全國(guó)高考化學(xué)試題海南

2010年全國(guó)高考化學(xué)試題及答案-海南2010年全國(guó)高考化學(xué)試題及答案-海南2010年全國(guó)高考化學(xué)試題及答案-海南2010年一般高校招生一致考試（江蘇卷）化學(xué)試題可能用的哦啊的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Ca40Fe56Cu64Ag108I127選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括

7小題，每題

2分，共計(jì)

14分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意。．．．．1、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等親近相關(guān)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C．實(shí)現(xiàn)化石燃料干凈利用，就無(wú)需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用2、誰(shuí)是最難得的資源之一。以下表述正確的選項(xiàng)是A．H2O的電子式為B．4℃時(shí)，純水的pH7C．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D．273K、101kPa，水分之間的平均距離3．以下離子方程式表達(dá)正確的選項(xiàng)是．用惰性電極電解熔融氯化鈉：B．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：C．用稀氫氧化鈉吸取二氧化氮：D．用食醋除掉水瓶中的水垢：4．以下相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基根源料B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．常溫下，L1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應(yīng)中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA6、常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH1的溶液中：B．由水電離的的溶液中：C．的溶液中：D．的溶液中：7、以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的選項(xiàng)是A.選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B．制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C．沖洗積淀時(shí)（見圖2），向漏斗中加合適水，攪拌并慮干D．用廣泛

pH

試紙測(cè)得

溶液的

不定項(xiàng)選擇題：本題包括7小題，每題4分，共計(jì)28分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)．．．．．吻合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題的0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的的2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。8、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B．常溫下，反應(yīng)不能夠自覺進(jìn)行，則該反應(yīng)的C．必然條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)變率D相同條件下，溶液中的的氧化性依次減弱阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有若廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)可否有阿魏酸生成B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)平常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不相同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種以下實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)說(shuō)明該鉀鹽是KCO色無(wú)味氣體23B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量除掉MgCl2溶液中少量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾FeCl3C常溫下，向飽和NaCO溶液中加少量BaSO粉說(shuō)明常溫下Ksp(BaCO)2343末，過(guò)濾，向洗凈的積淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生Ksp(BaSO4)DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸檢驗(yàn)制得氣體可否為乙烯性KMnO4溶液右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)蓄系統(tǒng)原理表示圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)變裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完好轉(zhuǎn)變12.常溫下，用molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.10000molL1CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.點(diǎn)①所示溶液中：B.點(diǎn)②所示溶液中：C.點(diǎn)③所示溶液中：滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是平常生活中常用的金屬資料。以下說(shuō)法正確的是元素A、B組成的化合物常溫下必然呈氣態(tài)必然條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)化臺(tái)物AE與CE古有相同種類的化學(xué)鍵14.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不相同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)以下（已知N2(g)3H22NH3(g)-1）⊿H=-92.4kJ·mol以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.2c1c2B.ab92.4C.2p2p3D.131非選擇題15.（12分）高純MnCO3是制備高性能磁性資料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟以下：（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見右圖）加入必然量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混雜氣體，反應(yīng)3h。停止通入SO2，連續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾（已知MnO2H2SO3MnSO4H2O）①石灰乳參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)變完好，在通入SO2和N2比率必然、不改變固液投料的條件下，可采用的合理措施有、。③若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2、SO42的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的濃度變化如右圖。以致溶液中Mn2、SO42濃度變化產(chǎn)生明顯差其他原因是。（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潤(rùn)濕時(shí)易被空氣氧化，1000C開始分解；Mn(OH)2開始積淀時(shí)pH7.7。請(qǐng)補(bǔ)充由（1）時(shí)制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟【實(shí)驗(yàn)中可采用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。①；②；③；④；⑤低于1000C。16.（10分）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有HNO3700CBaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程以下：（1）酸溶后溶液中pH1，Ba(NO3)2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為。（2）酸溶時(shí)平?？刂品磻?yīng)溫度不高出700C，且不使用濃硝酸，原因是、。（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)質(zhì)，采用的X為（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。（4）上述流程中沖洗的目的是。（8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。（1）方法Ⅰ中氨水吸取燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為2NH3SO2H2O(NH4)2SO3(NH4)2SO3SO2H2O2NH4HSO3能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有▲（填字母）。A．增大氨水濃度B.高升反應(yīng)溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸D.通入空氣使HSO3轉(zhuǎn)變成SO24采用方法Ⅰ脫硫，其實(shí)不需要先出去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是▲（用離子方程式表示）。（2）方法Ⅱ重要發(fā)生了以下反應(yīng)：2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g)Hmol12H2(g)SO2(g)S(g)2H2O(g)Hmol12CO(g)O2(g)2CO2(g)Hmol12H2(g)O2(g)2H2O(g)Hmol1S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為▲。（3）方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如右圖所示。陽(yáng)極區(qū)放出的氣體的成分為▲。（填化學(xué)式）18.（12分）正極資料為L(zhǎng)iCoO2的鋰離子電池被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源困窮限制了其進(jìn)一步發(fā)展。（1）橄欖石型LiFeP4O是一種潛伏的鋰離子電池正極資料，它能夠經(jīng)過(guò)(NH4)(SO)H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共積淀反應(yīng)，所得積淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫242、成型而值得。①共積淀反應(yīng)投料時(shí)，不將(NH4)2(SO4)2和LiOH溶液直接混雜的原因是▲。②共積淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了能夠改進(jìn)成型后的LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能夠▲。（2）廢舊鋰離子電池的之極資料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可經(jīng)過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。①在上述溶解過(guò)程中，S2O32，LiCoO2在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。②CO(OH)2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至脫水，則1000℃時(shí)，節(jié)余故土成分為▲在350~400℃范圍內(nèi)，節(jié)余故土成分為▲

290℃時(shí)已完好。（填化學(xué)式）；。（填化學(xué)式）。19.(14分)阿立哌唑(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D在有機(jī)溶劑中經(jīng)過(guò)以下兩條路線合成獲得。線路一：線路二：(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。(2)由C、D生成化合物F的反應(yīng)種類是▲。(3)合成F時(shí)還可能生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物(4)H屬于氨基酸，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。

G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反

。應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有

2種。寫出兩種滿足上述條件的

H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

▲。(5)已知：，寫出由C制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示比以下：20（10分）以水氯鎂石(主要成分為MgCl26H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程以下：H2ONH3NH3、NH4HCO3濾液水氯溶解預(yù)氨化積淀鎂熱水解過(guò)濾堿式鎂石碳酸鎂(l)預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2積淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的，若溶液中，則溶液中▲。(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為▲。高溫煅燒堿式碳酸鎂獲得MgO。取堿式碳酸鎂，高溫煅燒至恒重，獲得固體和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2，經(jīng)過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。(4)若熱水解不完好，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)▲（填“高升”、“降低”或“不變”）。21．(12分)本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題地域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。(1)CaC2中C22與O22互為等電子體，O22的電子式可表示為▲；1molO22中含有的鍵數(shù)目為▲。(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,紅棕色積淀。Cu基態(tài)核外電子排布式為▲。(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化種類是▲；分子中處于同素來(lái)線上的原子數(shù)目最多為▲。(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如右圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2周圍距離近來(lái)的C22數(shù)目為▲。B．對(duì)硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，經(jīng)過(guò)甲苯的硝化反應(yīng)制備。一種新的制備對(duì)硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在溶劑中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h。反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，濾液分別用5%NaHCO3,溶液、水洗至中性，再經(jīng)分別提純獲得對(duì)硝基甲苯。(l)上述實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾的目的是▲。(2)濾液在分液漏斗中沖洗靜置后，