《共價鍵》名師教案

PAGE6共價鍵教學(xué)目標(biāo)：1、使學(xué)生認(rèn)識共價鍵的形成和實(shí)質(zhì)，了解共價鍵的特征。2、使學(xué)生了解共價鍵的主要類型，能利用電負(fù)性判斷共價鍵的極性。3、了解σ鍵和π鍵的區(qū)別，會判斷共價鍵的極性4、體會拼接模型帶來的成就感和愉悅感，同時鍛煉學(xué)生的語言表達(dá)能力。教學(xué)重點(diǎn)：了解σ鍵和π鍵的區(qū)別，會判斷共價鍵的極性教學(xué)難點(diǎn)：了解σ鍵和π鍵的區(qū)別，會判斷共價鍵的極性教學(xué)方法：啟發(fā)，講解，觀察，練習(xí)，動手操作教學(xué)用具：PPT、電子云模型課時安排：1課時教學(xué)內(nèi)容：一、【設(shè)置疑惑，導(dǎo)入新課】

【回顧舊知】【高考改編】【PPT】1下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是下列屬于共價化合物的是通過兩個高考改編練習(xí)題，回顧共價鍵的定義以及學(xué)過的判斷共價鍵的方法?！綪PT】【板書】共價鍵模型一、共價鍵的形成條件1、非金屬元素原子電負(fù)性相等或者相差不大形成的化學(xué)鍵?！咀灾鲗W(xué)習(xí)1】請閱讀課本P31——P32回答以下問題：1氫原子間距離與能量的關(guān)系是怎樣的2為什么會出現(xiàn)這種情況3總結(jié)共價鍵的形成、概念、本質(zhì)?！景鍟?、成鍵原子一般有為成對電子，用來相互配對成鍵（自旋相反）3、成鍵原子的原子軌道在空間重疊使體系能量降低?！景鍟俊綪PT】二、共價鍵分類【活動探究1】【環(huán)節(jié)一】書寫H、Cl的價電子軌道表示式【環(huán)節(jié)二】根據(jù)書寫，小組合作判斷HCl、Cl2分子中共價鍵類型，并選出合適的電子云模型模擬共價鍵的形成過程。【環(huán)節(jié)三】小組派代表模擬講解。【總結(jié)】σ鍵成鍵特點(diǎn)：1沿鍵軸（兩核的連線）方向“頭碰頭”重疊成鍵2σ鍵可以沿鍵軸旋轉(zhuǎn)；3σ鍵較穩(wěn)定，存在于一切共價鍵中。【活動探究2】【環(huán)節(jié)一】寫出N2的結(jié)構(gòu)式：N原子的價電子軌道表示式：【環(huán)節(jié)二】根據(jù)書寫，小組合作思考氮?dú)夥肿又泄矁r鍵可能的形成過程，并選出合適的電子云模型模擬共價鍵的形成過程?！经h(huán)節(jié)三】小組派代表模擬講解。【總結(jié)】【PPT】

【反饋練習(xí)】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A①②③B③④⑤⑥C①③⑥D(zhuǎn)③⑤⑥【自主學(xué)習(xí)2】請大家閱讀課本P34，思考：1、為什么是Cl2是雙原子分子氨氣的分子式是NH3而不是NH22、下面那個是共價鍵正確的形成圖說明什么？

【板書】共價鍵的方向性和飽和性【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本P35，并觀察圖2-1-7和圖2-1-8，思考以下問題：1、H2、Cl2、HCl中成鍵電子在兩個原子周圍出現(xiàn)概率是否相同為什么2、為什么Cl2中Cl化合價是0價為什么HCl中Cl化合價是-1價【板書】共價鍵分為極性鍵和非極性鍵【反饋練習(xí)】關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（）A、分子中共含有8個極性鍵B、分子中不含非極性鍵C、分子中只含σ鍵D、分子中含有1個π鍵【感悟高考】【改編】關(guān)于下列分子的說法不正確的是

BO-H鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵的極性C屬于共價化合物D分子中只含有極性鍵【高考題改編】3CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，請回答：CO結(jié)構(gòu)式為其中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為_______HCN結(jié)構(gòu)式為其中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為________4C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為【談收獲課堂小結(jié)】【板書】共價鍵模型一、共