溶解度-精講版課件

課題2溶解度20ml水加入5gNaCl再加入5gNaCl再加入10ml水20ml水加入5gKNO3再加入5gKNO3冷卻結(jié)論：一定量水中，不能無(wú)限制的溶解某種溶質(zhì)，水增多時(shí)，所溶溶質(zhì)增多。結(jié)論：一定量水，當(dāng)溫度升高時(shí)，所溶溶質(zhì)會(huì)增多。一、飽和溶液與不飽和溶液1、飽和溶液：一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。2、不飽和溶液：一定溫度下，一定量溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。3、對(duì)不飽和的理解：（1）不飽和就是水多了；（2）不飽和就是溶質(zhì)少了；（3）不飽和就是水的溶解能力太強(qiáng)了。4、兩種溶液的相互轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液蒸發(fā)去水或增加溶質(zhì)或降低溫度加水或升高溫度5、結(jié)晶（1）具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體（2）溶液中的溶質(zhì)從溶液中分離出來(lái)的過(guò)程叫結(jié)晶溶液的穩(wěn)定性是什么？只要水分不蒸發(fā)，溫度不變化，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái)。這句話的反面意義是什么？如果蒸發(fā)去水，或改變溫度，溶質(zhì)會(huì)從溶液中分離出來(lái)（即結(jié)晶）（3）結(jié)晶的方法?蒸發(fā)結(jié)晶如：海灘曬鹽漲潮時(shí)，海水淹沒(méi)鹽池，退潮時(shí)，海水留在鹽池中，借助陽(yáng)光和風(fēng)將水分蒸發(fā)，使鹽結(jié)晶析出。?降溫結(jié)晶如：鹽湖、鹽井到冬天可以在水底撈到堿的晶體鹽湖、鹽井周圍的泥土中，蘊(yùn)藏著豐富的碳酸鈉（俗稱“純堿”），碳酸鈉溶解在鹽湖、鹽井的水里形成飽和溶液，到冬天，氣溫降低，水的溶解能力降低，碳酸鈉從溶液中分離出來(lái)形成晶體沉在水底。（4）結(jié)晶后的剩余溶液叫“母液”，母液是飽和溶液。將母液與晶體分離的方法是過(guò)濾。二、溶解度1、固體物質(zhì)的溶解度一定溫度下，100g溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解某溶質(zhì)的克數(shù)，叫該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度。(1)溶解度用大寫字母S表示。(2)溶解度應(yīng)注意指明一定的溫度溶劑(通常是水)的質(zhì)量為100g必須達(dá)到飽和狀態(tài)單位是克g(3)溶解度的意義如：20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36g。它表示20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g食鹽；或表示20℃時(shí)，100g水中溶解36g食鹽正好飽和。(4)溶解度與溶解性(20℃)00.01110難溶微溶可溶易溶不同物質(zhì)在相同溫度下，溶解度不同。同種物質(zhì)在不同溫度下，溶解度不同。（5）溶解度曲線絕大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大（一條上升的曲線）如：NH4NO3、KNO3等少數(shù)固體的溶解度基本不隨溫度變化（一條與溫度軸平行的曲線）如：NaCl極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減?。ㄒ粭l下降的曲線）如：Ca(OH)2（6）溶解度曲線的意義0t1t2t3T(℃)S(g)ABCPQR【交點(diǎn)的含義】交點(diǎn)P：表示t1℃時(shí)，B、C兩種物質(zhì)的溶解度相同。【線的含義】線A：表示A的溶解度隨溫度的升高而增大。線B：表示B的溶解度基本不隨溫度變化。線C：表示C的溶解度隨溫度升高而減小?！緟^(qū)間的含義】0~t1℃時(shí)，C的溶解度>B的溶解度>A的溶解度（即線C在上方，線B在中間，線A在下方。）（7）對(duì)不飽和溶液的重新認(rèn)識(shí)（1）不飽和就是水多了；（2）不飽和就是溶質(zhì)少了；（3）不飽和就是水的溶解能力太強(qiáng)了。（3）不飽和就是溶解度太大了。不飽和溶液飽和溶液蒸發(fā)去水或加入溶質(zhì)或減小溶解度加入水或增大溶解度練習(xí)：1、如何讓接近飽和的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和？(1)蒸發(fā)一定量水；(2)加入一定量硝酸鉀；(3)降低到某一溫度。鹽酸鎂條飽和澄清石灰水2、左圖中有何現(xiàn)象發(fā)生？為什么？試管內(nèi)有大量氣泡冒出，燒杯內(nèi)澄清石灰水變渾濁。Mg+2HCl==