2022-2023學(xué)年廣東省廣州市越秀區(qū)高二上學(xué)期適應(yīng)性測試化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page2020頁，共=sectionpages2020頁試卷第=page1919頁，共=sectionpages2020頁廣東省廣州市越秀區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期適應(yīng)性測試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．我國成功舉辦的第24屆冬奧會備受關(guān)注，化學(xué)物質(zhì)在運(yùn)動會中發(fā)揮了廣泛的用途。下列說法不正確的是A．油脂可為運(yùn)動員提供能量B．合成纖維可作為制作運(yùn)動服的材料C．場館光伏發(fā)電所用的太陽能電池的主要材料為硅D．速滑館“冰絲帶”采用CO2跨臨界直冷制冰是化學(xué)變化【答案】D【詳解】A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為動物提供能量，所以油脂可為運(yùn)動員提供能量，A正確；B．合成纖維具有很好的柔軟性、彈性和韌性，能給人以舒適感，可用于紡織，可作為制作運(yùn)動服的材料，B正確；C．硅可用于生產(chǎn)太陽能電極板，所以可用于光伏發(fā)電生產(chǎn)太陽能電池，C正確；D．CO2跨臨界直冷制冰是利用CO2狀態(tài)改變時(shí)吸熱的原理，屬于物理變化，D不正確；故選D。2．下圖為火山口附近硫元素的存在示意圖，下列說法不正確的是A．火山爆發(fā)有可能引發(fā)酸雨 B．SO2有毒，不能用作食品添加劑C．S具有氧化性，能與Cu化合為Cu2S D．圖中含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化包含非氧化還原反應(yīng)【答案】B【詳解】A．火山爆發(fā)產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、SO3、H2SO3、H2SO4，SO2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3被氧化產(chǎn)生H2SO4，SO3與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，H2SO4隨雨水降落形成酸雨，故火山爆發(fā)有可能引發(fā)酸雨，A正確；B．SO2有毒，但SO2同時(shí)具有還原性，可以用于除去葡萄酒中的氧氣，防止食品氧化變質(zhì)，因此在一定范圍內(nèi)添加，也能用作食品添加劑，B錯(cuò)誤；C．S的化合價(jià)為0價(jià)，介于最高+6價(jià)和最低-2價(jià)之間，因此S單質(zhì)具有氧化性，但其氧化性比較弱，能與Cu化合為Cu2S，C正確；D．在圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系中，SO2、H2SO3中S元素為+4價(jià)，SO2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3；在SO3、H2SO4中S元素為+6價(jià)，SO3與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，在上述轉(zhuǎn)化過程中元素化合價(jià)不變，因此上述反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。3．2022年6月5日神舟十四號通過長征系列運(yùn)載火箭成功發(fā)射，騰飛中國離不開化學(xué)。下列有關(guān)說法正確的是A．火箭燃料偏二甲肼、煤油、氫氣等屬于可再生能源B．神舟十四號所使用的有機(jī)溫控涂層屬于天然高分子材料C．宇航員在太空所食用的八寶粥(含糯米、紅豆等)不含糖類物質(zhì)D．天和核心艙的柔性太陽電池翼的主要成分金屬鋁主要通過電解熔融氧化鋁制得【答案】D【詳解】A．偏二甲肼、氫氣等屬于可再生能源，煤油來自石油分餾，屬于不可再生能源，A不正確；B．有機(jī)溫控涂層(如聚二甲基硅氧烷)，是由二甲基硅氧烷通過加聚反應(yīng)生成，屬于人造高分子材料，B不正確；C．八寶粥(含糯米、紅豆等)中含有淀粉，淀粉屬于糖類，C不正確；D．氯化鋁的熔點(diǎn)雖然低，但其熔融時(shí)不導(dǎo)電，無法進(jìn)行電解，所以金屬鋁主要通過電解熔融氧化鋁制得，D正確；故選D。4．化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是選項(xiàng)生產(chǎn)活動化學(xué)原理A利用海帶提碘I-可被氧化B利用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃HF可與SiO2反應(yīng)生成SiF4和H2OC使用碳納米管、石墨烯制作新型電池碳納米管、石墨烯均可燃燒生成CO2D醫(yī)院采用高溫蒸煮、紫外線照射消毒高溫蒸煮、紫外線照射均可使蛋白質(zhì)變性A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．海帶提碘時(shí)，燃燒將有機(jī)碘轉(zhuǎn)化為I-，再通Cl2或加H2O2將I-氧化為I2，A不符合題意；B．HF能腐蝕玻璃，發(fā)生反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，從而制成磨砂玻璃，B不符合題意；C．使用碳納米管、石墨烯制作新型電池，利用的是其具有良好的導(dǎo)電能力，不是利用其易燃生成CO2的性質(zhì)，C符合題意；D．高溫蒸煮、紫外線照射，都能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而達(dá)到消毒目的，D不符合題意；故選C。5．碳中和是我國的生態(tài)文明建設(shè)目標(biāo)。某科研小組在一定溫度下2L的密閉容器中，研究反應(yīng)：，若0~10s內(nèi)消耗了2molCH4，下列說法正確的是A．升高體系溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度C．0~10s內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率為v(CO)=0.1mol/(L·s)D．當(dāng)CH4、CO2、CO與H2物質(zhì)的量之比為1∶1∶2∶2，反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】B【詳解】A．升高體系溫，物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子數(shù)目增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，A錯(cuò)誤；B．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而可提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度，B正確；C．0~10s內(nèi)用CH4表示的平均反應(yīng)速率為v(CH4)=，根據(jù)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，可知0~10s內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率為v(CO)=2v(CH4)=0.2mol/(L·s)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：CH4、CO2、CO與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2∶2，而不能根據(jù)物質(zhì)的量的比為1∶1∶2∶2就判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6．某水果電池裝置圖如下，已知臍橙果肉含酸性電解質(zhì)，下列有關(guān)說法不正確的是A．Zn片做負(fù)極，放電時(shí)質(zhì)量不斷減小B．電流從Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片C．Zn片表面電極反應(yīng)：D．該裝置能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能→電能→光能【答案】C【分析】Zn的金屬活動性比Cu強(qiáng)，則Zn作負(fù)極，Cu作正極?！驹斀狻緼．由分析可知，Zn片做負(fù)極，放電時(shí)Zn-2e-=Zn2+，質(zhì)量不斷減小，A正確；B．在原電池中，電流由正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，則電流從Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片，B正確；C．Zn片作負(fù)極，在其表面Zn失電子生成Zn2+，電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，C不正確；D．該裝置屬于原電池，將化學(xué)能→電能，導(dǎo)致二極管發(fā)光，即又發(fā)生電能→光能，D正確；故選C。7．鐵是目前產(chǎn)量最大、使用最廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵及其化合物說法正確的是A．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板是因?yàn)镕e3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)B．向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液制備Fe(OH)3膠體C．工業(yè)生產(chǎn)上可用高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)冶煉金屬鐵D．紅熱的鐵與水蒸氣充分反應(yīng)生成紅棕色的Fe2O3和氫氣【答案】A【詳解】A．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，則Fe3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，A正確；B．向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液將直接生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體時(shí)，是將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，B不正確；C．鋁的成本比鐵高，高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)不用于工業(yè)煉鐵，只用于野外作業(yè)，C不正確；D．紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下充分反應(yīng)，生成黑色的Fe3O4和氫氣，D不正確；故選A。8．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴B．1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)得到1mol乙酸乙酯C．光照條件下，1mol乙烷與反應(yīng)最多可得6molHClD．如圖試管中等體積與充分反應(yīng)后，飽和溶液將充滿試管【答案】C【詳解】A．葡萄糖和果糖的分子式為C6H12O6，含有碳、氫、氧三種元素，屬于烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；B．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol乙酸與1mol乙醇不能完全反應(yīng)生成1mol乙酸乙酯，故B錯(cuò)誤；C．1mol乙烷中有6mol氫原子，1mol乙烷與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成6molHCl，故C正確；D．與反應(yīng)生成一氯甲烷是氣體，充分反應(yīng)后加入飽和溶液不可能充滿試管，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫不正確的是A．在溶液中加入稀硫酸：B．向溶液中滴加溶液：C．工業(yè)上用綠礬處理廢水中的：D．用酸性溶液檢測空氣中的含量：【答案】B【詳解】A．溶液中加入稀硫酸生成硫酸鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫和水，故離子方程式為，故A正確；B．向溶液中滴加溶液生成碳酸鈉和水，故離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．氧化亞鐵離子生成鐵離子，本身還原為Cr3+，故離子方程式為，故C正確；D．酸性氧化生成硫酸根，本身還原為Mn2+，故離子方程式為，故D正確；故選B。10．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y是地殼中含量最高的金屬元素，其中W和Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞ZB．簡單離子半徑：X＞Y＞ZC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y＞XD．Z與W、X、Y均可形成含離子鍵的化合物【答案】A【分析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W核外電子排布式是2、4，W為C元素；X原子半徑是短周期主族元素中最大的，則X是Na元素；Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y是Al元素，其中W和Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，則Z最外層電子數(shù)為4+3=7，Z為Cl元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W是C，X是Na，Y是Al，Z是Cl元素。A．物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：固體＞液體＞氣體，W是C，Z是Cl元素，C元素形成的單質(zhì)金剛石、石墨、C60都是固體，而Cl元素的單質(zhì)是Cl2呈氣態(tài)，因此物質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞Z，A正確；B．X是Na，Y是Al，Z是Cl元素，它們形成的離子Na+、Al3+核外電子排布是2、8，Cl-核外電子排布是2、8、8，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子排布相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就就越小，故離子半徑：Z(Cl-)＞X(Na+)＞Y(Al3+)，B錯(cuò)誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性：Na＞Al，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X＞Y，C錯(cuò)誤；D．C、Cl兩種元素形成的化合物CCl4為共價(jià)化合物，Al與Cl兩種元素形成的化合物AlCl3也為共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。11．NaH與水發(fā)生反應(yīng)：?，F(xiàn)將0.01molNaH與適量的水完全反應(yīng)，得到100mL溶液。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中NaH失去電子的數(shù)目為0.02NAB．該反應(yīng)中產(chǎn)生的體積約為0.224LC．所得溶液中濃度為1mol/LD．0.01molNaH固體中，質(zhì)子數(shù)為0.12NA【答案】D【詳解】A．

H由-1價(jià)升高為0價(jià)，該反應(yīng)中NaH失去電子的數(shù)目為0.01NA，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中產(chǎn)生H2的體積約為0.01mol×22.4L/mol=0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，但是題目中無標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不能計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．

所得溶液中OH?濃度為

=0.1mol?L?1，故C錯(cuò)誤；D．

0.01molNaH固體中，質(zhì)子數(shù)為0.01mol×(11+1)NA/mol=0.12NA，故D正確；故選D。12．某有機(jī)化合物是一種重要的藥物合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)說法正確的是A．分子式為 B．可發(fā)生取代反應(yīng)生成環(huán)狀化合物C．可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生氧化反應(yīng) D．1mol該物質(zhì)最多能與2mol反應(yīng)【答案】B【分析】A中根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式直接判斷；B中根據(jù)含有的官能團(tuán)進(jìn)行判斷；C中根據(jù)碳碳雙鍵的官能團(tuán)進(jìn)行判斷；D中根據(jù)能與碳酸氫鈉反應(yīng)羧基反應(yīng)判斷；【詳解】A．根據(jù)已知中的結(jié)構(gòu)簡式判斷其分子式為C5H8O3，故A不正確；B．該有機(jī)物中含有羧基和羥基，故能發(fā)生取代反應(yīng)，羧基和羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，形成環(huán)內(nèi)酯，故B正確；C．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，故能發(fā)生加成反應(yīng)，故C不正確；D．該有機(jī)物中含有1個(gè)羧基，故1mol該物質(zhì)最多能與1mol反應(yīng)，故D不正確；故選答案B；【點(diǎn)睛】此題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意官能團(tuán)的判斷。13．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A探究氨氣是否具有還原性向一干燥集氣瓶同時(shí)通入純凈的氨氣和氯氣，觀察是否有白煙產(chǎn)生B檢驗(yàn)Na2SO3樣品是否變質(zhì)取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象C探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察是否產(chǎn)生無色氣體A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．干燥集氣瓶中同時(shí)通入氨氣和氯氣，若有白煙產(chǎn)生，表明發(fā)生反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，從而證明NH3具有還原性，A正確；B．待測樣品溶于蒸餾水，加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，不管Na2SO3樣品是否變質(zhì)，都能生成BaSO4沉淀，B不正確；C．不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，雖然反應(yīng)速率不同，但看不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無法確定濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C不正確；D．因?yàn)橐掖己退寄芘c鈉反應(yīng)生成氫氣，所以往乙醇中加入一小粒金屬鈉，不管是否有水存在，都有氫氣產(chǎn)生，則無法判斷乙醇中是否有水，D不正確；故選A。14．在通風(fēng)櫥進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe與Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀的氧化性強(qiáng)于濃D．根據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象，可知Fe作該原電池的正極【答案】C【詳解】A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色，是因?yàn)镹O轉(zhuǎn)化為NO2，則化學(xué)方程式為：，A正確；B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明，一開始濃硝酸被還原得到二氧化氮，則鐵被氧化、而鐵沒有溶解，說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，B正確；C．硝酸氧化性強(qiáng)弱取決于得電子能力的大小、與得到電子數(shù)目的多少無關(guān)、也即與還原產(chǎn)物中N元素化合價(jià)無關(guān)，不能根據(jù)Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象說明稀的氧化性強(qiáng)于濃，C不正確；D．根據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象，可知硝酸在鐵表面得到電子被還原轉(zhuǎn)化為二氧化氮，則Fe作該原電池的正極，D正確；答案選C。15．某金屬M(fèi)g—空氣電池裝置示意圖如下，下列有關(guān)說法不正確的是A．碳材料作原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)，金屬M(fèi)g失去電子C．放電時(shí)，OH-向碳材料遷移D．電池工作的總反應(yīng)為【答案】C【分析】從金屬M(fèi)g—空氣電池裝置示意圖中可以看出，Mg的金屬活動性強(qiáng)，作原電池的負(fù)極，通入空氣的碳電極作原電池的正極。電池工作時(shí)，負(fù)極2Mg-4e-=2Mg2+，正極O2+2H2O+4e-=4OH-?！驹斀狻緼．由分析可知，碳材料作原電池正極，O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．金屬M(fèi)g作原電池的負(fù)極，放電時(shí)，金屬M(fèi)g失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動，則放電時(shí)，OH-向Mg電極遷移，C不正確；D．電池工作時(shí)，負(fù)極2Mg-4e-=2Mg2+，正極O2+2H2O+4e-=4OH-，則總反應(yīng)為，D正確；故選C。16．Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。從某金屬廢渣(主要含、)中提取鎵并制備GaN的工藝流程如下。下列說法不正確的是A．“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B．濾渣的主要成分為C．電解過程中元素被還原D．制備的反應(yīng)為，作氧化劑【答案】B【分析】金屬廢渣(主要含、)加入氫氧化鈉，與氫氧化鈉反應(yīng)，不與氫氧化鈉反應(yīng)，過濾得到濾渣為氧化鐵，濾液中為氫氧化鈉、NaGaO2，濾液進(jìn)行電解得到Ga，Ga和氨氣反應(yīng)生成GaN，據(jù)此分析解題。【詳解】A．Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，根據(jù)氧化鋁與氫氧化鈉應(yīng)方程式得到“堿浸”過程中與NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．由分析知，濾渣的主要成分為，故B錯(cuò)誤；C．電解時(shí)，NaGaO2得電子轉(zhuǎn)化為Ga，發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．制備的反應(yīng)為，GaN中N為-3價(jià)，Ga為+3價(jià)，故NH3中的N元素化合價(jià)不變，但是H元素的化合價(jià)降低，NH3作為氧化劑，故D正確；故選B。二、工業(yè)流程題17．21世紀(jì)被稱為海洋經(jīng)濟(jì)時(shí)代，工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示，請根據(jù)題意回答下列問題：(1)粗鹽常含有少量、、，提純過程中所用試劑包括_______(填化學(xué)式)，檢驗(yàn)所得精鹽中已除盡的方法是_______。(2)將飽和食鹽水進(jìn)行電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)若將電解所得溶于水，此時(shí)所得溶液中具有氧化性的含氯微粒有_______。(4)提溴時(shí)，不采用直接蒸餾得到的方法，而是經(jīng)過上述①②③流程的原因是_______，請寫出其中用水溶液吸收的反應(yīng)離子方程式_______。(5)用苦鹵進(jìn)行制鎂的過程中，生成的經(jīng)一系列處理后得到無水氯化鎂，再電解制鎂，請寫出電解過程的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮?1)

、、、

取少量精鹽于小試管中，加水溶解，滴加少量溶液，無白色沉淀生成，則已除盡(2)(3)、HClO、(4)

富集，減少蒸餾過程中的能耗

(5)【分析】海水曬鹽時(shí)，粗鹽析出，剩下的溶液稱為苦鹵。粗鹽去除泥沙、、、后得到精鹽，溶于水電解，可得到H2、Cl2、NaOH；苦鹵中含有Ca2+、Mg2+、Cl-等，將溴富集(經(jīng)氧化、空氣吹出、SO2吸收、Cl2氧化處理)后制得Br2；提取Br2后的溶液中加入熟石灰，生成Mg(OH)2沉淀，再經(jīng)溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、去除結(jié)晶水、熔融電解等操作，制得Mg。（1）粗鹽中常含有少量、、，提純過程中需注意：BaCl2應(yīng)在Na2CO3的前面加入，NaOH最好在Na2CO3的前面加入，過量的Na2CO3、NaOH用鹽酸除去，則所用試劑包括、、、；檢驗(yàn)所得精鹽中已除盡時(shí)，加入BaCl2無沉淀，方法是：取少量精鹽于小試管中，加水溶解，滴加少量溶液，無白色沉淀生成，則已除盡。答案為：、、、；取少量精鹽于小試管中，加水溶解，滴加少量溶液，無白色沉淀生成，則已除盡；（2）將飽和食鹽水進(jìn)行電解，生成H2、Cl2、NaOH，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。答案為：；（3）若將電解所得Cl2溶于水，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，此時(shí)所得溶液中具有氧化性的含氯微粒有Cl2、HClO、ClO-。答案為：Cl2、HClO、ClO-；（4）海水中Br-濃度很小，若直接氧化后蒸餾，需要消耗大量的熱能，所以提溴時(shí)，不采用直接蒸餾得到的方法，而是經(jīng)過上述①②③流程的原因是：富集，減少蒸餾過程中的能耗；用水溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4和HBr，離子方程式。答案為：富集，減少蒸餾過程中的能耗；；（5）電解熔融的MgCl2，生成Mg和Cl2，化學(xué)方程式：。答案為：。【點(diǎn)睛】若將MgCl2溶液蒸干灼燒，將發(fā)生水解，最終生成MgO等。18．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要作用，請根據(jù)題意回答下列有關(guān)問題：Ⅰ.工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下：(1)合金網(wǎng)上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(2)吸收塔中通入空氣的目的是_______。(3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生尾氣污染空氣，可用NH3還原法去除尾氣中的氮氧化物。請配平相關(guān)反應(yīng)的方程式___________________—______________。Ⅱ.化肥工業(yè)產(chǎn)生的氨氮廢水(主要含)，可造成水體富營養(yǎng)化。某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)處理氨氮廢水流程如下：(4)過程①生成的氨可趕出并回收。請寫出加入NaOH溶液時(shí)的離子方程式_______。(5)過程②中控制溶液為酸性，在微生物作用下實(shí)現(xiàn)，請寫出該過程的離子方程式_______。(6)過程③：一定條件下向廢水中加入，實(shí)現(xiàn)，稱為反硝化過程。其中的作用為_______?！敬鸢浮?1)(2)使NO充分吸收轉(zhuǎn)化為HNO3(3)(4)(5)(6)還原劑【分析】氮?dú)馀c氫氣在鐵的催化作用下反應(yīng)生成氨氣，氨氣在鉑銠合金的催化作用下發(fā)生氧化反應(yīng)，生成一氧化氮和水，一氧化氮、空氣、水作用生成硝酸，硝酸與氨反應(yīng)生成硝酸銨。（1）NH3、O2在合金網(wǎng)上發(fā)生反應(yīng)，生成NO和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為。答案為：；（2）NO與水不反應(yīng)，通入空氣，O2能將NO氧化為NO2，與水反應(yīng)生成HNO3等，則吸收塔中通入空氣的目的是：使NO充分吸收轉(zhuǎn)化為HNO3。答案為：使NO充分吸收轉(zhuǎn)化為HNO3；（3）用NH3還原法去除尾氣中的NO2，利用得失電子守恒，可建立NH3與NO2的關(guān)系，8NH3——6NO2，再利用質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，從而得出配平的方程式：。答案為：；（4）過程①中，銨鹽加入NaOH溶液中，生成氨氣等，離子方程式為：。答案為：；（5）過程②中，控制溶液為酸性，微生物作用下銨鹽被O2氧化為HNO3等，該過程的離子方程式：。答案為：；（6）過程③中，一定條件下向廢水中加入CH3OH，實(shí)現(xiàn)HNO3→N2，在轉(zhuǎn)化過程中，HNO3作氧化劑，則CH3OH的作用為還原劑。答案為：還原劑。【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。三、有機(jī)推斷題19．工業(yè)上以石油裂解氣A為原料，合成食品香料E、有機(jī)溶劑G和防凍劑H的路線如下，請依據(jù)題意回答有關(guān)問題。(1)物質(zhì)A的名稱是_______。物質(zhì)C與A是同系物，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(2)有機(jī)物D含有的官能團(tuán)是_______(填名稱)。(3)反應(yīng)①屬于_______(填反應(yīng)類型)。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______。(4)有機(jī)物E久置后可發(fā)生聚合反應(yīng)，請寫出有關(guān)化學(xué)方程式_______。(5)下列有關(guān)說法不正確的是_______(填字母編號)。a.F分子中的所有原子共平面b.H在一定條件下可被氧化為c.淀粉水解所得有機(jī)物經(jīng)酶的催化可以得到Bd.利用反應(yīng)⑤可以實(shí)現(xiàn)的固定及再利用e.反應(yīng)①、②、④、⑤、⑥均為原子利用率100%的反應(yīng)(6)結(jié)合上述路線，推測可發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：物質(zhì)C→物質(zhì)M→，請寫出物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式_______?！敬鸢浮?1)

乙烯

CH3CH=CH2(2)碳碳雙鍵、羧基(3)

加成反應(yīng)

(4)。(5)ae(6)【解析】（1）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，物質(zhì)A的名稱是乙烯。物質(zhì)C與A是同系物，則C為丙烯，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2。（2）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物D含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基。（3）反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生的加成反應(yīng)，反應(yīng)③為乙醇和丙烯酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為。（4）E為，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成聚合反應(yīng)，化學(xué)方程式為。（5）a．F分子中含有飽和碳原子，具有甲烷型結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，故錯(cuò)誤；b．H在銅做催化劑加熱的條件下可被氧化為，故正確；c．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化下可以得到乙醇，故正確；d．F與二氧化碳在催化劑作用下生成G，則利用反應(yīng)⑤可以實(shí)現(xiàn)的固定及再利用，故正確；e．反應(yīng)①、④、⑤、⑥均為加成反應(yīng)，原子利用率為100%，根據(jù)元素守恒可知，反應(yīng)②除了生成D外，還生成其他產(chǎn)物，故原子利用率不是100%，故錯(cuò)誤；故選ae。（6）物質(zhì)C為CH3CH=CH2，根據(jù)反應(yīng)④⑥可知，物質(zhì)M為，M再與水反應(yīng)生成。四、實(shí)驗(yàn)題20．二氧化硫是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)等方而都有重要用途。(1)合作學(xué)習(xí)第一小組用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取，某微型實(shí)驗(yàn)裝置圖示如下，在注射器中吸入少量70%的硫酸溶液(以不接觸濾紙為準(zhǔn))。請用化學(xué)方程式表示該制取的反應(yīng)原理_______，并補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)以驗(yàn)證的氧化性。______(2)合作學(xué)習(xí)第二小組為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖：①寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)生成的化學(xué)方程式_______。②將制得的通入溶液后充分振蕩，意外發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生且溶液的酸性增強(qiáng)，請寫出反應(yīng)的離子方程式_______。③該小組同學(xué)預(yù)測：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度不斷降低，一段時(shí)間后可能還會有氫氣產(chǎn)生。為進(jìn)一步確認(rèn)所得氣體的成分，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖，請?jiān)诠┻x試劑中，選擇并將試劑名稱填寫在相應(yīng)的裝置括號內(nèi)。_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______供選試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、堿石灰。(可重復(fù)使用)④已知反應(yīng)過程中共消耗了11.2g鐵，若反應(yīng)后檢測出燒瓶內(nèi)溶液中含有的金屬陽離子有、，且此溶液最多能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣，則反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶液中含有的物質(zhì)的量為_______mol。