2021年湖南省邵陽市言栗中學高一化學下學期期末試題含解析

2021年湖南省邵陽市言栗中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.爽心悅目的雕花玻璃是用下列哪種物質對玻璃進行刻蝕而成的（

）A

鹽酸

B氫氟酸

C燒堿

D純堿參考答案：略2.下列關于苯的敘述中正確的是(

)

A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C．苯分子中6個碳碳化學鍵不相同

D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色參考答案：A略3.

2008年夏季奧運會在我國舉行。奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為：5KC1O3+6P﹦3P2O5+5KC1。下列有關該反應的敘述中，正確的是A.氯酸鉀是還原劑

B.KC1既是氧化產物又是還原產物C.反應中紅磷是氧化劑D.反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol參考答案：D4.下列對相關實驗的敘述符合事實的是()A．鈉長期暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉B．用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產生白色固體C．用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上點燃，火星四射，生成黑色固體D．用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態(tài)的鋁滴落下來參考答案：B解析：A項錯誤，鈉長期露置在空氣中，最終生成Na2CO3；B項正確，鎂在空氣中燃燒生成了氧化鎂和少量的氮化鎂，均為白色固體(實際上還可看到少量白煙)；C項錯誤，鐵絲在空氣中不能被點燃，在氧氣中點燃時劇烈燃燒，火星四射，生成了黑色固體(Fe3O4)；D項錯誤，鋁箔在空氣中加熱，因為迅速生成了氧化鋁保護膜(且Al2O3熔點很高)，所以輕輕晃動，并無液態(tài)鋁滴落。5.A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結構。下面說法正確的是A．原子序數(shù)為A>B

B．核外電子數(shù)為A>BC．原子半徑A>B

D．離子半徑A->B2+參考答案：D略6.山梨酸是一種常見的食物添加劑，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結構簡式為CH3－CH＝CH－CH＝CH－COOH。下列關于山梨酸的敘述不正確的是A．1mol山梨酸能和金屬鈉反應生成0.5mol氫氣

B．山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應C．山梨酸能和乙醇反應生成酯

D．山梨酸能發(fā)生銀鏡反應參考答案：D略7.下列反應中，硫酸既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A．稀硫酸與鋅粒反應生成氣體B．濃硫酸使鐵、鋁鈍化C．濃硫酸與銅反應加熱反應產生SO2D．濃硫酸和木炭在加熱條件下反應參考答案：C【考點】濃硫酸的性質．【分析】硫酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，在反應中應生成硫酸鹽，且硫酸被還原生成二氧化硫等物質，據此解答．【解答】解：A．稀硫酸與鋅粒反應生成氣體，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故A不選；B．濃硫酸使鐵、鋁鈍化，只表示硫酸的強氧化性，故B不選；C．銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性，故C選；D．木炭粉與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的強氧化性，故D不選；故選：C．8.某非金屬單質A和氧氣發(fā)生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是(

)A．有1個氧原子

B．有2個氧原子

C．有1個A原子

D．有2個A原子參考答案：A

9.對于下列事實的解釋錯誤的是

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C．氮元素是活潑的非金屬元素，因此氮氣的化學性質也很活潑D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯堿性參考答案：略10.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按物質的量之比1∶1混合，放入某密閉容器中發(fā)生反應X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于A.33%

B.40%

C.50%

D.65%參考答案：D分析：分別舍出X與Y的起始量，根據題干信息利用三段式列式計算即可。詳解：假設X和Y物質的量為1mol，達平衡時消耗Y物質的量為nmol，則：X(g)+2Y(g)2Z(g)起始量(mol)：1

1

0變化量(mol)：0.5n

n

n平衡量(mol)：1-0.5n1-n

n平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，所以Y的轉化率=×100%=67%，答案選D。11.下列物質長期露置在空氣中，不會變質的是

（

）A.Na2CO3粉末

B.漂白粉

C.氫氧化鈉溶液

D.Na2O2固體參考答案：A略12.

在常溫下，和溴水、氫氧化銅、碳酸鈉溶液都反應的物質是A．乙醇

B．丙烯酸

C．乙酸

D．丙稀參考答案：B13.某溶液中大量存在以下五種離子:NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M,其物質的量之比為n(NO3－):n(SO42-):n(Fe3＋):n(H＋):n(M)=2:3:1:3:1,則M可能為(

)A.Mg2+

B.Fe2+

C.CO3

2-

D.Ba2+參考答案：A14.

鎂鋁合金5.1g溶于300mL

2mol／L的HCL溶液，在標準狀況下產生氣體的體積為5.6L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產生沉淀的質量為A.5.1g

B.10.2g

C.13.6g

D.15.3g參考答案：C15.裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（

）A.

B.C.

D.參考答案：D乙醇是可燃性液體，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖1所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________________________________(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。(3)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡述理由________________________________________________________________________________________(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白邑沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。③C+D→自色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失。(1)各物庾分別是A

，B

，C

。(2)i)寫出②中反應的化學方程式：

，

。

ii)寫出③中反應的離子方程式：

。參考答案：

(1)BaCl2，F(xiàn)eSO4，AlCl3。(各1分)

(2)i)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4(1分)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)

ii)Al3++3OH-=Al(OH)3↓(1分)

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(a分)18.將一定質量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。計算：（1）Mg和Al的總質量為________g；（2）硫酸的物質的量濃度為________；（3）生成H2的物質的量為________。參考答案：（1）18g

（1）2.5mol/l

(3)

0.9mol19.現(xiàn)有下列十種物質：①液態(tài)HCl

②NaHCO3

③NaCl溶液

④CO2

⑤蔗糖晶體

⑥Ba（OH）2

⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體

⑧NH3?H2O

⑨空氣

⑩Al2（SO4）3（1）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應的化學方程式為．（2）⑩在水中的電離方程式為，（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式：（4）寫出下列反應的離子方程式向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．向Ba（OH）2溶液中通入過量的CO2．參考答案：1.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

2.Al2（SO4）3=2Al3++SO423.HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+4.Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓；CO2+OH﹣=HCO3考點：離子方程式的書寫；化學方程式的書寫．分析：（1）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應；（2）Al2（SO4）3為強電解質，完全電離；（3）NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；Al（OH）3與鹽酸反應生成氯化鋁和水；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應生成硫酸鋇和水；向Ba（OH）2溶液中通入過量的CO2反應生成碳酸氫鋇．解答：解：（1）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，如Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案為：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）Al2（SO4）3為強電解質，完全電離，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++SO42﹣，故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++SO42﹣；（3）NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子反應為Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故答案為：HCO3﹣+H+═H2