基礎化學：第二章 稀溶液的依數(shù)性1_第1頁
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文檔簡介

第二章稀溶液的依數(shù)性ΔTb=Kb·bB

ΔTf=

Kf·bB

ΠV=nRT

或Π=cRT第三章酸堿解離平衡（注意、的對應關系）第四章

緩沖溶液同離子效應時：第五章難溶強電解質(zhì)溶液的

沉淀溶解平衡純水中：溶解度計算溶度積規(guī)則的應用：離子積Qc第六章化學熱力學基礎熱效應的計算：△rH

＝Σ△fH(生成物)－Σ△fH(反應物)△rH＝Σ△cH(反應物)－Σ△cH(生成物)蓋斯定律利用狀態(tài)函數(shù)特性計算△rG＝△rH－T△rS

△rGm＝∑△fGm(生成物)－∑△fGm（反應物）自由能的計算有關平衡常數(shù)的計算1、表達式寫法與多重平衡規(guī)則2、平衡常數(shù)與吉布斯自由能變化的關系3、溫度對平衡常數(shù)的影響第七章化學動力學基礎一、簡單級數(shù)反應的動力學方程與特點[t]-1基本方程式c0-c=kt半衰期(t1/2)0.693/k1/kc０c０/2k反應級數(shù)一級反應二級反應零級反應k的量綱[c]-1[t]-1[c][t]-1二、溫度對反應速率的影響第八章氧化還原反應與電極電勢寫出電極反應并能斯特方程，討論酸度、沉淀、配位等影響第十二章配位化合物根據(jù)平衡常數(shù)的計算（未知數(shù)的設定）A=kbc-

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