2021年新高考模擬化學(xué)試題及答案（8套）

2021年新高考模擬化學(xué)試題1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.利用C2H5OH、H2O2和NaClO的強(qiáng)氧化性進(jìn)行消毒B.電熱水器用鎂棒防止鐵質(zhì)內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.某品牌運(yùn)動服材料的主要成分聚氨酯，屬于有機(jī)高分子化合物D.實(shí)施“煤改氣”等清潔燃料改造工程，有利于保護(hù)環(huán)境0.左旋多巴用于改善肌強(qiáng)直和運(yùn)動遲緩效果明顯，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是nh2^A0HA.其分子式為C9H11NO4 B.能與酸或堿反應(yīng)生成鹽C.核磁共振氫譜上共有9個(gè)峰 D.分子中最多有6個(gè)碳原子共平面.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.lL0.2mol-L_1Na2cO3溶液中含有CO32-數(shù)目為0.2NaB.含0.4molHC1的濃鹽酸與足量MnCh反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷在02中完全燃燒，產(chǎn)生CO2分子數(shù)目為0.6NaD.常溫下，3.2gCh與Ch的混合氣體中所含的原子數(shù)目為0.2Na4.下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，X是地殼中含量最高的元素，丫的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4,下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Z>Y>X B.最外層電子數(shù)：Z>Y>WC.X和丫的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸.缽系氧化物催化降解甲醛具有去除效率高、無二次污染等優(yōu)點(diǎn)，其中一種催化機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.HCCh為中間產(chǎn)物B.MnOi降低了反應(yīng)①的活化能C.反應(yīng)②中有碳氧鍵斷裂MnO,D.該機(jī)理的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+O2==CO2+H2O.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去H2s氣體中混有的HQ將混合氣體通過飽和Na2s溶液B配制1L0.10mol-L-kuSO”溶液將25.0gCuS04-5H2O溶解在水中,配制成1L溶液C比較HC1O和CH3COOH酸性強(qiáng)弱同溫下，用pH試紙測定NaClO溶液和CHjCOONa溶液的pHD除去NaCl固體中的少量KNO,雜質(zhì)將固體溶于水配成溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶8,下列離子方程式書寫正確的是A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+-Ca2++CO2t+H2O.過量濃硝酸中加入銅片：3Cu+2NCh+8H+=3Cu2++2NOf+4H2OC.氫氧化鋼溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2'+OH+H++SO42--BaSO4I+H2OD.碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水：HCO3+OH+Ca2+=CaCO3I+H2OH2O2UH-.《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示。已知:+HO2,Kal=2.4X10-12o下列說法錯(cuò)誤的是H2O2UH-純凈HQz溶液A.該過程中主要的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.Y膜為選擇性陰離子交換膜C.每生成17gH2O2,理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LChD.b極上的電極反應(yīng)式為O2+H2O+2e-=HO2-+OH「.常溫下，將0/mol-L-1NaOH溶液分別滴加到等體積、等濃度的HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是01gc01gc(A.)或Ic(B)8e(HA)6c(HB)A.Ka(HA)=1.0X104B.加入NaOH溶液的體積：b<aC.常溫下，相同濃度的兩種溶液的pH：NaA<NaBD.a點(diǎn)時(shí)，c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH")二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11.(14分)銘鐵礦的主要成分為亞鋁酸亞鐵(FeCr2O4)，還含有SiOz及少量難溶于水和堿溶液的雜質(zhì)。以鋁鐵礦為原料制備重鈉酸鉀(七。2。7)的工藝流程如圖所示:Oz、Na2cO,固體珞鐵礦Oz、Na2cO,固體珞鐵礦T燃］燒It水浸卜》

氣體XKC1固體鹽酸回答下列問題:(1)為了加快“煨燒”的反應(yīng)速率，可以采取的措施有(寫一條即可)。(2)亞鋁酸亞鐵(FeCnCU)中銘元素的化合價(jià)為;“煨燒”后亞銘酸亞鐵轉(zhuǎn)化為NazCrQ,和NaFeO2,該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為.(3)“水浸”時(shí)，NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，其水解的離子方程式為=(4)“濾液1”中主要含有CrO42,SiOf，OFT等陰離子。利用“煨燒”產(chǎn)生的氣體X調(diào)節(jié)pH,可防止產(chǎn)品混入較多的雜質(zhì)，則氣體X為(填化學(xué)式，下同)，濾渣2的主要成分為(5)“錯(cuò)轉(zhuǎn)化”時(shí)，若鹽酸濃度過大，在較高溫度下CnO7工會轉(zhuǎn)化為C1+,影響產(chǎn)品的純度并產(chǎn)生有毒氣體污染環(huán)境，寫出影響產(chǎn)品純度的相關(guān)反應(yīng)離子方程式O(6)處理含有CrzCh”的酸性廢水防止銘對環(huán)境產(chǎn)生污染。①每次取廢水樣品amL,用bmol-L1Na2s2O5溶液進(jìn)行處理,將。(斤-轉(zhuǎn)化為毒性較低的(2產(chǎn)，同時(shí)S2O52一轉(zhuǎn)化為SO42，平均每次消耗了vmL。廢水中c(Cr2O7。為。(用含a、b、v的式子表示)。②室溫下，將上述溶液再調(diào)節(jié)至pH=8,使Cr3+轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3而沉降，分離出污泥，檢測到廢水中Cr3+濃度約為5X1013mol-L1,室溫下Ksp[Cr(OH)3]=mol4?L"12.(13分)為探究Fe3+能否氧化S2O32"某興趣小組用0.1mol?LNa2s2O3溶液(pH=?7)和0.1mol-L1FeCl3溶液(pH-1)進(jìn)行如下操作并記錄現(xiàn)象。已知：①Fe3++S2Ch2-=Fe(S2O3)+(紫色)②Fe2+遇S2CV-無明顯現(xiàn)象③SCV能顯著減慢Fe(S2O3)'的紫色褪去實(shí)驗(yàn)編號In實(shí)驗(yàn)操作2滴占FeCb溶液2mL日一Na2s2O3溶液-3mL占FeCh溶液2mL守一Na2s2O3溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫色，靜置后紫色迅速褪去，久置后出現(xiàn)淡黃色渾濁溶液呈紫色，靜置后紫色較快褪去，久置后未出現(xiàn)淡黃色渾濁(1)配制FeCb溶液時(shí)，需要用鹽酸酸化，原因是(用化學(xué)方程式表示)。(2)分析實(shí)驗(yàn)I：若向紫色溶液中加入酸，會使體系中(填離子符號)濃度增大，導(dǎo)致Fe3++S2O32-=Fe(S2O3)+平衡正向移動，溶液紫色變深；出現(xiàn)淡黃色渾濁是因?yàn)镾zCV-與H+發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為。⑶分析實(shí)驗(yàn)II：溶液紫色褪去，是因?yàn)镾2O32-被(填“氧化”或“還原”)成SdCV，該反應(yīng)的離子方程式為.(4)實(shí)驗(yàn)I中出現(xiàn)淡黃色渾濁，而實(shí)驗(yàn)II中未出現(xiàn)淡黃色渾濁的原因是o(5)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明Fe3++S2O32=Fe(S2Ch)+反應(yīng)是有限度的.13.(13分)科學(xué)家利用LLtSiO,吸附CO2,對于實(shí)現(xiàn)廢氣資源的再利用及碳循環(huán)經(jīng)濟(jì)技術(shù)的發(fā)展都具有重要意義。回答下列問題：⑴可用Li2c與SiO2反應(yīng)制取吸附劑Li4SiO4?已知：2Li2O(s)+SiO2(s)=LUSiO4(s)AHi=akJ-mol1Li2CO3(s)+SiO2(s)=Li2SiO3(s)+CO2<g)AH2=bkJ-mol-1Li2SiO3(s)=Li2O(s)+SiO2(s)△WnkJ-mol-1則2Li2c。3⑸+SiO2(s)=Li4SiO4(s)+2CCh(g)AH=kJ-moP1(用含a,b、c的式子表示)。

(2)C02的吸附回收及材料再生的原理如下圖所示:脫附(2)C02的吸附回收及材料再生的原理如下圖所示:脫附Li4SiO4“吸附”過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)為了探究Li4SiO4的吸附效果，在剛性容器中放入1000g的LiaSQ吸附劑，通入10.0mol不同比例的N2和CO2混合氣體，控制反應(yīng)時(shí)間均為2小時(shí)，得到Li4SiC>4吸附CO2后固體樣品質(zhì)量百分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)固體樣品質(zhì)量百分?jǐn)?shù)/%固體樣品質(zhì)量百分?jǐn)?shù)/%②A點(diǎn)的v#：v批(填“〈”或“=”)，理由是o③不同CO2的體積分?jǐn)?shù)對于吸附速率的影響是.④保持B點(diǎn)的溫度不變，若所用剛性容器體積為原來的一半，則平衡時(shí)理論上c(CO2)較原平衡(填“增大”、“減小”或“不變”).⑤B點(diǎn)CO2的吸收率為(保留3位有效數(shù)字)。14.(10分川卜咻化合物在生命科學(xué)、太陽能儲存等眾多領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：I.四苯基金屬鋅葉咻配合物具有促進(jìn)細(xì)胞組織呼吸、改善蛋白質(zhì)和糖代謝等作用，其合成過程如下(ph-為苯基)：(1)配合物中基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為 ，C原子的雜化類型為(2)合成過程所用的試劑乙醇中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?(3)乙醇的沸點(diǎn)高于二氯甲烷的沸點(diǎn)，主要原因是，n.研究表明利用口卜咻配合物對鈣鈦礦薄膜進(jìn)行修飾調(diào)控，可大幅度提高鈣鈦礦太陽能電池器件的性能和穩(wěn)定性。(4)鈣鈦礦晶胞如圖所示，TV+處于6個(gè)-組成的 空隙中，若Ca2+與?的最短距離為anm,設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為g-cn<3(列出計(jì)算表達(dá)式)。(5)在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，IT1+處于各頂點(diǎn)位置，則。2-處于位置。15.(10分)沙芬酰胺是治療帕金森病的新藥，一種合成路線如下：回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為,B中含有的官能團(tuán)名稱為。(2)寫出③的反應(yīng)方程式。(3)⑤的中間產(chǎn)物極不穩(wěn)定，易失去一分子水，最終生成F,F的結(jié)構(gòu)簡式為.(4)⑥的反應(yīng)類型為o(5)HoY^-CHO是沙芬酰胺另一種合成路線的原料，有機(jī)物C與該原料的分子式相差1個(gè)CH2原子團(tuán)。G有多種同分異構(gòu)體，寫出一種同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 .①苯環(huán)上有兩個(gè)對位取代基②能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)福建省漳州市2021屆高三畢業(yè)班第二次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)參考答案及解析A解析：GHQH消送的原理不是利用輒化性.D解析：B項(xiàng)左旋多巴有段基、叁基、酚羥基等官能團(tuán)，故能與酸或堿反應(yīng)生成鹽：C項(xiàng)左旋多巴分子上不等效氫有9種；D項(xiàng)有苯環(huán)，該分子中一定有7個(gè)碳原子共平面，考慮單鍵能旋轉(zhuǎn)特點(diǎn)，分子中最多有9個(gè)碳原了洪平而.D解析：A項(xiàng)由于水解，COj-數(shù)目小于0.2必：B項(xiàng)濃鹽酸變柿?xí)r，將不再反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.2必：C項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷不是氣體；D項(xiàng)3.2g混合物只含有氟元索.C解析：A項(xiàng)CCL密度比水大，有機(jī)層應(yīng)在下層：B項(xiàng)漏斗末端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁：D項(xiàng)溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸怖燒瓶支管口處。A解析：根據(jù)題目信息可知，W、X、Y、Z元素分別為H、O,Al,S.A項(xiàng)原子半徑Y(jié)>Z>X：B項(xiàng)Z、X、Y,W最外層電子數(shù)分別為6、6、3、1：C項(xiàng)X和丫兩種元素的簡單離子的電子數(shù)都是10，電子層結(jié)構(gòu)相同：D項(xiàng)Z最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸。C解析：B項(xiàng)MnO?作為催化劑降低了反應(yīng)①的活化能；C項(xiàng)反應(yīng)②中應(yīng)是碳匆鍵斷裂：D項(xiàng)從圖中脩頭方向可以看出反應(yīng)物為。2和HCHO,生成物為CO?和HQ.B解析：A項(xiàng)H2s可與飽和Na2s溶液反應(yīng)生成NaHS：C項(xiàng)NaClO具有強(qiáng)翅化性公使pH試紙褪色，且沒有控制相同濃度，不能比較酸性強(qiáng)的：D中二者溶解度受溫度影響不同，NaCI是主要成分，溶解度隨溫度變化較小，KNO)在溫度較高時(shí)溶解度較大，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過渡將其除去.D解析：A項(xiàng)甜酸為的酸，不能拆成離子：B項(xiàng)銅與過最濃硝酸反應(yīng)應(yīng)生成NO?：C項(xiàng)H二OH-,H?O的化學(xué)計(jì)時(shí)數(shù)均為2.C解析：A項(xiàng)圖示裝置為原電池，主要的能吊轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能：B項(xiàng)電極b產(chǎn)生的HO?需要通過丫膜與電極a產(chǎn)生的H'形成H:O:.Y股為選擇性陰離子交換膜；C項(xiàng)生成的H3O2的物質(zhì)的垃為0.5mol,轉(zhuǎn)移的電子為ImoL需要0.5mol0”即標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L.B解析：A、C項(xiàng)，K式HA)="黑山a點(diǎn)對應(yīng)的旭染7=0可知4A)=c(HA),故Ka(HA)=c(H*)=LOxlO-1,同理可得((HB)=1.0xl04,酸性：HA>HB,故相同濃度的兩種溶液，NaB的水解程度較大，pH：NaA<NaB；B項(xiàng)根據(jù)電荷守恒：”(NaD+"(H")="(X-)+”(OH-),可知n(Na')=h(X-)+［h(OH>h(H*)］.由題干HA、HB的溶液等體枳等濃度，可知"(A1+"(HA)="(B-)+"(HB).再由a點(diǎn)的"(A-)=〃(HA),b點(diǎn)的"(B”"(HB),可推知a、b點(diǎn)的“(A)="(B).”(Na)大小取決于］n(OH)"(H*)］的大小,山a點(diǎn)的pH小于b點(diǎn)，可知a點(diǎn)的［”(OH)"(HR較小,因此a點(diǎn)的"(Na。比b點(diǎn)小，再結(jié)合”(Na*)=〃(NaOH),因此加入NaOH溶液的體積：b>a：D項(xiàng)根據(jù)電荷守恒：4Na+)+c(H-)=c(A-)+c(OH-),a點(diǎn)c(A-)=?HA),c(H')>dOFT),因此c(Na')vc(A-).故c(A-)=c(HA)>c(Na")>c(HT)>c(OH-).（14分）（I）將鋁鐵礦和Na2COj固體粉碎（I分）+3（I分）7:4（2分）FeO2"+2H:O=Fe（OH）3I+OH'（2分）CO；（I分）H2SiOj（或H,SiOC（1分）CnOj^+MH'+dCr=2€?*+302t+7H2O（2分）⑹①型mo卜1/（2分）②5xl0f（2分）3a解析：（2）由化合價(jià)升降守恒可得氧化劑和還原劑物質(zhì)的址之比為7:4。（4）根據(jù)煨燒發(fā)生的反應(yīng)氣體X為C02,泥液1中含有NafiOj,利用CO?與NafiCh反應(yīng)生成H:SiO3（或HtSiO』）沉淀.（6）①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：20207"+3520廣+10+=4（：產(chǎn)+65。亡+5比0,或由觸化還原反應(yīng)升降價(jià)守恒可知關(guān)系式為2CrqJ-~3sqsA,據(jù)此進(jìn)行“算.②由pH=8,可得《:（酎）=1*10-丁。卜1?,推出c（0K）=MOfmol-L”.K>p[Cr（OH）J]=c（C?"）cJ（OH_）=5xlO_|3molLlx（IO_6mo!L'l）3=5xIO_3'mol4-L-1.（13分）FcClj+3H2O5=^Fc（OHh+3HCI（2分）Fc?（2分）2H'+S2。/-=Si+SO2|+H:O（2分）（3）毓化（I分）2Fe"+2S2O32-=2Fe"+S4O62-（2分）<4）實(shí)驗(yàn)I中sqj-過量且溶液呈酸性，H-與sq,?-發(fā)生反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)n中sq產(chǎn)被過址的Fe3一輒化（2分）tt2mL0.1mol-L'1NaSOj溶液中滴入2滴0.05molL_1FeKSO』）,溶液，再往反應(yīng)后的紫色溶液中滴入KSCN溶液，若溶液變紅則說明反應(yīng)是有限度的，反之不能（2分）解析：（I）配制FeCI,溶液時(shí),用鹽酸酸化可抑制Fe"水解.（2）加入酸抑制了Fe”的水解，從而使其濃度增大.<3）硫化合價(jià)升高，被敦化.（4）反應(yīng)物FeCb溶液的垃不同造成現(xiàn)象不同.（5）若反應(yīng)物FcJSOjj溶液少屬,但反應(yīng)后還有Fc",說明該反應(yīng)不能完仝進(jìn)行到底，是有限度的（用FeCh溶液不夠理想，因?yàn)楦鶕?jù)實(shí)驗(yàn)L反應(yīng)生成Fc（S2O）顯紫色后迅速褪去，可知己經(jīng)不存在Fc"+2SaA—FcSOj）?的平衡：應(yīng)根據(jù)信息③選用F0SO6溶液以減慢紫色的褪去）.（13分）a+2b+2c（2分）LuSiO4+CO2=Li2COj4-Li2SiOj（寫等號也給分）（2分）

（3）①放熱（1分）②>（1分）A點(diǎn)尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍正向進(jìn)行中，因此v“> （2分）③CO?的體積分?jǐn)?shù)越大吸附速率越大<2分）④不變（1分）⑤66.7%（2分）解析：（3）①圖中各仙紋后半部分，固體樣品質(zhì)垃百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低，說明溫度升高平衡逆向移動，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)：③C。,的體枳分?jǐn)?shù)越大，則CO?濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大，吸附速率越大.④Kc=a；o：）,雖然改變了體枳，但溫度不變尤不變，因此c（CO9不變：⑤由反應(yīng)Li4SiO4+CO:=Li2cO3+USO3可知，固體增重的質(zhì)址等于吸收的CO?的質(zhì)量.因B點(diǎn)固體梢戊220g,故被吸收的"（C6）=5mol,山圖中CCh和N?的比例可知，10.0mol混合氣體中含CO?的物質(zhì)的量為7.5mol,故吸收率為66.7%.（10分）3/04s2（1分）sp2（1分）O>C>H（2分）（3）乙呼和二氯甲烷都是分子晶體,乙醉存在分子間氫鍵（2分）（4）正八面體（1分） ，空8+3Xi）J分）小虛ax10-1?（5）核心（I分）解析：（4汀廣周國6個(gè)O'一國成-?個(gè)正八而體：Ca1*與O-的最短距離為該晶胞而對角線的一半，該晶胞的邊K為，5a,則晶胞的體積為（6axl（）Tcmp,每個(gè)船胞含有一個(gè)CaTiOj.（5）原晶胞中Ti*與0尸的距離為邊長的一半，根據(jù)晶胞平移時(shí)微粒間的距離不變，可知當(dāng)Ti"處于頂點(diǎn)時(shí)，0人處于核心.（10分）（1）丙酸（1分）浪原了（或碳濃鍵）、按基（各I分，共2分）（4）加成反應(yīng)或還原反應(yīng)（1分）OH OH（5）（4）加成反應(yīng)或還原反應(yīng)（1分）OH OH（5）CH2cH?；?=8七等（2分）解析:（2）C中炭基與CHQH中羥基發(fā)生酯化反應(yīng).（3）對比⑤的反應(yīng)物與沙芬酰胺結(jié)構(gòu)，可判斷發(fā)生反應(yīng)⑤的官能團(tuán)是F.的醛基和E的斌基，再由⑤反應(yīng)的中間產(chǎn)物極不穩(wěn)定，易失去一分子水，可推斷失去一分子水的反應(yīng)醛基和E的斌基，再由⑤反應(yīng)的中間產(chǎn)物極不穩(wěn)定，易失去一分子水，可推斷失去一分子水的反應(yīng),故可逆推F的結(jié)構(gòu)簡式為(5)有機(jī)物G與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有苯環(huán)和酚羥基，另一基團(tuán)在羥基對位，且其分子式OH與HO—Q-CHOOH與HO—Q-CHO相差1個(gè)CH,原子團(tuán)，故G的結(jié)構(gòu)簡式為CfCHO或O=CCH3或不穩(wěn)定的0HHO-CII一等。1.下列涉及的化學(xué)相關(guān)知識說法錯(cuò)誤的是()A.醫(yī)用銀鈦形狀記憶合金屬于新型金屬材料B.新能源可燃冰大量進(jìn)入大氣會引起溫室效應(yīng)C.補(bǔ)鐵劑與維生素同時(shí)服用有助于增加藥物的吸收和利用D.新型氮化錢可替代傳統(tǒng)半導(dǎo)體材料二氧化硅制造芯片2.三氯化氮(NCb)易與水反應(yīng)：2NCb+3H2O=3HCl+N2T+3HClO。若Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.1molNCL中質(zhì)子數(shù)為6.5NaB.每生成36.5gHC1轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2中含g鍵數(shù)為0.2NaD.lOOmLlmol/LHClO溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.2Na3.我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。異戊二烯(HjCT-CHYH。一I5, |過程1 /k z—10 ~■—*HjC-CHOHiC_CH,+H,0內(nèi)蠅餐(HiC-CH-C-H)-1 M 財(cái)二甲裝程！I二，一.： _催化劑下列說法不正頤的是A.異戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用濱水鑒別M和對二甲苯C.對二甲苯的一氯代物有2種D.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na+O2=2Na2OB.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl(s)+S2-Sq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)C.向Na2cCh溶液中滴入酚酣，溶液變紅：CO；+2H2O=H2co3+2OH-D.向NaHSCh溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：H++SO：+Ba2++OH=BaSO4i+H2O.已知短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，已知W的簡單氫化物與其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，丫與W同主族，X、Z形成的雙聚分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是()Z、y/Z

A.簡單離子半徑：X>WB.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<YC.電解X與Z形成的化合物可制備X單質(zhì)D.YZ3分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6.一種固定CO2的電化學(xué)裝置如圖，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為Li2cCh和C,充電時(shí)選用合適催化劑，只有Li2co3發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出CO2和02。下列說法正確的是A.放電時(shí),Li+向電極X方向移動B.充電時(shí)，電極丫應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連C.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為C+2Li2co3-4e-=3CChf+4Li+D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子,理論上陽極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2.常溫下，用O.lmol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是()PHA.a點(diǎn)pH約為3,可以判斷HA是弱酸.b點(diǎn)溶液：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)C.c點(diǎn)溶液：c(K+)=c(A)D.水的電離程度：c點(diǎn)>d點(diǎn)二、非選擇題8.(14分)實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4-2H2O,還含少量SiCh、AI2O3,FeO、FezCh)為原料制取(NHQzSCh晶體和輕質(zhì)CaCOj,其實(shí)驗(yàn)流程如F：

(NHRCO,溶液蔻酸廢渣粉末浸取丁(NHRCO,溶液蔻酸廢渣粉末浸取I?t(NHO2SQ1晶體過灌->濾液f調(diào)pH值CrfX>漉渣1謔渣過灌->濾液f調(diào)pH值CrfX>漉渣1謔渣2過濾f濾渣f金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+開始沉淀時(shí)pH3.42.77.611.3完全沉淀時(shí)PH4.73.79.6/②已知常溫下，Ksp(CaSO4)=4.8xl()-5,/cAp(CaC03)=3xlO-9回答下列問題：⑴廢渣粉末“浸取”時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為實(shí)驗(yàn)時(shí)需向(NHQ2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是。(2)廢渣粉末“浸取”時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在60~70℃,合適的加熱方式為o若溫度過高將會導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是.(3)濾渣1成分是(填化學(xué)式)。(4)加適量H2O2的作用是(用離子方程式表示)?！罢{(diào)pH值”除鐵和鋁時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為o.(15分)二氧化機(jī)(VO2)是一種新型熱敏材料，+4價(jià)的鋼化合物在弱酸性條件下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO?的氧凱(IV)堿式碳酸鍍晶體。過程如下：6moi鹽酸和N,Hr2HCl _NH.HCO、溶液匕°「微沸數(shù)分鐘f\℃12溶液 ?(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH),]-10H:Oi H 氧鈿(IV)堿式碳酸鍍晶體回答下列問題：(1)步驟i中生成V0C12的同時(shí)還產(chǎn)生一種無色無污染的氣體，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,只用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也能制備V0C12溶液，從安全與環(huán)保角度分析，該反應(yīng)不被推廣的主要原因是(2)步驟ii可在下圖裝置中進(jìn)行。①向錐形瓶中滴加V0C12溶液前應(yīng)通入一段時(shí)間的C02,目的是②裝置B中的試劑是.③反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶置于干燥器中一段時(shí)間，可得到紫紅色晶體，然后抽濾洗滌，先用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，最后用乙酸洗滌2次。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是,用無水乙醇洗滌的目的是。(3)測定氧鋼(IV)堿式碳酸核晶體粗產(chǎn)品中帆的含量。稱量ag樣品于錐形瓶中，用20mL蒸鏘水與30mL混酸溶解后，加0.02mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)加l%NaNO2溶液至稍過量。再用尿素除去過量的NaNCh,滴入幾滴鐵弱化鉀｛&[Fe(CN)H溶液，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SCh)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為bmL。滴定反應(yīng)為：VO；+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O①KMnCU溶液的作用是②滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為③粗產(chǎn)品中帆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為10.(14分)碳的化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，下面有幾種碳的化合物的具體應(yīng)用：(1)已知下列熱化學(xué)方程式：CH2=CHCH3(g)+Ch(g)=CH2C1CHC1CH3(g) △Hi=-133kJ?mol1CH2=CHCH3(g)+Ch(g)=CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=-100kJmol1又已知在相同條件下，CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)=CH2C1CHC1CH3(g)的正反應(yīng)的活化能Ea(而為132kJ-mol1,則逆反應(yīng)的活化能Ea電為kJ-mol1,⑵查閱資料得知，反應(yīng)CH3CHO(aq)=CH4(g)+CO(g)在含有少量12的溶液中分兩步進(jìn)行：第I步反應(yīng)為CH3CHO(aq)+12(aq)一CH3I⑴+HI(aq)+CO(g)(慢反應(yīng))；第H步為快反應(yīng)。增大12的濃度(填“能''或''不能")明顯增大總反應(yīng)的平均速率，理由為

⑶用催化劑Fe3（CO）n/ZSM-5催化CO2加氫合成乙烯的反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CHcC3H6、C4H8等副產(chǎn)物,反應(yīng)過程如圖。催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過相同時(shí)間后測得C02轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。助劑co2轉(zhuǎn)化率（％）各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比（％）c2h4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3（CO）n/ZSM-5中添加助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是。（4）在一密閉容器中，起始時(shí)向該容器中充入H2s和CH4且〃（H2S）:〃（CH4）=2:1,發(fā)生反應(yīng)：CH」（g）+2H2s（g）UCS2（g）+4H2（g）。0.UMPa時(shí)，溫度變化對平衡時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖所示：A物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)溫度/工為提高H2s的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉一條）。N點(diǎn)對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的Kp=（MPa）2（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。（5）合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示。

離子交換膜a離子交換膜a陽極的電極反應(yīng)式為,離子交換膜a為(填“陽膜”、"陰膜”)。三、選考題11.(15分)碳和磷的單質(zhì)和化合物在科研與生產(chǎn)中有許多重要用途。石墨烯是碳原子排列成一種正六邊形的單層平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(如下圖)，熔點(diǎn)約為4125K,強(qiáng)度高，韌性好，幾乎透明。石墨烯材料是目前最薄、導(dǎo)電性最好的材料之一。請回答下列問題：(1)石墨烯中每個(gè)碳原子均采取雜化。(2)石墨烯具有良好導(dǎo)電性的原因是o(3)石墨烯的晶體類型為o(4)石墨烯可作鋰離子電池的負(fù)極材料，正極材料可是Li3V2(PO4)3,在Li3V2(PO4)3中PO：的空間構(gòu)型為，Li、V、P三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?5評2+能與乙二胺形成配離子如圖所示，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有(填字母)。CH;-jNH，—萍CH：— ??a.配位鍵b.共價(jià)鍵c.離子鍵d.金屬鍵(6)磷化錢(GaP)材料是研制微電子器件、光電子器件的新型半導(dǎo)體材料。①線的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖是o

②GaP的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)anm,該晶體中，兩個(gè)磷原子之間的距離為nm。GaP晶體的密度為（列出計(jì)算式）gym、。（Na為阿伏加德羅常數(shù)的值）12.（15分）香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:（?< r己知:①R—CHO+Rz—CHz—CHO大"R.-CH-C-CHO（Ri、R代表烽基或氫原子）②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39o（DA的名稱是—,G中含氧官能團(tuán)的名稱是一。（2）②的反應(yīng)類型是—邛和尸的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。⑶寫出一種能鑒別A和D的試劑:;C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有一種。⑷寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:。COOH廣產(chǎn) ZyCIbCHO（5）G的同分異構(gòu)體力BrBr是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線（其他所需原料自選）參考答案1.D【解析】A.銀鈦形狀記憶合金屬于新型金屬材料，A項(xiàng)正確；B.可燃冰主要成分為甲烷，甲烷是溫室氣體，所以其大量進(jìn)入大氣會引起溫室效應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.+2價(jià)鐵易吸收，維生素C可以防止+2價(jià)鐵氧化為+3價(jià)，補(bǔ)鐵劑與維生素C共同服用可提高補(bǔ)鐵效果,C項(xiàng)正確；D.制造芯片用傳統(tǒng)半導(dǎo)體材料硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2.B【解析】A.NCb分子中含有的質(zhì)子數(shù)是58,則0.1molNCh中含有的質(zhì)子數(shù)為5.8Na,A錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)2NCb+3H2O=3HCl+N2T+3HC1O中，每反應(yīng)產(chǎn)生3moiHC1,轉(zhuǎn)移6moi電子，反應(yīng)生成36.5gHC1的物質(zhì)的量是ImoL則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2Na,B正確；N2中2jN原子形成共價(jià)三鍵，其中1個(gè)G鍵，2個(gè)兀鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2的物質(zhì)的量是0.1mol,因此其中含g鍵數(shù)為O.INa,C錯(cuò)誤；100mLlmol/LHClO中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(HClO)=lmol/LxO.lL=0.1mol,由于HC1O是一元弱酸,主要以電解質(zhì)分子存在，因此該溶液中離子數(shù)目遠(yuǎn)小于0.2Na,D錯(cuò)誤；故答案為B.3.D【解析】A.異戊二烯中2個(gè)碳碳雙鍵所確定的平面重合時(shí)，所有碳原子共平面，A正確；B.M中含有碳碳雙鍵可使濱水褪色，對二甲苯與漠水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機(jī)層顯橙紅色，可用漠水鑒別，B正確；C.對二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計(jì)2種，C正確；D.M的分子式為CM2,某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團(tuán)為GH「，無此基團(tuán)，D錯(cuò)誤；答案為D4.A【解析】A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面失去金屬光澤生成白色的NazO而逐漸變暗：4Na+Ch=2Na2O,A正確；B.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl(s)+S2-(叫尸Ag2s(s)+2Cl-(叫)，B不正確;C.向Na2c03溶液中滴入酚酣，溶液變紅是由于CO；水解而呈堿性，由于碳酸是多元弱酸，故碳酸根的水解反應(yīng)為分步進(jìn)行，以第一步為主，故正確CO：+H20aHe。3+OH-,C錯(cuò)誤；D.向NaHSCU溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：2H++SO：+Ba2++2OH=BaSO4i+2H2O,D錯(cuò)誤：故答案為：CDo5.D【解析】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，已知W的簡單氫化物與其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，W是N,Y與W同主族，Y是P,X、Z形成的雙聚分子結(jié)構(gòu)如上圖，X形成三對共價(jià)鍵，還有一對配位鍵，是ALZ形成一對共價(jià)鍵，是第VDA元素，原子序數(shù)大于A1,是C1,故W、X、Y、Z分別為N、Al,P、C1,由此分析。W和X分別為N、A1,它們的離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，簡單離子半徑：W>X,故A錯(cuò)誤；W和Y分別為N和P,非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y,故B錯(cuò)誤；c.X和Z分別為A1和CL氯化鋁是共價(jià)化合物，電解氯化鋁無法制備X單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.Y、Z分別為P和Cl,PCb分子中磷原子和氯原子形成三對共價(jià)鍵，剩余一對孤對電子，氯原子各形成一對共價(jià)鍵，原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；答案選D。.D【解析】根據(jù)題干分析可知，放電時(shí)，X極上Li失電子，則X為負(fù)極，Y為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2co3；充電時(shí)，陰極上Li+得電子生成Li,陽極上Li2co3發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出CO2和O2,電極反應(yīng)式為2Li2co3-4e==2CO2T+4Li++Ch3據(jù)此分析解答。A.放電時(shí)，X極上Li失電子，則X為負(fù)極，Y為正極，陽離子向正極移動，即Li+向電極Y方向移動，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該電池充電時(shí)，電源的負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連，即電極X與外接直流電源的負(fù)極相連，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.陽極上Li2co3發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出C02和02,電極反應(yīng)式為2Li2co3-4e-==2CO2T+4Li++ChT，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電池充電時(shí)，只有Li2co3發(fā)生氧化反應(yīng)，所以反應(yīng)式為2Li2co3-4e==2CO2T+4Li++02T每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，理論上陽極產(chǎn)生0.2molCCh,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,D選項(xiàng)正確：答案選D。.D【解析】A.a點(diǎn)為O.lmol/LHA溶液，若是強(qiáng)酸，pH=l,但pH約為3,HA是弱酸，A正確；b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的KA和HA,溶液顯酸性，離子濃度關(guān)系為：c(A)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH),B正確：c點(diǎn)溶液的pH=7,c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒，c(K+)=c(A)C正確；c點(diǎn)溶液的pH=7,溶質(zhì)為HA和KA,HA抑制水的電離，d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為KA,KA促進(jìn)水的電離，水的電離程度：c點(diǎn)<d點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。

8.CaSO4(s)+CO；(aq);CaCCh(s)+SO：(aq)增加溶液中CO；的濃度，促進(jìn)CaSO4的轉(zhuǎn)化 水浴加熱溫度過高，（NHQ2CO3分解 SiO22Fe2++H2Ch+2H+=2Fe3++2H2O 4.7<pH<8.5【解析】工業(yè)廢渣(主要含CaSOr2H2O,還含少量SiC)2、AI2O3、FeO、FezCh),加入碳酸鍍?nèi)芤航?，根?jù)溶度積的數(shù)值可知，可將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCCh,濾液中主要含有硫酸鍍，濾渣含有CaCCh、SiO?、AI2O3、FezCh、FeO,將濾渣加入稀鹽酸，CaCCh、AI2O3、Fe2O3,FeO分別轉(zhuǎn)化為CaCb,AlCh,FeCh,FeCh,SiCh與稀鹽酸不反應(yīng)作為濾渣1析出、向?yàn)V液中加入過氧化氫將FeCL轉(zhuǎn)化為FeCb,加氫氧化鈣溶液并調(diào)節(jié)pH值可除去AlCb、FeCh,將它們轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和氫氧化鐵，CaCL可以加入碳酸鍍?nèi)芤褐迫≥p質(zhì)CaCOj,再將含有硫酸鉉的溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得硫酸核晶體，由此分析。(1)已知常溫下，Ksp(CaSO4)=4.8xl05,Ksp(CaCCh)=3xlO?廢渣粉末碳酸鍍?nèi)芤簳r(shí)，溶度積小的溶液易轉(zhuǎn)化為溶度積更小的溶液，實(shí)現(xiàn)硫酸鈣向碳酸鈣的轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO：(aq)：CaCO3(s)+SO：(aq)；實(shí)驗(yàn)時(shí)需向(NHSCCh溶液中加入適量濃氨水的目的是增加溶液中CO；的濃度，促進(jìn)CaSO4的轉(zhuǎn)化；(2)廢渣粉末“浸取”時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在60?70℃,合適的加熱方式為水浴加熱，若溫度過高將會導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是溫度過高，(NHQ2CO3分解；(3)根據(jù)分析，SiCh與稀鹽酸不反應(yīng)，作為濾渣1析出，濾渣1的成分是SiCh；。(4汨2。2具有氧化性，加適量過氧化氫將FeCL轉(zhuǎn)化為FeCh,過氧化氫的還原產(chǎn)物為水不引入新的雜質(zhì)，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；“調(diào)pH值”除鐵和鋁時(shí)，pH%.7時(shí)，鐵離子和鋁離子已經(jīng)完全沉淀，根據(jù)題意，pH=8.5時(shí)A1(OH)3開始溶解，需要應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為4.7WpH<8.5。9.2V2O5+N2H4-2HCI+6HC1=4VOC12+N2T+6H2O有氯氣生成，污染環(huán)境 排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化 飽和NaHCCh溶液C1- 除去晶體表面的水分 將+4價(jià)的鋼氧化為VO；當(dāng)加入最后一滴(NHQ2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，生成藍(lán)色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失，即達(dá)滴定終點(diǎn)51cb151cb1000?gxlOO%【解析】根據(jù)合成氧鋼(W)堿式碳酸鐵晶體流程，將V2O5通過鹽酸、N2H#2HC1的作用，還原為VOC12,得到的VOCL與碳酸氫鏤溶液反應(yīng)，將得到氧機(jī)(IV)堿式碳酸鍍晶體；VOC12轉(zhuǎn)化為氧機(jī)(IV)堿式碳酸鏤晶體的過程如裝置圖所示，向反應(yīng)體系中持續(xù)通入CO2,CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離生成氫離子抑制了錢根離子的水解，保證氧鈕(IV)堿式碳酸鍍產(chǎn)率的最大化，反應(yīng)完成后，將得到的晶體經(jīng)洗滌、過濾、干

燥得到較純晶體，通過滴定的方法測定晶體中V的含量，據(jù)此分析。(1)步驟i中V2O5與鹽酸、N2H4-2HC1混合得到VOC12的同時(shí)生成氮?dú)猓磻?yīng)為：2V2O5+N2H4-2HC1+6HC1=4VOC12+N2T+6H2O;濃鹽酸與V2O5來制備VOCb,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，V元素被濃鹽酸還原，則濃鹽酸中氯元素被氧化得到氯氣，氯氣污染環(huán)境：(2)①已知：+4價(jià)的譏化合物在弱酸性條件下易被氧化，故裝置中不能有空氣，反應(yīng)前應(yīng)通入一段時(shí)間的CO2,排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化；②A中制得的二氧化碳混有HC1氣體，B裝置的試劑應(yīng)能吸收HC1氣體同時(shí)不吸收二氧化碳，無裝置B,HC1與NH4HCO3溶液反應(yīng)，故為飽和NaHCCh溶液：③根據(jù)生成物的晶體組成分析，晶體中不含有C1,故用飽和NH4HCO3溶液洗滌可除去的陰離子主要是C1,減少晶體的溶解；乙醇能與水互溶，利用乙醇具有揮發(fā)性可以除去晶體表面的水分；(3)①根據(jù)分析，KMnOa溶液的作用是將+4價(jià)的鋼氧化為VO；；NaNCh溶液的作用是除去過量的KMnCh②滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，生成藍(lán)色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失，即達(dá)滴定終點(diǎn)；③根據(jù)帆元素的質(zhì)量守恒，根據(jù)滴定反應(yīng)為：VO；+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H9,則機(jī)元素的物質(zhì)的量n(V)=n[(NH4)2Fe(SO4)2]=cmol/Lxbx10_3L=cZ>x10-3mol,則粗產(chǎn)品中鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為也竺W四必x100%=且巴x100%。lOOOag10.165能 總反應(yīng)的平均速率由慢反應(yīng)決定，12為慢反應(yīng)的反應(yīng)物，增大12的濃度，慢反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，則總反應(yīng)的反應(yīng)速率增大(或根據(jù)總反應(yīng)可知12可為該反應(yīng)的催化劑，增大12的濃度，可以增大總反應(yīng)的平均反應(yīng)速率)K 降低生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而對其他副反應(yīng)幾乎無影響減小體系壓強(qiáng)，或及時(shí)分離出產(chǎn)物，或減小起始時(shí)n(H,S)油品等反應(yīng)幾乎無影響減小體系壓強(qiáng)，或及時(shí)分離出產(chǎn)物，或減小起始時(shí)n(H,S)油品等(任寫一條)8xl0-42CH3OH+CO-2e-(CH3O)2CO+2H+陽膜【解析】(l)i.CH2=CHCH3(g)+Cb(g)=CH2ClCHClCH3(g)△H\=-133kJmol-'ii.CH2=CHCH3(g)+C12(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)AH2=-100kJ-mol-1根據(jù)蓋斯定律，將i-ii得CH2=CHCH2cl(g)+HCl(g尸CH2ClCHClCH3(g),△止Ea(鏟Ea?(2)第n步反應(yīng)可由總反應(yīng)-第i步反應(yīng)得到，總反應(yīng)的平均速率由慢反應(yīng)決定，根據(jù)增大12的濃度對反應(yīng)速率的影響分析，或從催化劑的角度分析；(3)由表中數(shù)據(jù)，兼顧乙烯的產(chǎn)率、CO2轉(zhuǎn)化率和對副反應(yīng)的影響，選擇添加K助劑效果最好，其他副反應(yīng)占比少，根本原因是降低反應(yīng)的活化能、加快乙烯生成速率；(4)根據(jù)圖示，升高溫度，CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度，平衡正移；為提高H2s的平衡轉(zhuǎn)化率,即平衡正移，除改變溫度外，還可減小體系壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物、減小起始時(shí)，「二，、等;N點(diǎn)時(shí)，n(CH4)〃(H2S)%=〃(H2)%,設(shè)起始加入甲烷物質(zhì)的量為3mol,轉(zhuǎn)化甲烷物質(zhì)的量為xmol,列“三段式”：CH4(g)+2H2s(g)^CS2(g)+4H2(g)TOC\o"1-5"\h\z始(mol) 3 6 0 0變(mol) x 2x x 4x平(mol) 3-x 6-2x x 4xp(CS,)xp4(H2)6-2x=4x,解出x,平衡常數(shù)Kp= 2〉—二、；p(CH4)xp-(H2S)(5)該裝置為電解池，根據(jù)圖示，02在電極表面轉(zhuǎn)化為HzO,氧元素的化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng),則通入氧氣的一極為陰極，電源電極B為負(fù)極，A為正極，故通入一氧化碳和甲醇的一極為陽極，陽極的電極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e=(CH3O)2CO+2H+,陰極的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e=2H2O,據(jù)此分析解答。(1)已知：i.CH2=CHCHs(g)+C12(g)=CH2ClCHClCH3(g)△H\=-133kJ-mor1ii.CH2=CHCH3(g)+C12(g)=CH2=CHCH:Cl(g)+HCl(g)△W2=-100kJ-mol-1根據(jù)蓋斯定律，將i-ii得CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2aCHClCH3(g)A”=-133kJmol-'-(-100kJmol')=-33kJmol1,△//=Ea(iE)-Ea(ig)?則逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)為132kJmor'+33kJmor'=165kJ-mol1；(2)根據(jù)題意，第n步反應(yīng)=總反應(yīng)-第I步反應(yīng)，則第II步反應(yīng)為CHal⑴+HI(aq)=k(aq)+CH4(g),總反應(yīng)的平均速率由慢反應(yīng)決定，L為慢反應(yīng)的反應(yīng)物，增大12的濃度，慢反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，則總反應(yīng)的反應(yīng)速率增大(或根據(jù)總反應(yīng)和兩步反應(yīng)可知，12可為該反應(yīng)的催化劑，增大12的濃度，可以增大總反應(yīng)的平均反應(yīng)速率)：(3)由表中數(shù)據(jù)可知，添加Na助劑時(shí)其他副反應(yīng)占比大，添加Cu助劑時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率低，兼顧乙烯的產(chǎn)率、CO2轉(zhuǎn)化率和對副反應(yīng)的影響，選擇添加K助劑效果最好，不僅能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量，并且其他副反應(yīng)占比少，根本原因是降低反應(yīng)的活化能、加快乙烯生成速率；(4)根據(jù)圖示，升高溫度，CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度，平衡正移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，>0；為提高H2s的平衡轉(zhuǎn)化率，即平衡正移，除改變溫度外，還可減小體系壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物、減n(H,S)小起始時(shí),二,、等;N點(diǎn)時(shí)，〃(H2S)%=〃(H2)%,設(shè)起始加入甲烷物質(zhì)的量為3mol,轉(zhuǎn)化甲烷物質(zhì)的量n(CHj為xmol,列“三段式

CH4(g)+2H2s(g)^CS2(g)+4H2(g)始(mol)變(mol)平(mol)3 6 0 0x 2x x 4x3-x 6-2x x 4x6-2x=4x,解出x=l,平衡時(shí)體系總物質(zhì)的量為(2+4+l+4)mol=llmoL平衡常數(shù)p(CSjxp4(HjP-p(CHp(CSjxp4(HjP-p(CH4)xp2(H2S)- 4=8xl04(MPa)2；—x0.11MPax|—xO.HMPa|H UI(5)該裝置為電解池，根據(jù)圖示，02在電極表面轉(zhuǎn)化為H2O,氧元素的化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng),則通入氧氣的一極為陰極，電源電極B為負(fù)極，A為正極，故通入一氧化碳和甲醇的一極為陽極，陽極的電極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e=(CH3O)2CO+2H+,陰極的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e=2H：O,根據(jù)陰極反應(yīng)，氧氣和氫離子結(jié)合產(chǎn)生水，氫離子來自于陽極反應(yīng)的產(chǎn)物，則H+透過交換膜向陰極移動，則離子交換膜a為陽膜。ll.sp2 石墨烯存在大兀鍵，大兀鍵電子可以自由移動 原子晶體 四面體P>V>Liab4s 4p y/2 404 4.04x1()23PmI，III-TaNAx(axlO7)3或NAxa3【解析】(1)石墨烯是碳原子排列成一種正六邊形的單層平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故石墨烯中每個(gè)碳原子均采取Sp?雜化；(2)石墨烯存在大兀鍵，大￡鍵電子可以自由移動，故石墨烯具有良好導(dǎo)電性；(3)石墨烯的熔點(diǎn)約為4125K,強(qiáng)度高，韌性好，原子晶體的熔點(diǎn)較高，故石墨烯的晶體類型為原子晶體；(4)PO：中磷原子的價(jià)層電子對數(shù)為4對，空間構(gòu)型為四面體，Li是堿金屬元素，易失電子，第一電離能較小，V位于第四周期第VB族，失電子能力弱于鋰，P是典型的非金屬元素，第一電離能較大，故三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镻>V>Li；(5)根據(jù)V2+與乙二胺形成配離子的結(jié)構(gòu)圖，V2+提供空軌道，氮原子提供孤對電子；該配離子中含有的化學(xué)鍵類型為V和N形成的是配位鍵，碳原子之間、碳原子和氫原子間、碳原子和氮原子間，氮原子和氫原子間形成的是共價(jià)鍵；(6)①像的原子序數(shù)為31,核外電子排布為：Is22s22P63s23P63小。4s24pl基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖是4s 4prrrnItIii；②晶胞參數(shù)anm,該晶體中，兩個(gè)磷原子之間的距離為面對角線的一半，為XWanm,Ga原子的個(gè)數(shù)為2

1 1 mnMNM4x1018X8+6><2M，P原子的個(gè)數(shù)為%晶體的密度為2=歹=可廠=\?=￡7/&T不亍gem-404 4.04xlO233=而再而產(chǎn)5三或可丁貸12.甲苯瘦基加成反應(yīng)酸性高缽酸鉀溶液4CHCCI,OH+CH3COOH*H,SO?CHCC1,12.甲苯瘦基加成反應(yīng)酸性高缽酸鉀溶液4CHCCI,OH+CH3COOH*H,SO?CHCC1,OOCCH,+H2OCH,CHO CHO COOH人 ?H, /"V-C-CH,X/ ■您/△ _L_> MrHr催化前 HrHr【解析】由Cf ,及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇，B為〈Xh,",人為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39x2=78,D與A互為同系物，由此知D為芳香燃，f>-€HO設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子，則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯； 與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)BrBrO-CH-CH-CHO,E與溟發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為? ,F發(fā)生氧化反BrBr€H-COOH應(yīng)生成的G為L, oBrfir⑴根據(jù)分析可知，A為甲苯，G為1/ ,則G中含氧官能團(tuán)為竣基，故答案為：甲苯；竣基；⑵反應(yīng)②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成根據(jù)上述分析，⑵反應(yīng)②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成根據(jù)上述分析，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為BrBr BrBrCH—CH—CHO y-< ZrV-CH—CH—CHOf,a、5 ,故答案為：加成反應(yīng)；；V ；⑶甲苯能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲靜屬于芳香族化合物的苯甲碑的同分異構(gòu)體有鄰

甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醛廠"'*')),共4種，故答案為：酸性高鎰酸鉀溶液：4；⑷反應(yīng)①為乙酸和ax發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為^2/*CHCCb

OH+ch3coohCHC'CI,OOCCH,+H2O故答案為o產(chǎn),

OH+ch3cooh'_OOCCH,4-H2O;⑸苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成O'r.H°,CHOQ4yh，再與溟發(fā)生加成反應(yīng)生成BrBrCHOO4fBrBr發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成COOHcmH,

HrBrCH,CHO6HCHO.N?OH**/△CH,aCHtCHO6HCHO

■NKM1HF*7ACHO—CH,Br./CCL：—CHO■化劑■化劑COOHOrr1BrBr,故答案為：COOHHrBr.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等方面密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A.甲醛可使蛋白質(zhì)變性，因此可用作食品防腐劑B.醫(yī)用聚丙烯一次性防護(hù)服應(yīng)歸入可回收垃圾類C.玻璃加工企業(yè)利用氫氨酸的強(qiáng)酸性雕刻玻璃D.推廣使用無磷洗滌劑可以緩解“水華”“赤潮”等環(huán)境問題.有機(jī)物與社會生活的各個(gè)方面密不可分，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.直儲汽油和裂化汽油的主要成分都是煌類B.乙酸乙酯的堿性水解屬于皂化反應(yīng)C.棉花、蠶絲都屬于天然纖維但主要成分不同D.葡萄糖和果糖均不能發(fā)生水解反應(yīng).下列關(guān)于化學(xué)概念的理解錯(cuò)誤的是（ ）A.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)可能相似，也可能差別較大B.離子化合物中離子鍵的強(qiáng)弱同時(shí)影響物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C酸堿中和生成Imol水放出的熱量與溶液濃度、酸堿的強(qiáng)弱等因素有關(guān)D.常溫下的氣體摩爾體積一定大于22.4L-mo『.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)，下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（ ）A.滴定實(shí)驗(yàn)中量取15.00mL待測的NaOH溶液可使用堿式滴定管或量程為20mL的量筒B.檢驗(yàn)海帶中的碘元素時(shí)，為使海帶快速灼燒為灰燼，可將干海帶剪碎并用酒精潤濕C.實(shí)驗(yàn)室用FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體時(shí)，可對分散系不斷攪拌以促進(jìn)FeC^水解D.實(shí)驗(yàn)室制取干燥的氨氣可用無水氯化鈣或堿石灰作為干燥劑.Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.常溫下80gSC）3與足量水充分反應(yīng)所得溶液中有可八個(gè)硫酸分子B.將鐵棒浸入CuSO4溶液中，鐵棒質(zhì)量增加4g的同時(shí)會轉(zhuǎn)移小個(gè)電子C.50gCaCO3和KHCO,的混合物中含有1.5治個(gè)氧原子D.26g乙塊（C2H2）和苯的混合物中含有2Na個(gè)碳?xì)滏I6.化學(xué)用語是化學(xué)重要的組成部分，下列關(guān)于化學(xué)用語的說法錯(cuò)誤的是（ ）H：O：C1：A.HC1O的電子式：B.CS2的結(jié)構(gòu)式：s=c=sC.1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C3H70HD.水的電離方程式：H2O+H2O^=^H3O++OH-.實(shí)驗(yàn)室從橙子皮中提取橙油(主要成分是檸檬烯)的操作流程如圖所示:椎了皮碎片 二班甲烷 無水硫酸鎂水水；■蒸儲單一I+;分分卜便I尾今過^?■^遭t蒸慵?—?柑油蒸幅水已知二氯甲烷的密度大于水，下列說法錯(cuò)誤的是()A.萃取時(shí)可采用多次萃取的方法以提高產(chǎn)率.分液時(shí)先將水層從分液漏斗上口倒出，再將有機(jī)層從下口放出C.無水硫酸鎂的作用是除去有機(jī)層中的水D.水蒸氣蒸憎所得福分和蒸饋所得橙油均為混合物.某反應(yīng)A(g)+B(g)——>C(g)+D(g)的速率方程為v=k-c'"(A)?c”(B),其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為二。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示:kc(A)/(molL-1)c(B)/(mol-L')v/(lO^mol-U1-min1)0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8下列說法正確的是( )A.速率方程中的“=1、〃=1B.該反應(yīng)的速率常數(shù)k=2.8xlO3min1C.增大反應(yīng)物濃度，k增大導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快D.在過量的B存在時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的A所需的時(shí)間是375min.一種混晶結(jié)構(gòu)的光催化劑(H-Anatasebranch/Rutilenanorod)與過硫酸根(S2。；)協(xié)同降解有機(jī)污染物羅丹明B(RhB)的機(jī)理如下圖所示(If表示光照條件):機(jī)理分析表明該方法優(yōu)異的凈化污水性能主要?dú)w功于反應(yīng)中生成的硫酸根自由基（so;）和羥基自由基（-OH）o下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.該過程中存在光能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.自由基對RhB的降解不起作用c.s2o^中含有極性鍵和非極性鍵D.RhB在兩部分催化劑的作用下降解均發(fā)生了氧化反應(yīng)二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，四者均處于不同周期，Z單質(zhì)是當(dāng)今用量最大的金屬，W、X,丫可形成一種常見化合物M,M的濃溶液能與Z單質(zhì)反應(yīng)且常溫下可以儲存在Z單質(zhì)制成的容器中。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.X與W、Y、Z均能形成至少兩種二元化合物B.Z與氯元素形成的常見化合物均可通過化合反應(yīng)制得C.W、X形成的化合物穩(wěn)定性一定強(qiáng)于W、丫形成的化合物D.在M的濃溶液與單質(zhì)丫發(fā)生的反應(yīng)中M體現(xiàn)酸性.維生素A包括視黃醇及其多種衍生物，有促進(jìn)生長、維持視力等多種生理功能。視黃醇的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是（ ）\zTCH?CH,A.視黃醇的分子式是C20HJ）。B.視黃醇分子中含有兩種官能團(tuán)C.視黃醇能發(fā)生加聚反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)D.視黃醇環(huán)上的一氯代物有4種.南開大學(xué)研發(fā)了一種開放式（電極材料可隨時(shí)更換）的酸性水系鋅離子電池，該電池具有化學(xué)自充電/恒流充電雙充電模式，電極材料分別是鋅和CaV6Ol6,放電時(shí)的電池反應(yīng)是3.6Zn+CaV6Ol6=CaZn36V6O16,該電池化學(xué)自充電的原理是正極產(chǎn)物CaZn36VfOg可被空氣中的氧氣氧化復(fù)原并釋放出Zn"。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A.恒流充電時(shí)正極反應(yīng)為：CaZn36V6OI6-1=3.6Zn2++CaV6Ol6B.電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少6.5g的同時(shí)有0.2Na個(gè)電子通過外電路流向正極C.電池自充電時(shí)電解質(zhì)溶液的酸性會逐漸增強(qiáng)D.電池若長時(shí)間采用化學(xué)自充電模式需要及時(shí)更換負(fù)極材料13.常溫下，NH3H2O電離常數(shù)為1.8x10-5,二元酸亞磷酸（H3Po、）的電離常數(shù)K,1=6.2x10”，長二=2x10〃。若溫度均為常溫且忽略反應(yīng)過程中的溫度變化，下列說法正確的是（ ）A.NaH2P溶液中，2c（HPO：）+c（OH）=c（H3Po3）+4H+）B.向lOmLlmol-L-'的氨水中滴加等濃度的H3PO3溶液，加入SmLHFO,溶液時(shí)，水的電離程度達(dá)到最大值C.（NH4）2SO4溶液中，c（NH：）＞c（so：）＞c（NHrH2O）＞c（H+）＞C（OH-）D.（NHj,HPC）3屬于正鹽，其水溶液顯堿性三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，考生任選一題作答。（一）必考題：共42分。（14分）甲酸（HCOOH）是一種很有前途的氫載體，化學(xué)家對純甲酸直接催化脫氫進(jìn)行了多年研究，最新研究發(fā)現(xiàn)新型催化劑M可穩(wěn)定催化純甲酸脫氫生成H?和CO”且M在室溫下即可生效，95C催化活性達(dá)最大值，有水存在的情況下催化活性略有降低。實(shí)驗(yàn)室利用該方法使純甲酸分解并收集所得氣體的裝置如圖所示，請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是,其作用是。（2）實(shí)驗(yàn)中為了使催化劑M的活性達(dá)到最大值，采用的措施有、、。（3）若要將分解所得的氣體中的C0?除去并收集氫氣，可調(diào)節(jié)三通閥的位置將氣體導(dǎo)出，并依次通過下列裝置：裝NaOH溶液的洗氣瓶一裝濃硫酸的洗氣瓶一氫氣收集裝置一裝有堿石灰的干燥管一酒精燈點(diǎn)燃尾氣。其中收集氫氣應(yīng)采用的方法是,可選擇的裝置是（填標(biāo)號）。（4）實(shí)驗(yàn)室可以用碘量法測定工業(yè)甲酸的含量（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），具體操作：稱取6.000g工業(yè)甲酸配成250mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，先加入30mL0.5000mol/L的次澳酸鈉溶液與甲酸反應(yīng)生成CO2和NaBr,再用足量KI與過量的次澳酸鈉反應(yīng)生成12和NaBr,加入幾滴淀粉溶液后用0.4000mol/L的Na2S,O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2（2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2sQ6）,至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaS。?溶液12.50mL ?①次漠酸鈉溶液與甲酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是o②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是.③該工業(yè)甲酸中甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留三位有效數(shù)字）。（13分）氧氯化錯(cuò)（ZrOCl?）可溶于水，微溶于鹽酸，可用作橡膠添加劑、涂料干燥劑、耐火材料等。工業(yè)上以錯(cuò)英砂（主要成分是ZrSiO「不考慮雜質(zhì)的影響）為原料，用“一酸一堿法”生產(chǎn)ZrOCl）的流程如下圖所示：NaOH 鹽酸請回答下列問題:(1)高溫堿燒過程生成了NazZrO、和另一種鈉鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)轉(zhuǎn)型操作的目的是。流程中有兩步操作是為了除硅元素，這兩步操作的名稱分別是、(3)酸化過程需加入過量鹽酸，該操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.(4)“沸騰氯化法”是另一種生產(chǎn)ZrOCl2的方法，該方法先將錯(cuò)英砂和焦炭研磨成粉并混合，在高溫的沸騰爐中用氯氣將粉末吹起并充分反應(yīng)生成ZrCI4、SiCI4和CO,分離出的ZrCI4水解即可得到ZrOCl,和鹽酸。①在沸騰爐中用氯氣把粉末吹起的目的是?②“沸騰氯化法”與“一酸一堿法”相比優(yōu)點(diǎn)是。16.(15分)CH」是一種具有強(qiáng)溫室效應(yīng)的分子，將其先轉(zhuǎn)化為合成氣(CO/H2)再合成液態(tài)鏈燒或芳香煌是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑，以合成氣為原料合成液態(tài)燃的工藝過程叫做費(fèi)托合成，屬于煤的間接液化技術(shù)。請回答下列問題：(1)已知H2,CO和C1()H22(正癸烷，1)的燃燒熱依次是285.8kJ-mof1、283kJ-mol，6730.6U-moP1,則反應(yīng)2lH2(g)+lOCO(g)=GoH”(正癸烷,1)+10H2O(l)的反應(yīng)熱AH=kJ-moE1.(2)甲烷轉(zhuǎn)化為合成氣主要是在催化劑的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g) AW>0反應(yīng)ICO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g) AH<0反應(yīng)n①向一定溫度下的2L剛性容器中充入Imol甲烷和3moi水蒸氣，5min后體系達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中含有0.4molCO和0.3molCO2,則5min內(nèi)反應(yīng)I的平均速率v(CHj=mol/(L-min),該溫度下反應(yīng)11的平衡常數(shù)K=。②在起始投料比一定的剛性容器中，溫度對CH』平衡轉(zhuǎn)化率、CO選擇性、CO?選擇性的影響如圖1所示,其中表示CO2選擇性的曲線是(填或"c”)。若其他條件一定，向原料氣中加入惰性稀釋氣體并保持總壓強(qiáng)不變，測得CO的平衡百分含量增大(如圖2),原因是。

（3）苯乙醛（￥/?會■隹三/圖2（3）苯乙醛（￥/?會■隹三/圖2（:以10%的稀硫酸為電解液，利用惰性電極電解氧化環(huán)辛四烯（ ）可直接得到苯乙醛且產(chǎn)率較高，該方法的陰極反應(yīng)式為,每消耗Imol環(huán)辛四烯，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。忽略溫度變化，電解一段時(shí)間后，電解液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應(yīng)的題號右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進(jìn)行評分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評分。17」選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）素形成配合物。請回答下列問題:碳元素是形成化合物種類最多的元素，也可形成多種單質(zhì)，同時(shí)CN-和SCN-也可與鐵、銅、銘等過渡元素形成配合物。請回答下列問題:ffll 圖2（1）碳元素位于元素周期表的 區(qū)，第二周期中基態(tài)原子與基態(tài)碳原子具有相同未成對電子數(shù)的元素是（填元素符號）。（2）乙烯的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中碳原子的雜化形式是,乙烯分子中碳碳雙鍵與碳?xì)滏I的犍角大于碳?xì)滏I之間的鍵角，原因是（3）金剛石、C^、C9c都是碳元素形成的單質(zhì)，三者的熔點(diǎn)由高到低的順序是,原因是（4）[Cr（CN）6r是C產(chǎn)與CW形成的一種配離子，基態(tài)C-+的價(jià)電子排布式是lmol[Cr(CN)6]3-中含有的o■鍵的數(shù)目為2VA。(5)某科研機(jī)構(gòu)用電化學(xué)沉積的方法獲得了一種化學(xué)式為NaCr(H)[Cr(ni),(CN)」的普魯上藍(lán)類似物，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示(圖中省略了Na+),晶胞參數(shù)為apm,則x：y：z=,Cr?+周圍距離最近的C產(chǎn)形成的幾何構(gòu)型為,最近的兩個(gè)C產(chǎn)間距為_ pm。18.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)厄洛替尼(物質(zhì)H)是一種抗腫瘤藥物，藥用形式通常是其鹽酸鹽(物質(zhì)I),厄洛替尼鹽酸鹽的合成路線如下圖所示：請回答下列問題：B中含有的官能團(tuán)名稱是,厄洛替尼的分子式是 一C的結(jié)構(gòu)簡式是。F與G發(fā)生取代反應(yīng)生成的另一種產(chǎn)物是HCL則G的結(jié)構(gòu)簡式是A-B的反應(yīng)方程式是(可省略條件)。B-C,CfD的反應(yīng)類型依次是 、。A的同分異構(gòu)體中滿足下列要求的有種。a.苯環(huán)上有包括兩個(gè)酚羥基在內(nèi)的三個(gè)取代基b.能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜上有6組峰，且峰面積比為3：2：2：1：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是。1.D【解析】甲醛是有毒物質(zhì)，對人體有害，不能用作食品防腐劑，A錯(cuò)誤；醫(yī)用聚丙烯一次性防護(hù)服屬于醫(yī)療廢棄物，應(yīng)由專業(yè)處理部門處理，不屬于普通垃圾，B錯(cuò)誤；氫氟酸是弱酸但可以與二氧化硅反應(yīng)，因此可用于雕刻玻璃，C錯(cuò)誤。2.B【解析】直儲汽油和裂化汽油的主要成分都是燒類，其中直儲汽油的主要成分是飽和燒，裂化汽油既含有飽和燒又含有不飽和燒，A正確；油脂（高級脂肪酸甘油三酯）的堿性水解又叫皂化反應(yīng)，其他酯類水解不屬于皂化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；棉花、蠶絲都屬于天然纖維，棉花主要成分是纖維素，蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，C正確；葡萄糖和果糖都是單糖，均不能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確。3.D【解析】互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)如果屬于同類物質(zhì)比如正丁烷和異丁烷，化學(xué)性質(zhì)相似，如果屬于不同類物質(zhì)比如乙醇和二甲醛，化學(xué)性質(zhì)差別較大，A正確；離子化合物中主要作用力是離子鍵，還可能含有共價(jià)鍵，離子鍵的強(qiáng)弱既影響熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，也影響化學(xué)性質(zhì)，B正確；酸堿中和生成Imol水放出的熱量與溶液濃度、酸堿的強(qiáng)弱、是否生成沉淀等因素有關(guān)，C正確；氣體摩爾體積取決于溫度和壓強(qiáng)，只說溫度不能確定氣體摩爾體積的數(shù)值，D錯(cuò)誤。4.B【解析】量筒的精確度為0.1mL,量取15.00mL待測液不能使用量筒，A錯(cuò)誤；將干海帶剪碎或用酒精潤濕都可以加快海帶灼燒的速率，B正確；對分散系攪拌可能會使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，C錯(cuò)誤；無水氯化鈣會吸收氨氣形成八氨合氯化鈣，不能用作氨氣的干燥劑，D錯(cuò)誤。.A【解析】硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中不存在硫酸分子，A錯(cuò)誤；根據(jù)方程式Fe+CuSC）4=Cu+FeSO4判斷,鐵棒質(zhì)量增加4g的同時(shí)會轉(zhuǎn)移Na個(gè)電子,B正確；CaCC）3和KHCOj的摩爾質(zhì)量均為100g-mo『，50gCaCC）3和KHCO.的混合物中二者總物質(zhì)的量為0.5moL含有1.5Na個(gè)氧原子，C正確；乙煥和苯的最簡式均為CH,26g乙塊和苯的混合物可看作由2moicH組成，含有的碳?xì)滏I數(shù)目為2Na,D正確。.C【解析】-C3H7有兩種不同的結(jié)構(gòu)，C3H70H可能是1-丙醇也可能是2-丙醇，1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式可表示為C2H5cH20H或CH3cH2cH20H等，因此C錯(cuò)誤。.B【解析】分液操作中必須先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，因此B錯(cuò)誤。（050V28x10~38.D【解析】由第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)可得比上二J，則m=1,由第二組數(shù)據(jù)和第四組數(shù)（0.25） 1.4x10-3據(jù)可得2]=2.8x10；,則〃=0,a錯(cuò)誤；由A可知，加=1,n=0,則丫=&?。（人），代入第10.050J2.8x10-3 \）一組數(shù)據(jù)可得，）t=5.6xl0-3min1,B錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物的濃度，增大了速率，并沒有改變瞬時(shí)速率常數(shù)k（受溫度影響），C錯(cuò)誤；存在過量的B時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的A可以看作經(jīng)歷3個(gè)半衰期，即50%+25%+12.5%,因此所需的時(shí)間為 型U——r=375min,D正確。5.6xlO-3min-'9.B【解析】從圖中可看出該過程中存在光能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，A正確；S?O;和自由基共同作用產(chǎn)生硫酸根自由基（SO；）,因此自由基對RhB的降解起重要作用，B錯(cuò)誤；過硫酸根（S?。：）中含有過氧鍵，因此既含極性鍵又含非極性鍵，C正確：RhB在兩部分催化劑的作用下降解均生成了CO”碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，D正確。10.CD【解析】根據(jù)信息判斷W、X、Y、Z依次是H、0、S、Fe,M是H2so4。氧和氫可形成HQ和凡。2,氧和硫可形成SO2和SO3,氧和鐵可形成FeO、Fe2O3,Fe3（34等，A正確；FeCl2可由FeCl,與Fe化合得到，F(xiàn)eCl,可由FeCl?和C"或Fe和C1）化合得到，B正確；H?O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H?S,而H?。？受熱或光照容易分解，穩(wěn)定性弱于H?S,C錯(cuò)誤；在濃硫酸與單質(zhì)硫的反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)氧化性，不體現(xiàn)酸性，D錯(cuò)誤。BC【解析】視黃醇的分子式是C20H30。，A錯(cuò)誤；視黃醇分子中含有碳碳雙鍵和羥基兩種官能團(tuán)，B正確；視黃醇含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)同時(shí)也是還原反應(yīng)，羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)等取代反應(yīng)，C正確；視黃醇環(huán)上的一氯代物有3種，D錯(cuò)誤。12.C【解析】放電時(shí)正極反應(yīng)為3.6Zn2++CaV6O16+7.2e-=CaZn36V6OI6，恒流充電時(shí)正極反應(yīng)為CaZn36V6Ol6-7.2e-=3.6Zn2++CaV6Ol6,A正確；放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減少6.5g即消耗O.