高中化學(xué)本章優(yōu)化總結(jié)課件新人教版選修4

本章優(yōu)化總結(jié)本章優(yōu)化總結(jié)知識(shí)體系構(gòu)建電化學(xué)原電池電解池知識(shí)體系構(gòu)建電化學(xué)原電池電解池高中化學(xué)-第四章-本章優(yōu)化總結(jié)課件-新人教版選修4高中化學(xué)-第四章-本章優(yōu)化總結(jié)課件-新人教版選修4專題歸納整合1．二次電池的分析對(duì)新型二次電池的分析是高考命題的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，而且也是難點(diǎn)。解二次電池問題的關(guān)鍵在于正確書寫電極反應(yīng)。要正確書寫放電時(shí)的電極反應(yīng)，既要弄清得失電子的物質(zhì)，還要特別注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存，更要注意傳導(dǎo)介質(zhì)在其中的作用。專題歸納整合1．二次電池的分析寫出實(shí)際存在的電極反應(yīng)，然后根據(jù)原電池的負(fù)極反應(yīng)與電解池的陰極反應(yīng)互為逆反應(yīng)及原電池的正極反應(yīng)與電解池的陽極反應(yīng)互為逆反應(yīng),即可快速寫出充放電的電極反應(yīng)。寫出實(shí)際存在的電極反應(yīng)，然后根據(jù)原電池的負(fù)極反應(yīng)與電解池的陰2．電解后有關(guān)溶液復(fù)原的問題為使電解后的溶液恢復(fù)至電解前的狀態(tài)，應(yīng)先分析從溶液中析出的固體、放出的氣體，然后根據(jù)原子守恒將其組成一種能與電解后溶液反應(yīng)的物質(zhì)，將適量該物質(zhì)加入溶液中即可恢復(fù)至原溶液。如用惰性電極電解CuSO4溶液，從溶液中析出的固體為Cu，氣體為O2,且物質(zhì)的量之比為2∶1，因Cu、O2不能快速與電解后的溶液(稀硫酸)反應(yīng)，故應(yīng)加入CuO或CuCO3等。2．電解后有關(guān)溶液復(fù)原的問題3．原電池、電解池常見失誤(1)電池正、負(fù)極的判斷或陰、陽極判斷失誤。原電池為正、負(fù)極，是根據(jù)氧化還原反應(yīng)來確定的，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，另一極為正極；電解池為陰、陽極，是根據(jù)外加電源的正、負(fù)極來判斷的。接電源正極的一端為陽極,在陽極上發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。3．原電池、電解池常見失誤(2)在解決蓄電池的充、放電時(shí)出現(xiàn)一些失誤,充電時(shí)誤認(rèn)為原電池,放電時(shí)誤認(rèn)為電解池。(3)對(duì)反應(yīng)后電解質(zhì)溶液變化情況的判斷。在反應(yīng)過程中的一些變化有兩個(gè)必須注意的問題：一是溶液酸堿性的變化，另一個(gè)是電解質(zhì)的變化。(4)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷也會(huì)出現(xiàn)一些失誤。(2)在解決蓄電池的充、放電時(shí)出現(xiàn)一些失誤,充電時(shí)誤認(rèn)為原電4．有關(guān)電解問題的解題步驟(1)明確電極反應(yīng)規(guī)律①陰極：得電子，還原反應(yīng)a．(一般)電極本身不參加反應(yīng)；b.一定是電解質(zhì)溶液中的陽離子“爭(zhēng)”得電子。②陽極：失電子，氧化反應(yīng)a．若為活性電極，則電極本身參加反應(yīng)；b.若為惰性電極，則電解質(zhì)溶液中的陰離子失電子而被氧化。4．有關(guān)電解問題的解題步驟(2)準(zhǔn)確判斷離子的放電順序離子的放電順序主要取決于離子的本性，還與離子的濃度、溶液的酸堿性有關(guān)。①陽離子放電順序(從強(qiáng)到弱)(2)準(zhǔn)確判斷離子的放電順序若是活潑金屬作陽極，因金屬失電子能力強(qiáng),陽極反應(yīng)是電極材料本身失電子被氧化，而不是陰離子放電。高中化學(xué)-第四章-本章優(yōu)化總結(jié)課件-新人教版選修4(3)聯(lián)系分析電解問題的基本思路模式①通電前：電解質(zhì)溶液中含有哪些陰、陽離子(包括水電離出的氫離子和氫氧根離子)。②通電時(shí)：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，結(jié)合放電順序分析誰先放電。③寫電極反應(yīng)，并結(jié)合題目要求分析電解結(jié)果，如兩極現(xiàn)象、水的電離平衡移動(dòng)、離子濃度的變化、pH的變化等。(3)聯(lián)系分析電解問題的基本思路模式(4)判斷電解后溶液pH變化的方法根據(jù)原溶液的酸、堿性和電極產(chǎn)物即可對(duì)電解后溶液pH的變化作出正確的判斷，其方法如下：①若電極產(chǎn)物只有H2而無O2，則pH變大。②若電極產(chǎn)物只有O2而無H2，則pH變小。③若電極產(chǎn)物既有O2又有H2，原溶液呈酸性則pH變小，原溶液呈堿性則pH變大，原溶液呈中性則pH不變。(4)判斷電解后溶液pH變化的方法本章優(yōu)化總結(jié)本章優(yōu)化總結(jié)知識(shí)體系構(gòu)建電化學(xué)原電池電解池知識(shí)體系構(gòu)建電化學(xué)原電池電解池高中化學(xué)-第四章-本章優(yōu)化總結(jié)課件-新人教版選修4高中化學(xué)-第四章-本章優(yōu)化總結(jié)課件-新人教版選修4專題歸納整合1．二次電池的分析對(duì)新型二次電池的分析是高考命題的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，而且也是難點(diǎn)。解二次電池問題的關(guān)鍵在于正確書寫電極反應(yīng)。要正確書寫放電時(shí)的電極反應(yīng)，既要弄清得失電子的物質(zhì)，還要特別注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存，更要注意傳導(dǎo)介質(zhì)在其中的作用。專題歸納整合1．二次電池的分析寫出實(shí)際存在的電極反應(yīng)，然后根據(jù)原電池的負(fù)極反應(yīng)與電解池的陰極反應(yīng)互為逆反應(yīng)及原電池的正極反應(yīng)與電解池的陽極反應(yīng)互為逆反應(yīng),即可快速寫出充放電的電極反應(yīng)。寫出實(shí)際存在的電極反應(yīng)，然后根據(jù)原電池的負(fù)極反應(yīng)與電解池的陰2．電解后有關(guān)溶液復(fù)原的問題為使電解后的溶液恢復(fù)至電解前的狀態(tài)，應(yīng)先分析從溶液中析出的固體、放出的氣體，然后根據(jù)原子守恒將其組成一種能與電解后溶液反應(yīng)的物質(zhì)，將適量該物質(zhì)加入溶液中即可恢復(fù)至原溶液。如用惰性電極電解CuSO4溶液，從溶液中析出的固體為Cu，氣體為O2,且物質(zhì)的量之比為2∶1，因Cu、O2不能快速與電解后的溶液(稀硫酸)反應(yīng)，故應(yīng)加入CuO或CuCO3等。2．電解后有關(guān)溶液復(fù)原的問題3．原電池、電解池常見失誤(1)電池正、負(fù)極的判斷或陰、陽極判斷失誤。原電池為正、負(fù)極，是根據(jù)氧化還原反應(yīng)來確定的，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，另一極為正極；電解池為陰、陽極，是根據(jù)外加電源的正、負(fù)極來判斷的。接電源正極的一端為陽極,在陽極上發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。3．原電池、電解池常見失誤(2)在解決蓄電池的充、放電時(shí)出現(xiàn)一些失誤,充電時(shí)誤認(rèn)為原電池,放電時(shí)誤認(rèn)為電解池。(3)對(duì)反應(yīng)后電解質(zhì)溶液變化情況的判斷。在反應(yīng)過程中的一些變化有兩個(gè)必須注意的問題：一是溶液酸堿性的變化，另一個(gè)是電解質(zhì)的變化。(4)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷也會(huì)出現(xiàn)一些失誤。(2)在解決蓄電池的充、放電時(shí)出現(xiàn)一些失誤,充電時(shí)誤認(rèn)為原電4．有關(guān)電解問題的解題步驟(1)明確電極反應(yīng)規(guī)律①陰極：得電子，還原反應(yīng)a．(一般)電極本身不參加反應(yīng)；b.一定是電解質(zhì)溶液中的陽離子“爭(zhēng)”得電子。②陽極：失電子，氧化反應(yīng)a．若為活性電極，則電極本身參加反應(yīng)；b.若為惰性電極，則電解質(zhì)溶液中的陰離子失電子而被氧化。4．有關(guān)電解問題的解題步驟(2)準(zhǔn)確判斷離子的放電順序離子的放電順序主要取決于離子的本性，還與離子的濃度、溶液的酸堿性有關(guān)。①陽離子放電順序(從強(qiáng)到弱)(2)準(zhǔn)確判斷離子的放電順序若是活潑金屬作陽極，因金屬失電子能力強(qiáng),陽極反應(yīng)是電極材料本身失電子被氧化，而不是陰離子放電。高中化學(xué)-第四章-本章優(yōu)化總結(jié)課件-新人教版選修4(3)聯(lián)系分析電解問題的基本思路模式①通電前：電解質(zhì)溶液中含有哪些陰、陽離子(包括水電離出的氫離子和氫氧根離子)。②通電時(shí)：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，結(jié)合放電順序分析誰先放電。③寫電極反應(yīng)，并結(jié)合題目要求分析電解結(jié)果，如兩極現(xiàn)象、水的電離平衡移動(dòng)、離子濃度的變化、pH的變化等。(3)聯(lián)系分析電解問題的基本思路模式(4)判斷電解后溶液pH變化的方法根據(jù)原溶液的酸、堿性和電極產(chǎn)物即可對(duì)電解后溶液pH