2023學年四川省成都市彭州中學化學高二下期末調(diào)研模擬試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．木炭在空氣中燃燒 B．氫氣在氯氣中燃燒C．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)2、已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積，晶胞中相鄰最近的兩個CO2分子間距為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)是8B．晶胞的密度表達式是g·cm－3C．一個晶胞中平均含6個CO2分子D．CO2分子的立體構(gòu)型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化3、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程C．煤就是碳，屬于單質(zhì)D．天然氣是一種清潔的化石燃料4、下列各項所述的數(shù)字不是6的是A．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C．在石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)D．在NaCl晶體中，與一個Cl－最近的且距離相等的Na+的個數(shù)5、下列離子組在一定條件下能共存，當加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是（）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANa+、H+、Cl-、NO3-銅3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OBFe3+、ClO-、I-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CBa2+、HCO32-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2ODAl3+、Cl-、SO42-過量氫氧化鈉Al3++3OH-=Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D6、下列說法不正確的是A．、的晶體結(jié)構(gòu)類型不同B．加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同C．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學鍵類型相同D．NaOH、晶體中既有離子鍵又有共價鍵7、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖)。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是（）A．一個三聚氰胺分子中共含有15個σ鍵B．所有氮原子均采取sp3雜化C．屬于極性分子D．三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵8、某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（標準狀況下的累計值）：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310下列分析合理的是A．3～4min時間段反應(yīng)速率最快B．影響該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率的決定性因素是鹽酸濃度C．2～3min時間段內(nèi)用鹽酸表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D．加入蒸餾水或Na2CO3溶液能降低反應(yīng)速率且最終生成H2的總量不變9、X、Y、Z、M四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A．原子半徑：M＞Z＞Y＞XB．Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性M＜ZD．元素的非金屬性：X＜Y＜Z10、下列有機物屬于烴類的是（）A．CH3Cl B．C8H8 C．C2H5OH D．CH3COOH11、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是（）A．用米湯檢驗含碘鹽中的碘元素B．燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多C．工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分攪拌過濾12、有關(guān)有機物的命名，下列說法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．烷烴的名稱為2-甲基-3-乙基己烷C．芳香烴的名稱為1-甲基-5-乙基苯D．有機物CH2BrCH2Br的名稱為二溴乙烷13、下列選項中正確的是(

)A．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B．過氧化鈉的電子式:C．碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-D．中子數(shù)為12的鈉的核素符號為:1114、下列數(shù)據(jù)對應(yīng)物質(zhì)的熔點，據(jù)此作出下列判斷中錯誤的是()Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1292℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃A．鋁的化合物的晶體中有離子晶體B．表中只有BCl3和AlCl3是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體15、下列解釋事實的方程式正確的是（）A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB．氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色：4Fe(OH)2

+O2

+2H2O=4Fe(OH)3C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－16、在一密閉容器中充入1molH2和1molBr2，在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，達到化學平衡狀態(tài)后進行如下操作，有關(guān)敘述錯誤的是A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，但H2的轉(zhuǎn)化率比原平衡低B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，不改變各物質(zhì)的濃度，化學反應(yīng)速率不變，平衡不移動C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molHe，反應(yīng)物濃度下降，化學反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移動，但H2最終的轉(zhuǎn)化率與原平衡一樣二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）C中官能團的名稱：__________D中官能團的名稱：__________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是_____。（4）②的反應(yīng)類型__________。（5）寫出①的化學方程式_________。寫出②的化學方程式________。18、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能團的名稱為_________和_______。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為________；由C→D的反應(yīng)類型是_______。(3)寫出B→C的反應(yīng)方程式_______________________________。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫。(5)請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖：__________________________19、苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。請回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分數(shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)：儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．燒杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。（相對分子質(zhì)量：苯乙腈117，苯乙酸136）20、實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.3mol·L－1硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項）。（2）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。A稱量NaOH所用砝碼生銹B選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D定容時俯視刻度線（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計算保留一位小數(shù)）。21、[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]以芳香族化合物A和有機物D為原料，制備有機物M和高聚物N的一種合成路線如下：已知：I．A→B的原子利用率為100%。Ⅱ．（R1、R2表示氫原子或烴基）。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）D的化學名稱為___________。（3）F→H的反應(yīng)類型為___________。（4）C+G→M的化學方程為______________________。（5）同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。①苯環(huán)上連有兩個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（6）參照上述合成路線和信息，以乙烯為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線______。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A、木炭在空氣中燃燒為放熱反應(yīng)，錯誤；B、氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，錯誤；C、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；D、將Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體研細后混合并攪拌為吸熱反應(yīng)，正確；故本題選擇D。2、B【答案解析】

A．面心立方最密堆積配位數(shù)為12，故A錯誤；

B．該晶胞中最近的相鄰兩個CO2

分子間距為apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上頂點上的二氧化碳之間的距離為apm，則晶胞棱長=apm=a×10-10cm，晶胞體積=(a×10-10cm)3，該晶胞中二氧化碳分子個數(shù)=8×+6×=4，晶胞密度=，故B正確；

C．該晶胞中二氧化碳分子個數(shù)=8×+6×=4，故C錯誤；

D．二氧化碳分子是直線形分子，C原子價層電子對個數(shù)是2，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型為sp，故D錯誤；

故選：B?！敬鸢更c睛】六方最密堆積、面心立方最密堆積的配位數(shù)均為12，體心立方堆積配位數(shù)為8，簡單立方堆積配為數(shù)為6。3、D【答案解析】

A．汽油是C5~C11的烴類混合物，A項錯誤；B．煤的氣化指的是高溫下與水蒸氣的化學反應(yīng)，B項錯誤；C．煤是由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物，其組成以碳元素為主，C項錯誤；D．天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分為甲烷，D項正確；答案選D。4、A【答案解析】分析:A、二氧化硅晶體相當于在硅晶體中兩個硅原子間分別加上一個O原子，因此最小環(huán)上的原子個數(shù)為12個；

B、金剛石晶體中，最小的環(huán)上有6個碳原子；

C、石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中,最小環(huán)上的碳原子個數(shù)為6個D、在NaCI晶體中,一個Na+周圍有6個Cl－,一個Cl－周圍有6個Na+。.詳解:A、二氧化硅晶體相當于在硅晶體中兩個硅原子間分別加上一個O原子,因此最小環(huán)上的原子個數(shù)為12個,故選A；

B、金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)有6個，所以B不選；

C、石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中,最小環(huán)上的碳原子個數(shù)為6個,所以C不選；D、NaCl晶體屬面心立方結(jié)構(gòu),與一個Na+最近且距離相等的Cl－的個數(shù)有6個,所以D不選；故答案為A。點睛：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性知識的考查。有利于調(diào)動學生的學習興趣，提高學生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見晶體的結(jié)構(gòu)特點，然后靈活運用即可。5、A【答案解析】

A.本組離子可以大量共存，在酸性條件下硝酸根具有氧化性，能把銅氧化為銅離子，其離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，A項正確；B.ClO-和Fe3+均具有強氧化性，I-具有強還原性，則不能大量共存，B項錯誤；C.本組離子可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，其離子方程式應(yīng)為Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O，C項錯誤；D.本組離子可以大量共存，過量的氫氧化鈉與鋁離子反應(yīng)會生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，D項錯誤；答案選A。【答案點睛】本題將離子方程式的書寫正誤判斷及離子共存結(jié)合給題，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應(yīng)方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種，如本題的B選項，ClO-和Fe3+均能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存?？傊?，掌握離子反應(yīng)的實質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學會判斷離子共存的有效途徑。6、C【答案解析】分析：A項，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體；B項，硅晶體屬于原子晶體，硫晶體屬于分子晶體；C項，HCl中含共價鍵，NaCl中含離子鍵；D項，NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵。詳解：A項，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，CO2、SiO2晶體結(jié)構(gòu)類型不同，A項正確；B項，硅晶體屬于原子晶體，加熱硅晶體使之熔化克服共價鍵，硫晶體屬于分子晶體，加熱硫晶體使之熔化克服分子間作用力，加熱硅、硫晶體使之熔化時克服的作用力不同，B項正確；C項，HCl中含共價鍵，HCl溶于水破壞共價鍵，NaCl中含離子鍵，NaCl溶于水破壞離子鍵，HCl、NaCl溶于水破壞的化學鍵類型不同，C項錯誤；D項，NaOH的電子式為，NH4Cl的電子式為，NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵，D項正確；答案選C。7、A【答案解析】

A．分子中含6個N-H，6個C-N，3個C=N，雙鍵中有1個σ鍵，共15個σ鍵，故A正確；B．C=N中，C原子為sp2雜化，N原子也為sp2雜化，-NH2中N原子（連接的都是單鍵）為sp3雜化，雜化類型不同，故B錯誤；C．該分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重疊，為非極性分子，故C錯誤；D．同種元素原子之間才能形成非極性鍵，該分子結(jié)構(gòu)中沒有相同的原子連接，則該分子內(nèi)只有極性鍵，故D錯誤；故答案為A。8、C【答案解析】

A、相同時間段內(nèi)，生成H2的體積越大，反應(yīng)速率越大，2～3min內(nèi)生成H2體積為112mL，其余時間段內(nèi)H2體積均小于112mL，故2～3min時間段反應(yīng)速率最快，故A錯誤；B、影響化學反應(yīng)速率決定性因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，鹽酸濃度是外部條件，故B錯誤；C、2～3min時間段內(nèi)，生成0.005molH2，則消耗0.01molHCl，Δc(HCl)=0.01mol/0.1L=0.1mol·L?1，Δt=1min，v(HCl)=0.1mol·L?1/1min=0.1mol/(L·min)，故C正確；D、Na2CO3消耗H+，導(dǎo)致生成H2速率降低，且產(chǎn)生H2的量減小，故D錯誤。綜上所述，本題選C。9、D【答案解析】

由X、Y、Z、M均為短周期元素及在周期表中相對位置，可知X、Y和Z為第二周期元素，M為第三周期元素，由位置可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，以此來解答。A.電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，其原子半徑越大；B.非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，這與是否含有氫鍵無關(guān)；C.F元素無最高正價；D.在元素周期表中同一周期，元素的非金屬性依次增強，同一主族，元素的非金屬性依次減弱；【題目詳解】由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，A.根據(jù)同一周期中，原子半徑依次減小，同一主族，元素原子半徑依次增大，則其原子半徑由大到小排列為：M>X>Y>Z，故A項錯誤；B.元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，則Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，其分子間存在的氫鍵，主要影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，跟氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性無關(guān)，故B項錯誤；C.非金屬性F>O>S，但因F無正價，則無法比較Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，故C項錯誤；D.X、Y、Z三種元素處于同一周期，其元素的非金屬性：N＜O＜F，即X＜Y＜Z，故D項正確；答案選D。【答案點睛】本題側(cè)重考查元素周期表與元素周期律知識點，其中，掌握非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵，要提別注意個例，如非金屬O和F元素原子無最高價等。10、B【答案解析】

A.CH3Cl是鹵代烴，是烴的衍生物，A錯誤；B.C8H8僅有C、H兩種元素，屬于烴，B正確；C.C2H5OH是烴分子中的一個H原子被-OH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于醇，C錯誤；D.CH3COOH是甲烷分子中的一個H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于羧酸，D錯誤；故合理選項是B。11、D【答案解析】

A、碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，不是碘單質(zhì)，不能用米湯檢驗，A錯誤；B、燒堿是氫氧化鈉，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，B錯誤；C、氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，C錯誤；D、氧化銅能與氫離子反應(yīng)，降低溶液的酸性，從而使鐵離子形成沉淀而析出，且不會引入新的雜質(zhì)離子，D正確；答案選D。12、B【答案解析】

A.2-甲基丁烷也稱為異戊烷，A錯誤；B.選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，從右端離支鏈最近的一端給主鏈上的C原子編號，給物質(zhì)命名，名稱為2-甲基-3-乙基己烷，B正確；C.芳香烴的名稱為1-甲基-3-乙苯，C錯誤；D.有機物CH2BrCH2Br的2個Br原子在兩個不同的C原子上，其名稱為1，2-二溴乙烷，D錯誤；故合理選項是B。13、D【答案解析】分析：A、鈉原子的核外有11個電子；B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構(gòu)成；C、碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子；D、質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析判斷。詳解：A、鈉原子的核外有11個電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構(gòu)成，故其電子式為，故B錯誤；C、碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，故其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯誤；D、質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)為12的鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，符號為2311Na，故D正確；故選D。14、B【答案解析】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，Al2O3為離子晶體，故A正確；B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點都較低，故B錯誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；D．Na和Al不同主族，但對應(yīng)的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確；故答案為B。15、B【答案解析】

A．硫代硫酸鈉是可溶性鹽，可拆分，則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A錯誤；B．氫氧化亞鐵暴露于空氣中被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故B正確；C．二氧化碳過量反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，則向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取次氯酸，離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故C錯誤；D．HClO是弱酸，則氯氣用于自來水消毒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故D錯誤；故答案為B。16、C【答案解析】

A.保持容器容積不變，向其中加入1molH2，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，但為增肌溴的量，導(dǎo)致H2的轉(zhuǎn)化率比原平衡低，A正確；B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，不改變各物質(zhì)的濃度，各反應(yīng)量的化學反應(yīng)速率不變，平衡不移動，B正確；C.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molHe，反應(yīng)體積增大，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，化學反應(yīng)速率減慢，但平衡不移動，C錯誤；D.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移動，但H2濃度不變，最終的轉(zhuǎn)化率與原平衡一樣，D正確；答案為C【答案點睛】反應(yīng)中，左右兩邊氣體的計量數(shù)相同時，改變壓強化學平衡不移動。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2醛基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O【答案解析】

乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸。（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；（2）C為乙醛，官能團的名稱為醛基；D為乙酸，官能團的名稱為羧基；（3）物質(zhì)B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化為D乙酸，故需要加入的試劑是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（4）②是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（5）反應(yīng)①是乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)②是乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。18、羧基羰基取代反應(yīng)【答案解析】

（1）根據(jù)酮洛芬的結(jié)構(gòu)知，其中含氧官能團有羧基和羰基。（2）根據(jù)流程圖，D與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成E，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為，由C→D是苯環(huán)側(cè)鏈甲基上的氫原子被Br原子代替的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。（3）根據(jù)流程圖，B→C是B中的?；扰c苯環(huán)發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為（4）①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明存在酚羥基；③分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫，根據(jù)上述要求，A的同分異構(gòu)體是。（5）根據(jù)流程圖，C→D，可以在甲苯側(cè)鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-CN，氧化后可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為：。19、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶過濾acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)95%【答案解析】（1）通過分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應(yīng)液冷凝)；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結(jié)晶析出，故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶。（2）可通過過濾從混合液中分離出苯乙酸粗品，過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為過濾、acd。（3）苯乙酸與Cu(OH)2反應(yīng)析出苯乙酸銅晶體的化學方程式為：；根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)。（4）根據(jù)“~”關(guān)系式，可計算苯乙酸的產(chǎn)率=44g40g÷117g點睛：本題是一道化學實驗綜合題，考查有機物的制備，涉及實驗儀器的使用、實驗操作、化學方程式書寫、混合物純度計算等，綜合性較強，既注重實驗基礎(chǔ)又側(cè)重分析、解決問題能力的考查。20、BDEC2.08.2【答案解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；（2）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會使C偏??；凡是不當操作導(dǎo)致實驗失敗且無法補救的，需要重新配制；（3）依據(jù)n=cv計算需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；（4）根據(jù)c=計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，計算濃硫酸的體積?！绢}目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等；故答案為：BDE；(2)A稱量NaOH所用砝碼生銹，稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量增多，n偏大，則濃度偏高，故A不選；B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶液的體積不會產(chǎn)生影響，所配溶液準確，故B不選；C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，相當于多加