化學平衡狀態(tài)其判斷(提升練含解析)

化學均衡狀態(tài)及其判斷(提高練、含分析)化學均衡狀態(tài)及其判斷(提高練、含分析)化學均衡狀態(tài)及其判斷(提高練、含分析)2021屆高三化學二輪沖刺新題專練——化化化化化化化化化化化化化化化化化化化一、單項選擇題〔本大題共25小題，共50分〕1.溫度恒定的條件下，在2L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。開始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后抵達均衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5mol?L-1，以下說法不正確的選項是( )v(SO2)：v(O2)=2：110s內(nèi)，v(SO3)=0.05mol?L-1?s-1SO2的均衡轉變率為25%D.均衡時容器內(nèi)的壓強是反應前的5/6倍在必定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molA，發(fā)生A(g)?B(g)+C(g)反應．反應過程中c(C)隨時間變化的曲線以下列圖，以下說法不正確的選項是( )A.反應在0～50s的均勻速率×10-3mo1/(L?s)B.C.

該溫度下，反應的均衡常數(shù)值為反應均衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此時v(正)<v(逆)D.保持其余條件不變，高升溫度，均衡時，那么該反應的△H<03.在某溫度下，向三個初始體積為1L的密閉容器中按表所示投料，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，抵達均衡時，以下說法錯誤的選項是()開端物質(zhì)的量/mol平常時NH3的容器編號容器種類反應物的轉化率物質(zhì)的量N2N2NH3Ⅰ恒溫恒容130a1Ⅱ絕熱恒容002a2aⅡ恒溫恒壓130a3b均衡時NH3的物質(zhì)的量：，B.容器I、II中均衡常數(shù)關系：K(I)>K(II)C.a1+a2<1D.假定開端時向容器A中充入lmolN2(g)、0.4molH2(g)、0.4molNH3(g)，此時均衡向正反應方向挪動第1頁，共38頁某實驗小組研究溫度對化學反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)的影響，在其余條件同樣時，將1molH2(g)和1molI2(g)充入體積為2L的恒容密閉容器中，測得HI(g)的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間(min)變化的實驗數(shù)據(jù)以下：時間020406080100HI(g)T10的物質(zhì)的量分T20數(shù)以下說法正確的選項是()A.T1溫度下，0～20min之間，H2的均勻反應速率為0.0125mol?L-1?min-1B.在T1溫度下，該反應有可能在70min時已抵達均衡狀態(tài)C.由表中數(shù)據(jù)推斷，T1>T2D.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應限度越大5.碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)是一種應用前景寬泛的新資料。在密閉容器中按n(CH3OH)：n(CO2)=1DMC，反應方程式為：2CH3OH(g)+2：投料直接合成CO(g)?CHOCOOCH(g)+HO(g)。必定條件下，平3332衡時CO2的轉變率以下列圖。以下說法中不正確的選項是( )該反應的正反應為放熱反應壓強p2>p1X點對應的均衡常數(shù)為D.X、Y、Z三點對應的初始反應速率的關系為Z>Y>X以CO2和NH3為原料，經(jīng)過反應：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)合成尿素。該反應的均衡常數(shù)和溫度關系以下表；在必定溫度和壓強下，假定原料氣中的NH3和CO2物質(zhì)的量之比(氨碳比)與CO2均衡轉變率(α)的關系如圖，以下說法正確的選項是( )T/℃165175185195K第2頁，共38頁2021屆高三化學二輪沖刺新題專練如圖點B處NH3的均衡轉變率為32%[CO(NH2)2][H2O]B.該反應均衡常數(shù)的表達式為[NH3]2[CO]C.D.

該反應中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能氨碳比越高，合成CO(NH2)2時NH3的轉變率越高7.在必定溫度下，將氣體X隨和體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0，一段時間后抵達均衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)以下表：以下說法正確的選項是( )t/min2479n(Y)/molA.8min時，其余條件不變，假定增大X的濃度，那么反應速率加速，活化分子百分數(shù)增添B.該溫度下此反應的均衡常數(shù)C.其余條件不變，降低溫度，反應抵達新均衡前ν(逆)>ν(正)D.其余條件不變，再充入0.2molZ，均衡時X的體積分數(shù)增大必定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)?Z(g)，經(jīng)1min抵達均衡，節(jié)余0.4molX.以下說法正確的選項是( )A.B.

Z濃度變化表示的反應速率為0.005mol/(L?s)假定增大壓強，那么物質(zhì)Y的轉變率減小當c(X)：c(Y)：c(Z)=2：1：1時，說明反應處于均衡狀態(tài)D.假定保持恒溫恒壓條件下再通入1molX和1molY進行反應，那么均衡時X的轉變率將不變9.溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)有關數(shù)據(jù)以下表所示。以下說法錯誤的選項是( )物質(zhì)的開端濃度物質(zhì)的均衡濃度容器(mol?L-1)(mol?L-1)編號c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)第3頁，共38頁Ⅰ00ⅡⅢ0A.B.

容器Ⅰ中發(fā)生反應的均衡常數(shù)為容器Ⅱ中發(fā)生反應的開端階段有v正>v逆C.D.

c(O2)抵達均衡時，容器Ⅲ中c(NO2)>1抵達均衡時，容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強之比為16：17溫度分別為T1和T2時，將氣體X隨和體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)?2Z(g)，一段時間后抵達均衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)以下表：以下說法正確的選項是( )溫度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/molT2n(Y)/molA.B.

該反應的正反應為放熱反應溫度為T1時，0～t1時間段的均勻速率υ×10-3mol?L-1?min-1C.T2溫度下此反應的均衡常數(shù)K=4D.T1下均衡后，保持其余條件不變，再充入0.2molZ，均衡時X的體積分數(shù)增大11.將E和F參加密閉容器中，在必定條件下發(fā)生反應：E(g)+F(s)?2G(g)。忽視固體體積，均衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化以下表所示：壓強/MPa體積分數(shù)/%溫度/℃810ab915cd1000f以下判斷不正確的選項是( )A.該反應的△S>0B.K(1000℃)>K(810℃)第4頁，共38頁2021屆高三化學二輪沖刺新題專練C.b<fD.915℃、時E的轉變率為80%二聚環(huán)戊二烯(C10H12)是一種重要的化工原料，可由環(huán)戊二烯聚合而成。不一樣溫度下，分別向溶液中參加等量的環(huán)戊二烯發(fā)生聚合反應，其濃度與反應時間關系以下列圖，以下剖析正確的選項是( )A.a點的正反應速率必定大于b點的逆反應速率B.a點的反應速率必定小于c點的反應速率C.b點時二聚環(huán)戊二烯的濃度為0.9mol?L-1D.T2溫度時，該反應的化學均衡常數(shù)為在2L恒容密閉容器中投入2molCH4(g)和2molCO2(g)，分別在溫度T1和T2下進行如下反應：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=akJ/mol，且在T2溫度下反應一段時間后改變某一個外界條件，測得CH4的物質(zhì)的量(mol)與時間(min)關系以下表所示，以下有關說法中錯誤的選項是( )05min10min15min20min25minT12molT22molA.B.

a>0T2>T1C.T2溫度下15min時改變的條件可能是參加必定量的HeD.T1溫度下的均衡常數(shù)為14.必定溫度的恒容絕熱閉容器中進行以下可逆反應A(g)+2B(B)?3C(g)以下表達中，能說明反應已抵達化學均衡狀態(tài)的是()①A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolC③B的物質(zhì)的量濃度不再變化④v(A)：(B)：v(C)=1：2：3⑤混淆氣體的密度不再變化⑥容器內(nèi)的壓強不再變化A.②③⑥B.③④⑥C.②③D.①②⑤15.溫度為T時，向2VL的密閉容器中充入必定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+B(g)?C(s)+xD(g)；△H>0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化以下列圖。以下說法正確的選項是( )第5頁，共38頁A.反應在前10min的均勻反應速率v(D)=0.15mol?L-1?min-1B.C.

反應至15min時，改變的條件是降低溫度假定均衡時保持溫度不變，壓縮容器體積均衡向逆反應方向挪動D.該反應的均衡常數(shù)表達式K=c(C)?c(D)2c(A)?c(B)16.N2O5是一種新式硝化劑，在必定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0.T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，局部實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s050010001500c(N2O5)/mol?L-1以下說法正確的選項是()500s內(nèi)NO2的生成速率為3.00×10-3mol?L-1?s-1T1溫度下該反應均衡時N2O5的轉變率為50%C.達均衡后其余條件不變，將容器體積壓縮到本來的12，c(N2O5)<5.00mol?L-1D.T1溫度下的均衡常數(shù)為K1，T2溫度下的均衡常數(shù)為K2，假定T1>T2，那么K1<K217.在必定條件下發(fā)生反應：3A(g)+2B(g)?xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混淆，2min后抵達均衡時生成C，又測得反應速率vB=0.2mol?L-1?min-1，那么以下說法中正確的選項是( )A.C.

x=3B.均衡時氣體壓強是本來的0.94倍D.

B的轉變率為20%抵達均衡時A的濃度為1.4mol?L-1在100℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中，反應過程中濃度變化以下：[2NO2(g)?N2O4(g)△H<0]，以下說法正確的選項是()容器物質(zhì)開端濃度/(mol?L-1)均衡濃度/(mol?L-1)N2O4ⅠNO20N2O40ⅡNO2A.均衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉變率α(N2O)<α(NO)42B.均衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應的均衡常數(shù)K(Ⅰ)=2K(Ⅱ)C.均衡后，Ⅰ中參加0.1mol的N2O4，抵達新均衡時，反應物的轉變率α(N2O4)增大D.均衡后，高升溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深第6頁，共38頁2021屆高三化學二輪沖刺新題專練19.向體積均為2L的兩個恒容密閉容器中分別充入1molSiHCl3，保持容器的溫度分別T1℃和T2℃不變，發(fā)生反應：2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)△H1=akJ?mol-1.反應過程中SiHCl3的轉變率隨時間的變化如圖所示。以下說法正確的選項是( )A.T1>T2B.T1℃時，0～100min反應的均勻速率v(SiHCl3)=0.001mol(L?min)-1C.T2℃時，反應的均衡常數(shù)1K=64D.T2℃時，使用適合的催化劑，可使SiHCl3的均衡轉變率與T1℃時同樣20.在必定溫度下，將氣體X隨和體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0，-段時間后抵達均衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：以下說法不正確的選項是( )t/min2479n(Y)/molA.反應前2min的均勻速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L?min)B.其余條件不變，高升溫度，反應抵達新均衡前v(正)<v(逆)C.該溫度下此反應的均衡常數(shù)D.其余條件不變，再充入0.2molZ，均衡時X的體積分數(shù)增大21.HI常用作有機反應中的還原劑，受熱會發(fā)生疏解反應。443℃時：2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+12.5kJ?mol-1，向1L密閉容器中充入1molHI，443℃時，系統(tǒng)中c(HI)與反應時間t的關系以下列圖。以下說法中，正確的選項是( )A.B.

0～20min內(nèi)的均勻反應速率可表示為υ(H)=0.0045mol?L-1?min-12高升溫度，再次均衡時，mol?L-1C.該反應的化學均衡常數(shù)計算式為0.7820.11×D.反應進行40min時，系統(tǒng)汲取的熱量約為0.94kJ以下說法正確的選項是第7頁，共38頁A.氫氣的焚燒熱為ΔHkJ·mol-1，那么電解水的熱化學方程式為電解kJ·mol-12H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔHB.密閉容器中，9.6g硫粉與g鐵粉混淆加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量，那么Fe(s)+S(s)=FeS(s)ΔH=-95.6kJ·mol-1500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1D.同樣條件下，在兩個同樣的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應放出的熱量與2molNH3分解汲取的熱量必定同樣多23.必定條件下，體積為1L的密閉容器中，和進行反應：2X(g)+Y(s)?Z(g)，經(jīng)10s抵達均衡，生成0.1molZ.以下說法正確的選項是( )A.假定增添Y的物質(zhì)的量，那么V正大于V逆均衡正向挪動B.C.D.

以Y濃度變化表示的反應速率為0.01mol?L-1?s-1該反應的均衡常數(shù)為10假定降低溫度，X的體積分數(shù)增大，那么該反應的△H<024.在2L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)△H=akJ?mol-1，實驗內(nèi)容和結果分別如表和圖所示，以下說法不正確的選項是()實驗序開端物質(zhì)的量號溫度熱量變化ABI600℃1mol3mol96kJII800℃--A.B.

實驗Ⅰ中，10min內(nèi)均勻速率v(B)=0.03mol?L-1?min-1上述方程式中a=160C.D.

600℃時，該反應的均衡常數(shù)是向?qū)嶒灑虻木庀到y(tǒng)中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉變率增大25.向溫度為300℃的2L密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0，系統(tǒng)抵達均衡狀態(tài)后SO2的濃度為，以下說法錯誤的選項是( )A.該溫度下反應的均衡常數(shù)K=1620B.SO2和O2的均衡轉變率相等第8頁，共38頁2021屆高三化學二輪沖刺新題專練C.均衡后保持溫度和容器體積不變再充入SO3(g)，均衡逆向挪動且均衡常數(shù)不變D.假定不再向容器中參加任何物質(zhì)，改變條件不行能使SO2的濃度抵達1mol/L二、簡答題〔本大題共5小題，共50分〕氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)中都有寬泛的應用。(1)NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下能夠合成尿素，反應方程式以下：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某實驗小組向一個容積不變的真空密閉容器中充入CO2與NH3合成尿素。在恒定溫度下，混淆氣體中NH3的含量隨時間的變化關系如圖所示(該條件下尿素為固體)。A點的正反應速率v正(CO2)______B點的逆反應速率v逆(CO2)(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)，NH3的均衡轉變率為______。(2)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是合成尿素過程中的中間產(chǎn)物?，F(xiàn)將體積比為21：的NH3和CO2混淆氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應并抵達均衡：2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)。實驗測得在不一樣溫度下的均衡數(shù)據(jù)如表：溫度(℃)均衡氣體總濃度(10-3mol/L)①上述反應的焓變：△H______0(填“>〞、“<〞或“=〞，下同)，熵變△S______0.依據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出15.0℃時該反應的化學均衡常數(shù)的計算式K=______(不要求計算結果)。②假定從已達均衡狀態(tài)的上述容器中分離出少許的氨基甲酸銨晶體，反應物的轉變率將______(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。向含amolNH4NO3的溶液中滴加bL氨水后溶液恰巧呈中性，那么滴加氨水的過程中水的電離均衡將______(填“正向〞、“不〞或“逆向〞)挪動，所滴加氨水的濃度為______mol/L.(25℃時，NH3?H2O的電離均衡常數(shù)Kb=2×10-5)燃煤會產(chǎn)生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的有關反應的熱化學方程式以下：CaSO(s)+CO(g)?CaO(s)+SO(g)+CO(g)△H1=+281.4kJ/mol(反應Ⅰ)422114CaSO4(s)+CO(g)?4CaS(s)+CO2(g)△H2=-43.6kJ/mol(反應Ⅱ)必定溫度下，向某恒容密閉容器中參加CaSO4(s)和1molCO，假定只發(fā)生反應Ⅰ，以下能說明該反應已抵達均衡狀態(tài)的是______(填序號)a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化第9頁，共38頁b.v正(CO)=v正(CO2)c.容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化d.n(CO)+n(CO2)=1mol(2)必定溫度下，體積為1L容器中參加CaSO4(s)和1molCO，假定只發(fā)生反應Ⅱ，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中曲線A所示。①在0～2min內(nèi)的均勻反應速率v(CO)=______。②曲線B表示過程與曲線A對比改變的反應條件可能為______(答出一條即可)。③假定要提高反應系統(tǒng)中CO2的體積分數(shù)，可采納的舉措為______。(3)必定溫度下，向恒容密閉容器中參加CaSO(s)和1molCO，以下能說明反應I和4反應II同時發(fā)生的是______(填代號)。a.反應后氣體能使品紅退色b.反應過程中，CO的體積分數(shù)漸漸減小c.反應系統(tǒng)達均衡前，SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時間發(fā)生變化d.系統(tǒng)壓強漸漸增大煙道氣中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液汲取。：25℃時，碳酸和亞硫酸的電離均衡常數(shù)分別為：碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11亞硫酸K1=1.5×10-2K2=1.0×10-7①以下事實中，不可以比較碳酸與亞硫酸的酸性強弱的是______(填標號)。a.25℃下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pHb.25℃下，等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液c.將SO2氣體通入NaHCO3溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變污濁d.將CO2氣體通入NaHSO3溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不退色②25℃時，氫氧化鈉溶液汲取煙道氣，獲得pH=6的汲取液，該溶液中c(SO23-)：c(HSO-3)=______。③少許H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式為______。第10頁，共38頁2021屆高三化學二輪沖刺新題專練硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如圖：(1)以N2和H2為原料合成氨氣(N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0)。取必定量的N2(g)和H2(g)置于密閉容器中進行反應?；瘜W均衡常數(shù)K與溫度的關系如表：t/℃200300400KK1K2①寫出該反應的均衡常數(shù)表達式______。②K1和K2比較：K1______K2.(填寫“>〞、“<〞或“=〞)③在400℃時該反應進行一段時間后，測定N2(g)、H2(g)和NH3(g)的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和2mol，那么此時反應速率v正(N2)______v逆(N2)。(填寫“>〞、“<〞、“=〞或“不可以確立〞)Ⅱ.以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。(1)NH3被氧氣催化氧化生成NO的化學方程式是______。(2)在密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H<0.該反應的反應速率隨時間(t)變化的關系如圖1所示，假定t2、t4時刻只改變一個條件，以下說法正確的選項是(填選項序號)______。a.在t1～t2時，可依照定容容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已抵達均衡狀態(tài)b.在t2時，采納的舉措能夠是高升溫度c.在t3～t4時，可依照容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已抵達均衡狀態(tài)d.在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值Ⅲ.硝酸廠常用以下方法辦理尾氣：堿液汲取法：用Na2CO3溶液汲取NO2生成CO2.假定取9.2gNO2和足量Na2CO3溶液完整反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，該反應的離子方程式是______。氨催化汲取法，原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質(zhì)。某同學采納圖2裝置和第11頁，共38頁步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物辦理過程：利用上述儀器，按圖3流程圖連結成模擬尾氣辦理裝置：①管口f接收口______。②D裝置的作用是______，用飽和氨水而不用純水的目的是______。③E裝置中發(fā)生反應的化學方程式是______。C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回復以下問題：(l)煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉變成S(s)和CO2，此反應的熱化學式為______。1?mol-1；：CO(g)+2O2(g)=CO2(g)△S(s)+O2=SO2(g)△H=-296.0kJ?mol-1(2)向甲、乙兩個均為lL的密閉容器中，分別充入5molSO2和3molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)口H<0.甲容器在溫度為Tl的條件下反應，抵達均衡時SO3的物質(zhì)的量為牛4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應，抵達均衡時SO3的物質(zhì)的量為4.6mol。那么T1______T2(填“>〞或“<)，甲容器中反應的均衡常數(shù)K=______(3)如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，封閉K2，分別將1molN2和3molH2經(jīng)過K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，開端時A、B的體積同樣均為aL。①圖2中正確，且既能說明A容器中反應抵達均衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應抵達均衡狀態(tài)的是______。②容器A中反應抵達均衡時所需時間ts，抵達均衡后容器的壓強變成本來的5，那么6均勻反應速率v(H2)=______at的代數(shù)式表示)。(用、③抵達均衡后，NH3的體積分數(shù)：甲容器______乙容器(填“>〞、“<〞或〞一)甲醇是一種重要的有機化工原料。在工業(yè)生產(chǎn)中能夠經(jīng)過乙烯和水蒸氣化合生成甲醇：①C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)△H12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2③C2H5OH=CH3OCH3(g)△H3(1)請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇氣體的熱化學方程式：______。也能夠?qū)O2與H2混淆，在恒容密閉容器中發(fā)生反應來制備：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，圖1是在兩種投料比[c(CO2)/c(H2)]分別為1：4和1：6時，CO2均衡轉變率隨溫度變化的曲線，圖2是生成的甲醇/過氧化第12頁，共38頁2021屆高三化學二輪沖刺新題專練氫燃料電池的工作原理表示圖以下有關說法正確的選項是①圖1中b點對應的均衡常數(shù)K值______c點對應的均衡常數(shù)K值(填“>〞“<〞或“=〞)，原因是______。②圖1中a點對應的H2的轉變率______c點對應的H2的轉變率。(填“>〞“<〞或“=〞)，③圖2中電極N是______(填負極或正極)④圖2中電極M的電極反應式：______。(3)25℃HSO?-+H+的電離常數(shù)K-2-1，那么該溫度下a=1×10mol?L時，233NaHSO3水解反應的均衡常數(shù)Kh=______，假定向NaHSO3溶液中參加少許的I2，那么溶[H2SO3]液中[HSO3-]將______(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。常溫下，用NaOH溶液汲取SO2獲得pH=9的Na2SO3溶液，汲取過程中水的電[SO32-]=______。離均衡______(填“向左〞、“向右〞或“不〞)挪動。試計算溶液中-[HSO3](常溫下H2SO3的電離均衡常數(shù)K=1.0×10-2-1，K×10-8mol?a1mol?La2L-1)第13頁，共38頁答案和分析1.【答案】D【分析】解：A.依據(jù)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，任何時刻都存在v(SO2)：v(O2)=2：1，故A正確；=0.05mol/(L?s)，故B正確；B.10s內(nèi)，v(SO3)=10sC.抵達均衡狀態(tài)，此時c(SO3，那么生成的三氧化硫為1mol，反應的二氧化硫也是1mol，那么SO2的均衡轉變率為1mol4mol

×100%=25%，故C正確；D，同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，均衡時容器內(nèi)二氧化硫為3mol，氧氣為1.5mol，三氧化硫為1mol，均衡時壓強是反應前的錯誤，應選：D?；瘜W反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；

3mol+1.5mol+1mol倍，故D4mol+2mol=6△cB.依據(jù)v=計算SO3的生成速率；△tC.依據(jù)均衡時SO3的濃度和方程式確立SO2的耗費量，SO2的均衡轉變率為α=耗費量×100%；開端量D.依據(jù)方程式確立均衡時各組分的濃度，p=cRT，據(jù)此計算壓強比。本題考察化學均衡的計算，為高頻考點，掌握物質(zhì)的量與熱量的關系、均衡挪動、均衡判斷為解答的重點，重視剖析與應用能力的考察，題目難度中等。2.【答案】D【分析】解：A.由圖象可知反應在0～50s內(nèi)C的濃度變化為，那么C的均勻速率==1.6×10-3mo1/(L?s)，故A正確；50sB.由以上數(shù)據(jù)可知該溫度下，反應的均衡常數(shù)值為0.1×=0.025，故B正確；C.反應均衡后，再向容器中充入ABC1mol，此時各物質(zhì)濃度分別為0.9、、，、、各那么0.6×>0.025，那么均衡逆向挪動，v(正)<v(逆)，故C正確；D.高升溫度，均衡時，說明均衡正向挪動，那么正反應為吸熱反應，故D錯誤。應選：D。由圖象可知250s時抵達均衡狀態(tài)，且均衡時C的濃度為，那么A(g)?B(g)+C(g)開端(mol/L)00轉變均衡第14頁，共38頁2021屆高三化學二輪沖刺新題專練歡送參加全國高中化學教師群399026160歡送參加全國高中化學教師②群498738873全國高中化學教師③群784458020第15頁，共38頁全國高中化學資源群858208718全國小學英語資料群495753926全國班主任教師總群104435893全國班主任資料總群251813426全國小學班主任教師群818739151全國德育工作資料群657641492以此可計算反應速率、均衡常數(shù)，以及外界條件對均衡挪動的影響解答該題．本題綜合考察化學均衡圖象、化學反應速率計算、均衡常數(shù)計算、化學均衡影響要素等，為高考常有題型和高頻考點，重視考察學生的剖析、計算能力，難度中等，注意C選項能夠依據(jù)均衡常數(shù)計算．第16頁，共38頁2021屆高三化學二輪沖刺新題專練3.【答案】D【分析】解：A.絕熱恒容時，為NH3反應物，發(fā)生反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H>0，正反應為吸熱反應，溫度降低，均衡向生成NH3的方向挪動，a>1.2，反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)為氣體體積減小的反應，恒溫恒壓時，與原均衡對比相當于壓強增大，均衡向生成NH3的方向挪動，b>1.2，故A正確；B.均衡常數(shù)與溫度有關，容器Ⅱ絕熱，且反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H>0，隨反應進行，溫度會愈來愈低，且Ⅱ反應為Ⅰ的逆反應，那么容器I、II中均衡常數(shù)關系：K(I)>K(II)，故B正確；C.依據(jù)A剖析，NH3的轉變率減小，即容器I中N2的轉變率與容器Ⅱ中NH3的轉變率之和小于1，故C正確；D.容器I中反應抵達均衡狀態(tài)時，c(N)=，c(NH3，21c(H2)=1．222.08，假定開端時向容器A1，化學均衡常數(shù)K=3=0.4×中充入lmolN2(g)、H2(g)、0.4molNH3(g)，濃度商=0．42=2.5>2.08，那么該31×反應向逆反應方向挪動，故D錯誤。應選：D。A.絕熱恒容時，為NH3反應物，正反應為吸熱反應；恒溫恒壓時，反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)為氣體體積減小的反應；B.均衡常數(shù)與溫度有關，容器Ⅰ、Ⅱ溫度不一樣；C.容器Ⅱ中NH3的轉變率對比容器I中轉變率減?。幌扔嬎銤舛壬?，依據(jù)濃度商與化學均衡常數(shù)相對大小判斷反應方向。本題考察化學均衡有關計算，為高頻考點，波及等效均衡、化學均衡常數(shù)與濃度商之間關系等知識點，重視考察學生剖析計算能力。4.【答案】A【分析】解：A.T1溫度下，0～20min之間，H2(g)+I2(g)?2HI(g)開始110轉變xx2x20min1-x1-x2x2x×100%=0.5，解得x=0.5，H2的均勻反應速率為1-x+1-x+2x2L×20min=0.0125mol?L-1?min-1，故A正確；B.由表中數(shù)據(jù)可知，80min時抵達均衡，40～60min時HI的物質(zhì)的量分數(shù)的變化量為0.08，可知再發(fā)生0.04的變化量所需試劑大于10min，那么均衡狀態(tài)在70min后出現(xiàn)，故B錯誤；C.開始量同樣，T2時先抵達均衡，且均衡時HI的物質(zhì)的量分數(shù)小，那么高升溫度均衡逆向挪動，正反應為放熱反應，T1<T2，故C錯誤；D.T2時先抵達均衡，且均衡時HI的物質(zhì)的量分數(shù)小，高升溫度均衡逆向挪動，反應限度減小，故D錯誤；第17頁，共38頁應選：A。A.聯(lián)合v=△c計算；△tB.由表中數(shù)據(jù)可知，80min時抵達均衡，40～60min時HI的物質(zhì)的量分數(shù)的變化量為0.08，可知再發(fā)生0.04的變化量所需試劑大于10min；C.開始量同樣，T2時先抵達均衡，且均衡時HI的物質(zhì)的量分數(shù)??；D.T2時先抵達均衡，且均衡時HI的物質(zhì)的量分數(shù)小。本題考察化學均衡及計算，為高頻考點，掌握均衡挪動、反應速率計算、溫度對速率及均衡的影響為解答的重點，重視剖析與應用能力的考察，注意選項B為解答的難點，題目難度不大。5.【答案】C【分析】解：A.由圖可知溫度高升二氧化碳的轉變率減小，說明均衡逆向挪動，即正反應是放熱反應，故A正確；B.溫度同樣時p2二氧化碳的轉變率大于p1二氧化碳的轉變率，而正反應是氣體體積減小的反應，所以壓強p2>p1，故B正確；C.初起物質(zhì)的量和體積未知，那么不可以計算均衡濃度，沒法計算該反應的均衡常數(shù)，故C錯誤；D.溫度越高反應速率越快，壓強越大反應的速率越快，所以X、Y、Z三點對應的初始反應速率的關系為Z>Y>X，故D正確；應選：C。由圖可知，高升溫度，二氧化碳的轉變率減小，說明均衡正反應為放熱反應，均衡逆向挪動，關于2CH3OH(g)+CO2(g)?CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)，增大壓強，均衡正向移動，二氧化碳的轉變率增大，可知p2>p1，以此解答該題。本題考察轉變率與溫度、壓強的變化曲線，為高頻考點，重視考察學生的剖析能力，綜合性特別強，綜合了化學均衡、轉變率等知識，注意知識的嫻熟運用和根基知識的理解，題目難度中等。6.【答案】A【分析】解：A.設NH和CO物質(zhì)的量分別為4mol和1mol，α(CO)為64%，說明CO轉3222化物質(zhì)的量為0.64mol，依據(jù)方程式，NH3轉變物質(zhì)的量為1.28mol，NH3的均衡轉變率為×100%=32%，故A正確；4molB.CO(NH2)2和H2O為液態(tài)，不在均衡常數(shù)的公式中表示，故B錯誤；C.由表格數(shù)據(jù)可知，跟著溫度高升，K值變小，說明高升溫度，均衡向逆反應方向挪動，那么該反應是放熱反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C錯誤；D.氨碳比越高，說明氨氣的開端物質(zhì)的量越大，聯(lián)合轉變率=轉變物質(zhì)的量×100%，NH3開端物質(zhì)的量的轉變率減小，故D錯誤，應選：A。A.B點NH3和CO2物質(zhì)的量之比為4，設NH3和CO2物質(zhì)的量分別為4mol和1mol，依據(jù)α(CO2)為64%，說明CO2轉變物質(zhì)的量為0.64mol，依據(jù)方程式計算出NH3轉變物質(zhì)的量，第18頁，共38頁2021屆高三化學二輪沖刺新題專練聯(lián)合轉變率=轉變物質(zhì)的量×100%。開端物質(zhì)的量B.CO(NH2)2和H2O為液態(tài)；C.由表格數(shù)據(jù)可知，跟著溫度高升，K值變小，說明高升溫度，均衡向逆反應方向挪動；氨碳比越高，說明氨氣的開端物質(zhì)的量越大。本題考察化學均衡知識點，重視考察學生剖析能力和計算能力，正確剖析題目信息聯(lián)合化學均衡三段式、勒夏特列原理進行解答，本題中等難度。7.【答案】B【分析】解：A.增大濃度，活化分子的百分數(shù)不變，可經(jīng)過高升溫度、參加催化劑的方法改變，故A錯誤；0.0122B.由以上剖析可知K=0.010×=1.44，故B正確；C.該反應正反應是放熱反應，降低溫度均衡向正反應挪動，反應抵達新均衡前v(逆)<v(正)，故C錯誤；D.因該反應前后氣體的體積不變，其余條件不變，再充入0.2molZ，相當于增大壓強，那么均衡不必定，為均衡等效，X的體積分數(shù)不變，故D錯誤。應選：B。由表中數(shù)據(jù)可知7min時抵達均衡狀態(tài)，那么X(g)+Y(g)?2Z(g)開端0轉變均衡反應前后體積不變，聯(lián)合溫度、壓強對均衡挪動的影響解答該題。本題考察化學均衡計算，為高頻考點，重視考察學生剖析計算能力，易錯選項是D，關鍵是正確理解等效均衡是解重點，也能夠借助均衡常數(shù)進行計算解答，但比較繁瑣。8.【答案】D【分析】解：經(jīng)1min抵達均衡，生成節(jié)余0.4molX，那么2X(g)+Y(g)?Z(g)，開始110轉變均衡A.以Z濃度變化表示的反應速率為

10L=0.0005mol/(L?s)，故A錯誤；60sB.增大壓強，均衡正向挪動，那么物質(zhì)Y的轉變率增大，故B錯誤；C.由以上計算可知當c(X)：c(Y)：c(Z)=4：7：3時，抵達均衡狀態(tài)，故C錯誤；D.假定保持恒溫恒壓條件下再通入1molX和1molY進行反應，為等效均衡狀態(tài)，那么均衡X的轉變率將不變，故D正確。應選：D。經(jīng)1min抵達均衡，生成節(jié)余0.4molX，那么第19頁，共38頁2X(g)+Y(g)?Z(g)，開始110轉變均衡△cA.聯(lián)合v=計算；△t增大壓強，均衡正向挪動；C.由以上計算可知當c(X)：c(Y)：c(Z)=4：7：3時，抵達均衡狀態(tài)；D.假定保持恒溫恒壓條件下再通入1molX和1molY進行反應，為等效均衡狀態(tài)。本題考察化學均衡的計算，為高頻考點，掌握速率計算、化學均衡挪動等為解答的重點，重視剖析與計算能力的考察，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。9.【答案】D【分析】解：A.I中的反應2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)開始(mol/L)00反應(mol/L)均衡(mol/L)依據(jù)化學均衡常數(shù)c2(NO)c(O2)=0．42×，故A正確；K=c2(NO2)2B.Qc=0．52×，反應正向進行，v正>v逆，故B正確；2C.假如假定Ⅲ中均衡時c(NO2)=c(O2)，設參加反應的c(O2)=xmol/L，容器Ⅲ中2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)開始(mol/L)0反應(mol/L)2x2xx均衡(mol/L)2x0.5-2x0.35-x2x=0.35-xx=0.35，32×Qc=(0.5-2×3)3(2×)23

)c(O2)>1，故C正，那么均衡正向進行，所以c(NO2)確；D.容器體積為1L，那么均衡時I中氣體總物質(zhì)的量=1L×(0.2+0.4+0.2)mol/L=0.8mol，恒容恒溫時氣體壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，假如均衡時I、Ⅲ中壓強之比為16：17，那么Ⅲ中均衡時氣體總物質(zhì)的量為0.85mol聯(lián)合圖表數(shù)據(jù)計算均衡狀態(tài)下氣體物質(zhì)的量，Ⅲ中的反應2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)開始(mol/L)0反應(mol/L)2x2xx均衡(mol/L)2x0.5-2x0.35-x2x+0.5-x=0，不切合題意，故D錯誤；應選：D。A.I中的反應2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)第20頁，共38頁2021屆高三化學二輪沖刺新題專練開始00反應均衡依據(jù)化學均衡常數(shù)K=c2(NO)c(O2)計算即可；c2(NO2)計算此時的濃度商和均衡常數(shù)比較判斷反應進行的方向；C.假如Ⅲ中均衡時c(NO2)=c(O2)，設參加反應的c(O2)=xmol/L，容器Ⅲ中2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)開始(mol/L)0反應(mol/L)2x2xx均衡(mol/L)2x0.5-2x0.35-x-xx=0.35，計算此時濃度商和均衡常數(shù)比較剖析判斷；3D.容器體積為1L，那么均衡時I中氣體總物質(zhì)的量=1L×+0.4+0.2)mol/L=0.8mol，恒容恒溫時氣體壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，假如均衡時I、Ⅲ中壓強之比為16：17，那么Ⅲ中均衡時氣體總物質(zhì)的量為0.85mol聯(lián)合圖表數(shù)據(jù)計算均衡狀態(tài)下氣體物質(zhì)的量，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比；本題考察化學均衡計算，為高頻考點，重視考察學生剖析、計算及靈巧運用知識解答問題能力，假如純真的依據(jù)設未知數(shù)計算要波及一元三次方程而難以解答，這需要學生靈巧運用知識奇妙的避開一元三次方程而解答問題，題目難度較大。10.【答案】C【分析】解：A.由以上剖析可知該反應的正反應為吸熱反應，故A錯誤；×2=v(Z)=B.溫度為T1時，0～t1時間段的均勻速率v(Z)=2v(Y)=10Lt14×10-3mol?L-1?min-1，故B錯誤；t12溫度下X(g)+Y(g)?2Z(g)開端0轉變均衡c2(Z)0.0162那么K===4，故C正確；c(X)c(Y)×反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，那么增大壓強，均衡不挪動，保持其余條件不變，再充入0.2molZ，相當于增大壓強，那么均衡時X的體積分數(shù)不變，故D錯誤。應選：C。關于反應X(g)+Y(g)?2Z(g)，反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，那么增大壓強，均衡不移動，由表中數(shù)據(jù)可知，抵達均衡時，T2溫度節(jié)余Y的物質(zhì)的量較少，那么耗費許多，說明c2(Z)高升溫度均衡正向挪動，正反應為吸熱反應，計算均衡時各物質(zhì)的濃度，聯(lián)合K=c(X)c(Y)計算。第21頁，共38頁本題主要考察化學均衡的計算，為高頻考點，波及影響均衡挪動的要素、化學均衡常數(shù)的計算、等效均衡等知識，明確化學均衡及其影響要素為解答重點，注意掌握等效均衡知識的應用方法，試題培育了學生的剖析能力及化學計算能力，題目難度不大。11.【答案】D【分析】解：A.該反應是一個氣體分子增大的反應，屬于熵增反應，故A正確；B.利用圖表剖析聯(lián)合均衡原理剖析；a與b、c與d、e與f之間是壓強問題，跟著壓強增大，均衡逆向挪動，G的體積分數(shù)減小，b<a；c>75%，e>83%；c、e是溫度問題，跟著溫度高升，G的體積分數(shù)增大，所以正反應是一個吸熱反應，所以，K(1000℃)>K(810℃)故B正確；C.由以上剖析可知b<f，故C正確；2axD.設E的開端量為amol，轉變率為x，那么均衡時G的量為2ax，由題意得a-ax+2ax=75%，解得，α=60%，故D錯誤。應選：D。同溫下，增大壓強，均衡逆向進行，均衡時G的體積分數(shù)變小，故可知>a>b，利用c>54.0可知同壓下，升溫均衡正向挪動，即正反應為吸熱反應，進而可知f>75.0>a>b，所以f>b；在915℃、2MPa下，設E的開端量為amol，轉變率為x，那么均衡時G的量為2ax，由題意得2ax=75%；該題是氣體體積增大的反應，所以a-ax+2ax為熵增反應；聯(lián)合前面剖析知升溫均衡正向挪動，那么均衡常數(shù)增大，以此解答該題。本題考察化學均衡計算、均衡挪動等，為高頻考點，旨在考察學生對數(shù)據(jù)的剖析能力、計算能力，注意掌握表中數(shù)據(jù)的剖析，掌握均衡挪動的影響，難度中等。12.【答案】A【分析】解：A.b點沒有抵達均衡狀態(tài)，那么v(正)>v(逆)，a到b的過程為正反應速率逐漸減小，所以a點的正反應速率必定大于b點的逆反應速率，故A正確；B.曲線斜率：a>c，曲線斜率越大其反應速率越快，所以化學反應速率a>c，故B錯誤；C.b點環(huán)戊二烯的濃度為，依據(jù)原子守恒知，生成的二聚環(huán)戊二烯濃度為，所以b點時二聚環(huán)戊二烯的濃度為0.2mol?L-1，故C錯誤；依據(jù)圖知，c點環(huán)戊二烯濃度不變，反應抵達均衡狀態(tài)，c點環(huán)戊二烯的濃度為，依據(jù)碳原子守恒得二聚環(huán)戊二烯濃度為，該溫度下均衡常數(shù)K=c(二聚環(huán)戊二烯)=c2(環(huán)戊二烯)(0.2)2=10，故D錯誤；應選：A。A.b點沒有抵達均衡狀態(tài)，那么v(正)>v(逆)，a到b的過程為正反應速率漸漸減??；B.曲線斜率：a>c，曲線斜率越大其反應速率越快；C.b點環(huán)戊二烯的濃度為，依據(jù)原子守恒知，生成的二聚環(huán)戊二烯濃度為；D.依據(jù)圖知，c點環(huán)戊二烯濃度不變，反應抵達均衡狀態(tài)，c點環(huán)戊二烯的濃度為，第22頁，共38頁2021屆高三化學二輪沖刺新題專練依據(jù)碳原子守恒得二聚環(huán)戊二烯濃度為，該溫度下均衡常數(shù)K=c(二聚環(huán)戊二烯)。c2(環(huán)戊二烯)本題考察化學均衡計算及圖象剖析判斷，為高頻考點，重視考察圖象剖析判斷及知識綜合運用能力，明確曲線斜率與反應速率關系、化學均衡常數(shù)計算方法是解本題重點，注意原子守恒的靈巧運用，題目難度不大。13.【答案】C【分析】解：A.T2溫度下第一次抵達均衡時間與T1溫度下抵達均衡時間T2<T1，那么反應速率：T2>T1，溫度越高化學反應速率越快，那么溫度：T2>T1，高升溫度均衡向吸熱方向挪動，高升溫度甲烷物質(zhì)的量減少均衡正向挪動，那么正反應是吸熱反應，a>0，故A正確；B.T2溫度下第一次抵達均衡時間與T1溫度下抵達均衡時間T2<T1，那么反應速率：T2>T1，溫度越高化學反應速率越快，那么溫度：T2>T1，故B正確；2溫度下15min時改變條件時甲烷的物質(zhì)的量減少均衡正向挪動，恒容條件下參加He后反應物和生成物濃度不變，均衡不挪動，實質(zhì)上均衡正向挪動，故C錯誤；2molD.開始時c(CH4)=c(CO2)=2L=1mol/L，均衡時c(CH4)=2L=，可逆反應CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)開始(mol/L)1100反應均衡化學均衡常數(shù)K=(1．2)2×(1.2)2，故D正確；0.4×=應選：C。A.T2溫度下第一次抵達均衡時間與T1溫度下抵達均衡時間T2<T1，那么反應速率：T2>T1，溫度越高化學反應速率越快，那么溫度：T2>T1，高升溫度均衡向吸熱方向挪動；B.T2溫度下第一次抵達均衡時間與T1溫度下抵達均衡時間T2<T1，那么反應速率：T2>T1，溫度越高化學反應速率越快；2溫度下15min時改變條件時甲烷的物質(zhì)的量減少均衡正向挪動；D.開始時c(CH4)=c(CO2)=2mol=1mol/L，均衡時c(CH4)=，2L=2L可逆反應CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)開始(mol/L)1100反應均衡化學均衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積。本題考察化學均衡計算，重視考察剖析計算能力，依據(jù)表中數(shù)據(jù)橫向、縱向比較剖析判斷反應熱、溫度相對大小，注意：恒容恒溫條件下參加罕有氣體均衡不挪動，恒溫恒壓條件下參加罕有氣體均衡可能發(fā)生挪動。14.【答案】C第23頁，共38頁【分析】解：①均衡時A、B、C的分子數(shù)之比可能為1：2：3，與各物質(zhì)的初始濃度及轉變率有關，故錯誤；②單位時間內(nèi)生成amolA，等效于耗費3amolC的同時生成3amolC，正、逆反應速率相等，反應達均衡狀態(tài)，故正確；③B的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明B的物質(zhì)的量不變，反應達均衡狀態(tài)，故正確；④只需反應發(fā)生就有v(A)：(B)：v(C)=1：2：3，故錯誤；⑤假定B為氣體，混淆氣體的密度向來不變化，故錯誤；⑥假定B為氣體，容器內(nèi)的壓強不變，說明溫度不變，反應達均衡狀態(tài)，故錯誤；應選：C。依據(jù)化學均衡狀態(tài)的特點解答，當反應抵達均衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，跟著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應抵達均衡狀態(tài)。本題考察了化學均衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應抵達均衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0。15.【答案】B【分析】解：A.由圖象可知，10min時抵達均衡，均衡時D的濃度變化量為3mol/L，故△c-1-1Av(D)=v=△t=0.3mol?L?min，故錯誤；由圖可知，改變條件瞬時，反應混淆物的濃度不變，均衡向逆反應挪動，該反應正反應為吸熱反應，故改變條件應是降低溫度，故B正確；C.由圖可知，均衡時AD、3mol/L，故1：：、的濃度變化量分別為3mol/L，所以x=2，反應前后氣體的體積不變，增大壓強均衡不挪動，故C錯誤；D.由圖可知，均衡時A、D的濃度變化量分別為、3mol/L，故1：：3mol/L，所以x=2，可逆反應A(g)+B(g)?C(s)+xD(g)的均衡常數(shù)表達式c2(D)k=，c(A)?c(B)D錯誤；應選：B。△cA.由圖象可知，10min時抵達均衡，均衡時D的濃度變化量為3mol/L，依據(jù)v=，計△tv(D)；由圖可知，改變條件瞬時，反應混淆物的濃度不變，均衡向逆反應挪動，該反應正反應為吸熱反應，故改變條件應是降低溫度；C.由圖可知，均衡時A、D的濃度變化量分別為、3mol/L，利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值，增大壓強均衡向體積減小的方向挪動，據(jù)此解答；D.化學均衡常數(shù)，是指在必定溫度下，可逆反應抵達均衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫，注意固體、純液體不需要寫出。本題考察化學均衡圖象及有關計算、化學均衡影響要素、反應速率計算、化學均衡常數(shù)以及均衡挪動等，難度不大，注意理解外界條件對化學均衡的影響，獲得x值是解題的重點。第24頁，共38頁2021屆高三化學二輪沖刺新題專練16.【答案】B【分析】解：A.500s內(nèi)N2O5的耗費速率=mol?L-1?s-1=3.00×10-3mol?500-0L-1?s-1，同樣時間內(nèi)NO2的生成速率=2v(N2O5)(耗費)=2×3.00×10-3mol?L-1?s-1=6.00×10-3mol?L-1?s-1，故A錯誤；B.T1溫度下該反應均衡時N2O5的轉變率=c(耗費)×100%=(5.00-2.50)mol/L×100%=c(初始)50%，故B正確；1C.抵達均衡后其余條件不變，將容器體積壓縮到本來的2，相當于增大壓強均衡逆向移動，再次均衡時c(N2O5)大于本來2倍，那么c(N2O5)>5.00mol?L-1，故C錯誤；D.該反應的正反應是吸熱反應，高升溫度均衡常數(shù)增大，T1溫度下的均衡常數(shù)為K1，T2溫度下的均衡常數(shù)為K2，假定T1>T2，那么K1>K2，故D錯誤；應選：B。mol?L-1?s-1=3.00×10-3mol?L-1?s-1，同樣A.500s內(nèi)N2O5的耗費速率=500-0時間內(nèi)NO2的生成速率=2v(N2O5)(耗費)；B.T溫度下該反應均衡時NO的轉變率=c(耗費)×100%；125c(初始)C.抵達均衡后其余條件不變，將容器體積壓縮到本來的1，相當于增大壓強均衡逆向移2動，再次均衡時c(N2O5)大于本來2倍；該反應的正反應是吸熱反應，高升溫度均衡常數(shù)增大。本題考察化學均衡計算，重視考察數(shù)據(jù)剖析判斷及根基知識綜合運用，明確反應速率、轉變率的計算方法及外界條件對化學均衡挪動影響原理內(nèi)涵是解本題重點，注意C的分析解答，為解答易錯點。17.【答案】D【分析】解：A.由以上剖析x=4，故A錯誤；B.B的轉變率為2mol

×100%=40%，故B錯誤；C.依據(jù)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，均衡時氣體壓強是本來的=16，4+215故C錯誤；D.達均衡時A的濃度為2.8mol=1.4mol?L-1，故D正確。2L應選：D。2min后反應抵達均衡時生成1.6molC，那么v(C)==0.4mol?(L?min)-1，測得反2L2min應速率v(B)=0.2mol?(L?min)-1，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，x=2，解得x=4，那么第25頁，共38頁3A(g)+2B(g)?4C(g)+2D(g)開始4200轉變均衡聯(lián)合物質(zhì)的量之比等于壓強比、轉變率=轉變的量×100%來解答。開始的量本題考察化學均衡的計算，為高頻考點，掌握化學均衡三段法、轉變率及濃度的計算為解答的重點，重視剖析與計算能力的考察，注意x的確定方法，題目難度不大。18.【答案】D【分析】解：均衡時，Ⅰ中反應物的轉變率α(NO)=×100%=60%，Ⅱ中反24應物的轉變率α(NO2)=0.028mol×100%=28%，轉變率α(N2O4)>α(NO2)，故A錯誤；B.均衡時，Ⅰ中正反應的均衡常數(shù)K(Ⅰ)=(0.12)2=0.36，Ⅱ中正反應的均衡常數(shù)K(Ⅱ)=(0.072)2，兩者互為倒數(shù)關系，故B錯誤；C.均衡后，Ⅰ中參加0.1mol的N2O4，可當作原開端時體積減小一半，壓強增大，NO(g)?2NO2(g)逆向挪動，抵達新均衡時，反應物的轉變率α(NO)減小，故C錯2424誤；D.由2NO2(g)?N2O4(g)△H<0可知，焓變成負，為放熱反應，高升溫度均衡逆向移動，c(NO2)均增大，那么高升溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深，故D正確；應選：D。由表中數(shù)據(jù)可知，容器I中2NO2(g)?N2O4(g)開始0轉變均衡容器II中2NO2(g)?N2O4(g)開始0轉變均衡轉變的量×100%；A.轉變率=開始的量B.K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；C.均衡后，Ⅰ中參加0.1mol的N2O4，可當作原開端時體積減小一半，壓強增大；D.由2NO2(g)?N2O4(g)△H<0可知，焓變成負，為放熱反應，高升溫度均衡逆向挪動。本題考察化學均衡的計算，為高頻考點，掌握表中數(shù)據(jù)、化學均衡三段法、轉變率及K的計算、均衡挪動為解答的重點，重視剖析與計算能力的考察，注意選項C為解答的難點，題目難度不大。第26頁，共38頁2021屆高三化學二輪沖刺新題專練19.【答案】A【分析】解：A.依據(jù)“先拐先平數(shù)值大〞知溫度：T1>T2，故A正確；B.T1℃時，0～100min反應的均勻速率v(SiHCl3)=1mol×10%2mol/(L.min)=1000.0005mol(L?min)-1，故B錯誤；2℃時，抵達均衡時SiHCl3的轉變率為20%，均衡時生成的n(SiH2Cl2)=n(SiCl4)=1mol×20%=0.2mol，節(jié)余的n(SiHCl3)=1mol×(1-20%)=0.8mol，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c(SiH2Cl2)=c(SiCl4，c(SiHCl3)=0.4mol，該溫度下化學平衡常數(shù)K=c(SiH2Cl2)?c(SiCl4)0.1×0.11C錯誤；c2(SiHCl3)=(0.4)2=16，故T2℃時，使用適合的催化劑，能加速化學反應速率，不影響均衡挪動，那么反應物轉變率不變，所以SiHCl3的均衡轉變率與T2℃時同樣，故D錯誤；應選：A。A.依據(jù)“先拐先平數(shù)值大〞判斷溫度上下；B.T1℃時，0～100min反應的均勻速率v(SiHCl3)=1mol×10%mol/(L.min)；21002℃時，抵達均衡時SiHCl3的轉變率為20%，均衡時生成的n(SiH2Cl2)=n(SiCl4)=1mol×20%=0.2mol，節(jié)余的n(SiHCl3)=1mol×(1-20%)=0.8mol，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c(SiH2Cl2)=c(SiCl4，c(SiHCl3)=0.4mol，該溫度下化學平c(SiH2Cl2)?c(SiCl4)衡常數(shù)K=c2(SiHCl3)；T2℃時，使用適合的催化劑，能加速化學反應速率，不影響均衡挪動。本題以圖象剖析為載體考察化學均衡計算、溫度對化學均衡挪動影響原理，為高頻考點，重視查察剖析判斷及計算能力，知道化學均衡常數(shù)、化學反應速率計算方法是解本題重點，注意：催化劑不影響均衡挪動，只改變化學反應速率，題目難度不大。20.【答案】D【分析】解：A.2min內(nèi)Y的物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，濃度變化量為，所以v(Y)=0.002mol/(L?min)，速率之比等于化學計量數(shù)10L之比，那么v(Z)=2v(Y)=0.004mol/(L?min)，故A正確；B.因為正反應是放熱反應，高升溫度，均衡向逆反應方向挪動，反應抵達新均衡前v(正)<v(逆)，故B正確；C.由表中數(shù)據(jù)知，7min時，反應抵達均衡，均衡時Y的物質(zhì)的量為0.10mol，體積為10L，那么X(g)+Y(g)?2Z(g)開始0轉變均衡(0.012)2，故C正確；K=0.01×=第27頁，共38頁D.因為該反應是反應前后氣體體積不變的反應，再充入0.2molZ，等效為在原均衡根基上增大壓強，均衡不挪動，X的體積分數(shù)不變，故D錯誤。應選：D?！鱟A.聯(lián)合v=及速率之比等于化學計量數(shù)之比計算；△tB.△H<0，為放熱反應，降低溫度，均衡正向挪動；C.由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應抵達均衡，依據(jù)均衡時Y的物質(zhì)的量，利用三段式計算均衡時其余組分的物質(zhì)的量，因為反應氣體氫氣的化學計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量取代濃度代入均衡常數(shù)表達式計算；D.溫度、體積不變，該反應為氣體體積不變的反應，再充入0.2molZ，兩者為等效平衡。本題考察化學均衡的計算，為高頻考點，掌握表格中數(shù)據(jù)，K及速率的計算為解答的關鍵，重視剖析與計算能力的考察，注意選項D中等效均衡的應用，題目難度不大。21.【答案】D【分析】解：A.0～20min內(nèi)HI濃度變化-，2HI(g)?H2(g)+I2(g)，那么氫氣濃度變化為△c=，反應速率v==20min△t0.00225mol/(L?min)，故A錯誤；B.圖中可知120min后反應抵達均衡狀態(tài)，，2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+12.5kJ?mol-1，反應為吸熱反應，升溫均衡正向進行，?L-1，故B錯誤；C.120min后反應抵達均衡狀態(tài)，，2HI(g)?H2(g)+I2(g)開端量(mol/L)100變化量(mol/L)平權衡(mol/L)均衡常數(shù)K=生成物均衡濃度冪次方乘積0.11×=2，故C錯誤；反應物均衡濃度冪次方乘積D.反應進行40min時HI濃度變化=，物質(zhì)的量變0.15mol，聯(lián)合熱化學方程式計算2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+12.5kJ?mol-1，反應進行40min時，系統(tǒng)汲取的熱量=×2mol≈0.94kJ，故D正確；應選：D。A.0～20min內(nèi)HI濃度變化-，2HI(g)?H2(g)+I2(g)，△c那么氫氣濃度變化為，反應速率v=；△tB.2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+12.5kJ?mol-1，反應為吸熱反應，升溫均衡正向進行；C.120min后反應抵達均衡狀態(tài)，c(HI)生成物均衡濃度冪次方乘積，均衡常數(shù)K=；反應物均衡濃度冪次方乘積D.反應進行40min時HI濃度變化，聯(lián)合熱化學方程式計算剖析判斷；本題考察了化學均衡狀態(tài)判斷、反應速率和均衡常數(shù)計算、影響化學均衡要素等知識點，第28頁，共38頁2021屆高三化學二輪沖刺新題專練掌握根基是解題重點，題目難度中等。22.【答案】B【分析】【剖析】本題考察學生反應熱的計算以及熱化學方程式的意義知識，注意知識的概括和梳理是解題的重點，難度不大?！窘獯稹緼.焚燒熱是1mol可燃物完整焚燒生成穩(wěn)固氧化物放出的熱量，所以電解水的熱化學方程式：H2O(l)=H2(g)+1O2(g)△H=?mol-1，故A錯誤；2mB.n(S)=M=32g/mol=0.3mol，n(Fe)=56g/mol=0.2mol，F(xiàn)e+SFeS，所以FeFe計算，1mol，所以1molFe95.6kJ，所以的量缺少，依照19.12kJ=Q反應放出熱量為：熱化學方程式為：Fe(s)+S(s)=FeS(s)△?mol-1，故B正確；C.0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，不可以完整進行，那么1molN2和3molH2充分反應生成2molNH3(g)，放熱大于38.6kJ，故C錯誤；D.同樣條件下，因不知道1molN2和3molH2反應的程度，所以沒法得出1molN2和3molH2反應放出的熱量與2molNH3分解汲取的熱量必定同樣多，故D錯誤。應選B。23.【答案】C【分析】解：經(jīng)10s抵達均衡，生成0.1molZ，那么2X(g)+Y(s)?Z(g)開始0轉變均衡A.Y為固體，不影響反應速率，均衡不挪動，V正等于V逆，故A錯誤；B.Y為固體，不可以表示反應速率，可用X、Z表示反應速率，故B錯誤；=10，故C正確；C.K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，K=(0.1)2D.假定降低溫度，X的體積分數(shù)增大，那么均衡逆向挪動，正反應為吸熱反應，△H>0，故D錯誤；應選：C。經(jīng)10s抵達均衡，生成0.1molZ，那么2X(g)+Y(s)?Z(g)開始0轉變均衡A.Y為固體，不影響反應速率；第29頁，共38頁B.Y為固體，不可以表示反應速率；C.K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；D.假定降低溫度，X的體積分數(shù)增大，那么均衡逆向挪動。本題考察化學均衡的計算，為高頻考點，掌握化學均衡三段法、K及速率計算、均衡移動為解答的重點，重視剖析與應用能力的考察，注意Y為固體，題目難度不大。24.【答案】B【分析】解：A.10min內(nèi)C生成了1.2mol，那么反應速率V(C)=，2L10min速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，V(B)=112V(C)=2×?min×=，故A正確；96kJB.反應焓變是指1molA所有反應的熱量變化，那么a=0.6mol=160KJ/mol，圖象剖析，先拐先平溫度高，溫度越高C物質(zhì)的量越小，溫度高升，均衡逆向進行，說明反應是放熱反應，所以a=-160，故B錯誤；C.由A中可知均衡濃度：c(A)=，，c(C)=，均衡常數(shù)K=0．62=，故C正確；0.2×D.向?qū)嶒灑虻木庀到y(tǒng)中再充入molA和molB，兩者物質(zhì)的量為13，相當于：在本來的根基增大壓強，且通入B，那么均衡正向挪動，A的轉變率增大，故D正確。應選：B。A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)△H=akJ?mol-1，開端量(mol)1300aKJ變化量(mol)96KJ平權衡(mol)以此解答A、B、C，向?qū)嶒灑虻木庀到y(tǒng)中再充入molA和1.5molB，兩者物質(zhì)的量為1：3，相當于在本來的根基增大壓強，且通入B，以此解答該題。本題考察化學均衡計算，為高考常有題型和高頻考點，波及圖象的理解判斷、均衡常數(shù)、反應速率、等效均衡的計算與剖析應用，明確化學均衡及其影響為解答重點，D為易錯點，注意兩者物質(zhì)的量關系，試題培育了學生的剖析能力及化學計算能力。25.【答案】D【分析】解：開始時c(SO2)=2mol/L=1mol/L、c(O2)=1，22可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)開始(mol/L)10反應均衡c2(SO3)(0.9)2A.化學均衡常數(shù)K=c2(SO2)?c(O2)=(0.1)2×=1620，故A正確；B.參加的反應物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時，均衡時反應物的轉變率相等，SO2第30頁，共38頁2021屆高三化學二輪沖刺新題專練和O2的開端量之比等于化學計量數(shù)之比，所以均衡轉變率相等，故B正確；C.恒溫、恒容下增大生成物濃度，均衡逆向挪動，溫度不變，所以均衡常數(shù)不變，故C正確；D.假如不再向容器中參加任何物質(zhì)，減小容器體積時各物質(zhì)的濃度都增大，所以不參加任何物質(zhì)的狀況下壓縮容器可能使SO2的濃度抵達1mol/L，故D錯誤；應選：D。開始時c(SO2)=2mol/L=1mol/L、c(O2)=1，22可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)開始(mol/L)10反應均衡c2(SO3)A.化學均衡常數(shù)K=；c2(SO2)?c(O2)參加的反應物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時，均衡時反應物的轉變率相等；C.恒溫恒容條件下增大生成物濃度均衡逆向挪動，化學均衡常數(shù)只與溫度有關；假如不再向容器中參加任何物質(zhì)，減小容器體積時各物質(zhì)的濃度都增大。本題考察化學均衡計算，重視考察剖析判斷及計算能力，明確化學均衡常數(shù)計算方法、外界條件對化學均衡挪動影響原理、化學均衡常數(shù)影響要素是解本題重點，D為解答易錯點，題目難度不大。26.(1.6×1×0.8×10不變逆向200b【答案】>75%<<-32-3a【分析】解：(1)依據(jù)圖知，從A到B點過程中氨氣的體積分數(shù)漸漸減小，均衡正向挪動，那么B點后氨氣體積分數(shù)不變，反應抵達均衡狀態(tài)，氨氣體積分數(shù)越大其反應速率越快，氨氣體積分數(shù)A>B，那么v正(CO2)>v逆(CO2)；設氨氣耗費物質(zhì)的量x，開始氨氣體積分數(shù)為50%，假定氨氣為50mol，二氧化碳為50mol，可逆反應CO2+2NH3?(NH2)2CO+H2O開始(mol)50500耗費(mol)x均衡(mol)50-x氨氣的體積分數(shù)=50-x=20%；解得x=37.5mol，NH3的均衡轉變率=n(耗費)×100%=×100%=75%，n(初始)50mol故答案為：>；75%；①依據(jù)表中的數(shù)據(jù)剖析：溫度越高，那么均衡氣體的總濃度越大，所以高升溫度，平衡逆向挪動，正反應反應是放熱反應，故△H<0；反應物是氣體，產(chǎn)物是固體，該反應是熵減小的過程，即，△S<0，反應NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，設二氧化碳濃度的變化量x，參加反應物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，那么反應物的轉變率相等，所以均衡時第31頁，共38頁NH3和CO2的物質(zhì)的量濃度之比為2：1，設均衡時NH3和CO2的物質(zhì)的量濃度分別為2xmol/L、xmol/L，那么×10-3mol/L，即×10-3mol/L，2x=1.6×10-3mol/L，化學均衡常數(shù)K=11-3，2=-32×c(NH3)?c(CO2)×10)×10故答案為：<；<；1；-32-3×10)×0.8×10③固體不影響均衡挪動，氨基甲酸銨晶體是固體，其量的多少不影響均衡挪動，所以減少氨基甲酸銨晶體質(zhì)量對均衡不產(chǎn)生影響，故反應物的轉變率將不變，故答案為：不變；滴加氨水過程中c(NH+4)增大而克制一水合氨電離，那么水的電離均衡逆向挪動；將amolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，那么c(OH-)=c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，依據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=c(NO3-)；設混淆后溶液體積為1L，那么(NH4+)=c(NO3-)=amol/L，設本來氨水濃度為xmol/L，那么混淆溶液中c(NH3?H2O)=bxmol/LNH3?H2O的電離均衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1=c(NH4+)?c(OH-)a×10-7ac(NH3?H2O)=，x=，bx200b故答案為：逆向；a。200b依據(jù)圖知，從A到B點過程中氨氣的體積分數(shù)漸漸減小，均衡正向挪動，氨氣體積分數(shù)越大其反應速率越快，B點后氨氣體積分數(shù)不變，反應抵達均衡狀態(tài)；設氨氣耗費物質(zhì)的量x，開始氨氣體積分數(shù)為50%，假定氨氣為50mol，二氧化碳為50mol，該可逆反應CO2+2NH3?(NH2)2CO+H2O開始(mol)50500耗費(mol)x均衡(mol)50-0.5x50-x氨氣的體積分數(shù)=50-x=20%；解得x=37.5mol，NH3的均衡轉變率=n(耗費)；×100%n(初始)①高升溫度均衡氣體總濃度增大，說明均衡逆向挪動，高升溫度均衡向吸熱方向挪動；該反應前后氣體計量數(shù)之和減小，那么熵減??；依據(jù)表中的數(shù)據(jù)剖析：溫度越高，那么均衡氣體的總濃度越大，所以高升溫度，均衡逆向挪動，正反應反應是放熱反應，故△H<0；反應物是氣體，產(chǎn)物是固體，該反應是熵減小的過程，即，△S<0，反應NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，設二氧化碳濃度的變化量x，參加反應物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，那么反應物的轉變率相等，所以均衡時NH3和CO2的物質(zhì)的量濃度之比為2：1，設均衡時NH3和CO2的物質(zhì)的量濃度分別為2xmol/L、xmol/L，那么3x=2.4×10-3mol/L，即x=0.8×10-3mol/L，2x=1.6×10-3mol/L，化學均衡常數(shù)K=1；2(NH)?c(CO)c32②固體不影響均衡挪動；滴加氨水過程中c(NH+4)增大而克制一水合氨電離；將amolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，那么c(OH-)=c(H+)=第32頁，共38頁2021屆高三化學二輪沖刺新題專練10-7mol/L，依據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=c(NO3-)；設混淆后溶液體積為1L，那么(NH4+)=c(NO3-)=amol/L，設本來氨水濃度為xmol/L，那么混淆溶液中c(NH3?H2O)=bx-amol/L=bx-amol/L，1c(NH4+)?c(OH-)NH3?H2O的電離均衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1=c(NH3?HO)。2本題考察化學均衡計算、酸堿混淆溶液定性判斷等知識點，重視考察剖析判斷及計算能力，明確三段式在化學均衡計算中的計算方法、電離均衡常數(shù)計算方法是解本題重點，注意固體不影響化學反應速率、不影響均衡挪動，題目難度中等。27.【答案】ac0.45mol/(L?min)參加催化劑(或增大壓強)降低溫度cac1：10H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O【分析】解：(1)a.反應前后體積不等，那么容器內(nèi)的壓