高中化學化學平衡常數(shù)市公開課金獎市賽課一等獎課件

化學平衡常數(shù)/10/10第1頁引子H++OH-=H2O/10/10第2頁學習目標化學平衡常數(shù)涵義化學平衡常數(shù)簡單計算(求各組分平衡濃度、反應物轉化率）/10/10第3頁1.化學平衡常數(shù)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)在一定溫度下到達化平衡時：[思索與交流]K值大小說明了什么?同一條件下正、逆反應化學平衡常數(shù)有何關系？/10/10第4頁說明(1)K意義:K值越大,說明平衡體系中生成物所占百分比越大,它正反應進行程度大,反應物轉化率也越大。所以，平衡常數(shù)大小能夠表示反應進行程度。(2)同一條件下,正、逆反應平衡常數(shù)互成倒數(shù)關系。(3)在平衡常數(shù)表示式中，不寫水或固體濃度（為常數(shù)）。(4)K>105時,可認為反應進行基本完全.(5)K只與溫度相關,與反應物或生成物濃度改變無關./10/10第5頁2.化學平衡常數(shù)計算Ⅰ.利用平衡常數(shù),求平衡時各組分濃度例1.在某溫度下,將H2和I2各0.10mol氣態(tài)混合物充入10L密閉容器中,充分反應,到達平衡后,測得c(H2)=0.0080mol/L.(1)求反應平衡常數(shù).(2)在上述溫度下,將H2和I2各0.20mol氣態(tài)混合物充入該密閉容器中,試求到達平衡時各物質(zhì)濃度./10/10第6頁Ⅱ.利用平衡常數(shù),求平衡時反應物轉化率例2.在密閉容器中,將2.0molCO和10molH2O混合加熱到800oC，到達以下平衡:K=1.0求CO轉化為CO2轉化率./10/10第7頁小結化學平衡常數(shù)涵義:化學反應程度利用平衡常數(shù),能夠求平衡時各組分濃度和反應物轉化率關鍵:(1)將起始濃度,改變濃度,平衡濃度表示清楚(“三步法”);(2)代到平衡常數(shù)表示式中;(3)解方程.

/10/10第8頁練習1.(天津高考）在某溫度下，可逆反應：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為Ｋ，以下說法正確是（）Ａ.Ｋ越大，到達平衡時，反應進行程度越大．Ｂ.Ｋ越小，到達平衡時，反應物轉化率越大．Ｃ.Ｋ隨反應物濃度改變而改變．Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變．ＡＤ/10/10第9頁2.(上海高考）在一定體積密閉容器中，進行以下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t關系以下：(1)k表示式為：

(2)該反應為

反應（“吸熱”或“放熱”）(3)能判斷該反應是否到達化學平衡狀態(tài)依據(jù)（）Ａ.容器中壓強不變Ｂ.混合氣體中ＣＯ濃度不變Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆

D.c(CO2)=c(CO)

(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此時溫度為

.

t/oC70080083010001200k0.60.91.01.72.6/10/10第10頁再見!/10/10該課件由【語文公社】友情提供第11頁/10/10第12頁/10/10第13頁1、以下說法中不能說明N2+3H22NH3已達化學平衡狀態(tài)是：A單位時間內(nèi)每生成3molH2必同時生成2molNH3B1個N≡N斷裂同時，有6個N-H鍵斷裂C反應體系壓強不再改變D混和氣體質(zhì)量不再改變D練習/10/10第14頁2、以下可逆反應,在給定條件下不一定是到達了化學平衡狀態(tài)是

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(在混合氣體中v(NH3)%=33.3%)B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(在恒溫恒容條件下,容器內(nèi)壓強不再改變)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(在恒溫恒壓條件下,總體積不再改變)D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(在恒容條件下,氣體顏色不再改變)練習A/10/10第15頁3．在一定體積密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（氣）+5Q（氣）4X（氣）+nY（氣）反應完全后，容器溫度不