2021年江西省上饒市清源中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021年江西省上饒市清源中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是()。參考答案：B略2.下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是A.c(S2-)=0.1mol?L-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42-B.含有大量HCO3-的溶液:NH4+、Ca2+、A1O2-、I-C.濃度為3%的H2O2溶液:H+、Fe2+、C1-、SO42-D.NH4Fe(SO4)2的溶液中:H+、Mg2+、Br-、NO3-參考答案：DA．S2-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．HCO3-的電離促進(jìn)AlO2-的水解生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．H+、Fe2+、H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．NH4Fe(SO4)2

中的鐵為+3價(jià)，離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D。3.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能引起結(jié)果偏高的是

①配制100g10％CuSO4溶液，稱(chēng)取10g硫酸銅晶體溶于90g水中

②質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％和90％的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50％的硫酸溶液

③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

A．①②

B．②③

C．③

D．①參考答案：C4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl數(shù)目為4NAB.1molCl2通入足量水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.常溫下，0.5mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為1NAD.常溫常壓下，5.6g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA參考答案：DA、標(biāo)況下，四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．1mol氯氣通入足量水中，參與反應(yīng)的氯氣只有少部分，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于1mol，故B錯(cuò)誤；C、溶液的體積不知，無(wú)法由濃度求物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有0.4mol最簡(jiǎn)式CH2，含有0.4molC原子，含有的碳原子數(shù)為0.4

NA，故D正確；故選D。5.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表格，下列說(shuō)法中不正確的是（）時(shí)間/s0500100015005.003.522.502.50

A． 500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1B． T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C． T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2D． 達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的，則c（N2O5）＞5.00mol?L﹣1參考答案：C考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的影響因素．專(zhuān)題： 化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：A．依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500s內(nèi)N2O5（g）消耗的濃度計(jì)算分解率；B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（N2O5）=2.5mol/L，計(jì)算平衡濃度結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算平衡常數(shù)，計(jì)算轉(zhuǎn)化率；C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；D．將容器的體積壓縮到原來(lái)的，各物質(zhì)的濃度先變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，而加壓平衡左移．解答： 解答：解：A．依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500s內(nèi)N2O5（g）消耗的濃度=5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3mol/（L?s），故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常數(shù)K==125，轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B正確；C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故C錯(cuò)誤；D．T1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（N2O5）=2.5mol/L，達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的，各物質(zhì)的濃度先變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，而加壓平衡左移，則c（N2O5）＞5.00mol?L﹣1，故D正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)等，難度中等．6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀

Al3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH－=Al(OH)3↓＋BaSO4↓

B．碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：

Ba2++HC03-+OH—=BaC03↓+H20

C．高錳酸鉀與乙醇制備Mn3O4納米粉體，同時(shí)生成乙醛：

6MnO4-＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH-＋10H2O

D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：Cu2++4H2O=Cu+4H++O2↑

參考答案：C7.向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是（

）A.x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)>c(SO42—)C.x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)<c(AlO2—)D.x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—)=c(Ba2+)參考答案：A略8.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是(

)A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y>WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1︰2參考答案：D9.（2008·全國(guó)Ⅰ）下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D從分子組成上看，甲基丙烯酸和甲酸丙酯相差2個(gè)氫原子，不滿(mǎn)足分子式相同，故不屬同分異構(gòu)體。

10.常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2

三種溶液中c(NH4+)：③＞①＞②

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多參考答案：B略11.在N2+3H2

2NH3的反應(yīng)中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L。則NH3的平均反應(yīng)速率是A．2.4mol/(L·s)

B．1.6mol/(L·s)

C．0.8mol/(L·s)

D．0.08mol/(L·s)參考答案：B12.聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性超過(guò)其他塑料，被稱(chēng)為“塑料王”．其合成路線如下：

三氯甲烷二氟一氯甲烷四氟乙烯

聚四氟乙烯

下列說(shuō)法中不正確的是

A．“塑料王”不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．三氯甲烷（CHCl3）可以用甲烷與氯氣的取代反應(yīng)來(lái)制取

C．四氟乙烯（CF2＝CF2）中所有的原子都在同一個(gè)平面上

D．二氟一氯甲烷（CHClF2）中所有原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略13.食品有多種分類(lèi)方法，其中之一可以把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等。綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的食品叫藍(lán)色食品，通過(guò)微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品，下面屬于白色食品的是（

）A.面粉

B.食醋

C.海帶

D.花生油參考答案：B略14.關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是

()A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成參考答案：B略15.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實(shí)驗(yàn)。（1）甲組：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入過(guò)量CaCl2，然后將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)量。確定CaCl2溶液是否過(guò)量的方法是__________________________，判斷沉淀是否洗凈的操作是________________________________________________。（2）乙組：氣體分析法用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為了減少誤差,分液漏斗中應(yīng)該用____________溶液，B中應(yīng)該用_____________________溶液，選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)，請(qǐng)問(wèn)是_____________，（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）原因是___________________。（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙兩組操作不同的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Na2CO3的含量。方案：__________________________________。用到的主要試劑：_____________________________________。用到的玻璃儀器：_____________________________________（至少2件）參考答案：(1)取少量的上層清液加入碳酸鈉溶液，若變渾濁則CaCl2過(guò)量_取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液后若不變渾濁則洗凈___(2)_______稀硫酸____

_____濃硫酸___________偏低_____

________裝置中有CO2殘留_____(3)把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3過(guò)濾洗滌烘干稱(chēng)量_____________HNO3和AgNO3_____________________________燒杯________玻璃棒__

_____漏斗略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2。能形成2種二元含氧酸。原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。核外p電子總數(shù)大于7。單質(zhì)曾被稱(chēng)為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質(zhì)能溶強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè)。單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。

（1）A原子的最外層電子排布式

，D原子共有

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）寫(xiě)出C單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式

。B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是

；分子較穩(wěn)定的是

。（填分子式）

（4）E、D同主族，位于短周期。它們的最高價(jià)氧化物中熔點(diǎn)較低的是

(填分子式或化學(xué)式)，原因是

。參考答案：（1）3s23p4，14。（1分×2）（2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）（3）H2S，HCl（1分×2）（4）CO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體。（1分×2）18.（14分）Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O。（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。當(dāng)收集的N2體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為

。②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.20mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）＝2H2（g）+O2(g)

ΔH＝+484kJ·mol-1；測(cè)得20min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.0016mol，則前20min的反應(yīng)速率υ（H2O）＝

；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

；如圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)間段內(nèi)，H2的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t1后平衡的移動(dòng)方向?yàn)?/p>

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