2023學(xué)年河南省鶴壁市?？h第二高級中學(xué)化學(xué)高二下期末聯(lián)考模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)化學(xué)知識的描述錯誤的是A．“水滴石穿，繩鋸木斷”中不包含化學(xué)變化B．福爾馬林、漂白粉、堿石灰均為混合物C．生石灰能與SO2反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑D．聚丙烯酸鈉樹脂是一種高吸水性的高分子化合物2、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。現(xiàn)有以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)其中放出的熱量為57.3kJ的是A．①和②B．③C．④D．以上都不對3、二氯化二硫(S2Cl2)，非平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點80℃，沸點135.6℃，對干二氯化二硫敘述正確的是A．二氯化二硫的電子式為B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．二氯化二硫?qū)儆诜菢O性分子D．分子中S－Cl鍵能小于S－S鍵的鍵能4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的數(shù)目之和為0.1NAB．46g有機物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C－H鍵數(shù)目一定為5NAC．60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2分子D．電解精煉銅，陽極溶解銅6.4g時，陰極得電子數(shù)目為0.2NA5、位于不同主族的短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。X與Y組成的化合物可作為耐火材料，Y和Z組成的化合物是一種鹽，該鹽的水溶液呈酸性。下列說法正確的是A．常溫下，W的單質(zhì)為固態(tài)B．X和Z形成的化合物為共價化合物C．Y與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W、X、Z的氫化物的沸點依次升高6、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述錯誤的是A．放電時正極附近溶液的堿性增強B．充電時鋅極與外電源正極相連C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e－+5OH-FeO42-+4H2O7、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．使酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－C．0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－D．由水電離出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、HCO3-8、VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()。A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VLB．加入10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLC．將溶液加熱濃縮到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的鹽酸混合均勻9、若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：。室溫下，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑B．C點時加入鹽酸溶液的體積等于10mLC．溶液中由水電離的c(H+)：C點>D點D．若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)10、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A．造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)资情_發(fā)利用可燃冰B．石油分餾得到的天然氣屬于清潔燃料，應(yīng)大力推廣使用C．工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾后排放，符合綠色化學(xué)理念D．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，屬于混合物11、從植物花朵中提取到一種色素，它實際上是一種有機弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸中呈現(xiàn)紅色，在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測A．HR應(yīng)為紅色 B．HR應(yīng)為藍(lán)色 C．R-應(yīng)為無色 D．R-應(yīng)為紅色12、關(guān)于醇類的下列說法中錯誤的是()A．羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇B．醇的官能團異構(gòu)中一定有酚類物質(zhì)C．乙二醇和丙三醇都是無色液體，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品D．相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點高于烷烴13、歷史上最早使用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中錯誤的是A．它的苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種 B．它的化學(xué)式是C14H10N2O2C．它不屬于高分子化合物 D．它可以使溴水褪色14、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）①NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點高②碳原子數(shù)較少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常溫下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)④水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①15、下列方案的設(shè)計或描述及對應(yīng)的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O16、25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/L的KHA溶液pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)B．0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C．100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0mol/LD．0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混合pH<7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含NA個原子的氣體的物質(zhì)的量一定是1molB．3.2g16O2和3.6g18O2中含有的質(zhì)子數(shù)均為1.6NAC．1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-個數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1NA18、儀器名稱為“容量瓶”的是A．B．C．D．19、下述實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕B．證明Fe電極被保護(hù)C．測定中和熱D．溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)320、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是（）A．乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂B．在銅催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂C．1700C乙醇制乙烯時，鍵②⑤斷裂D．1400C乙醇制乙醚的反應(yīng)，鍵①⑤斷裂21、下列反應(yīng)與酸性氧化物的通性無關(guān)的是（）A．存放NaOH的試劑瓶不用磨口玻璃塞 B．與水反應(yīng)制備氧氣C．燒煤時加入生石灰脫硫 D．與澄清石灰水作用22、能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl－B．Fe3+、H+、I－、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素.其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等YM層上有2對成對電子ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______；(2)元素Y位于元素周期表第______周期第______族；(3)元素Z的原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子；(4)W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是______(5)J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽的化學(xué)式為______________24、（12分）已知有如圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，已知A是一種金屬單質(zhì)。試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B________，D________；（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D溶液與AgNO3反應(yīng)________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________；（4）焰色反應(yīng)是________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。25、（12分）甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下研究。（1）在如圖裝置中進(jìn)行實驗，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產(chǎn)生。①儀器b的名稱是_________，作用為_________。②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是______________。（2）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如下實驗(以下每步均充分反應(yīng))：已知：Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)①搖動錐形瓶i的目的是_______。②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為_______。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為___________。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究CuSO4分解產(chǎn)物Ⅰ．甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計實驗探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用離子方程式表示）。（2）上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、___________E、F（填代號）。（3）裝置D的作用是___________；能證明有SO3生成的實驗現(xiàn)象是___________。（4）在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有___________；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___________（填化學(xué)式）。（5）為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計如下實驗：a滴加少量的NH4SCN溶液b滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液c滴加酸性KMnO4溶液d滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有___________（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。Ⅱ．乙同學(xué)利用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（6）為了驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計了下列4種方案，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀__________。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成?。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體（7）經(jīng)檢驗CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9，SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測定）為4：3：2。寫出CuSO4分解的化學(xué)方程式：_______。27、（12分）抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：①_____________________________；如果實驗時d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因是②___________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。（3）某學(xué)生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：________________________、_____________________________(寫出兩條即可)。（4）除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為________________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是________________(填字母)。A．重結(jié)晶B．過濾C．萃取D．蒸餾（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是________________。28、（14分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下述為制取Cu2O的兩種方法:方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b:電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑(1)已知:①2Cu(s)

+12O2

(g)=Cu2O(s)

△H1②C(s)+12O2

(g)=CO(g)

△H2③Cu(s)+12O2

(g)=

CuO(s)

△H3則方法a中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:_________________。(2)方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:①如圖裝置中D電極應(yīng)連______電極。(填“A”或“B”)②該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的B極反應(yīng)式為:

______。③C極反應(yīng)式為:__________。(3)在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗:2H2O2H2(g)+O2(g)

△H>0

，水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示:根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析:①催化劑的效率:實驗①_______實驗②(填“>”或“<”)；②通過實驗①、③分析,

T1______T2(填“>”或“<”)；③實驗①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為:_________。29、（10分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標(biāo)準(zhǔn)(CB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設(shè)計實驗方案對葡萄酒中SO2進(jìn)行測定。I.定性實驗方案如下:(1))利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如下實驗:實驗結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因是:___________。II.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略):(2)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________。(3)除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，除去H2O2的方法是_______。(4)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液30.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為_____g/L。該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因__________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】分析：A、有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的屬于物理變化．B、混合物是由不同分子構(gòu)成的物質(zhì)；詳解：A、繩鋸木斷，只是物質(zhì)的形狀發(fā)生了改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，水滴石穿，是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時間長了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，使石頭上出現(xiàn)了小孔，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B、福爾馬林是甲醛的水溶液、漂白粉主要成分是次氯酸鈣、堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉混合物，故B正確；C、酸性氧化物能與堿性氧化物反應(yīng)，所以氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑，故C正確；D、高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于功能高分子材料，故D正確；故選A。2、D【答案解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義、中和熱的概念分析判斷?！绢}目詳解】“H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1”表明，稀溶液中1molH＋和1molOH－反應(yīng)生成1molH2O(l)時放熱57.3kJ。①式：2molH＋和2molOH－反應(yīng)生成2molH2O(l)，放熱114.6kJ。②式：生成2molH2O(l)放熱114.6kJ，生成1molBaSO4(s)也放熱?？偡艧岫嘤?14.6kJ。③式：NH3·H2O電離吸熱，故生成1molH2O(l)時放熱少于57.3kJ。④式：CH3COOH、NH3·H2O電離吸熱，使生成1molH2O(l)時放熱少于57.3kJ。本題選D?！敬鸢更c睛】熱化學(xué)方程式有三個特點：(1)用“s、l、g、aq”注明物質(zhì)狀態(tài)；(2)化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可為分?jǐn)?shù)；(3)ΔH包括符號（+吸熱、－放熱）、數(shù)值、單位（kJ·mol－1，指每摩化學(xué)反應(yīng)），ΔH與化學(xué)計量數(shù)成正比例。3、B【答案解析】

A.S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，電子式為，故A錯誤；B.S2Cl2中Cl-S屬于極性鍵，S-S鍵屬于非極性鍵，不對稱的結(jié)構(gòu)，為極性分子，故B正確；C.分子的結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，而不是非極性分子，故C錯誤；D.同周期從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，鍵長越短鍵能越大，所以分子中S-Cl鍵能大于S-S鍵的鍵能，故D錯誤；故選B。4、C【答案解析】

A、由物料守恒關(guān)系判斷；B、二甲醚和乙醇的分子式均為CH2O，所含C-H鍵數(shù)目不同；C、最簡式相同的物質(zhì)，無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，消耗氧氣的量為定值；D、粗銅中含有活潑性強于銅的鐵、鋅等雜質(zhì)?！绢}目詳解】A項、Na2S溶液中S2－水解生成HS-和H2S,由物料守恒可知,lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－、HS-和H2S的數(shù)目之和為0.1NA，故A錯誤；B項、46g有機物C2H6O的物質(zhì)的量為1mol，C2H6O可能為二甲醚或乙醇，若為乙醇，0.1molC2H6O中含0.5NA個C-H鍵，若為二甲醚，含0.6NA個C-H鍵，故B錯誤；C項、乙酸、葡萄糖的最簡式相同，均為CH2O，60g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為2mol，1molCH2O燃燒消耗1mol氧氣，則2molCH2O燃燒消耗的氧氣分子個數(shù)為2NA個，故C正確；D項、電解精煉銅時，粗銅中含有活潑性強于銅的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時鐵、鋅雜質(zhì)也會溶解，當(dāng)陽極溶解銅6.4g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多于0.2NA個，陰極得電子數(shù)目多于0.2NA，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意鹽類水解、同分異構(gòu)體、最簡式相同混合物和粗銅成分的分析判斷是解答關(guān)鍵。5、B【答案解析】

X與Y組成的化合物可作為耐火材料，Y和Z組成的化合物是一種鹽，該鹽的水溶液呈酸性，則X、Y、Z分別為O、Al、Cl，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，則W為N；【題目詳解】A.常溫下，W的單質(zhì)為氮氣，為氣態(tài)，A錯誤；B.X和Z可形成化合物為ClO2，為共價化合物，B正確；C.Y與Z的簡單離子分別為Al3+、Cl-，不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C錯誤；D.W、X的氫化物中存在氫鍵，氫化物的沸點較高，氯化氫沸點低，D錯誤；答案為B。6、B【答案解析】A．放電時正極反應(yīng)為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則附近有OH-生成，所以正極附近堿性增強，故A正確；B．充電時，原電池負(fù)極連接電源的負(fù)極，B錯誤；C．放電時正極反應(yīng)為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C正確；D．充電時陽極發(fā)生Fe(OH)3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故D正確；故選B。7、B【答案解析】試題分析：A、Cu2+為藍(lán)色離子，且在酸性溶液中碳酸根離子不能大量共存，錯誤；B、使酚酞呈紅色的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中，四種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，正確；C、亞鐵離子與溶液中的次氯酸分子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；D、由水電離出的c(H＋)＝1×10-10mol/L<1×10-7mol/L的溶液中，存在大量的氫離子或氫氧根離子，抑制水的電離，而碳酸氫根離子在酸性或堿性條件下都不能大量共存，錯誤，答案選B?？键c：考查給定條件的離子大量共存的判斷8、B【答案解析】試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VL物質(zhì)的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，該溶液體積會增大，所以溶液濃度應(yīng)該小于Vmol/L，故A錯誤；B．VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10mol?L-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C==1mol/L，故B正確；C．加熱濃縮鹽酸時，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)增強，故C錯誤；D．濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤；故選B。考點：考查物質(zhì)的量濃度的計算。9、C【答案解析】A．用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，AG=-8，AG=lg[]，=10-8，c(H+)c(OH-)=10-14，c(OH-)=10-3mol/L，說明MOH為弱堿，恰好反應(yīng)溶液顯酸性，選擇甲基橙判斷反應(yīng)終點，故A錯誤；B．C點是AG=0，c(H+)=c(OH-)=10-7，溶液呈中性，溶質(zhì)為MCl和MOH混合溶液，C點時加入鹽酸溶液的體積小于10mL，故B錯誤；C．滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度，A-B滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃度減小，對水抑制程度減小，到恰好反應(yīng)MCl，M+離子水解促進(jìn)水電離，電離程度最大，繼續(xù)加入鹽酸抑制水電離，滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度，D＜A＜B＜C，故C正確；D．若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，得到等濃度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒為：c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)，消去氯離子得到：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)，故D錯誤；故選C。10、D【答案解析】

A.氮的氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，可燃冰的主要成分是甲烷，開發(fā)利用可燃冰不會造成光化學(xué)煙霧，A錯誤；B.石油分餾得到C4以下石油氣（主要成分為丙烷、丁烷）、汽油（成分為C5~C11的烴混合物）、煤油（成分為C11~C16的烴混合物）、柴油（成分為C15~C18的烴混合物）、重油（成分為C20以上烴混合物）等，不能得到天然氣，B錯誤；C.工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾后只會將泥沙等固體雜質(zhì)除去，并未除去重金屬離子，會對環(huán)境造成污染，不符合綠色化學(xué)的理念，C錯誤；D.聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，每一條高聚物分子鏈的聚合度n都不同，聚乙烯和聚氯乙烯不可能只由一條鏈構(gòu)成，所以高分子化合物是混合物，D正確；故合理選項為D。11、A【答案解析】

色素，實際上是一種有機弱酸，用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色，HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，由題意可知，在鹽酸和硝酸中均顯示紅色，在硝酸中加熱后褪色，是硝酸的強氧化性使之褪色，所以可推測HR應(yīng)為紅色。故選A?！敬鸢更c睛】鹽酸只有酸性，而濃硝酸具有酸性和強氧化性，在本題中硝酸主要表現(xiàn)為強氧化性，能使指示劑褪色。12、B【答案解析】

A.羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇，A正確；B.羥基與苯環(huán)直接相連的化合物是酚類，所以醇的官能團異構(gòu)中不一定有酚類物質(zhì)，B錯誤；C.乙二醇和丙三醇都是無色液體，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品，C正確；D.醇分子中含有羥基，能形成氫鍵，所以相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點高于烷烴，D正確。答案選B。13、B【答案解析】

A.該分子呈中心對稱，故其苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種，A正確；B.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式可以確定其分子式是C16H10N2O2，B錯誤；C.根據(jù)其分子式可以判斷它不屬于高分子化合物，C正確；D.該分子中有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，D正確。綜上所述，關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中錯誤的是B，選B.14、B【答案解析】

①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高，①正確；②分子中含有C原子數(shù)較少的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，因此可以和水以任意比互溶，②正確；③水分子與分子間存在氫鍵，所以常溫下H2O為液態(tài)，而H2S分子間無氫鍵，所以常溫下為氣態(tài)，③正確；④水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，④錯誤；可見說法正確的是①②③，故合理選項是B。15、A【答案解析】

A.鐵離子具有強氧化性，能夠氧化銅；B.次氯酸為弱酸應(yīng)寫化學(xué)式；C.等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；D.高錳酸鉀溶液在酸性條件下能夠氧化氯離子，對雙氧水的還原性檢驗有干擾?！绢}目詳解】A、鐵離子被銅還原，Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，正確；B、次氯酸為弱酸應(yīng)寫化學(xué)式，應(yīng)為：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO；B錯誤；C、等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C錯誤；D、濃鹽酸會與KMnO4發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，對雙氧水還原性檢驗有干擾，應(yīng)該用稀硫酸酸化，D錯誤；正確選項A?！敬鸢更c睛】將等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；將Ca(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液混合，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，這說明反應(yīng)物的量不同，生成物不完全相同。16、A【答案解析】本題考查水溶液中的平衡關(guān)系和大小關(guān)系。解析：0.1mol/L的KHA溶液的pH=10，證明HA-的水解程度大于電離程度，所以c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-），A正確；0.1mol?L-1NaHS溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系為：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），錯誤；溶液中的亞鐵離子要和HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一部分硝酸根離子被還原為一氧化氮，所以c（NO3-）＜2.01mol/L，C錯誤；0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混合pH<7，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH3COO-）＞cc（CH3COOH），結(jié)合物料守恒可知c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），溶液中正確的濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故D錯誤。故選A。點睛：答題時明確鹽的水解原理原理及其影響為解答關(guān)鍵，一定要注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法。17、B【答案解析】

A.因為氣體分子是單原子分子、雙原子分子還是多原子分子未知，則含NA個原子的氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，含NA個分子的氣體的物質(zhì)的量一定是1mol，A錯誤；B.16O2和18O2的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和36g/mol，1個16O2和18O2中都含有16個質(zhì)子，3.2g16O2和3.6g18O2物質(zhì)的量均為0.1mol，故含有的質(zhì)子數(shù)均為1.6NA，B正確；C.1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中因為醋酸根離子水解所含CH3COO-個數(shù)＜0.1NA，C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷不是氣體，故混合氣體所含分子數(shù)不等于0.1NA，D錯誤；答案選B。18、C【答案解析】A．為圓底燒瓶，故A錯誤；B．為試管，故B錯誤；C．容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度，該儀器為容量瓶，故C正確；D．為燒杯，故D錯誤；故選C。19、A【答案解析】

A．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，A項正確；B．Fe與電源正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e電極被腐蝕，不能證明Fe電極被保護(hù)，B項錯誤；C．該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌器，而且小燒杯應(yīng)該和大燒杯杯口平齊，否則散熱較大，數(shù)據(jù)不準(zhǔn)，C項錯誤；D．向2mL0.1mol/LNaOH溶液中先加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于NaOH過量，再加入FeCl3時，F(xiàn)eCl3直接與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能證明沉淀的轉(zhuǎn)化，即不能證明溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，D項錯誤；答案選A。20、D【答案解析】分析乙醇含有羥基，可發(fā)生取代（置換）、消去和氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)時，可斷裂C-O鍵、O-H鍵，氧化反應(yīng)時，可斷裂①③鍵，消去反應(yīng)斷裂②⑤鍵，以此解答該題。詳解：乙醇與Na反應(yīng)生成氫氣，O-H鍵斷裂，即①斷裂，A選項正確；乙醇在金屬銅作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂，即①③斷裂，B選項正確；170℃乙醇制乙烯時，C-H、C-O鍵斷裂，即②⑤斷裂，C選項正確；140℃乙醇制乙醚的反應(yīng)時，O-H鍵、C-O鍵斷裂，2分子乙醇反應(yīng)，1個乙醇分子斷羥基上的氫原子，另一個分子斷C-O鍵，形成C2H5-O-C2H5,即①或者②斷裂，D選項錯誤；正確答案D。21、B【答案解析】

酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物的通性是氧化物一般能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，能與堿反應(yīng)生成鹽和水?！绢}目詳解】A項、氫氧化鈉能與玻璃中的酸性氧化物二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，與酸性氧化物的通性有關(guān)，故A錯誤；B項、過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣是氧化還原反應(yīng)，存在化合價變化，與酸性氧化物的通性無關(guān)，故B正確；C項、燒煤時加入生石灰，堿性氧化物氧化鈣與酸性氧化物二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，與酸性氧化物的通性有關(guān)，故C錯誤；D項、酸性氧化物二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，與酸性氧化物的通性有關(guān)，故D錯誤；故選B。22、C【答案解析】試題分析：A．Ag+與PO43-、Cl-均能生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+與I-、HCO3-均能發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Na+、NO3-、MnO4-在同一溶液中，不發(fā)生離子反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Al3+與CO32-能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤，答案為C?？键c：考查離子共存。視頻二、非選擇題(共84分)23、614C三VIA7NH4NO【答案解析】分析：X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理，X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對成對電子，Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，J為N元素。根據(jù)元素周期表和相關(guān)化學(xué)用語作答。詳解：X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理，X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對成對電子，Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，J為N元素。（1）X為C元素，C的同位素中用于測定文物年代的是614（2）Y為S元素，S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，S元素位于元素周期表第三周期第VIA族。（3）Z為Cl元素，Cl原子核外有17個電子，最外層有7個電子，Cl原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子。（4）W為Cu元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價電子排布式為3d104s1，價電子排布圖為。（5）J為N元素，J的氣態(tài)氫化物為NH3，J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為NH4NO3。24、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3Cl-+Ag+══AgCl↓2Fe3++Fe══3Fe2+物理【答案解析】

白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與氯化亞鐵；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)D為KCl，D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故答案為：物理?！敬鸢更c睛】本題的突破口為“”，本題的易錯點為溶液C的判斷，要注意根據(jù)最終溶液的焰色反應(yīng)呈紫色判斷。25、球形冷凝管冷凝回流A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))有利于溶液與空氣中O2的接觸2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2On(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200【答案解析】

向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，制備了氫氧化化銅懸濁液。再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，說明甲醛具有還原性。探究生成物的組成時，要注意仔細(xì)分析實驗步驟及現(xiàn)象。【題目詳解】（1）①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)，故在反應(yīng)過程中要有冷凝回流裝置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用為冷凝回流。②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))。（2）①搖動錐形瓶時發(fā)生的變化是

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)，顯然該過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)，故搖動錐形瓶i的目的是有利于溶液與空氣中O2的接觸。②紅色固體經(jīng)足量濃氨水溶解后仍有剩余，根據(jù)Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)可知，該固體只能是Cu，搖動錐形瓶ii，其中固體完全也能溶解得深藍(lán)色溶液，說明Cu溶解得到銅氨溶液，空氣中的氧氣溶于氨水中成為氧化劑，故該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2O。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近，說明容量瓶ii中的溶液濃度約為容量瓶i的100倍，量瓶ii中的[Cu(NH3)4]+的物質(zhì)的量約為容量瓶i的100倍，因此，在溶解之前，紅色的固體產(chǎn)物由Cu2O和Cu組成，物質(zhì)的量之比約為n(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200?！敬鸢更c睛】解答實驗探究問題時，要注意切忌帶著主觀認(rèn)知去分析，要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理冷靜分析實驗中的相關(guān)現(xiàn)象，尤其是與所學(xué)知識有沖突的實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析得出合理結(jié)論。要注意實驗細(xì)節(jié)，如本題中“足量濃氨水”、“定容”、兩個“50mL”容量瓶等等，對這些信息都要正確解讀才能順利解題。26、B、C防倒吸（或作安全瓶）B裝置中產(chǎn)生白色沉淀SO2O2bd乙【答案解析】

裝置A中CuSO4受熱分解，裝置D為安全瓶，起防止倒吸的作用，裝置B中氯化鋇溶液用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有三氧化硫，裝置C中品紅溶液用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有二氧化硫，裝置E中氯化鐵溶液用于驗證二氧化硫的還原性，裝置F用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有難溶于水的氧氣。【題目詳解】（1）CuSO4是強酸弱堿鹽，Cu2+在溶液中水解，使溶液呈酸性，收集到離子方程式為，故答案為：；（2）三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成強酸硫酸，為防止倒吸應(yīng)在檢驗三氧化硫前設(shè)計一個防倒吸的裝置，二氧化硫部分與水反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，由強酸制弱酸的原理可知，三氧化硫能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，為防止三氧化硫干擾實驗，應(yīng)先檢驗三氧化硫，再檢驗二氧化硫，檢驗二氧化硫用品紅溶液，驗證二氧化硫的還原性用氯化鐵溶液，驗證氧氣可用排水法，則連接順序為A、D、B、C、E、F，故答案為：B、C；（3）三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成強酸硫酸，為防止倒吸應(yīng)在檢驗三氧化硫前設(shè)計一個防倒吸的裝置，則裝置D的作用是做安全瓶，起防止倒吸的作用；三氧化硫能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，故答案為：防倒吸（或作安全瓶）；B裝置中產(chǎn)生白色沉淀；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C裝置中品紅溶液紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有二氧化硫,則反應(yīng)中S元素的化合價降低，又因為Cu元素的化合價不可能升高，故只能是O元素的化合價升高生成氧氣，且氧氣難溶于水，能用排水集氣法收集，則F裝置中集氣瓶收集到的少量氣體是氧氣，故答案為：SO2；O2；（5）二氧化硫具有漂白性，氯化鐵具有氧化性，二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為，為驗證二氧化硫的還原性，可以檢驗E中的溶液中是否有Fe2+或SO42-生成。NH4SCN溶液不能檢驗這兩種離子；亞鐵離子能與K3[Fe（CN）6]溶液生成藍(lán)色沉淀；Cl-也有還原性，故不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2+；鹽酸酸化的BaCl2溶液可以檢驗SO42-，則檢驗反應(yīng)生成的亞鐵離子可以選用K3[Fe（CN）6]溶液或鹽酸酸化的BaCl2故答案為：bd；；（6）Cu2O和Cu為紅色固體，根據(jù)題意Cu2O和硫酸反應(yīng)生成Cu2+和Cu，而Cu不和稀硫酸反應(yīng)，Cu2O和Cu都能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅藍(lán)色溶液，則驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，可用Cu2+的顏色來區(qū)別，若溶液變?yōu)樗{(lán)色證明有Cu2O存在；硝酸可以溶解Cu及其氧化物得到藍(lán)色溶液，不可行；氫氣可以把氧化亞銅還原為同樣是紅色的Cu，不可行。故選乙，故答案為：乙；（7）由元素化合價的變化可知，Cu2O和SO2是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物，設(shè)O2為xmol，Cu2O為ymol，由題意可知SO2為mol，由得失電子數(shù)目守恒可得4x=2y+×2，解得x=，由CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9可知物質(zhì)的量比為：=1：1，因SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測定）為4：3：2，則CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量之比為y：y：：x：=y：y：y：：2y=2:2:2:3:4，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。【答案點睛】本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實驗方案設(shè)計原則，能夠運用得失電子數(shù)目守恒計算是解答關(guān)鍵。27、b中長直玻璃管內(nèi)液柱上升過度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；乙醇揮發(fā)；乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)【答案解析】

（1）當(dāng)d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9.79℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；b為安全瓶，還能夠防止倒吸；

（2）c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質(zhì)（CO2、SO2等）；

（3）根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進(jìn)行解答；

（4）根據(jù)反應(yīng)2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知，溴乙烷產(chǎn)物中還會含有雜質(zhì)乙醚；1，2一二溴乙烷與乙醚互溶，可以根據(jù)它們的沸點不同通過蒸餾方法分離；

（5）根據(jù)1，2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大，且密度大于水進(jìn)行解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)大氣壓強原理，試管d發(fā)生堵塞時，b中壓強的逐漸增大會導(dǎo)致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，1，2-二溴乙烷的沸點為9.79℃，若過度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固會堵塞導(dǎo)管d；b裝置具有夠防止倒吸的作用，

故答案為b中長直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升；過度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固；防止倒吸；

（2）氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，防止造成污染，

故答案為吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；

（3）當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快，導(dǎo)致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應(yīng)；此外實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃會導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成，

故答案為濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)；乙醇揮發(fā)；（4）在制取1，2一二溴乙烷的過程中還會有副產(chǎn)物乙醚生成；除去1，2一二溴乙烷中的乙醚，可以通過蒸餾的方法將二者分離，所以