廣東省廣州市白云區(qū)2023學(xué)年化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大D．若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解2、火法煉銅的原理是：Cu2S+O22Cu+SO2，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得電子的元素只有氧C．Cu2S只表現(xiàn)出還原性D．當(dāng)有l(wèi)molO2參加反應(yīng)時(shí)，共有6mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移3、下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是A．羥基的電子式:B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C．乙酸的實(shí)驗(yàn)式:CH2OD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH24、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是WXYZA．原子半徑大?。篫>Y>X>WB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y>ZC．Y單質(zhì)具有殺菌能力，Y與X可形成化合物YX3D．W和氫形成的化合物只能與Z單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)5、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．6、下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．聚丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．向溴乙烷中加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀C．CH4、CCl4、CF2Cl2均為正四面體結(jié)構(gòu)的分子D．苯的鄰二溴代物只有一種，說(shuō)明苯分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)完全相同7、最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－=2H2OC．電池的總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2OD．電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動(dòng)，向左移動(dòng)8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A．過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁C．配制5%NaCl溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒D．分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必須檢漏9、下列屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A．都是晶體，都易溶于水B．銨鹽受熱均可分解生成NH3C．銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)D．所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是－3價(jià)10、下列化學(xué)方程式能用離子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑表示的是()A．HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑B．2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑C．H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑D．2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑11、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等C．向制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有乙酸剩余D．在C4H11N分子中，N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連接的同分異構(gòu)體有8種(不考慮立體異構(gòu))12、僅用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種溶液，這種試劑是（）A．新制濁液 B．NaOH溶液C．濃溴水 D．酸性溶液13、某無(wú)色溶液中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋，AlO2－、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-，某同學(xué)為了探究該溶液存在的離子，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸，有無(wú)色氣體X和沉淀Y生成，過(guò)濾后得到無(wú)色溶液Z；②將X通入溴水中，溴水無(wú)明顯變化；③向Z中加入過(guò)量的氨水，又有白色沉淀產(chǎn)生。下列判斷正確的是A．原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SO42-B．原溶液中一定不含Mg2+、AlO2－、SO32-C．X、Y的化學(xué)式依次為SO2、Mg(OH)2D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)為Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+14、可逆反應(yīng)mAg+nBg?pCg+qDg的A．a(chǎn)1＜a2 B．平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)速率相等C．t1＞t2 D．平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同15、已知甲醛(HCHO)分子中的4個(gè)原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一個(gè)平面上是()A．苯乙烯 B．苯甲酸C．苯甲醛 D．苯乙酮16、橋環(huán)烷烴雙環(huán)[2.2.1]庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體B．二氯代物結(jié)構(gòu)有9種C．所有碳原子不能處于同一平面D．1mol雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10molO217、NaNO2是一種食品添加劑，過(guò)量攝入能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的方程式是MnO4－＋NO2－＋―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)中NO2－被還原B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH增大C．生成1molNaNO3需消耗0.2molKMnO4D．中的粒子是OH－18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．lmol丙烯與足量的HCl完全反應(yīng)生成的CH3CH2CH2Cl分子數(shù)為NAB．1molK2S2O8(S元素為＋6價(jià)）中含有過(guò)氧鍵數(shù)為4NAC．含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56gD．180g葡萄糖分子中含有羥基數(shù)為6NA19、某同學(xué)利用下列裝置探究Na

與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)

↓+CO2+2HCl。下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是A．I中發(fā)生反應(yīng)可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑B．II

中濃硫酸的目的是干燥CO2C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，III中石英玻璃管容易受到腐蝕D．步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO20、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑：D>E>CB．A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子C．由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進(jìn)水的電離D．分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵21、現(xiàn)有甲基、羥基、羧基、苯基，兩兩組合形成6種化合物，其中水溶液呈酸性的有機(jī)物有多少種（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種22、常溫下，下列說(shuō)法正確的是A．含有CH3COOH與CH3COONa的混合液一定呈酸性B．在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等C．體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸與Zn反應(yīng)，開始時(shí)鹽酸放出H2快D．中和相同體積、相同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是________。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)作答)。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號(hào)是________。24、（12分）化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團(tuán)名稱為______。（2）D→E的反應(yīng)類型為___________。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；②屬于α--氨基酸，且分子中有一個(gè)手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。25、（12分）某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。⑥測(cè)量收集到的氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性？。(2)以下是測(cè)量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。(3)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？。(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡(jiǎn))M(O2)＝。26、（10分）已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃硫酸(98%)－3381.84下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時(shí)，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________(填字母)。A．上層液體變薄B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o(wú)色C．有氣體產(chǎn)生D．有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進(jìn)行分離：①試劑1最好選用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；③試劑2最好選用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外、錐形瓶，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。27、（12分）甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性，40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃，易揮發(fā)。為探究過(guò)量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下研究。（1）在如圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過(guò)程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產(chǎn)生。①儀器b的名稱是_________，作用為_________。②能說(shuō)明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。（2）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下每步均充分反應(yīng))：已知：Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無(wú)色)[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)①搖動(dòng)錐形瓶i的目的是_______。②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為_______。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為___________。28、（14分）(1)近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol?1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=?20kJ·mol?1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=?121kJ·mol?1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol?1。其中O2的電子式為__________(2)硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225KJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。SiHCl3中含有的化學(xué)鍵類型為__________(3)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1＞0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)ΔH2＜0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)ΔH3則反應(yīng)③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。(4)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得.請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式________________________(5)氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O①配平此氧化還原反應(yīng)方程式___________________________②此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有__________mol的電子轉(zhuǎn)移．29、（10分）KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:(一)

KMnO4的制備。步驟I先利用如圖甲所示裝置由MnO2制備KMnO4。(1)裝置A應(yīng)選用圖乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。(2)裝置B中所盛試劑的名稱為________。(3)裝置C處制備K2MnO4的化學(xué)方程式為________。步驟II由K2MnO4制

備KMnO4。已知:

K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。主要過(guò)程如下:①充分反應(yīng)后，將裝置C處所得固體加水溶解，過(guò)濾；②向①的濾液中通入足量CO2，過(guò)濾出生成的MnO2；③將②的濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列實(shí)驗(yàn)操作，得KMnO4晶體。(4)過(guò)程②向①的濾液中通人足量CO2,其還原產(chǎn)物為_______。(5)過(guò)程③干燥KMnO4時(shí)，溫度不宜過(guò)高的原因是__________。(二)

KMnO4的性質(zhì)。KMnO4具有強(qiáng)氧化性。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用其性質(zhì)測(cè)定H2C2O4溶液的濃度。反應(yīng):

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+

10CO2↑+8H2O(6)①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是:當(dāng)加入最后一滴酸性KMnO4溶液時(shí)，溶液顏色______，且半分鐘內(nèi)不褪色。②c(標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液)=

0.20

mol/L，滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，試計(jì)算所測(cè)H2C2O4溶液的濃度為_______mol/L。實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)液體積(

mL)滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積(

mL)110.0022.95210.0020.05310.0019.95

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，A正確；B.只有生成物是氣體，因此CO2體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大，C正確；D.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：平衡狀態(tài)判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。2、D【答案解析】

A．元素O、Cu的化合價(jià)降低，元素S的化合價(jià)升高，所以氧化劑是Cu2S、O2，氧化產(chǎn)物是SO2，故A錯(cuò)誤；B．得電子的元素還有銅，故B錯(cuò)誤；C．Cu2S既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出氧化性，故C錯(cuò)誤；D．O2～6e-，當(dāng)有l(wèi)molO2參加反應(yīng)時(shí)，共有6mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，故D正確。綜上所述，本題選D。3、B【答案解析】分析：A．注意區(qū)別羥基和氫氧根離子的書寫；B．丙烯形成聚丙烯時(shí)形成的鏈節(jié)是書寫的關(guān)鍵；C．實(shí)驗(yàn)式又稱最簡(jiǎn)式，是化學(xué)式的一種.用元素符號(hào)表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比的式子；D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，是把結(jié)構(gòu)式中的單鍵省略之后的一種簡(jiǎn)略表達(dá)形式，通常只適用于以分子形式存在的純凈物。詳解：A.羥基的電子式主，選項(xiàng)A正確；B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選項(xiàng)B不正確；C.乙酸的實(shí)驗(yàn)式為CH2O，選項(xiàng)C正確；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，選項(xiàng)正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)式、電子式的書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式的書寫，題目難度較小，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫原則。4、C【答案解析】

X為O元素，W為C元素、Y為S元素，Z為Cl元素；【題目詳解】A.同周期元素原子半徑從左到右依次遞減(稀有氣體除外)，則原子半徑：Y>Z，W>X，A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜Y＜Z，B錯(cuò)誤；C.Y單質(zhì)即硫磺具有殺菌能力，例如可以做成硫磺肥皂，Y與X可形成化合物YX3即SO3，C正確；D.W和氫形成的化合物為烴，既可能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)又可能發(fā)生加成反應(yīng)，例如烷烴能與Z單質(zhì)即氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，烯烴或炔烴可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。5、A【答案解析】分析：A項(xiàng)，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH；B項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O；C項(xiàng)，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D項(xiàng)，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2。詳解：A項(xiàng)，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A項(xiàng)，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件，解題的關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的條件。注意量的多少對(duì)生成物的影響，如NaAlO2與少量HCl反應(yīng)生成NaCl和Al（OH）3，NaAlO2與過(guò)量HCl反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O。6、D【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度較小。詳解：A.聚丙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；B.溴乙烷和硝酸銀不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.甲烷和四氯化碳都是正四面體結(jié)構(gòu)，但CF2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；D.苯的鄰二溴代物只有一種，說(shuō)明苯分子中碳原子之間的鍵都相同，故正確。故選D。7、C【答案解析】

由電子的流動(dòng)方向可以得知左邊為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。【題目詳解】由電子的流動(dòng)方向可以得知左邊為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故選項(xiàng)A、B正確；電池的總反應(yīng)沒有O2參與，總反應(yīng)方程式不存在氧氣，故C選項(xiàng)不正確；在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D選項(xiàng)正確。答案選C。A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)，A正確；B.氫氣在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)中有強(qiáng)堿，故負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正確；C.沒有氧氣參與反應(yīng)，C不正確；D.電解質(zhì)溶液中Na＋向右邊的正極移動(dòng)，向左邊的負(fù)極移動(dòng)，D正確。綜上所述，本題選不正確的，故選C。8、C【答案解析】

A.過(guò)濾操作要注意“一貼二低三靠”，漏斗頸下端口要靠在燒杯內(nèi)壁。故A正確；B.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上。故B正確；C.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，必須用到的玻璃儀器是量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。故C錯(cuò)誤；D.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水。故D正確；故答案選：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液和配置一定濃度的溶液所需儀器不同。9、A【答案解析】A銨鹽都是離子晶體，都易溶于水，故A正確；B.銨鹽都是易溶于水的白色晶體，銨鹽都能與苛性鈉反應(yīng)生成氨氣，銨鹽都能加熱分解，但不一定有氨氣產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C碳酸銨可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；D.硝酸銨中硝酸根離子中的氮元素化合價(jià)為+5價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查銨鹽的性質(zhì)，把握銨鹽的溶解性、穩(wěn)定性與酸堿的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。銨鹽的基本性質(zhì)有：屬于離子晶體，易溶于水，可與堿反應(yīng)生成氨氣，不穩(wěn)定，加熱易分解。要熟悉常見的幾種銨鹽的性質(zhì)，如硝酸銨、氯化銨和碳酸氫銨。10、C【答案解析】分析：根據(jù)離子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑可知該反應(yīng)屬于強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽和可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成另一種可溶性鹽、水和二氧化碳的反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷。詳解：A.HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑的離子方程式為H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑，A錯(cuò)誤；B.2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑中碳酸鋇難溶，離子方程式為2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑，B錯(cuò)誤；C.H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑的離子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑，C正確；D.2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑中醋酸難電離，離子方程式為2CH3COOH＋CO32－＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，D錯(cuò)誤。答案選C。11、C【答案解析】A．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，選項(xiàng)A正確；B．乙烯的分子式為C2H4，乙醇可拆卸成C2H4·H2O，1molCH2=CH2完全燃燒消耗3molO2，1molC2H5OH完全燃燒消耗3molO2，二者消耗O2的質(zhì)量相等，選項(xiàng)B正確；C．乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進(jìn)行，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明乙酸是否過(guò)量，選項(xiàng)C不正確；D、根據(jù)C4H11N分子中C、N、H原子之間都是以單鍵相連，以氮原子為中心，氮原子連一個(gè)甲基、一個(gè)甲基和一個(gè)乙基，有1種結(jié)構(gòu)；氮原子連接一個(gè)氫原子、一個(gè)乙基、一個(gè)乙基，共1種；八種氮原子連一個(gè)氫原子、一個(gè)甲基和一個(gè)丙基，丙基有兩種，有2種結(jié)構(gòu)；氮原子連兩個(gè)氫原子和一個(gè)丁基，丁基有4種，有4種結(jié)構(gòu)；共有8種同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確。答案選C。12、A【答案解析】

四種有機(jī)物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有還原性，可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)，乙酸具有酸性，以此選擇鑒別試劑。【題目詳解】A

加入新制Cu(OH)2懸濁液，乙醇不反應(yīng)，互溶，乙醛在加熱時(shí)生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，溶液呈藍(lán)色，乙酸乙酯能溶解氫氧化銅，含有醛基，加熱時(shí)有磚紅色沉淀生成，可鑒別四種物質(zhì)，故A正確；B乙醇與氫氧化鈉互溶，沒現(xiàn)象，乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒現(xiàn)象，故不能鑒別，B錯(cuò)誤C加入溴水，不能鑒別乙醇、乙酸，故C錯(cuò)誤；D乙醛、乙醇都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；答案選A【答案點(diǎn)睛】本題考察學(xué)生對(duì)醇醛酸和酯類各種有機(jī)物性質(zhì)的理解和運(yùn)用，能根據(jù)具體物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象不同來(lái)鑒別它們。13、D【答案解析】

無(wú)色溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸，有無(wú)色氣體X和沉淀Y生成，說(shuō)明溶液中一定含有SiO32-，生成的沉淀為H2SiO3；氣體X通入溴水中無(wú)明顯變化，則X為CO2，說(shuō)明含有CO32-，不存在SO32-，同時(shí)也一定無(wú)Mg2+和Al3+，一定含有K＋；向Z溶液中加入過(guò)量的氨水，又有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定含有AlO2-，無(wú)法確定是否有SO42-；A．由分析知，原溶液中一定含有K＋、AlO2－、SiO32-、CO32-，故A錯(cuò)誤；B．由分析知，原溶液中一定不含Mg2＋、Al3＋、SO32-，故C錯(cuò)誤；C．由分析知，X、Y的化學(xué)式依次為CO2、H2SiO3，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)③向Z溶液中加入過(guò)量的氨水，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定含有AlO2-，生成的沉淀為Al(OH)3，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確；故答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】破解離子推斷題的幾種原則：(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；(4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。14、B【答案解析】

根據(jù)圖像可知，甲比乙用的時(shí)間長(zhǎng)，則反應(yīng)速率慢，但催化劑對(duì)平衡無(wú)影響；【題目詳解】A.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，則a1＜a2，A正確；B.平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)速率不相等，且乙＞甲，B錯(cuò)誤；C.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)時(shí)間縮短，則t1＞t2，C正確；D.催化劑對(duì)平衡無(wú)影響，則平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同，D正確；答案為B。15、D【答案解析】

A.苯環(huán)上所有原子共面，乙烯中所有原子共面，所以苯乙烯中所有原子可能共面。故A不符合題意；B.苯環(huán)上所有原子共面，羧基上的原子可能共面，所以苯甲酸中所有原子可能共面，故B不符合題意；C.苯環(huán)上所有原子共面，甲醛(HCHO)分子中的4個(gè)原子是共平面的，所以苯甲醛中所有原子可能共面，故C不符合題意；D.苯環(huán)上所有原子共面，-CH3基團(tuán)中的所有原子不能共面，所以苯乙酮中所有原子不能共面，故D符合題意；所以本題答案：D?！敬鸢更c(diǎn)睛】結(jié)合幾種基本結(jié)構(gòu)類型探究原子共面問題。苯和乙烯分子中，所有原子共面；甲烷中所以原子不共面；甲醛(HCHO)分子中的4個(gè)原子是共平面；以此解答。16、B【答案解析】

A.雙環(huán)[2.2.1]庚烷的分子式為C7H12，環(huán)庚烯的分子式為C7H12，兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B.雙環(huán)[2.2.1]庚烷分子中含有3種氫原子，標(biāo)好分別為a、b、c，如圖所示。當(dāng)一個(gè)氯原子分別取代a時(shí)，另一氯原子可以取代a、b(b1或b2)、c(c1、c2、c3、c4任意一個(gè)位置)，共3種。當(dāng)一個(gè)氯原子分別取代b時(shí)，如取代b1，另一氯原子可以取代b2、c1或c2（與b1處于鄰位）、c3或c4（與b1處于間位），共3種。當(dāng)一個(gè)氯原子分別取代c時(shí),如取代c1,另一氯原子可以取代c1、c4、c3、c4，共4種，則二氯代物有10種，B錯(cuò)誤；C.雙環(huán)[2.2.1]庚烷分子中碳原子均為飽和碳原子，則所有碳原子一定不在同一平面上，C正確；D.由雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒的化學(xué)方程式C7H12+10O27CO2+6H2O，可知lmol雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10molO2，D正確；故合理選項(xiàng)為B。17、B【答案解析】

該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合元素守恒和電荷守恒分析解答。【題目詳解】A．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)元素守恒和電荷守恒知，是H+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B正確；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子守恒，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素守恒和電荷守恒知，是H+，故D錯(cuò)誤。答案選B。18、C【答案解析】

A、lmol丙烯與足量的HCl完全反應(yīng)生成的應(yīng)該是一氯丙烷和二氯丙烷的混合物，CH3CH2CH2Cl子數(shù)應(yīng)小于NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、K2S2O8中S元素為＋6價(jià)、K元素為+1價(jià)，過(guò)氧根離子中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，氧離子中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)過(guò)氧根離子x個(gè)，則有+1×2+(+6×2)+(-1)×2x+(-2)×(8-2x)=0，得x=1，故1molK2S2O8(S元素為＋6價(jià)）中含有過(guò)氧鍵數(shù)NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、膠體的膠粒是分子的集合體，一個(gè)膠粒中含有多個(gè)Fe(OH)3，故含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，F(xiàn)e(OH)3的物質(zhì)的量大于1mol，鐵元素的質(zhì)量大于56g，選項(xiàng)C正確；D、180g葡萄糖分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol葡萄糖中含有5mol羥基，含羥基5NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。19、A【答案解析】A.I中應(yīng)該利用大理石和稀鹽酸在簡(jiǎn)易裝置中反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鈉能與水反應(yīng)，二氧化碳必須干燥，故II

中濃硫酸的目的是干燥CO2，選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)時(shí)，III中高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉會(huì)與二氧化硅反應(yīng)，故石英玻璃管容易受到腐蝕，選項(xiàng)C正確；D、步驟IV利用，PdCl2與一氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)，目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO，選項(xiàng)D正確。答案選A。20、C【答案解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，A為氫元素；B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2，C為氧元素，D為硫元素，E為氯元素?！绢}目詳解】A.C、D、E的簡(jiǎn)單離子，S2-與Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同，O2-少一個(gè)電子層，離子半徑：S2->Cl->O2-，故A正確；B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、H2O2、H2S、HCl，故B正確；C.由A、B、C三種元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；D.分子D2Cl2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素周期律與元素周期表，解題關(guān)鍵：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難點(diǎn)B，N2H4、H2O2兩種分子也是18電子。21、B【答案解析】

水溶液呈酸性的有機(jī)物含有的官能團(tuán)可能是酚羥基，也可能是羧基；【題目詳解】水溶液呈酸性的有機(jī)物含有的官能團(tuán)可能是酚羥基，也可能是羧基；有機(jī)物可能是CH3COOH、C6H5COOH、苯酚，共有三種，故選項(xiàng)B正確。【答案點(diǎn)睛】學(xué)生易錯(cuò)選選項(xiàng)C，學(xué)生把羥基和羧基連接起來(lái)，即HOCOOH，忽略了該物質(zhì)為H2CO3，不屬于有機(jī)物。22、D【答案解析】

A.含有CH3COOH與CH3COONa的混合液不一定呈酸性，也可能顯中性或堿性，與二者的相對(duì)含量多少有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液中氫氧根的濃度相等，溶液體積未知，則n(OH－)不一定相等，B錯(cuò)誤；C.體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸與Zn反應(yīng)，開始時(shí)氫離子濃度相等，放出H2的速率相等，C錯(cuò)誤；D.中和相同體積、相同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d9孤電子對(duì)bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【答案解析】分析：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），穩(wěn)定性：CH4>SiH4，沸點(diǎn)：CH4<SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。其中C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。詳解：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長(zhǎng)小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩(wěn)定性：CH4>SiH4；由于CH4的相對(duì)分子質(zhì)量小于SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點(diǎn)：CH4<SiH4；答案選b。（4）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第一電離能C<N；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能C>Si；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CH≡CH中每個(gè)碳原子形成2個(gè)σ鍵，C原子上沒有孤電子對(duì)，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，由于最后電子填入的能級(jí)符號(hào)為3d，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。24、氨基取代反應(yīng)【答案解析】

由合成流程可知，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；B→C發(fā)生還原反應(yīng)，硝基還原成氨基；C→D為取代反應(yīng)，氨基上的氫被醛基取代；D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應(yīng)，比較F與H的結(jié)構(gòu)可知，G為，G→H發(fā)生氧化反應(yīng)?！绢}目詳解】(1)C含有的官能團(tuán)有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團(tuán)為氨基，答案為氨基；(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應(yīng)，答案為取代反應(yīng)；(3)同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2，則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為；(4)分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則兩個(gè)取代基處于對(duì)位；屬于α--氨基酸，且分子中有一個(gè)手性碳原子，則一個(gè)C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再結(jié)合G的分子式，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。25、(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，并形成穩(wěn)定的液柱，表明裝置不漏氣(2)②①③(3)慢慢將量筒上下移(4)【答案解析】解答定量實(shí)驗(yàn)題的一般方法為先看實(shí)驗(yàn)?zāi)康模俜治鰧?shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理和計(jì)算原理。該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為2KClO3MnO2=MnO2=Δ計(jì)算原理為M(O2)＝，m(O2)＝ag－bg，n(O2)＝＝，所以，該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測(cè)定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個(gè)因素：一是溫度，二是壓強(qiáng)。這就要求讀數(shù)時(shí)，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強(qiáng)一致。在弄清原理后，再考慮實(shí)驗(yàn)的每一步操作。26、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【答案解析】

分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質(zhì)不同進(jìn)行分離，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，采用分液的方法分離出，然后利用乙醇易揮發(fā)，進(jìn)行蒸餾等等，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）A、從試管A中蒸出的氣體為乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振蕩過(guò)程中乙酸、乙醇被碳酸鈉溶液吸收，上層液體逐漸變薄，故A正確；B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上層，下層為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅，試管A中蒸出的乙酸，與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，溶液紅色變淺或變?yōu)闊o(wú)色，故B正確；C、根據(jù)B選項(xiàng)分析，故C正確；D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正確；答案選ABCD；（2）①碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法進(jìn)行分離，即A為乙酸乙酯，試劑1為飽和碳酸鈉溶液；②根據(jù)①的分析，操作1為分液，所用的主要儀器是分液漏斗；③B中含有乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)，采用蒸餾的方法得到乙醇，即操作2為蒸餾，E為乙醇，C為乙酸鈉和碳酸鈉，需要將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，然后蒸餾，得到乙酸，因此加入的酸，不易揮發(fā)，即試劑2最好是稀硫酸；④根據(jù)③的分析，操作2為蒸餾；⑤根據(jù)上述分析，操作3為蒸餾，溫度計(jì)的水銀球在支管口略向下，即b處；蒸餾過(guò)程中還需要的儀器有酒精燈、冷凝管、牛角管；乙酸的沸點(diǎn)為118℃，因此收集乙酸的適宜溫度是略高于118℃。27、球形冷凝管冷凝回流A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))有利于溶液與空氣中O2的接觸2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2On(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200【答案解析】

向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，制備了氫氧化化銅懸濁液。再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過(guò)程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，說(shuō)明甲醛具有還原性。探究生成物的組成時(shí)，要注意仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象?！绢}目詳解】（1）①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃，易揮發(fā)，故在反應(yīng)過(guò)程中要有冷凝回流裝置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用為冷凝回流。②能說(shuō)明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))。（2）①搖動(dòng)