化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)

練習(xí)1一、選擇題1.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=–mol.由此判斷反響物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的焚燒熱為

CO的焚燒熱是已知3.6g碳在6.4g-YkJ/mol，則C與

的氧氣中焚燒，至1molO2反響生成CO時(shí)的反響熱

ΔH為A．－YkJ/mol

B．－(10X－Y)kJ/mol

C．－(5X－

kJ/mol

D．＋(10X－Y)kJ/mol以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．如右圖所示，測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯—1的氫氧化鈉溶液，分別與—1的鹽酸和—1的硫酸充分反響，B．若用50mL·L50mL·L50mL·L兩反響測(cè)定的中和熱不相等C．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水沖刷后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液D．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要素來(lái)凝視滴定管內(nèi)溶液液面的變化4.已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

C(s)

＋O2(g)==CO2(g)

△H=

－

mol2H

2(g)

＋O2(g)==2H2O(g)

△H=

－

mol現(xiàn)有炭粉和

H2組成懸浮氣，使其在

O2中完好焚燒，共放出的熱量，則炭粉與

H2的物質(zhì)的量之比是A．1：1

B．1：2

C．2：3

D．3：2以下熱化學(xué)方程式中，放出的熱量最多的是A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△HB．2CH4(g)+4O2(g)==2CO(g)+4H2O(1)△HC．CH(g)+2O2(g)==CO(g)+2HO(g)△HD．2CH(g)+4O2(g)==2CO(g)+4HO422422(g)△H以下各組物質(zhì)的焚燒熱相等的是A.碳和一氧化碳

碳和

2mol碳乙烯和苯

D.淀粉和纖維素7.已知：①1molH

2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸取

436kJ

的能量②1molCl

2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸取

243kJ

的能量③由

H原子和

Cl

原子形成

1molHCl

分子時(shí)釋放

431kJ

的能量則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．氫氣和氯氣反響生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是

H2(g)+Cl

2(g)=2HCl(g)B．氫氣和氯氣反響生成

2mol

氯化氫氣體，反響的△

H=183kJ/molC．氫氣和氯氣反響生成

2mol

氯化氫氣體，反響的△

H=－

183kJ/molD．氫氣和氯氣反響生成

1mol

氯化氫氣體，反響的△

H=－

183kJ/mol已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO·5HO(s)＝CuSO(s)＋5HO(l)；△H＝＋QkJ/mol，則Q與424221Q2的關(guān)系是＞Q2＜2C＝Q2D.無(wú)法確定9.已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）△H1=akJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）△H3=ckJ·mol-12224-1（4）2H（g）+O（g）===2HO（l）△H=dkJ·mol以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)<c<0>d>0C.2a=b<0D.2c=d>010.依據(jù)熱化學(xué)方程式AS的焚燒熱為molCS(g)+O2(g)=SO

(101KPa)S(s)+O2(g)=SOBS(g)+O2(g)=SO2(g)2(g)放出的熱量小于

2

(g);△H=mol解析以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是放出的熱量大于形成1molSO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵所吸取的總能量已知：298K時(shí)，2SO(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2KJ，則以下關(guān)系式正確的A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2

D．無(wú)法比較在火箭推進(jìn)器中裝有復(fù)原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混淆時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱量。已知液態(tài)肼和足量雙氧水反響生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出的熱量。（1）寫(xiě)出肼和過(guò)氧化氫的構(gòu)造式

肼______

___

，過(guò)氧化氫

______

____

。（2）上述反響應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和迅速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是

_____________________

_________

。（3）寫(xiě)出肼和雙氧水反響的熱化學(xué)方程式

_____________________________。（4）已知

H2O(l)==H

2O(g)；△H=+44KJ/mol，則

16g

液態(tài)肼與足量雙氧水反響生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是

_________________。5）已知N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)；△H=+mol，N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=—534KJ/mol，則肼與NO完好反響的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。213.某液化石油氣由丙烷和丁烷組成,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和20%,它們焚燒的熱化學(xué)方程式分別為C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)△H=–2200KJ·mol-12C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g)△H=–5800KJ·mol-1有一質(zhì)量為、容積為的鋁壺,將一壺20℃的水燒開(kāi)需耗費(fèi)該液化石油氣。試計(jì)算該燃料的利用率[已知水的比熱為(Kg·℃)，鋁的比熱為(Kg·℃)]練習(xí)2甲醇質(zhì)子互換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)變成氫氣的兩種反響原理是－1①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol以下說(shuō)法正確的是．CH3OH的焚燒熱為192．9kJ·mol－1．反響①中的能量變化如右圖所示．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程必定要吸取能量．依據(jù)②推知反響：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，完好焚燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則以下熱化學(xué)方程式中正確的選項(xiàng)是A．2CH（g）＋4O（g）＝（g）＋4HO（l）H＝＋890kJ·mol－1422B．CH（g）＋2O（g）＝CO（g）＋2HO（l）H＝＋890kJ·mol－1422C．CH4（g）＋2O（g）＝CO2（g）＋2HO（l）H＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）H＝－890kJ·mol－13.熱化學(xué)方程式C(s)＋HO(g)CO(g)＋H(g)；△H＝+mol表示22A．碳和水反響吸取能量B．1mol碳和1mol水反響生成一氧化碳和氫氣并吸取熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反響生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反響吸熱4.在烴分子中去掉2個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反響，大概需117kJ/mol～125KJ/mol的熱量，但1，3—環(huán)己二烯失去2個(gè)氫原子變成苯是放熱反響，△H＝－mol，以上事實(shí)表示A．1，3—環(huán)己二烯加氫是吸熱反響B(tài)．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反響C．1，3—環(huán)己二烯比苯牢固D．苯比1，3—環(huán)己二烯牢固5.已知在25℃，101kPa下，1gCH（辛烷）焚燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出kJ熱量。表示818上述反響的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是（l）+25O2（g）=8CO（g）+9H2O（g）；H=-kJ·mol-122（l）+25O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=-5518kJ·mol-12（l）+25222O（l）；H=+5518kJ·mol-12O（g）=8CO（g）+9HD.C8H18（l）+25O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=-kJ·mol-126.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－kJ/mol2C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH(g)＋2O(g)＝CO(g)＋2HO(l)；△H＝－kJ/mol4222相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完好焚燒時(shí)，放出熱量最少的是A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH(g)4以下各項(xiàng)與反響熱的大小沒(méi)關(guān)的是A．反響物的狀態(tài)B．生成物的狀態(tài)

C．反響物的多少

D

．表示反響熱的單位8.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=—KJ/mol,則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);ΔH的說(shuō)法中正確的是A．該反響H大于0B．H=—KJ/molC．該反響可表示36g液態(tài)水分解的熱效應(yīng)D．該反響中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)以下變化屬于吸熱反響的是．．①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解⑤生石灰跟水反響A．②④B．①④C．②③D．①④⑤強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=-Q1kJ／mol1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)==1/2Na2SO(aq)+H2O(1)△H=-Q2kJ／mol4HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=-Q3kJ／mol上述反響均為溶液中的反響，則Q、Q、Q的絕對(duì)值大小的關(guān)系為123(A)Q1＝Q2=Q3(B)Q2>Q1>Q3(C)Q2>Q3>Q1(D)Q2=Q3>Q111.依據(jù)熱化學(xué)方程式(101KPa)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=mol解析以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是AS的焚燒熱為molBS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于CS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于形成1molSO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵所吸取的總能量年蓋斯指出：假如一個(gè)反響能夠分幾步進(jìn)行，則各步反響的反響熱總和與這個(gè)反響一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同。請(qǐng)回答：已知熱化學(xué)方程式：C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=－molC（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=－mol則金剛石轉(zhuǎn)變成石墨的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，由熱化學(xué)方程式看來(lái)更牢固的碳的同素異形體是____________________⑵焚燒3.1g白磷比焚燒3.1g紅磷放出的熱量多，則白磷轉(zhuǎn)變成紅磷的熱化學(xué)方程式是____________________________，相同溫度下，能量狀態(tài)最低的是__________。煅燒石灰石制生石灰，設(shè)用焦炭為燃料，熱化學(xué)方程式為：CaCO

3（s）

CaO（s）+CO2（g）；△H=+159KJ/molC（s）+O2（g）

CO2（g）；△H=—

mol設(shè)熱能的利用率為

70%，計(jì)算煅燒

1t

石灰石需含碳

90%的焦炭多少噸練習(xí)

3一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）．．．．1.對(duì)于右圖所示的原電池，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（

）．電子從鋅電極經(jīng)過(guò)檢流計(jì)流向銅電極．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移．鋅電極發(fā)生復(fù)原反響，銅電極發(fā)生氧化反響．銅電極上發(fā)生的電極反響是2H++2e-=H2↑鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有寬泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，：Cd+2NiOOH+2HOCd(OH)2+2Ni(OH)放2，相關(guān)該電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．充電時(shí)陽(yáng)極反響：Ni(OH)2-e-+OH-==NiOOH+H2OB．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的過(guò)程C．放電時(shí)負(fù)極周邊溶液的堿性不變3.肼(N2H4)

分子中所示原子均達(dá)到罕有氣體原子的牢固構(gòu)造，它的沸點(diǎn)高

l13℃，焚燒熱為

642kJ·mol-1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可組成燃電池。已知肼的球棍模型如右圖所示，以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是肼是由極性鍵和非極性鍵組成的非極性分子肼沸點(diǎn)高達(dá)l13℃，可推斷肼分子間可形成氫鍵C.肼焚燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-642kJ·mol-1D.肼-氧氣燃料電池，負(fù)極的電極反響為：22--O+2HO+4e=4OH甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別裝有稀硫酸、氯化銅溶液、飽和食鹽水，把用導(dǎo)線連結(jié)的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電源正、負(fù)極相連的C1、C2插入乙，把分別與直流電源正、負(fù)極相連的C3、鐵片插入丙。則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，乙中是電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能B．C1、C2分別是陽(yáng)極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反響C．C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同D．甲、乙中溶液的PH值漸漸高升，丙中溶液的PH值漸漸減小5.將鎂片、鋁片平行插入到必定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連結(jié)成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是2+A．鎂比鋁爽朗，鎂失去電子被氧化成MgB．鋁是電池負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)馬上有白色積淀生成C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向挪動(dòng)形成電流D．該裝置開(kāi)始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不用辦理6.一種碳納米管（氫氣）二次電池原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為

6mol/LKOH溶液，以下說(shuō)法正確的是

（）A．積蓄

H2的碳納米管作電池正極B．放電時(shí)負(fù)極周邊

pH增大C．放電時(shí)電池正極的電極反響為：-NiO(OH)+H2O+e==Ni(OH)

-2+OHD．放電時(shí)，電池反響為

2H2+O2＝2H2O以下相關(guān)金屬腐化與防范的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐化漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層損壞時(shí)，鍍層還能夠?qū)﹁F制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連結(jié)錫塊保護(hù)外殼不受腐化D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐化銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐化原理以下列圖，以下相關(guān)說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是．．．正極電極反響式為：2H++2e-=H2↑B．此過(guò)程中還波及到反響：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3此過(guò)程中銅其實(shí)不被腐化9.鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生以下反響：

①2Fe+O+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．反響①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等．反響①中氧化劑是氧氣和水．與銅質(zhì)水龍頭連結(jié)處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐化．鋼鐵在濕潤(rùn)的空氣中不能夠發(fā)生電化學(xué)腐化10.以下離子反響方程式正確的選項(xiàng)是（）A．用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：-通電-↑+Cl↑2Cl+2HO2OH+H222B．李永剛腐化法制作印刷線路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．以銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O↑+4H+2Cu+OD．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+11..在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相容的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽(yáng)極周?chē)囊后w表現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下強(qiáng)烈攪動(dòng)。靜置后液體又分紅兩層，基層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）陽(yáng)極上的電極反響式為。（2）陰極上的電極反響式為。（3）原上層液體是。（4）原基層液體是。（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是。（6）要查驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，現(xiàn)象是。12．已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其正極反響為：－＝2Ni(OH)－2NiO(OH)+2H2O+2e2+2OH－－=Cd(OH)2負(fù)極反響為：Cd+2OH－2e鉛蓄電池使用（放電）一段時(shí)間后，其內(nèi)阻顯然增大，電壓卻幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用。鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓顯然下降時(shí)，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時(shí)充電后也能連續(xù)使用?；卮鹨韵聠?wèn)題：⑴鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極反響為

，其在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為

；⑵鎳鎘堿性充電電池在充電時(shí)的總反響的化學(xué)方程式為；⑶上述兩種電池使用一段時(shí)間后，一個(gè)內(nèi)阻顯然增大，而另一個(gè)內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是；⑷假如鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，耗費(fèi)H2SO4mol。練習(xí)4選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）．．．．1圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，則B池中

B池精華粗銅。一段時(shí)間后停止通電，E極質(zhì)量的變化是

A池D極產(chǎn)生（）A．質(zhì)量增加B．質(zhì)量增加C．質(zhì)量減少D．質(zhì)量減少2電極電解物質(zhì)的量濃度相同的

CuSO4和

KCl的混淆溶液一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的

pH<7。電解產(chǎn)物必定有以下物質(zhì)：①Cl2②O2③Cu④H2⑤KOH中的：（）A．①③B．①②③C．①②③④D．①②④⑤3表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是：（）A．鋼鐵腐化的負(fù)極反響為：Fe－3e－=Fe3+B．Mg—Al及NaOH溶液組成的原電池中負(fù)極資料為MgC．無(wú)隔閡電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分D．H2—O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反響式為：O2+4e－=2O2－4圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)X表示經(jīng)過(guò)電極的電子的物質(zhì)的量。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：（）A．F表示反響生成Cu的物質(zhì)的量B．E表示反響耗費(fèi)H2O的物質(zhì)的量C．E表示反響生成O2的物質(zhì)的量D．F表示反響生成H2SO4的物質(zhì)的量5質(zhì)量均為100g的Cu作電極，電解AgNO溶液。稍電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量相差28g，此3時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為（）A、陽(yáng)極100g，陰極128gB、陽(yáng)極g，陰極gC、陽(yáng)極g，陰極gD、陽(yáng)極g，陰極g人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池—銀鋅蓄電池，它在放電時(shí)的電極反響為：----Zn+2OH-2e==ZnO+H2OAg2O+H2O+2e==2Ag+2OH據(jù)此判斷氧化銀是A．負(fù)極，被氧化B．正極，被復(fù)原C．負(fù)極，被復(fù)原D．正極，被氧化7將Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酞）的表面器中，如圖表示，最先察看到變紅色的地區(qū)為：（）A．II和ⅣB．Ⅱ和ⅢC．Ⅰ和ⅢD．Ⅰ和Ⅳ中加入等物質(zhì)的量的++2+-2--，該溶液放在惰性電極的電解槽中通電片晌后，Ag、Na、Ba、NO3、SO4、Cl氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量比是( )A．1∶8B．8∶1C．∶108D．108∶9以Pt作電極，用電源串聯(lián)電解分裝在兩個(gè)燒杯里的200mLLNaCl溶液和300mlL的AgNO3溶液，過(guò)一段時(shí)間取出電極，將兩杯溶液混淆，則對(duì)混淆溶液的pH判斷正確的選項(xiàng)是（）：A．小于7B．大于7C．等于7D．大于或等于710鐵為陽(yáng)極、以銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后獲取2molFe(OH)3積淀，此間共耗費(fèi)水的物質(zhì)的量為( )A．2mol

B

．3mol

C．4mol

D．5mol11.在

150mlL

硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解（不考慮水蒸發(fā)）

。（1）若兩極均為銅片，試說(shuō)明電解過(guò)程中濃度將怎樣變化

。（2）若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反響式是

。（3）如不考慮氫離子在陰極上放電，當(dāng)電路中有e-經(jīng)過(guò)時(shí)，陰極增重g，陰極上的電極反響式是。12．以下列圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g%的KSO溶液，電極均為石墨電極。24接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中KSO濃度為%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答以下問(wèn)題：24①電源的N端為極；②電極b上發(fā)生的電極反響為；③電極b上生成的氣體的體積（標(biāo)況）：；④電極c的質(zhì)量變化是g；⑤電解前后各溶液的pH大小能否發(fā)生變化(增大、減小、不變)