九年級(jí)化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案

金屬的化學(xué)性質(zhì)【課標(biāo)要求】●知道常見(jiàn)的金屬與氧氣的反應(yīng)；●能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象?！竞诵膬?nèi)容】1．、鋁、鐵、銅與氧氣的反，鋁制品表面致密氧化膜的形成。①通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解金屬活動(dòng)性順序。2．屬活動(dòng)性順序②用：判金屬與酸、金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)。③根據(jù)反應(yīng)事實(shí)及現(xiàn)象，判斷某種未知金屬的活動(dòng)性。①能正確判斷某反應(yīng)是否是置換反應(yīng)。②利用置換反應(yīng)的知識(shí)解釋日常生活中的有關(guān)化學(xué)問(wèn)題和現(xiàn)象?！疽c(diǎn)精講】1．屬與氧氣的反應(yīng)2．屬的活動(dòng)性順序（）憶法：在記憶金屬活動(dòng)性順序時(shí)，可將其分成如下三組幫助記憶：①鉀鈣鈉鎂鋁；②鋅鐵錫鉛氫；③銅汞銀鉑金。（）條規(guī)律：金屬活動(dòng)性順序表主要反映以下三條規(guī)律：①在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；②排在氫前面的金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫，而排在氫后面的金屬則不能；③一般排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。（）用：①判斷金屬的活動(dòng)性順序；②判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)；③判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。②金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。條件：金屬必須位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面b.酸一般為鹽酸或稀硫酸（濃硫酸和硝酸因具有較強(qiáng)的氧化性，與屬反應(yīng)時(shí)不生成氫氣，而是生成水③金屬與某些鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)。條件：金屬單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中必須排在鹽中的金屬元素的前面。例題解析【例1）實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不直接倒入下水道，是因?yàn)?。（）人師在切割鋼板時(shí)，用硫酸銅溶液畫(huà)線是因?yàn)椋ㄓ脤W(xué)方程式表示【例3】有一著名收藏家收藏的末鋁制品，至今保存十分完好，經(jīng)歷這么長(zhǎng)的時(shí)間，該鋁制藝術(shù)品不易銹蝕的重要原因是（a.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)b.鋁易氧化d.鋁氧化，但鋁表面的氧化鋁有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用【解析】鋁制品在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氧化鋁膜，可阻止鋁進(jìn)一步被氧化，防止內(nèi)部鋁的腐蝕。選（）上述反應(yīng)中，你獲取的信息有；。（）穎同學(xué)說(shuō)，能從實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是；如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)（用化學(xué)方程式表示），也說(shuō)明鎂鐵活潑。（）金屬活動(dòng)性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：

【技能訓(xùn)練】一、選擇題1.某學(xué)用下列化學(xué)方程式表示屬的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，其中書(shū)寫(xiě)不正確的是（）2.下各組金屬只用硫酸亞鐵溶，就能判斷它們的活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（）3.下物質(zhì)中，能與鐵發(fā)生置換應(yīng)，且不生成氣體的是（4.除硫酸亞鐵溶液中少量的硫銅的方法是（）a.加過(guò)量鋅粉，再過(guò)濾，保留濾b.加過(guò)量銅粉，再過(guò)濾，保留液d.加過(guò)量鐵粉，再過(guò)濾，保留濾6.已三種二價(jià)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)順序?yàn)閤＞＞，某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你從理論上分析肯定不成功的實(shí)驗(yàn)是（）a.實(shí)驗(yàn)一：x+yso4→xso4+yb.驗(yàn)二z+yso4zso4+y7.如所示，在杠桿的兩端分別著質(zhì)量相同的銅球和鋅球，這時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在稀h2so4a.只左邊燒杯中溶液的質(zhì)量加b.只右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增d.將從燒杯中取出后，杠桿仍保持平衡狀態(tài)8.兩金屬粉末混合物共30g，入足量的鹽酸中充分反應(yīng)制得2gh2，則混合物的成可能是（）二、填空題9.常金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用（）屬分別和鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件。（）金屬活動(dòng)性順序中，位于的屬能把位于的屬?gòu)乃鼈兊柠}里置換出來(lái)。10.鎂、鐵在日常生活中都有較泛的用途，如：（鎂空氣中燃燒時(shí)能出眼的白光可來(lái)制造鎂閃光燈其應(yīng)的化學(xué)方程式為。（）場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成為亞鐵鹽，起到補(bǔ)鐵補(bǔ)血的作用。寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。11.根據(jù)下列化合物與單質(zhì)相互化的關(guān)系（如圖答：（）乙的溶液為淺綠色，y是色固體，則x是。（）常溫下若乙是氣體，則是。（）常溫下若甲是固體，乙為無(wú)色液體，則x是。查閱資料：金屬鈦能與鹽酸反應(yīng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。操作分析：三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是。a．去氧化膜，有利于直接接反應(yīng)b．表面光亮，易觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)下表：與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)緩慢反應(yīng)劇烈無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

（）假設(shè)中（填“a、b正。（）種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤＝Y(jié)論應(yīng)用能用鋁制容器來(lái)盛波爾多液（含硫酸銅）（填“能“，理是。拓展提高13.下列數(shù)據(jù)是某溫度下金鎂和（ni分在氧氣中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)在