2020版《試吧》化學高中全程訓練計劃：課練05氧化還原反應

5小題狂練⑤.下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原作用的是A.明磯作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑答案：解析：A

（ ）AI（OH）3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降， 錯誤；B項，甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性，能夠殺死水中的細菌和病毒，錯誤；

錯誤；C項，項，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反映，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。[2019福州高三考試

2KNO3+S+3C===K2S+2匸+3CO2?，該反映的還原劑是（ ）A. KNO3BSCCS、C答案：C解析：該反映中，N元素、S元素的化合價均降低，為氧化劑，C為還原劑，C項正確。

C元素的化合價升高，故KNO3、S3.[2019浙江臺州中學測試]下列有水參加的反映中，屬于氧化還原反映但水既不是氧化劑又不是還原劑的是（ ）A.CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H?fB.2F2+2H2O===4HF+02Mg3N2+6H2O===3Mg（OH）2J+2NH3T2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2f答案：解析：CaH2中氫元素由—10010A錯誤；水中氧元素由-20價，水作還原劑，B錯誤；該反映中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反映，C錯誤；該反映中有元素化合價的變化，H、O

屬于氧化還原反映，正確。24.O2F2可以發(fā)生反映：H2S+4O2F2===SF6+2HF+4。,下列說法正確的是（ ）2A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑c.若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 1:4答案：解析：分析所給反映可知，反映中硫元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，所以氧氣是還原產(chǎn)物，O2F2是氧化劑，故A、B項錯誤；未指明溫度和壓強，無法判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C項錯誤；H2S是還原劑，O2F2是氧化劑，其物質(zhì)的量之比為5.

1:4，項正確。下列氧化還原反映中，實際參加反映的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是 （）①KCIO3+6HCI（濃）===KCI+3CI2f+3H2O;1:6— 高溫②Fe2O3+2AI=====Al2O3+2Fe；1:2③SiO+

+2COf;1:22 3C=====SiC④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2:1A.①③B.②③C.②④.①④答案：B解析：經(jīng)過元素的化合價是否發(fā)生變化，確定出發(fā)生氧化還原反映的反映物的物質(zhì)的量，然后接合氧化還原反映中得失電子守恒原理可確定；

反映①中比例為1:5;反映④中比例為1:2,②③中比例正確。6. [2019湖南株洲質(zhì)檢下列關于反映：4Li+2SOCl2===4LiCI+S+SO2f的敘述中，正確的是（ ）A.SOCI2既是氧化劑又是還原劑， Li是還原B2molSOCI2參加反映，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

8N（N表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A CA

SOCI2在正極發(fā)生反映若將該反映設計成電池，則可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液答案：C解析：Li元素化合價升高，Li作還原劑，SOCI2SA錯誤；由化2molSOCI24molLi4mol電子，B錯誤；若將該反映設計成電池，SOCI2在正極發(fā)生還原反映，CLiSOCI2的電解質(zhì)，7.

錯誤。

根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是（反映條件已略去）（ ）A反映①②③④⑤均屬于氧化還原反映，反映③還屬于置換反映B反映⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C.相同條件下生成等量的 02，反映③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比

1:1.反映①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為答案：B8.下，將1.1molI2加入到氫氧化鉀溶液中，

1:4

、[2019武漢調(diào)研]某溫度反映后得到KIKIO、、「KI0310103的物質(zhì)的量之比是2:3。下列說法錯誤的是A.I2在該反映中既作氧化劑又作還原劑「B.2的還原性大于KI的還原性，小于KIO和KIO3的還原性C.該反映中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1.7mol.該反映中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是答案：B

）17:5解析：12和KOH的反映中，只有碘元素的化合價發(fā)生變化， I2既作氧化劑又作還原劑，-A項正確；該反映中，KI為還原產(chǎn)物，KIOKIO3為氧化產(chǎn)物，I2KIOKIO3的還原性，B1.1mol12xmol,IOymol,則IO3的物質(zhì)-1.5ymol1.5y1.1x2xy1.5yx5,聯(lián)立兩式，解得x=1.7,y=0.2,故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為項正確；「為還原產(chǎn)物，則被還原的碘元素的物質(zhì)的量為被氧化的碘元素的物質(zhì)的量為0.5mol,項正確。

1.7mol,C「molIO、IO3為氧化產(chǎn)物，則「[2019山西呂梁階段測試銻（Sb）界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還k— 高溫 — 高溫原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=====Sb4O6+6FeS;②SbQ6+6C=====4Sb+6COf,下列關于反映①、②的說法中正確的是（ ）A

Sb2S3、Sb4O6B.反映①中每生成3molFeS，轉(zhuǎn)移6mol電子C.反映①中FeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物4molSb答案：B

4:3解析：反映①中氧元素化合價降低，氧氣為氧化劑， ②中Sb元素化合價降低，Sb4O6作氧化劑，A023molFeS6mol電子，6mol電子，BFeS是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，C錯誤；反映①中還原劑為FeC4molSb6molFe6molC,二者的物質(zhì)的量之比為1:1錯誤?；瘜W反映的發(fā)生往往遵循著相應的反映規(guī)律，下表中列舉了三類反映，根據(jù)相應反應得出的結(jié)論正確的是( 氧化還原反映

復分解反映 熱分解反映4NaCI0 3NaCI+42CO(OH)3+6HCI===2CoCI2 2HSCN+K2C03===2KSCN+CO2f NaCIO4+CI2f+6H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl3

+H2OKCN+C02+H2O===HCN+KHC0

NaCIO4 NaCI202f3 A.氧化性：FeCb>CO(OH3 B.還原性：HCI>COCI2FeCl2C.熱穩(wěn)定性：NaCINaCIO.酸性：HSCNH2CO3HCN答案：解析：根據(jù)氧化還原反映中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，所以氧化性：CO(OH)3>CI2>FeCjA錯誤；還原性：HCI>CoCI?，由所給方程式不能推出C0CI2與Fe?的還原性強弱，B錯誤；根據(jù)在熱分解反映中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成相關于穩(wěn)定性強的物質(zhì)，則熱穩(wěn)定性順序為反映中強酸制取弱酸的原則，酸性：11.

NaCI>NaCIO4>NaCIO,C錯誤；根據(jù)在復分解HSCN>H2CO3>HCN,正確。[2019孝感模擬]Cu2S與一定濃HNO3CU(NO3)2、CUSO4、NO2、NO0n(NO2:n(NO)1:1時，下列說法錯誤的是( )A.1molCu2S參加反映時有10mol電子轉(zhuǎn)移B.參加反映的n(CU2S):n(HNO3)=1:5C.反映中Cu2S作還原劑4.產(chǎn)物n[Cu(N03)2]:n(CuS0)=1:14答案：B解析：Cu2S與一定濃度的HNO3反映，生成CU(NO3)2、CUSO4、NO2、N0和出0。當產(chǎn)物n(NO2):n(N0)=1:1時，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得該反映的方程式是 2CU2S+3214HNO3===2CU(NO32

+2CuS0

+

f+5N0f+7

。,1mol

S參加反映時有10mol電子4?22轉(zhuǎn)移，A正確；參加反映的n(Cu2S):n(HNO3)=2:14=1:7,B錯誤；在該反映中CU2S失去電子被氧4?224化，所以CU2S作還原劑，C正確；根據(jù)方程式可知：反映產(chǎn)生的Cu(N03)2、CUSO4的物質(zhì)的量之比是n[Cu(N03)2]:n(CuS0)=1:1,正確。412.有劇毒，被白磷污染的物品應即刻用硫酸銅溶液浸泡并且清洗，反映原理是：+6OCUSO4+96H20===20CU3P+24H3PO4+6OH2SO4

白磷11P4下列說法正確的是( )A.該反映中CuS04將白磷氧化為CU3PB.該反映中1molCuS04氧化0.1molP4C.CU3P既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物.該反映中作氧化劑和作還原劑的答案：

P4的質(zhì)量之比為5:6CuS04H3PO4A1molCuSO4^3molCu3P1mole一，1molP4T4molH3PO420mole一1molCuSO40.05molP4BCU3P只是還原產(chǎn)物，C錯誤；根據(jù)反映中各元素化合價變化，該反映可寫為 6P4（還原劑）4 4 2 3 +5P（氧化劑）+60CUSO（氧化劑）+96H0===20CUP（還原產(chǎn)物）+24出卩。（氧化產(chǎn)物4 4 2 3 +6OH2SO4，作氧化劑和作還原劑的白磷的質(zhì)量之比為 5:6,正確。FeS、FeS2在酸性條件下都能與重鉻酸鉀 （K262O7）溶液反映，還原產(chǎn)物為 Cr^，氧化「產(chǎn)物都是Fe3+、SO4。等物質(zhì)的量FeS、FeS2完全反映時，消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為 （「）A.3:1B.3:7C.3:5.3:8答案：C解析：依題意，寫出發(fā)生反映的離子方程式：

2FeS+3C「2O7+26H*===2Fe3++2SO2+6Cr3+13出、2Fe2+5Cr0「+38H+===2Fe+

+4SO4「+10Cr3+

+19出0。FeSFeS2等物質(zhì)的量時，消耗重鉻酸鉀的物質(zhì)的量之比為3:5,本題選Co[2019安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考確的是（）選項化學方程式選項化學方程式有關說法AH2S+4O2F2===SF6+2HF+40：氧氣是氧化產(chǎn)物，O2F2是氧化劑又是還原劑BCl+2Br——=2Cl+「、Zn+Cu2+22均為單質(zhì)被還原的置換反映===Zn2+Cu4Fe+4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3J+ Fe24mol電子，生成氧氣的體積CO2f+8Na約為22.4LNOx2,1molNO2在反映中轉(zhuǎn)移HNCO+NOx—>N2+C02+H2O4N個電子A解析：在反映中，O元素由+10價，化合價降低，所以O2F2S元素化合價由—26H2S是還原劑，ACI22Br===2CI+Br2屬于置換反映，氯氣被還原， Zn+Cu?===zn?+Cu也是置換反映，鋅被氧化，B錯誤；若失去4mol電子，則反映生成的氧氣的物質(zhì)的量為 1mol，但氧氣不一定處于標況下，故體積不一定為 22.4L,C錯誤；若2,則反映中N元素化合價由+4A價降低為0價，轉(zhuǎn)移4N 個電子，正確。A2一 2— +K262O7溶液中存在平衡：C「2O7（橙色）+

2CrO4（黃色）+2H。用K262O7溶液進行下列實驗：

摘加VOftHjSO^溶液滴加CJIQH---------------- -滴溶液 滴

HHu応溶液

2 3溶液不變色）接合實驗，下列說法不正確的是 （ ）A①中溶液橙色加深，③中溶液變黃「B.②中Cr2O2被C2H5OH還原「C.關于比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬鸢福?70%的硫酸，增大了HCr207,橙色）++色）

2Cro4「（黃「+ +2H向左移動，因此①中溶液橙色加深，當?shù)渭?0%的NaOH溶液時，中和了H ，使上述平衡右移，因此③中溶液變黃，A選項正確；②中Cr2O2被C2H5OH還原，所以顏色變?yōu)榫G色，B選項正確；根據(jù)實驗①②可知，在酸性條件下，K2Cr2O7將C2H5OH氧化，根據(jù)實驗③④可知，在堿性條「+ 「 下，Cr2O2C2H5OHC70%H2SO4溶液至過量，Cr2O2「 2 7— 2 7— 2

C「O 被CHOH還原，溶液變?yōu)榫G色，故選項不正[2019北京海淀區(qū)模擬]以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是 （ ）ILQ.NaOIT減壓蒸K（55°C）A.反映1中，每生成1molCIO2有0.5molSO2被氧化B.從母液中可以提取Na2SO4C.反映2中，H2O2作氧化劑.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止答案：C

NaCIO2受熱分解解析：在反映1中，NaCIO3和SO2在硫酸的作用下反映生成Na2SO4和CIO2,反映的離「子方程式為2CIO3+SO2===SO4+2CIO2,根據(jù)離子方程式可知，每生成1molCIO2有0.5molSO2被氧化，A正確；根據(jù)上述分析可知，反映 1中除了生成CIO2,還有Na2SO4生成，則從「母液中可以提取Na2SO4,B正確；在反映2中，CIO2與出。2反映生成NaCIO?，氯元素的化合價從+4價降低到+3價，貝UCIO?是氧化劑，出02是還原劑，C錯誤；減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進行，可以防止溫渡過高時 NaCIO?受熱分解，正確。4 2 + [2019貴陽高三監(jiān)測]NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與反映的離子方程式是 MnO +NO+I—>Mn2+NO +|（未配平4 2 + A.該反映中NO2作還原劑，由此推知HNO2只具有還原性B.反映進程中溶液的pH減少2moINaNO3需消耗0.8moIKMnO4KMnO4NaNO2答案：C解析：該反映中NO?轉(zhuǎn)化為NO3,NO?作還原劑，但HNO2中氮元素的化合價為+3,氮元素還有4 2 + + 3 —3價、0價、+1價、+2價，故HNO2不僅具有還原性，還具有氧化性，A項錯誤；配平離子方程為2MnO+5NO+6H =2Mn2+5NO+3出0，反映進程中消耗H ，溶液的pH增大，4 2 + + 3 4誤；根據(jù)關系式：2Mn04 5NO3,生成2moINaNO3時，n（KMnO） =2245n（NaNO）2moIx50.8moI，C

NaNO3溶液，達到滴定終點時，溶液由無色變?yōu)榈仙薀o需加指示劑，18.

2項錯誤。[2019東荷澤一序號序號氧化劑還原劑其他反映物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①②③CI?KCIO3KMnOFeBr2濃鹽酸/Fe3、B「2/H2。2H2SO4CI2O2n+中月考根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是 （ ）2 ? A.反映①中，當只有少量CI時，發(fā)生反映CI+2 ? B.T+6H?O答案：A

3+氧化性強弱比較： KCIO3>Fe>Cl2>Br2—②中反映的還原產(chǎn)物是KCI，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e—4 2 ?③中反映的離子方程式為 2MnO+3HO4 2 ?+ — 解析：還原性：Fe2>BrCI時，氯氣優(yōu)先氧化Fe"，A+ — 化性：KCI>CI>Br2>Fe3，B錯誤；濃鹽酸與氯酸鉀的反映中，KCI既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)3moICI2

，C2MnO5HO6H4 4 2===2Mn^+5O?T+8H?O，錯誤。課時測評⑤21.[2019湖南邵陽模擬孫思邈《太清丹經(jīng)要訣》中關于制取彩色金 (主要成分為SnS)的進程猶如下敘述：“雄黃十兩，末之，錫三兩，鐺中合熔……入坩堝中，火之……以蓋合之。密固，入風2吹之。令鍋同火色，寒之。開，黃色似金”。其中雄黃的主要成分為

AS4S4，下列說法不正確的是( )A.SnS2可溶于硝酸B制取彩色金的進程中發(fā)生了氧化還原反映C.該進程也可以在空氣中進行答案：解析：SnS2中硫元素化合價為-2價，具有較強的還原性，容易被具有強氧化性的硝酸氧化，因此，SnS2可溶于硝酸，A正確；制取彩色金的進程中金屬錫轉(zhuǎn)化為價從0價升高為+4價，因此，該進程中發(fā)生了氧化還原反映，

SnS2,錫元素化合B正確；SnS2中硫元素化合價為-2價，具有較強的還原性，在空氣中灼燒時可被氧氣氧化，顏色發(fā)生改變，而真金在空氣中灼燒無變化，因此，可用灼燒的方法辨別真金與彩色金，氣中進行，As4S4

C正確；若制取彩色金的進程在空SnS2,不正確。2.下列應用不涉及氧化還原反映的是 ( )2 ANH4CICa(0HB.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)AI2032 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮Na2O2答案：A解析：A項，實驗室用NH4CI和Ca(OH)2制備NH3為復分解反映，不是氧化還原反映；B項，工AI2O3AIN2H2NH3，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反映；

C項，工業(yè)上項，Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，CO2、H2O與Na2O2反映，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反映。下列說法正確的是( )通電十 ACuH2SO4=====CuSO4+H2TCu十 3 3 3BFe(NOCU(NO3 3 3CamoINa2S2.5amoI的二氧化硫氣體

Cu2 、H 、Fe3+CI2I2122NaCIO3===2NalO3CI2不能發(fā)生答案：C通電解析：該反映不能自發(fā)進行，所以不能根據(jù) Cu+H2SO4=====CuSO4+H2T 判斷還原性強弱，AFe（NO3）3CU（NO3）2的溶液，氧化性強的離子在陰極上先得電子，氧化性由*強到弱的順序為：Fe3SJHJ陰極上放電的先后順序是F3、Cu>H+*

,B錯誤；向含amolNa2S的溶液中通入二氧化硫，吸收二氧化硫最多時發(fā)生的反映為 2Na2S+5SO2+2H2O===4NaHSO3+3SJ，據(jù)化學方程式得：含amolNazS的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體，C正確；氧化還原反映中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，而反映I2+2NaCIO3===2NalO3+Cl2中b不是氧化劑，也不是氧化產(chǎn)物，所以該反映能否發(fā)生，與 b和CI2的氧化性強弱無關，錯誤。常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反映：①16H+

+10Z「+2XO4===2X2+

+5Z2+8H2O②2M2+

+R2===2M3+

+2R-③2R「+Z2===R2+2Z一-由此判斷下列說法錯誤的是（ ）A Z元素在反映①中被氧化，在③中被還原B.還原性強弱順序為+>R>Z>2+_ _C.氧化性強弱順序為M3>R2>Z2>XO4.常溫下能發(fā)生反映：2M2+答案：C

+===2M3+2Z—解析：根據(jù)三個氧化還原反映，可判斷氧化性強弱順序為

X>Z>R>3+，還原性順序為2+>R—>Z

>2+，因而2能夠氧化2，從而判斷出C項錯誤。3 3 3 .三聚氰酸［C N（OH）］可用于消除汽車尾氣中的NO，其反映進程可表示為3 3 3 F列說法正確的是（ANO2

NC),C,N/Oin.—定條竹 ?H斗co CO.）B.C3N3（OH）3與HNCO為同一物質(zhì)C.HNCO與NO2反映的化學計量數(shù)之比為3:4.反映進程中，每1molNO2參加反映，轉(zhuǎn)移電子4mol答案：NO2N2,氮元素化合價降低，NO2是氧化劑，A項錯誤；C3N3（OH）3HNCO分子式不同，為不同物質(zhì)， B項錯誤；HNCO中H為+1價、0為一2價、C為+4價、N為一3價，N02中N為+4價，反映產(chǎn)物為、CO2、H2O，反映進程中只有N的化合價發(fā)生變化，根據(jù)得失電子守恒可知，HNC0與NO?反映的化學計量數(shù)之比為4:3,C項錯誤；反映進程中，每1molNO2參加反映，轉(zhuǎn)移電子4mol,項正確。已知非金屬單質(zhì)在堿性條件下易發(fā)生自身的氧化還原反映，而其生成物在酸性條件下能夠發(fā)生歸中反映。現(xiàn)將 aKOH、bH2O、cKCI、KClO、eCl2、fKClO3組成一個氧化還原反應，則下列有關說法錯誤的是( )A c、、f之比可能為B 一定有 a=2e,b=e2 C.若n(KCIO):n(KCIO3)=1:1，貝Ua、b、c、、e、f依次為8、4、6、1、4、2 .若將該方程式拆開寫成兩個“半反映”，其中一定有答案：

Cl— ===2Cl解析：根據(jù)題給信息，非金屬單質(zhì)在堿性條件下易發(fā)生自身的氧化還原反映，即

eCl2+aKOH===cKCl+KClO+fKClO3+bH?。，因為此反映的氧化產(chǎn)物有 KClO和KClO3兩種，但不知二者的比例，故此類反映配平結(jié)果會有多種系數(shù)。

氯化鉀中氯元素相關于Cl2化合價降低1,次氯酸鉀中氯元素相關于Cl2化合價升高1，氯酸鉀中氯元素相關于Cl2化合價升高5，當氯化鉀、次氯鉀、氯酸鉀的系數(shù)比為 16:1:3時，得到的電子數(shù)為16,失去的電子數(shù)為1+5X3=16,A正確；因為生成物中鉀原子數(shù)等于氯原子數(shù)，所以反映物中 a=2e,根據(jù)氫原子守恒有a=2b，所以b=e,B正確；若n(KClO):n(KClO3)=1:1，則反映的化學方程式是4CI2+8KOH===6KCl+KClO+KClO+4H,C正確；項應為Cl+

===2C—

,錯誤。3 3 2 4 6種物質(zhì)N2O、FeSO4、Fe(NO、HNO30和Fe(SO3 3 2 4 上： +

+ + + 組成一個未配平的化學方程式，并且指出氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比，則正確的選項是33FeSO4 HNO3；Fe(NO33

、Fe

(SO

H2O 5:4243、243

( 、 ) N；；

HO 1:4HNO3

Fe2

SO4

3、Fe(NO33、2 、 2C.C.HNO3、 SO ； 、 )^NOFe2 4 3 FeSO4 Fe(NO33

H2O

4:1. Fe

(SO

、NO;FeSO

、HNO 、2 4 3 2 4

H2O

4:5e(BO)、2 4 應為HNO3FeSOq反映，關于應的產(chǎn)物為20、Fe(SO、Fe(NO3)0HNO32 4 FeSO4,1molHNO31/2molN2O4mol,1molFeSO4被氧化為三價鐵鹽時失去1mol電子，根據(jù)得失電子守恒，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4，故選B。Na2SO3受熱易分解。實驗流程和結(jié)果如下:<L260g)

如熱 周體tlh260R)

足杲稀鹽殺「氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為 1.518g 請回答:「(1) 氣體Y分子的電子式 ，白色沉淀的化學式 。2Na2SO3受熱分解的化學方程式(3)XNa2SO3產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式

有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出(不考慮空氣的影響)。答案：(1)H HBaSO4△(2)4Na2SO3=====Na2S3Na2SO4(3)2S“+SO/+6Hl==3SJ+3H2O解析：亞硫酸鈉隔絕空氣加熱分解質(zhì)量并且沒改變，說明并且沒有生成氣體，應該是分解成了幾種固體，加入鹽酸后產(chǎn)生的氣體 根據(jù)密度算出摩爾質(zhì)量為 34g/mol，接合題目以及元「素守恒，推斷氣體Y為H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2(Na2S),同時這是一個氧化還原反映，+4價的S有降價必然還有升價，只能生成+ 6價，所以另一分解產(chǎn)物應該是「含有硫酸根的Na2SO4,再配平即可。至于第(3)問，X與亞硫酸鈉混合，在酸性環(huán)境下產(chǎn)生了淡黃色沉淀，根據(jù)題目環(huán)境以及我們學過的黃色沉淀推知生成

S單質(zhì)，顯然這是一個 S2與「SO3-的歸中反映，反映物還有 H+o「9在氯氧化法處理含 CN「

的廢水進程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。某廠廢水中含KCN,其濃度為650mgL 1o現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反映其中N元素一均為—3價):KCN+2KOH+C"===KOCN+2KCI+H2O，投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并且標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KOCN+KOH+Cl2===CO2+2+KCl+出0若處理上述廢水20L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯 go答案：-|、__K(VN+0K<)H+[j]ci2----[2|aNKC1H2()(2)35.5-3 0 0 -1解析：（1）2K0CNN22x3e「，Cb2CI2xe「，依據(jù)得失電子守恒得2K0CNKOH3CI2CO2N6KCI0「（2）方法一：得失電子守恒。反映前KCNN3N2N0價，反映前KCNC2價，反映后C02C4價，1KCN5個電子，20L題述廢水中含有KCN650mgL"x20Lxio3gmg"13gUn（KCN）0.2mol1mol。反映前Cl2Cl0KClCl11Cl22個電子，依據(jù)得失「電子守恒，共需要關系式法。由化學方程式可知

0.5molCl2，質(zhì)量為35.5g。方法二KCN Cl2,KOCN 1.5C"，所以1molKCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)需要2.5molCl2,0.2molKCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)需要0.5molCl2，質(zhì)量為35.5g。10.[2019上海靜安區(qū)質(zhì)檢]某學生社團根據(jù)老師的指導進行實驗研究：一塊下襯白紙的-玻璃片上有a、b、c、四個位置，訣別滴加濃度為 0.1molL1的四種溶液各1滴，每種彼此-分開，形成一個個小液滴。在圓心

e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，并且將表面皿蓋好?？捎^察到

a、b、c、、e五個位置均有鮮明反映。完成下列填空：

KBrJSMKI溶殺（含桂粉）

襯自紙的璉璃片NaOH溶液