氣體摩爾體積說課

關于氣體摩爾體積說課第1頁，共18頁，2022年，5月20日，4點31分，星期五氣體摩爾體積

一教材分析二教法分析三學法分析

四教學過程

五板書設計六教學反思第2頁，共18頁，2022年，5月20日，4點31分，星期五一、教材分析（一）教材地位及作用

本節(jié)內(nèi)容選自人教版（必修1）第一章第二節(jié)《化學計量在實驗中的應用》，教材內(nèi)容包括了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度等部分。本節(jié)屬于基本概念課，是本節(jié)第2課時。本節(jié)內(nèi)容在物質(zhì)的量之后，揭示了氣體的質(zhì)量、體積和微觀粒子之間的關系，學生已經(jīng)有了一定的物理預備知識，是物質(zhì)的量這個橋梁向宏觀－氣體體積方向的又一重要發(fā)展，可為以后學習打下必備的基礎知識，如有關氣態(tài)反應物和生成物化學方程式計算，化學反應速率，化學平衡等。本節(jié)是高考的熱點和重要內(nèi)容，是必須牢固掌握的基礎知識點，是本章及本冊乃至整個高中化學的重要內(nèi)容。

第3頁，共18頁，2022年，5月20日，4點31分，星期五（二）教學三維目標知識與技能：

①了解影響氣、液、固物質(zhì)體積大小的因素；

②掌握氣體摩爾體積概念及其簡單應用；過程與方法：通過理論建模探究，進一步通過學生的思維類比能力，體驗唯物主義的科學態(tài)度，初步學會概念學習的一般方法。情感態(tài)度與價值觀：通過建模的學習方法，感受概念學習的樂趣；通過定義新的物理量，初步感受概念學習與生活、生產(chǎn)實際的緊密聯(lián)系，欣賞化學與其他學科的相互關系所形成的文化價值。第4頁，共18頁，2022年，5月20日，4點31分，星期五（三）重點、難點分析重點：影響物質(zhì)體積大小的因素；氣體摩爾體積的概念及其簡單應用；難點：內(nèi)部結(jié)構(gòu)因素對物質(zhì)體積影響的邏輯推理過程。第5頁，共18頁，2022年，5月20日，4點31分，星期五二、教法分析

自主學習、探究學習、合作學習是新課程倡導的三種學習方式，所以這節(jié)課采用演示對比討論探究等方法，讓學生構(gòu)建模型類比的思想，通過自主實驗探究來學習理論探究的方法。第6頁，共18頁，2022年，5月20日，4點31分，星期五三、學法分析

學生應結(jié)合事實弄清概念的由來，才能深刻理解、應用概念；抓住現(xiàn)象與本質(zhì)的關系；聯(lián)系摩爾質(zhì)量等概念的學習方法；善于思考、交流,培養(yǎng)自己的觀察、分析、實驗、表達、交流的能力，從而初步了解研究概念化學的一般步驟和方法。第7頁，共18頁，2022年，5月20日，4點31分，星期五四、教學過程1、設疑布迷

引入新課2、理論探究建模促學3、解決疑點建立概念

4、加深印象突破難點5、追蹤練習鞏固落實第8頁，共18頁，2022年，5月20日，4點31分，星期五環(huán)節(jié)一：設疑布迷引入新課密度/g·L－11mol物質(zhì)的體積O21.429co21.977N21.250H20.0899密度/g·cm－31mol物質(zhì)的體積Fe7.86Al2.70Pb11.3H2O0.998乙醇0.806H2SO41.83

再現(xiàn)實驗電解水，引出H2、O2的體積比，導出1molH2和O2的體積在相同狀態(tài)下是相等的。再通過列表計算，激發(fā)強烈的求知欲。符合認知發(fā)展順序，培養(yǎng)觀察數(shù)據(jù)對比的能力。電解水實驗原理示意圖H2O2-+第9頁，共18頁，2022年，5月20日，4點31分，星期五我們需要探究的內(nèi)容是：1。為什么1mol不同狀態(tài)的物質(zhì)體積不同；2。為什么1mol不同狀態(tài)的物質(zhì)中氣體體積近似相等，又比固、液物質(zhì)體積大的多；3。影響物質(zhì)體積的因素究竟是什么？1mol幾種不同物質(zhì)的體積分組給學生兩個50mL量筒，讓學生分別量取1mol水和乙醇,讓學生感知具體物質(zhì)的體積。第10頁，共18頁，2022年，5月20日，4點31分，星期五環(huán)節(jié)二：理論探究建模促學

假設每個分子或原子是一個剛性小球（如乒乓球、玻璃球等），請同學們探究影響固體、液體兩類物質(zhì)體積大小的因素。影響固（液）體積大小的因素：1.粒子的多少；2.粒子的大??；3.粒子間距（溫度壓強影響可忽略不計）第11頁，共18頁，2022年，5月20日，4點31分，星期五環(huán)節(jié)二：理論探究建模促學1。氣體分子間距和固（液）體分子間距相對大小如何？2。設每個分子或原子是一個剛性小球，請同學們探究影響氣體體積大小的因素。3。試解釋為什么1mol相同狀態(tài)下的氣體體積近似相等。2。粒子間距（溫度壓強）1。粒子的多少在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。影響氣體體積大小的因素第12頁，共18頁，2022年，5月20日，4點31分，星期五環(huán)節(jié)三：解決疑點建立概念1?；貞浤栙|(zhì)量概念的定義由來，體現(xiàn)建構(gòu)主義思想；2。請同學思考三態(tài)物質(zhì)體積的意義，能否按照摩爾質(zhì)量的定義來定義一個新的有實際意義的物理量。引出氣體摩爾體積的定義。氣體摩爾體積：在一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。公式：Vm=v/n單位

L/mol第13頁，共18頁，2022年，5月20日，4點31分，星期五環(huán)節(jié)四：加深印象突破難點①展示氣體摩爾體積模型②在概念的理解上，特別強調(diào)以下幾點：Vm=22.4L/mol(1)所指的對象是1mol任何氣體，可以是單一成分的純凈氣體也可以是幾種成分組成的混合氣體。(2)適用條件是在標準狀況下。(3)22.4是個近似值。(4)總結(jié)以物質(zhì)的量為中心的關系式22.4L(標準狀況）6.02×1023分子第14頁，共18頁，2022年，5月20日，4點31分，星期五環(huán)節(jié)五：追蹤練習鞏固落實[練習]判斷下列說法的正誤。1.1mol氣體的體積約為22.4L

2.標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L3.任何條件下，氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol4.在標準狀況下，1mol水體積約是22.4L5.2gH2和44gCO2的體積相等6.3。01×1023個O2

分子所占體積約為22.4L7.在標準狀況下，0.5molH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等第15頁，共18頁，2022年，5月20日，4點31分，星期五五、板書設計第2節(jié)化學計量在實驗中的應用（第二課時）二、氣體摩爾體積（一）影響物質(zhì)體積大小的主要因素固體（液體）：粒子多少粒子大小氣體：粒子多少粒子間距（溫度壓強）（二）氣體摩爾體積1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。

2。公式：Vm=V/n3。注意：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。①條件是標準狀況下，即0℃、1.01×105Pa；②描述對象是1mol任何氣體；③結(jié)論是體積約是22.4L。第16頁，共18頁，2022年，5月20日，4點3