高二化學 PH的應用課件

pH的應用

第一課時水的電離和溶液的酸堿性

1、了解pH在生活中的應用。

2、掌握酸堿中和滴定的操作原理及其指示劑的選擇，理解酸堿中和滴定的誤差分析原理。

3、明確酸堿反應過程中pH的變化特點，并能夠運用圖示正確處理實驗數據。學習目標

人體的幾種體液和代謝物的正常pH(2)pH試紙(定量粗略測量)

廣泛pH試紙pH

1234567891011121314

強酸性

弱酸性中性弱堿性

強堿性紅色橙紅色橙黃色淺草綠色深草綠色藍色深藍色黃色藍紫色(整數位)(3)pH計(定量精確測量)(小數位)酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定基本原理：1、化學分析的分類：鑒定物質組成成分，叫做———————；測定物質組成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法2、酸堿中和滴定的定義：用已知—————————————————來測定———————————————————————的定量分析方法叫做酸堿中和滴定物質的量濃度的酸（或堿）未知物質的量濃度的堿（或酸）3、酸堿中和反應的實質：—————————————H++OH－=H2O探究一：

一未知濃度的氫氧化鈉溶液，你能想出幾種方法來測定此溶液的濃度?方法二：測未知濃度的氫氧化鈉溶液的pH，得出濃度。方法一：取一定體積的氫氧化鈉溶液，加入足量氯化鎂溶液，過濾、干燥、灼燒，稱取沉淀的質量。方法三：取一定體積的未知濃度的氫氧化鈉溶液，用已知濃度的鹽酸去中和，利用鹽酸的量而知。酸堿中和滴定【定義】

是利用中和反應原理，用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。

【原理】n(H+)=n(OH-)

c(待測)×V(待測)c(標準)×V(標準)=即標準液即待測液探究二：

為使酸堿中和滴定的結果準確，關鍵的問題如何解決?c(待測)=

怎樣準確量取兩種溶液的體積?如何正確的判斷恰好達到滴定終點?

結論二：準確判斷酸和堿恰好反應(中和)的方法：———5.0———8.0———甲基橙石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色堿色紅色

橙色———8.2———10.0———紅色

紫色藍色淺紅色無色紅色黃色探究三：

用這幾種指示劑進行強酸強堿的中和滴定時，滴定終點變色時的pH并不是7，這對滴定終點的判斷是否有影響，結果是否精確？第2問:以NaOH溶液的體積為橫坐標，以混合溶液的pH為縱坐標作出滴定曲線。

25℃時用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，溶液的pH變化如下:

那么，滴定終點時多一滴或少一滴,溶液的pH發(fā)生了怎樣的改變?（已知：1滴約0.04mL）根據表格中的數據回答如下問題：

第1問:計算上面三個空？并且滴定終點時消耗堿多少?

VNaOH(mL)0.0010.0015.0018.0019.0019.96pH1.001.501.803.103.60VNaOH(mL)20.0020.0421.0025.0030.0035.00pH11.4012.0012.3012.50思考二4.007.0010.00pH1210864210203040突變范圍V(NaOH)mL酸堿中和滴定曲線

如果酸堿指示劑的顏色在pH突變范圍內發(fā)生明顯的改變，誤差大嗎?酚酞甲基橙滴定終點

用指示劑來判斷終點的酸堿中和滴定是一個非常精確的定量實驗。結論：———5.0———8.0———甲基橙石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色堿色紅色

橙色———8.2———10.0———紅色

紫色

藍色淺紅色無色紅色黃色

酸堿中和滴定指示劑的選擇原則：

指示劑的變色范圍一般不大于2個pH單位。變色明顯，便于觀察，用量一般2~3滴。指示劑的變色范圍一般要在突躍范圍內。放置滴定管酸式滴定管堿式滴定管滴定管用于測定標準液或待測液的準確體積滴定管的構造特點：酸式滴定管————————，堿式滴定管———————————。玻璃活塞橡皮套加玻璃珠滴定管上有刻度線，標明了最大體積和使用溫度3、滴定管使用注意事項：⑴酸式滴定管：不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸⑵堿式滴定管：不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液

在注入待裝液體前，必須使液體恢復至室溫。滴定管下端有氣泡，必須排除；排除方法為：⑸滴定管使用前，應檢查滴定管下端是否漏液和存在氣泡⑹滴定管讀數必須————刻度線平視俯視刻度線，讀數結果————仰視刻度線，讀數結果————偏低偏高規(guī)律：仰視或俯視刻度線，眼睛看前點，液面凹面在后點三、中和滴定操作過程（以標準鹽酸滴定NaOH為例）1、準備工作：⑴、滴定管：①檢查滴定管是否————以及下端—————————；②滴定管洗滌：用蒸餾水洗滌酸式滴定管后再用——————洗滌2～3次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用——————洗滌2～3次；③裝液：將標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管、將待測NaOH溶液裝入堿式滴定管至“0”刻度線上方——————處，并排除滴定管嘴尖處的—————；④調整液面：將滴定管中的標準液或待測液的液面調整到—————（或—————以下某刻度），記下刻度漏液是否有氣泡標準液待測液2～3cm氣泡“0”刻度“0”刻度堿式滴定管左手拇指在前食指在后操作要領：拿住橡皮管中玻璃珠靠上的部位，擠壓時，不可用力按玻璃棒，不能按玻璃珠以下部位，否則，放手時，容易形成氣泡堿式滴定管使用向下擠壓玻璃珠右手：拿住錐形瓶，并不斷旋轉振蕩2、滴定過程：堿式滴定管紅色⑵用————握活塞旋轉開關，————不斷旋轉振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中———————————和滴定管——————，至————變成————，且半分鐘不褪色為止，記下滴定管刻度左手右手溶液顏色變化液流速度紅色無色⑶重復上述操作——————次，算出消耗標準液體積的——————2～3平均值⑴用—————————量取一定體積的待測液（NaOH)于錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑（酚酞試液），待測液變成—————3、結果計算：用上述標準液體積的平均值進行計算中和滴定的操作順序：檢漏水洗潤洗裝液調零移液指示劑滴定讀數計算中和滴定的操作順序：檢漏水洗潤洗裝液調零移液指示劑滴定讀數計算中和滴定的操作順序：檢漏水洗潤洗裝液調零移液指示劑滴定讀數計算中和滴定的操作順序：檢漏水洗潤洗裝液調零移液指示劑滴定讀數計算中和滴定的操作順序：檢漏水洗潤洗裝液調零移液指示劑滴定讀數計算中和滴定的操作順序：檢漏水洗潤洗裝液調零移液指示劑滴定讀數計算中和滴定的操作順序：檢漏水洗潤洗裝液調零移液指示劑滴定讀數計算中和滴定的操作順序：檢漏水洗潤洗裝液調零移液指示劑滴定讀數計算誤差判斷依據：C測

=C標×V標

V測⑵中和反應終點判斷不準確⑴參加反應的酸或堿溶液的體積測量不準確中和滴定實驗產生誤差的原因：①洗滌儀器(滴定管、移液管、錐形瓶)；②氣泡；③體積讀數(仰視、俯視)；④指示劑選擇不當；⑤雜質的影響；⑥操作(如用力過猛引起待測液外濺等)。

中和滴定過程中，容易產生誤差的6個方面是：1、因儀器潤洗不當引起的誤差：（1）盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗。誤差產生的原因(以標準液滴定待測液為例)：分析：這時標準液的實際濃度變小了，所以會使其用量有所增加，導致C測增大（2）盛裝待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗。分析：這時實際n測減小，所以會使V標減小，導致C測減?。?）錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗。分析：這時待測液的實際總量變多了，使標液的用量增加，導致C測增大思考：若錐形瓶中含有少量蒸餾水，對C測是否有影響？答案：無影響2.讀數不規(guī)范（1）滴定前仰視，滴定后俯視。分析：V標偏小，導致C測偏小。滴定前滴定后讀出值實際值（2）滴定前俯視，滴定后仰視。分析：V標偏大，導致C測偏大。滴定前滴定后實際值讀出值思考：

1.取待測液時，先仰視，后俯視，對

測定結果有何影響？

2.取待測液時，先俯視，后仰視，對測定結果有何影響？（1）盛裝標準液的滴定管漏液。分析：這樣會使標準液的實際用量增加，導致C測偏大。（2）盛標準液的滴定管滴前尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中，氣泡變小或消失，最后無氣泡。分析：對于氣泡前有后無，會使V標實際變多，致使C測偏大（3）滴定過程中，將標準液滴到錐形瓶外。分析：這樣會使標準液的實際用量增加，導致C測偏大。3.操作不當（4）移液時，將移液管尖嘴處的殘留液吹入錐形瓶中。分析：使待測液的總量變多，從而增加標準液的用量，使C測偏大。（5）滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將待測液濺出。分析：這時會使待測液的總量變少，從而標準液的用量也減少，使C測偏?。?）滴定終點時滴定管尖嘴處半滴尚未滴下，或一滴標準液附著在錐形瓶內壁上未流下。分析：這樣使標準液用量增大，所以會造成C測的值偏大。思考：在滴定接近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴處的標準液至錐形瓶中，對測定結果有無影響？4.終點判斷不準（1）強酸滴定強堿時，甲基橙由黃色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不恢復黃色時停止滴定。分析：重點時的顏色變化應該是由黃色變?yōu)槌壬?，所以，這屬于過晚估計終點，C測偏大。（2）強堿滴定強酸時，酚酞由無色變?yōu)榉奂t時立即停止滴定。分析：30s后溶液可能又變成無色，而導致C測的值偏小5.標準液配置不當（1）用含有Na2CO3雜質的NaOH配置標液來測定鹽酸的濃度。（2）用含有Na2CO3雜質的KOH配置標液來測定鹽酸的濃度（3）用NaOH配置的因存放不當而變質的標準液滴定鹽酸的濃度。用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對V（酸）和C（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）

A、盛標準酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定

，

。

B、振蕩時液體飛濺出來

，。

C、開始讀標準酸時用仰視

，

。D、終點讀標準酸時用俯視

，