鹽類的水解 省賽獲獎-完整版課件

§3.3鹽類的水解（第2課時）影響鹽類的水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用1.什么是鹽類的水解？2.鹽類水解的實質(zhì)是什么？3.鹽類水解的特點是什么？復(fù)習(xí)提問復(fù)習(xí)回顧

生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立新的平衡（促進(jìn)水的電離）。

2.鹽類水解的實質(zhì)：

在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。

1.鹽類的水解：3.特點：可逆、吸熱、微弱你認(rèn)為影響鹽類水解平衡的因素可能有哪些？交流·研討§3.3鹽類的水解一、影響鹽類水解的主要因素越弱越水解

1.內(nèi)因：2.外因：科學(xué)探究通過實驗探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。探究目的：探究過程：1.從反應(yīng)物性質(zhì)考慮，F(xiàn)eCl3是否易發(fā)生水解？水解生成物是什么？寫出其水解反應(yīng)的方程式。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+條件移動方向n(H+)pHFe3+水解程度現(xiàn)象升溫通HCl加水加Fe粉加NaHCO3加FeCl3顏色加深顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀、有氣泡顏色加深越熱越水解

2.試分析不同條件對該平衡的影響，并填寫下表。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+科學(xué)探究條件移動方向n(H+)pHFe3+水解程度現(xiàn)象升溫通HCl加水加Fe粉加NaHCO3加FeCl3顏色加深顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀、有氣泡顏色加深2.試分析不同條件對該平衡的影響，并填寫下表。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+科學(xué)探究§3.3鹽類的水解一、影響鹽類水解的主要因素越弱越水解1.內(nèi)因：2.外因：溫度：越熱越水解濃度：越稀越水解離子效應(yīng)：促進(jìn)或抑制①在實驗室中配制氯化鐵溶液時，如果將氯化鐵溶解在蒸餾水中，過一段時間溶液中會出現(xiàn)渾濁。你能解釋一下原因嗎？思考·交流Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+②那么該如何配制氯化鐵溶液才能防止這種現(xiàn)象呢？思考·交流

配制氯化鐵溶液常將氯化鐵溶解在鹽酸中，然后再加水稀釋；或者氯化鐵溶解在蒸餾水中，再向其中加入適量鹽酸。1.配制和保存易水解的鹽溶液①配制FeCl3溶液，應(yīng)加少量的

;稀鹽酸配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的

。②配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的

。同種酸稀硫酸二、鹽類水解反應(yīng)的利用2.判斷鹽溶液的酸堿性（1）NaHCO3（2）KCl（3）Cu(NO3)2（4）KClO（5）NaF二、鹽類水解反應(yīng)的利用堿性中性酸性堿性堿性3.判斷可水解的鹽溶液蒸發(fā)后的產(chǎn)物(1)把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是Fe2O3。為什么？△2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl二、鹽類水解反應(yīng)的利用(2)Al2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？Al2(SO4)3+6H2O3H2SO4+2Al(OH)33H2SO4+2Al(OH)3===Al2(SO4)3+6H2O二、鹽類水解反應(yīng)的利用3.判斷可水解的鹽溶液蒸發(fā)后的產(chǎn)物4.判斷某些活潑金屬與水解顯酸性的鹽溶液的反應(yīng)

把Mg粉放入NH4Cl溶液，劇烈反應(yīng)有氣體放出，有刺激性氣味。為什么？二、鹽類水解反應(yīng)的利用NH4++H2ONH3?H2O+H+Mg+2H+===Mg2++H2↑5.草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性兩種鹽的水解相互促進(jìn)CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4++H2ONH3?H2O+H+NH3?H2O===NH3+H2O二、鹽類水解反應(yīng)的利用藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液6.泡沫滅火器的原理Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-總化學(xué)方程式：Al3++3HCO3