必修2化學(xué)能和熱能名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)市公開(kāi)課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第1頁(yè)很早以前，人們就對(duì)化學(xué)反應(yīng)孜孜不倦探索,終究化學(xué)反應(yīng)魅力何在?1.化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生出許多新物質(zhì)，能夠滿足人們物質(zhì)生活需要！2.化學(xué)反應(yīng)提供能量推進(jìn)人類社會(huì)不停進(jìn)步。思索2.1化學(xué)能與熱能第2頁(yè)反應(yīng)中能量改變白磷燃燒氨燃燒第3頁(yè)反應(yīng)中常伴伴隨能量改變，能量形式有各種，如熱能、光能、電能、聲能等第4頁(yè)第一節(jié)化學(xué)能和熱能第5頁(yè)你知道嗎?

煤、石油、天然氣主要化學(xué)成份是烴類等有機(jī)物（煤中含有大量碳），它們?nèi)紵龝r(shí)放出熱能。你一定想知道，這種能量從何而來(lái)?它與化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？石灰石（主要成份是碳酸鈣）要經(jīng)過(guò)高溫煅燒才能變成生石灰，高溫提供熱能在石灰石分解反應(yīng)中起到什么作用？第6頁(yè)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵斷裂與產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成先回顧一下：從化學(xué)鍵角度來(lái)看，化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？第7頁(yè)一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量改變關(guān)系第8頁(yè)HHHH+化學(xué)鍵斷裂：吸收能量HH+HH化學(xué)鍵形成：放出能量鍵能：形成1mol化學(xué)鍵釋放能量和斷開(kāi)1mol該

化學(xué)鍵所需能量是相同，稱之為鍵能。

鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定436kJ/mol一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量改變關(guān)系第9頁(yè)一些鍵鍵能(kJ/mol)鍵鍵能鍵鍵能H－H436C－H415.0Cl－Cl242.7O－H462.8Br－Br193.7N－H390.8I－I152.7H－Cl431.8C－C347.7H－I298.7對(duì)于某個(gè)確定化學(xué)反應(yīng)，怎樣判斷它是放出能量還是吸收能量呢？鍵能越大含該鍵分子越穩(wěn)定化學(xué)鍵越牢靠第10頁(yè)E（kJ/mol）反應(yīng)歷程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△E=183kJ/mol436kJ/mol(H2)243kJ/mol(Cl2)

2×431kJ/mol=862kJ/mol以H2+Cl2

==2HCl反應(yīng)為例：吸收放出第11頁(yè)舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成吸收能量E1釋放能量E2反應(yīng)物生成物當(dāng)E1>E2

為吸熱反應(yīng)當(dāng)E1<E2

為放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)結(jié)論：第12頁(yè)

各種物質(zhì)都貯存有化學(xué)能。不一樣物質(zhì)不但組成不一樣、結(jié)構(gòu)不一樣，所包含化學(xué)能也不一樣。一個(gè)確定化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物總能量與生成物總能量相對(duì)大小。第13頁(yè)能量反應(yīng)過(guò)程0反應(yīng)物總能量生成物總能量釋放能量能量反應(yīng)過(guò)程0反應(yīng)物總能量生成物總能量吸收能量反應(yīng)物總能量>生成物總能量是放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量<生成物總能量是吸熱反應(yīng)結(jié)論：第14頁(yè)（1）宏觀：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)中能量改變主要取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量相對(duì)大小。（2）微觀：化學(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量改變主要原因。斷鍵吸收總能量<成鍵放出總能量斷鍵吸收總能量>

成鍵放出總能量反應(yīng)物總能量>生成物總能量反應(yīng)物總能量<生成物總能量反應(yīng)放出能量反應(yīng)吸收能量2、化學(xué)反應(yīng)中能量改變遵照能量守恒定律1、化學(xué)反應(yīng)中能量改變?cè)蛐〗Y(jié)第15頁(yè)1.以下說(shuō)法中不正確是()A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量改變B.化學(xué)反應(yīng)中能量改變都表現(xiàn)為熱能改變C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)放出能量D.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)吸收能量B第16頁(yè)2、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為(

)A．920kJ

B．557kJC．436kJ D．188kJ第17頁(yè)3.已知反應(yīng):X+Y=M+N放出能量，對(duì)該反應(yīng)以下說(shuō)法中正確是()X能量一定高于MY能量一定高于NC.X和Y總能量一定高于M和N總能量D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放出能量，故反應(yīng)無(wú)須加熱C第18頁(yè)4．金剛石和石墨都是碳單質(zhì)，石墨在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ能量，以下說(shuō)法正確是（）A.金剛石與石墨互為同位素B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C.金剛石不如石墨穩(wěn)定D.等質(zhì)量石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出能量多C第19頁(yè)二、化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化：化學(xué)反應(yīng)中能量改變，通常表現(xiàn)為改變——吸熱或放熱熱量第20頁(yè)1、試驗(yàn)探究化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化第21頁(yè)化學(xué)能和熱能能夠相互轉(zhuǎn)化質(zhì)量守恒定律能量守恒定律兩個(gè)定律第22頁(yè)試驗(yàn)2-1：鋁與鹽酸反應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象觸摸到看到溫度計(jì)將鋁條加入到HCl溶液中結(jié)論和化學(xué)方程式燒杯壁發(fā)燙有大量氣體放出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑溫度升高第23頁(yè)試驗(yàn)2、測(cè)量Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)中能量改變?cè)囼?yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將晶體混合后立刻用玻璃棒快速攪拌手觸摸燒杯下部用手拿起燒杯反應(yīng)完觀察反應(yīng)方程式有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)有NH3生成燒杯變冷反應(yīng)吸熱燒杯下帶有水滴玻璃片粘到燒杯底部反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰混合物成糊狀有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O第24頁(yè)溶液溫度升高中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)H++OH-=H2O第25頁(yè)

在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，恰好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒經(jīng)過(guò)，以到達(dá)保溫、隔熱、降低試驗(yàn)過(guò)程中熱量損失目，如上圖所表示。該試驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行。第26頁(yè)思索與交流測(cè)量中和反應(yīng)熱應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？1、保溫隔熱效果一定要好。2、酸堿濃度要準(zhǔn)確。3、溫度計(jì)要讀準(zhǔn)，水銀球要全浸在4、試驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，以盡可能溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再讀。降低熱量散失。第27頁(yè)中和熱：是指在稀溶液中，酸堿中和反應(yīng)生成1mol

H2O（液態(tài)）所釋放熱量。放出熱量為57.3kJ第28頁(yè)1L1mol/L硫酸溶液與2L2mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6KJ熱量，有些人由此得出強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)中和熱為114.6KJ/mol。這種結(jié)論是否正確，為何？第29頁(yè)2、常見(jiàn)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)全部燃燒反應(yīng)中和反應(yīng)金屬與酸物質(zhì)遲緩氧化多數(shù)化合反應(yīng)鋁熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl多數(shù)分解反應(yīng)第30頁(yè)5、以下說(shuō)法正確是（）A．需要加熱化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C．電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能一個(gè)裝置D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能過(guò)程6、已知反應(yīng)物總能量高于產(chǎn)物總能量，則反應(yīng)是（）A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.有催化劑作用D.無(wú)法判斷CA第31頁(yè)7.以下反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)是（）A.活潑金屬跟酸反應(yīng)B.制造水煤氣C.酸堿中和反應(yīng)

D.鎂條燃燒8、以下反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)是（）A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.灼熱炭與CO2反應(yīng)D.甲烷在氧氣中燃燒反應(yīng)BC第32頁(yè)9、在25℃，101kPa下，1mol白磷（化學(xué)式為P4）完全燃燒放出熱量比4mol紅磷（化學(xué)式為P）完全燃燒放出熱量多。反應(yīng)方程式分別為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)由此判斷，以下說(shuō)法正確是（）A.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高B