高中化學(xué)必修知識(shí)結(jié)構(gòu)框圖課件

高中新課改化學(xué)總結(jié)（知識(shí)結(jié)構(gòu)框圖部分）1高中新課改化學(xué)總結(jié)（知識(shí)結(jié)構(gòu)框圖部分）1混合物的分離和提純過(guò)濾：溶解性不同蒸發(fā)：揮發(fā)性差異蒸餾：沸點(diǎn)的差異萃?。喝苜|(zhì)在互不相容的溶劑中溶解度的差異原則：不增、不減、易分、復(fù)原方法沉淀法化氣法化學(xué)物理混合物的分離離子的檢驗(yàn)陽(yáng)離子：K+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+、Ag+陰離子：OH-、SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-I-、

HCO3-、CO32-、HS-2混合物的分離和提純過(guò)濾：溶解性不同原則：不增、不減、易分、復(fù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量標(biāo)況下氣體體積物質(zhì)質(zhì)量微粒數(shù)/摩爾質(zhì)量*NA*溶液體積/22.4升每摩配制溶液：計(jì)稱溶移洗搖定振裝C=1000ρω/Mc濃V稀=c稀V濃3物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量標(biāo)況下氣體體積物質(zhì)質(zhì)量微粒數(shù)/摩鈉、鋁及其化合物Na2ONaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3CO2AlAl2O3Al（OH）3AlCl3NaAlO24鈉、鋁及其化合物Na2ONaNa2O2NaOHNa2CO3N鐵及其化合物Fe3O4FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3FeCl3Fe2O35鐵及其化合物Fe3O4FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH化學(xué)鍵原子結(jié)構(gòu)原子構(gòu)成原子核（質(zhì)子+中子）+核外電子=核電荷數(shù)、原子序數(shù)排布原子結(jié)構(gòu)示意圖：規(guī)律：1.先排在能量低的電子層2.最外層不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)3.各電子層最多容納2n2個(gè)電子組成化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵不同原子間同種原子間只存在于離子化合物共價(jià)化合物非金屬單質(zhì)6化學(xué)鍵原子結(jié)構(gòu)原子構(gòu)成原子核（質(zhì)子+中子）+核外電子=核元素周期律原子元素周期律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化

1.最外層電子數(shù)的變化

2.原子半徑的變化

3.化合價(jià)的變化

4.金屬性與非金屬性的變化表現(xiàn)形式性質(zhì)遞變：（除了元素性質(zhì)變化外）

1.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

2.最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性結(jié)構(gòu)：三長(zhǎng)三短一不全（周期）七主七副零和八（族）電子層數(shù)最外層電子數(shù)元素周期表7元素周期律原子元素周期律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)化學(xué)能與內(nèi)能化學(xué)能與內(nèi)能反應(yīng)本質(zhì)：斷吸合放熱量變化：E1大于E2：放熱E1小于E2：吸熱1.燃燒反應(yīng)2.中和反應(yīng)3.金屬與酸的反應(yīng)4.化合反應(yīng)1.分解反應(yīng)2.Ba(OH)2*8H2O+NH4Cl3.C+CO2=2CO4.CO+H2O=CO2+H2能量守恒定律8化學(xué)能與內(nèi)能化學(xué)能與內(nèi)能反應(yīng)本質(zhì)：斷吸合放熱量變化：E1大于化學(xué)能與電能定義：略構(gòu)成條件：負(fù)氧正還1.活性不同的電極2.電解質(zhì)溶液3.閉合回路4.自發(fā)的氧還反應(yīng)外電路內(nèi)電路多種電池：1.Cu-Zn原電池2.鉛蓄電池3.氫氧燃料電池金屬的保養(yǎng)9化學(xué)能與電能定義：略構(gòu)成條件：負(fù)氧正還1.活性不同的電極外電化學(xué)反應(yīng)速率與限度化學(xué)反應(yīng)速率單位：mol/(L*s)影響因素內(nèi)因：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)外因濃度溫度催化劑（不改變平衡）其他因素化學(xué)反應(yīng)條件的控制化學(xué)反應(yīng)限度逆：可逆反應(yīng)等：正逆速率相等動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡定：條件一定，組分含量一定變：條件改變限度改變10化學(xué)反應(yīng)速率與限度化學(xué)反應(yīng)速率單位：mol/(L*s)影響因脂肪烴（簡(jiǎn)）氧化：CH4+2O2——CO2+2H2O取代：CH4+Cl2——CH3Cl+HClCH4結(jié)構(gòu)：正四面體物性：難溶于水、無(wú)色無(wú)味g化性：用途：燃料、化工原料氧化：H2C=CH2+3O2——2CO2+2H2OH2C=CH2+KMnO4——褪色加成：H2C=CH2+AB——CH2A-CH2BH2C=CH2結(jié)構(gòu)：平面結(jié)構(gòu)、鍵角120物性：難溶于水、比空氣輕、無(wú)色無(wú)味g化性：用途：水果催熟劑、塑料原料11脂肪烴（簡(jiǎn)）氧化：CH4+2O2——CO2+2H2OCH4結(jié)芳香烴氧化：2C6H6+15O2——12CO2+6H2O取代：鹵代（溴苯）硝化（硝基苯）加成：環(huán)己烷C6H6結(jié)構(gòu)：平面結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵特殊物性：不溶于水、無(wú)色有味、有毒、密度比水小l化性：用途：溶劑、化工原料12芳香烴氧化：2C6H6+15O2——12CO2+6H2OC6烴的衍生物官能團(tuán)：羥基-OH物性：無(wú)色有味、密度比水小l氧化：2C2H5OH+3O2——2CO2+3H2O2CH3CH2OH+O2——2CH3CHO+2H2O取代：2C2H5OH+2Na——2C2H5ONa+H2C2H5OH化性：用途：燃料、醫(yī)藥、飲料弱酸性：CH3COOH——CH3COO-+H+酯化：C2H5OH+CH3COOH——CH3COOC2H5+H2OCH3COOH官能團(tuán)：羧基-COOH物性：無(wú)色有味、密度比水小、溶于水和乙醇l化性：用途：化工原料、食醋13烴的衍生物官能團(tuán)：羥基-OH氧化：2C2H5OH+3O2能源的開發(fā)利用KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu電解法還原法分解法水洗法海水化學(xué)資源利用資源利用循環(huán)冷卻海水淡化蒸餾法電滲析法離子交換法食鹽Na、ClNaHCO3Na2CO3鹽鹵Br2Mg（OH）2MgOMgCl2Mg14能源的開發(fā)利用KCaNaMgAlZn能源的開發(fā)利用化石燃料煤干餾焦?fàn)t煤氣煤焦油焦炭焦?fàn)t氣粗氨水粗苯苯、甲苯、二甲苯酚類、萘瀝青液化甲醇汽化水煤氣天然氣清潔燃料化工燃料氨甲醇石油石油氣汽油煤油柴油重油瀝青催化裂化裂解甲烷乙烯丙烯15能源的開發(fā)利用化石燃料煤干餾焦?fàn)t煤氣煤焦油焦炭焦?fàn)t氣苯、甲苯高中新課改化學(xué)總結(jié)（知識(shí)結(jié)構(gòu)框圖部分）16高中新課改化學(xué)總結(jié)（知識(shí)結(jié)構(gòu)框圖部分）1混合物的分離和提純過(guò)濾：溶解性不同蒸發(fā)：揮發(fā)性差異蒸餾：沸點(diǎn)的差異萃?。喝苜|(zhì)在互不相容的溶劑中溶解度的差異原則：不增、不減、易分、復(fù)原方法沉淀法化氣法化學(xué)物理混合物的分離離子的檢驗(yàn)陽(yáng)離子：K+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+、Ag+陰離子：OH-、SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-I-、

HCO3-、CO32-、HS-17混合物的分離和提純過(guò)濾：溶解性不同原則：不增、不減、易分、復(fù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量標(biāo)況下氣體體積物質(zhì)質(zhì)量微粒數(shù)/摩爾質(zhì)量*NA*溶液體積/22.4升每摩配制溶液：計(jì)稱溶移洗搖定振裝C=1000ρω/Mc濃V稀=c稀V濃18物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量標(biāo)況下氣體體積物質(zhì)質(zhì)量微粒數(shù)/摩鈉、鋁及其化合物Na2ONaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3CO2AlAl2O3Al（OH）3AlCl3NaAlO219鈉、鋁及其化合物Na2ONaNa2O2NaOHNa2CO3N鐵及其化合物Fe3O4FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3FeCl3Fe2O320鐵及其化合物Fe3O4FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH化學(xué)鍵原子結(jié)構(gòu)原子構(gòu)成原子核（質(zhì)子+中子）+核外電子=核電荷數(shù)、原子序數(shù)排布原子結(jié)構(gòu)示意圖：規(guī)律：1.先排在能量低的電子層2.最外層不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)3.各電子層最多容納2n2個(gè)電子組成化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵不同原子間同種原子間只存在于離子化合物共價(jià)化合物非金屬單質(zhì)21化學(xué)鍵原子結(jié)構(gòu)原子構(gòu)成原子核（質(zhì)子+中子）+核外電子=核元素周期律原子元素周期律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化

1.最外層電子數(shù)的變化

2.原子半徑的變化

3.化合價(jià)的變化

4.金屬性與非金屬性的變化表現(xiàn)形式性質(zhì)遞變：（除了元素性質(zhì)變化外）

1.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

2.最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性結(jié)構(gòu)：三長(zhǎng)三短一不全（周期）七主七副零和八（族）電子層數(shù)最外層電子數(shù)元素周期表22元素周期律原子元素周期律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)化學(xué)能與內(nèi)能化學(xué)能與內(nèi)能反應(yīng)本質(zhì)：斷吸合放熱量變化：E1大于E2：放熱E1小于E2：吸熱1.燃燒反應(yīng)2.中和反應(yīng)3.金屬與酸的反應(yīng)4.化合反應(yīng)1.分解反應(yīng)2.Ba(OH)2*8H2O+NH4Cl3.C+CO2=2CO4.CO+H2O=CO2+H2能量守恒定律23化學(xué)能與內(nèi)能化學(xué)能與內(nèi)能反應(yīng)本質(zhì)：斷吸合放熱量變化：E1大于化學(xué)能與電能定義：略構(gòu)成條件：負(fù)氧正還1.活性不同的電極2.電解質(zhì)溶液3.閉合回路4.自發(fā)的氧還反應(yīng)外電路內(nèi)電路多種電池：1.Cu-Zn原電池2.鉛蓄電池3.氫氧燃料電池金屬的保養(yǎng)24化學(xué)能與電能定義：略構(gòu)成條件：負(fù)氧正還1.活性不同的電極外電化學(xué)反應(yīng)速率與限度化學(xué)反應(yīng)速率單位：mol/(L*s)影響因素內(nèi)因：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)外因濃度溫度催化劑（不改變平衡）其他因素化學(xué)反應(yīng)條件的控制化學(xué)反應(yīng)限度逆：可逆反應(yīng)等：正逆速率相等動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡定：條件一定，組分含量一定變：條件改變限度改變25化學(xué)反應(yīng)速率與限度化學(xué)反應(yīng)速率單位：mol/(L*s)影響因脂肪烴（簡(jiǎn)）氧化：CH4+2O2——CO2+2H2O取代：CH4+Cl2——CH3Cl+HClCH4結(jié)構(gòu)：正四面體物性：難溶于水、無(wú)色無(wú)味g化性：用途：燃料、化工原料氧化：H2C=CH2+3O2——2CO2+2H2OH2C=CH2+KMnO4——褪色加成：H2C=CH2+AB——CH2A-CH2BH2C=CH2結(jié)構(gòu)：平面結(jié)構(gòu)、鍵角120物性：難溶于水、比空氣輕、無(wú)色無(wú)味g化性：用途：水果催熟劑、塑料原料26脂肪烴（簡(jiǎn)）氧化：CH4+2O2——CO2+2H2OCH4結(jié)芳香烴氧化：2C6H6+15O2——12CO2+6H2O取代：鹵代（溴苯）硝化（硝基苯）加成：環(huán)己烷C6H6結(jié)構(gòu)：平面結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵特殊物性：不溶于水、無(wú)色有味、有毒、密度比水小l化性：用途：溶劑、化工原料27芳香烴氧化：2C6H6+15O2——12CO2+6H2OC6烴的衍生物官能團(tuán)：羥基-OH物性：無(wú)色有味、密度比水小l氧化：2C2H5OH+3O2——2CO2+3H2O2CH3CH2OH+O2——2CH3CHO+2H2O取代：2C2H5OH+2Na——2C2H5ONa+H2C2H5OH化性：用途：燃料、醫(yī)藥、飲料弱酸性：CH3COOH——CH3COO-+H+酯化：C2H5OH+CH3COOH——CH3COOC2H5+H2OCH3COOH官能團(tuán)：羧基-COOH物性：無(wú)色有味、密度比水小、溶于水和乙醇l化性：用途：化工原料、食醋28烴的衍生物官能團(tuán)：羥基-OH氧化：2C2H5OH+3O2能源的開發(fā)利用KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu電解法還原法分解法水洗法海水化學(xué)資源利用資源利用循環(huán)冷卻