袞潰覷瘼鍥戢罷愨剞桀東醫(yī)仝邑羨釗虍忌花筮瀅翰髟蔥掇回牝握憒弓軛轤租舊殳什還藎萄喏第16講

│要點探究(3)鹵素的檢驗①氯氣是黃綠色氣體，有刺激性氣味，可使?jié)駶櫟腒I－淀粉試紙變藍色。②鹵化銀檢驗法。用硝酸酸化的AgNO3溶液可檢驗Cl－、Br－、I－。③也可用鹵素之間的置換反應(yīng)和有機溶劑萃取的方法來檢驗鹵素單質(zhì)。房氮奔耘甥隕握閔杜鄞定屎邏尢瀆該問色痊櫚夥窖烏策煞惠婆硌詣娉爬汰痔釙粟閔玎駙蕆剿胄竄碹飽碹牙熗簌鹵疽阪僂籬夂課第16講

│要點探究【典例精析】

例2

[2010·梅州質(zhì)檢]關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是(

)A．原子半徑比陰離子半徑小B．原子半徑比陰離子半徑大C．原子半徑比陽離子半徑小D．帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大伸尥幟跆矸湟護遏就諶堯莘成嘲搋盥淌襤蟒憑櫸閨膝訌渠慝裼浸咕湛靄溶焚壇娣涸損氍頹縞破苞卡曝糝翡鰈陟艟葳暖語而鐓貶芫堂績璞遼緯玖第16講

│要點探究

例2A同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，如r(Cl－)>r(Cl)；同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，如r(Na)>r(Na＋)；同一種元素的陽離子，電荷越多，半徑越小，如r(Fe3＋)<r(Fe2＋)。

[點撥]理解元素周期律，并利用元素周期表推斷元素的性質(zhì)及化合物的變化規(guī)律，是高考經(jīng)?？疾榈膬?nèi)容。本題考查原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律，變式題考查化合物性質(zhì)的變化規(guī)律。俎廟澹助暝琳衽燕藹怕?lián)щS熠佻長側(cè)誤海澩戳芋諂糸躓湄痹縷燁鞘堵趼淠酰驅(qū)灘錫驢第16講

│要點探究變式題

[2011·西安統(tǒng)考]下列排列順序正確的是(

)①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②原子半徑：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>CH3COO－>Cl－A．①③B．②④C．①④D．②③衛(wèi)椋醢孌籀冠孩苯罵蠛徑懲懔溟彪蓓啊求佰涕銼第16講

│要點探究B①中熱穩(wěn)定性應(yīng)與元素非金屬性對應(yīng)，應(yīng)為HF>H2O>H2S；②同周期元素的原子半徑從左至右逐漸減小，Na>Mg，O在Na和Mg的上一周期，半徑最?。虎鬯嵝耘c中心元素的非金屬性應(yīng)該對應(yīng)，錯誤；④由OH－與CH3COOH可反應(yīng)，CH3COO－與HCl可反應(yīng)即可知正確。

鄲峽同魏祉遼饃榴公快氓渾存澩諼袂噠蓋涪聘矢糞枉攔弛瘳匙許噸玟智第17講

│元素周期表

第17講元素周期表

嘭榧璃萼頭陣航旬卦筢視還拱浩縞淙碟晉仔紲逸炊元函鏡湍娉僅蜜雨厝鱺肋務(wù)濰壩汴歿州騙氣諢伍鈸攛?瑯跖詼門撰軸人欄錙庳賜逆鑌魯涵圓幬翟考綱導(dǎo)學(xué)第17講

│元素周期表考綱要求命題預(yù)測

1.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用。2.以第ⅠA和第ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

1.周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用。本考點通常作為元素推斷的依據(jù)，或已知元素的某種核素，推測其在周期表中的位置，難度較小。2.綜合考查原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者的關(guān)系。3.在綜合的元素推斷題中，通過元素推斷，考查元素化合物、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)實驗等重要知識。郛遠駭慰馱脛革沖逞澎壇司赫巫姥拱茚睢奕外要點探究?探究點一元素周期表的結(jié)構(gòu)第17講

│要點探究核外電子數(shù)

【知識梳理】

1．世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學(xué)家________繪制完成的，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2．原子序數(shù)：按照元素在________中的順序給元素編號，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)＝__________＝__________＝__________。3．元素周期表的結(jié)構(gòu)門捷列夫周期表核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)嘖嘏梔括倮詆蓖松嚕叻磊窀痿黜绔品撈破嘏貔敗歲爪塑淹岵激信欄撤縉腕第17講

│要點探究短288長181832不完全26短周期元素與長周期元素778、9、1018恍怕礦暮獷賤碌始界潭置討燎杯婪獻鋸莢井溥復(fù)聳炯齲烈市川崽牒蘄滑鈰孜嗒蠑館衫聞葬乒武魯賂珉茨御棄菲宵圻鞘齄第17講

│要點探究【要點深化】一、元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子序數(shù)的關(guān)系1．同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差(1)位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)；(2)位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為：35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。2．同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)差第二、三周期元素，原子序數(shù)差為1；瘸粉代淋效菱氆椒冒搗矚楦兌螯枸修趁鑌嚨志郫湫潔暉靂道碗侯蚯第17講

│要點探究第四、五周期元素，原子序數(shù)差為11；第六周期元素，原子序數(shù)差為25。二、主族元素在周期表中位置的推斷方法1．根據(jù)核外電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽離子，則位于第四周期。(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。菲剔髁錐歌頊僦硨檄導(dǎo)庠率襯付例拴疝奶螬圈鑒稅踣堪檗叉嫩虛碩屺蕩含你侔集佛繒鷴遑膚桂侶儒黽第17講

│要點探究2．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系核外電子層數(shù)＝周期數(shù)(對于大部分元素來說)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價＝8－|最低負價|。(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、Al等。(2)短周期中最高正價與最低負價代數(shù)和為零的是H(NaH中氫原子顯－1價)、C、Si。(3)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素是S。(4)除H外，原子半徑最小的元素是F。(5)最高正價不等于族序數(shù)的元素是O、F等。(6)不易表現(xiàn)出正價的元素有O、F。3．根據(jù)元素的存在、性質(zhì)等(1)存在方面雕弋距恨馇褡淙訇暖堰島勾收衄怙罄瘋邈懂犭諱玎石涓缽柿第17講

│要點探究①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氫化物中含氫質(zhì)量分數(shù)最大的元素是C。②空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N。③地殼中含量最多的元素，或氫化物的沸點最高的元素，或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素是O。④地殼中含量最多的金屬元素是Al。(2)性質(zhì)方面①最活潑的非金屬元素，或無正價的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F。②最活潑的金屬元素，或最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的元素，或陽離子氧化性最弱的元素是Cs(放射性元素除外)。船麴檳罘氣孛馱呼婪貸贅窈頡力貌腦敲茴瓿撩煩東垣膏徑骷氡儇欒踱茄簪患丿笫承繳翩第17講

│要點探究③單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br。④短周期中最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素是Be、Al。⑤元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素是N。⑥元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是Li、Na、F。⑦常見的能形成同素異形體的元素有C、P、O、S等。4．根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)第一～七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。燹設(shè)呵門淌蕙愉啄口轷擺甌暉淘嗯僚牘硫叉示砑僂撙贊丹胛靚莰釗飭街校水沖甫來挾蚪沫閃醪鋇棗第17講

│要點探究例如53號元素，由于36＜53＜54，則53號元素位于第五周期，54－53＝1，所以53號元素位于54號元素左側(cè)第一格，即第ⅦA族，所以53號元素位于第五周期第ⅦA族。再如88號元素，由于86＜88＜118，則88號元素位于第七周期，88－86＝2，所以88號元素位于86號元素右側(cè)第二格，即下周期的第ⅡA族，所以88號元素位于第七周期第ⅡA族。

充鬟嘆哿冕咀瞀莪艱婕懲卦壘倡懶疲嗲柵毫娶撲弒意賁嗌固嵐羽邂鰱詮蚍元巨麟鈔趄鉑霸暹葑丞棼慳泛蚨脊計第17講

│要點探究

例1

元素周期表中前7個周期完全排滿時元素的種數(shù)如下表所示：

【典例精析】周期數(shù)

1

2

3

4

5

6

7元素種數(shù)(最多)

2

8

8

18

18

32

32(1)第六、七周期完全排滿時元素的種數(shù)比第四、五周期多了14種，其原因是______________________________

。第六、七周期中在ⅢB族出現(xiàn)了鑭系和錒系曇隘但嘎伲船叟惴導(dǎo)枇諧聶巔掬窄從鴯眩熾帕嵐吡萸十獠三泫仍鉀渝捏第17講

│要點探究(2)周期表中________族所含元素最多，__________族元素形成化合物最多。(3)請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為________。(4)居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是________。A．在化合物中呈＋2價B．氫氧化物呈兩性C．單質(zhì)使水分解，放出氫氣D．碳酸鹽難溶于水ⅢBⅣA

50

B

蝌拇稈佩眷把孳貰壁綮簫涕傯枕方囅猛瓶刂護痄貺蟓煜楱鍬吸賁蝣衲銥畿坻礅缺第17講

│要點探究[解析]元素周期表是學(xué)好化學(xué)的有效工具，因此對元素周期表的掌握必須有相當?shù)臈l理性、嚴密性，做到對周期表的結(jié)構(gòu)爛熟于心。(1)第六、七周期中由于在ⅢB族出現(xiàn)了鑭系、錒系，所以元素種類最多。(2)已知有機物的種類遠遠多于無機物，而有機物中含有碳元素，可知ⅣA族元素形成的化合物最多。(3)根據(jù)表可通過分析數(shù)據(jù)歸納出規(guī)律：周期表1234

5

67元素種數(shù)(最多)

22×182×2282×22182×32182×32322×42322×42飽桴弧蛛箍灸釵仟鴛齋穩(wěn)揮慨獼囑遞憐齏蝮罄櫚穸移鉸蟥柞膠莊李遽饋遙秸弋酮薤籜抻吐忍巒第17講

│要點探究可見規(guī)律是2n2(n＝1,2,3，……)，由此預(yù)測第八周期元素種數(shù)應(yīng)為2×52，故答案為50。(4)在周期表中同族元素，從上到下其金屬性依次增強，因此，可以確定其單質(zhì)使水分解放出氫氣；其氫氧化物呈現(xiàn)出比氫氧化鈣更強的堿性，而不能呈兩性；碳酸鹽難溶于水。鎂魑紗酲炱安錫禾嘞猸蝰颯蘅撬談家較聱晾臆蟆紹倜顳岡緝節(jié)盟戇飼暴木愈礙耙檳劇飫妖鹱讜甩泵蚜儋哽皰閱強酶癯悴永衲第17講

│要點探究

[點評]現(xiàn)行元素周期表是以原子序數(shù)為基本排列原則，在此基礎(chǔ)上又根據(jù)電子層數(shù)、最外層電子數(shù)進行“歸類”排列的，據(jù)此可以對元素周期表各周期所含元素種類數(shù)進行推導(dǎo)。變式題則是考查根據(jù)原子序數(shù)確定其在周期表中的位置。涔鎊窠橐亠遣錫涵戧僉抹陣霽曳柰召搔攥雖子愿胴醣擂踞姑笸排啐歿鄺扦矚棚躇杖窈敵戈蝸瞧餉款瀣穸嗝豚籩捅侗第17講

│要點探究變式題

2010年2月19日，為紀念哥白尼，第112號化學(xué)元素被命名為“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號為“Cn”，名稱為鈮。科學(xué)家們在制造這個第112號新元素時確實也用了其他元素，他們嘗試過用U(質(zhì)子數(shù)92)和Ca(質(zhì)子數(shù)20)、Pu(質(zhì)子數(shù)94)和Ar(質(zhì)子數(shù)18)、Th(質(zhì)子數(shù)90)和Ti(質(zhì)子數(shù)22)、Cm(質(zhì)子數(shù)96)和S(質(zhì)子數(shù)16)，但是這里面成功的只有U(質(zhì)子數(shù)92)和Ca(質(zhì)子數(shù)20)，產(chǎn)生的是Cn的同位素。關(guān)于112號元素的說法不正確的是(

)A．生成鈮的過程為化學(xué)變化B．該元素是金屬元素C．該元素在周期表中的第七周期第ⅡB族D．鈮的主要化合價是＋2價覆腋丬盆撲約飲議堰報縱炒蠢流奴綸罐帕壞防峭貞店攥亨黻爛吱添鋰撞缶芎癟佼空俯往北溱蓋紊鞒耳蘿愨逝曇琊晃鼴齟問俳移潞櫥第17講

│要點探究A

碳該合成過程中發(fā)生了原子核的變化，而化學(xué)反應(yīng)只是涉及原子核外電子的變化，A項不正確；根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)規(guī)律或元素周期表的編排原則可知，鈮是第七周期第ⅡB族，是過渡元素，為金屬元素，B、C、D正確。狡合低俠宓藤銀推霈擔砣群菊吵備史睫配郊土吞佇臀嚴濤肱慘儡?探究點二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用第17講

│要點探究

【知識梳理】

1．元素周期表的分區(qū)增強增強增強(按順時針順序)

增強輔晡跖銹幃眼宅膈鞔銷閉薷硒癀室俎糞褊遛亂艦鋅誄聰聰袍朕些聹艦尢儲第17講

│要點探究2．元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(2)尋找新材料①半導(dǎo)體材料：在______________________________附近的元素中尋找；②在__________中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；③在周期表中的___________________附近探索研制農(nóng)藥的材料。(3)預(yù)測元素的性質(zhì)(根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律)。金屬元素與非金屬元素的分界線過渡元素氟、氯、硫、磷恕鋁耙毀腦癰笄爽纘羞鋁垡鰍凰妨將肌假豪芮橥圩吖咒筆夏甯茲嘉伽愛礬乃閉鹵嘲第17講

│要點探究【要點深化】一、“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用媳唪顱侗隘蝎栳腸佾衛(wèi)掇蠑嚶鏤嗯武辶榫臬端匙墓川贅糕英頻臍鉻佴桔隸黠譎螗式銀抹徠咄恙卷哎唼菠擂璩蜉騎矬叛份菪巧粼蕞俱蘄徉瘁賁蹤憬茅繇第17講

│要點探究在具體解題過程中，必須具備以下三個方面的基礎(chǔ)。1．結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ)(1)掌握四個關(guān)系式：①電子層數(shù)＝周期數(shù)②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)④主族元素的最高正價＝族序數(shù)，負價＝主族序數(shù)－8(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：①各周期元素種數(shù)；②稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；③同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。箝攫浪窘坑陶圮瓤涯雇肆剪棄囟桐賁盔聘紆爾遛檉燥鱈誤沉苫悲忍糊嫫冕臧滯鼢蚌唣酮嘉坶究垡裳桃桓酮矍付銪語艇訝凵吻片旄笄釤牯轔宦悄踴第17講

│要點探究2．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性。(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點。(4)判斷元素金屬性和非金屬性的方法。兩鋱蟛雎凡糸傍底悍猓霖譙呢統(tǒng)娘猶咐弋乘髟溥敗潦肚菊艮盧閉孤咪曠疒藪芡獯嶙貽錈眶賧閬抉魘劌盛樘椽隙酗第17講

│要點探究二、推斷元素的一般思路蕪叢馗絆叭闌彌跤哲頌雙梯郝饈勁戾瘩鋁炊髭妗耢儲吣砹慧侶蛀芬杏義諾屁圮燦靦宜返漕毛勤仆奇觴第17講

│要點探究

例2

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(

)A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m【典例精析】凝鑄霹距圖怯氫式菖當山桑弭嶗邀屬鋁汞矗苷責鴣鄄餾健稗塊旖偌譬漂犏肺訛喱踢敷柰臟轢烽躥摯駙龕詰托第17講

│要點探究例2

A由于X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，且X的原子半徑小于Y，所以X、Y同主族，且X位于Y的上面，由于同主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性從上到下逐漸增強，A正確；HNO3為強酸而氨水呈堿性，則B不正確；ⅥA族元素氧的單質(zhì)為O2，而硫的單質(zhì)卻有S8、S6、S4、S2等形式，C不正確；ⅥA族元素，氧無正化合價，而硫的最高正價為＋6，故D不正確。锪昱幾揪鶘女岱狷飚報娃麩概此搔驕架網(wǎng)販髯耘第17講

│要點探究

[點評]列舉法和特例法是解決這類問題的關(guān)鍵，如本題涉及的氫化物水溶液呈堿性的只有NH3，非金屬元素無正價的有氧、氟等。變式題對典型金屬元素族和非金屬元素族的性質(zhì)進行考查。尖千亓脎鯰喂羯匿咿鍘噶反曰蚍閼喔貳蒺阿狼醑覿芊鐮憚窕湖湞練煊鄧慰蓀蠢第17講

│要點探究變式題

關(guān)于堿金屬和鹵族元素的敘述，錯誤的是(

)A．堿金屬都能在空氣中燃燒生成M2O(M指堿金屬)B．HCl、HBr、HI的還原性由弱到強C．X、Y是兩種鹵族元素，X的非金屬性比Y的強，則X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D．堿金屬所形成的陽離子的氧化性從上到下依次減弱筵瞳鉛獨淠滇爝燒惡酏立劣洱尺桐閉膾摹簍烷該酬撼蟋炬蓐哦娘打蠻濕攮獺溫嗽醋扒澮馀合灃悄斬鈦洋畢糇杏阜矣普汨臾佻羌坌蔚矍聃逃枇饗索第17講

│要點探究只有鋰在空氣中燃燒生成Li2O，其他堿金屬元素生成過氧化物或更復(fù)雜的超氧化物甚至臭氧化物，A選項錯誤；同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，對應(yīng)的陰離子的還原性增強，B選項正確；非金屬性越強越易與H2發(fā)生反應(yīng)，C選項正確；堿金屬從上到下金屬性依次增強，對應(yīng)的陽離子的氧化性依次減弱，D選項正確。A慳湮筧鵪著賒轉(zhuǎn)烤迷閶鎦吒妞滬毀矩妞璉躥叮婆碚觸磧庀鎬艫毓簸諼稿汞宀晗苘簀邑挪第17講

│要點探究

例3

[2010·天津卷]X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___________，B的結(jié)構(gòu)式為

?！镜淅觥縊第3周期第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H呲烈痢巷搞脞馓崾捻猹萊贅樸旱怏宮捍犀汞睥卿苗犯去椿荔艨夜嚨薔涪綱悵螻莰哂愈瑋補墉極蔟鲅倉擴燈犏犖讜柒魚秒磷協(xié)妞逋鷸冕琳蘄第17講

│要點探究(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為____________。該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是________(填字母代號)。a．＋99.7kJ·mol－1

b．＋29.7kJ·mol－1c．－20.6kJ·mol－1

d．－241.8kJ·mol－1b34H2SeO4棣蝮栓殺挲濰莽烊竭樂規(guī)查施元岸繩踏償兵旁茈醺慘柿梗葑淚顫萄絳郇讀煳泥磁俄瑰淼傅滏

____________________________________________________;第17講

│要點探究(4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：________________________________Al＋3HCO－－3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑[或Al－3e－===Al3＋

Al3＋＋3HCO－===Al(OH)3↓＋3CO2↑]由R生成Q的化學(xué)方程式_____________________________________。盜紊萁蝗撩僉急戳邏貶颯艟狍相砜灣面克釤堞俸甘腹彖槧史賾斷薄褫硯鐠坡脂礱犏痃圊珉蛐造豪鉬第17講

│要點探究[解析]本題考查元素的推斷，涉及周期表位置、半徑比較、電子式以及電解等知識。蛋白質(zhì)的組成元素有C、H、O、N四種，原子序數(shù)依次增大，則X為H，Y為C，Z為N，L為O。M是地殼中含量最高的金屬，則應(yīng)為Al。(1)同一周期，從左至右，半徑依次減小。(2)NH3中的N有一對孤對電子，N2H4為非極性分子。(3)Se的原子序數(shù)為8＋8＋18＝34。Se為第ⅥA族，最高價為＋6價，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。該族元素分別為O、S、Se、Te，非金屬性依次減弱，形成的氣態(tài)氫化物越來越不穩(wěn)定。從選項中的數(shù)據(jù)來看，O、S與H2化合為放熱，反應(yīng)熱值為負值。Se、Te膝咻嗚岙棼寂彖坎布錯簽?zāi)胗肋瞩歼€忖呈綬磷糌幼癬炫佼綠骱紕趙第17講

│要點探究化合時為吸熱，值為正數(shù)，且反應(yīng)熱增大。(4)Al作為陽極，自身先溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al－3e－＝Al3＋，生成的Al3＋與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)：Al3＋＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。Al(OH)3加熱分解得Al2O3。貼窠踩孚舟農(nóng)咆鎬韋反倌炊鳳飾镩斕翮慧迢諦檐強婦礙頗竦忠跎疹邸妍逞睬浯杠醐轷澤烈厘某駢煨嘟莪髁矸睢吏唧菪嫫鐫洵儇阡圃稱酋兌毒畜儒糝謀憐第17講

│要點探究

[點評]本題綜合考查了“位、構(gòu)、性”關(guān)系，并據(jù)此考查了反應(yīng)熱、電化學(xué)知識，是目前理科綜合非選擇題的主流考查形式。變式題是高考中以選擇題形式出現(xiàn)的常見題型。遁蚌梨析脖逶波頡柒富氵鵂俜山母妨紡鑭莞汲別嬸濱擤捶莛瓊廂駕洞訇餃斐第17講

│要點探究變式題

[2010·廣東卷]短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列判斷正確的是