《化學(xué)反應(yīng)與能量》章末測(cè)試 市賽獲獎(jiǎng)

PAGE30山東省臨沂市蘭陵四中2022-2022學(xué)年度下學(xué)期高一化學(xué)單元檢測(cè)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量一、單選題：共30題每題2分共60分1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A鹽酸和氫氧化鈉溶液混合 B灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)C鋅放入稀硫酸中 D碳不完全燃燒生成一氧化碳2．100mL6mol·L-1的H2SO4溶液跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的（）①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④KNO3溶液A①③ B②③ C①④ D②④3．在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4s時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表,則下列判斷正確的是（）

時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止~t4s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等BC2~t3s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為1t34．如圖所示的裝置中，金屬a能從酸中置換出H2，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述中不正確的是

A碳棒上有氣體放出，溶液ol-1是指斷開(kāi)1molH2中的H—H鍵需要放出436J的能量氯化氫氣體，反應(yīng)放出183J的能量?mol-1是指生成2molHCl中的H—Cl鍵需要放出431J的能量6．下列敘述正確的是（）A構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種活動(dòng)性不同的金屬4、O2和KOH構(gòu)成的燃料電池中,通入CH4的電極為正極C原電池工作時(shí),正、負(fù)極必須用導(dǎo)線連接D銅鋅原電池工作時(shí),當(dāng)有13g鋅溶解時(shí),電路中有電子通過(guò)7．一學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A3圖中鋅片增重質(zhì)量與銅棒減輕質(zhì)量的比值為65:64B2圖中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明鋅片不純C1圖中銅棒上沒(méi)有氣體產(chǎn)生D2圖與3圖中正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1:32時(shí)，鋅片減輕的質(zhì)量相等8．一個(gè)由鋅片和石墨棒作為電極的原電池如圖所示，電極反應(yīng)分別是：

鋅片：2Zn-4e-4OH-2ZnO2H2O石墨：2H2OO24e-4OH-下列說(shuō)法中不正確的是（）A電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片，電解質(zhì)溶液為酸性溶液B鋅片是負(fù)極，石墨是正極O22ZnOOH-增大9．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體在容積固定的2L密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：3AgBgCg2Dg。2min末時(shí)生成，并測(cè)得C的濃度為?L-1。下列判斷不正確的是（）=l內(nèi)A的反應(yīng)速率為?L-1?min-1的轉(zhuǎn)化率為40%無(wú)法求解10．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（）

A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN 時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到限度時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍11．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2O22SO3,在混合氣體中充入一定量的18O2,達(dá)到平衡以后,18O原子（）2中 2中3中 2、SO2和SO3中12．關(guān)于化學(xué)電源的敘述，錯(cuò)誤的是（）A化學(xué)電源均是根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計(jì)的B在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)C鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴D燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源13．NH3和O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NH3g3O2g2N2g6H2Og,現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得生成的H2O占混合氣體總體積的40%,則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（）N2=·L-1·min-1 H2O=·L-1·min-1O2=·L-1·min-1 NH3=·L-1·min-114．如圖為N2g和O2g反應(yīng)生成NOg過(guò)程中的能量變化。下列說(shuō)法正確的是（）

A通常情況下,NO比N2穩(wěn)定B通常情況下,N2g和O2g混合能直接反應(yīng)生成NOg和1molO2g具有的總能量小于2molNOg具有的能量g和1molO2g反應(yīng)放出的能量為15．下列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法，不正確的是（）A空氣量越多越好 B應(yīng)通入適量的空氣C固體燃料燃燒前最好粉碎 D液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出16．下列反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，aAg＋bBgmCg＋nDg，表示其已達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是（）＋na＋表示的反應(yīng)速度之比為aC體系內(nèi)的氣體密度不再發(fā)生變化

B參加反應(yīng)同時(shí)有a

mol

A生成17．某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣,該金屬與鋅構(gòu)成原電池時(shí),鋅作負(fù)極,則該金屬可能為A鋁 B銅 C錫 D硅18．向某一固定體積的密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO22NOO2。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①體系的顏色不再發(fā)生變化②容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化③NO和O2的消耗速率之比為2:1④容器中cNO2:cNO:cO2=2:2:1A①② B③④ C①④ D②③19．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)cH2SO4/mol?L－1VH2SO4/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1絲5020345002粉末502035503絲5020362504絲5020352005粉末502036256絲5020351257絲503550508絲5020341009絲50204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：1實(shí)驗(yàn)4和5表明_________對(duì)反應(yīng)速率有影響；________，反應(yīng)速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實(shí)驗(yàn)是___________填實(shí)驗(yàn)序號(hào)。2在前4次實(shí)驗(yàn)中，能表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_______________填實(shí)驗(yàn)序號(hào)。3本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有____________，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是____________。4實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值約15℃相近，推測(cè)其原因：_________________________________________________________。20．在一定條件下，某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3g5O2g4NOg6H2Og。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)NH3的濃度是L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了L，容器體積不變，在這20s內(nèi)H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為（） 根據(jù)如圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是（）

的共價(jià)鍵形成放出436J能量B氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量g跟12

molO2g反應(yīng)生成1molH2Og釋放能量245g與12molO2g的總能量大于1molH2Og22．如圖是市場(chǎng)上常見(jiàn)的兩種燃料電池示意圖。

下列有關(guān)電池電極a、b、c、d的敘述正確的是（）為正極,電極反應(yīng)產(chǎn)物為H2O 為正極,電極反應(yīng)產(chǎn)物為H2O為正極,電極反應(yīng)產(chǎn)物為H2O 為正極,電極反應(yīng)產(chǎn)物為H2O23．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量，已知12g石墨或金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）<Q2B石墨不如金剛石穩(wěn)定C質(zhì)量相等的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石低D質(zhì)量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多24．2022·四川綿陽(yáng)中學(xué)高一檢測(cè)將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器后,測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率分別為甲:vH2=3mol/L·min;乙:vN2=2mol/L·min;丙:vNH3=1mol/L·min。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率甲>v乙>v丙 乙>v丙>v甲丙>v甲>v乙 乙>v甲>v丙25．已知斷開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436J的能量，斷開(kāi)1molCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243J的能量，而形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431J的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為（） 26．已知密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng):N23H22NH3,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列判斷正確的是（）和3molH2的能量之和與2molNH3的能量相等2的轉(zhuǎn)化率3的濃度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小N2∶vH2=1∶3時(shí),反應(yīng)達(dá)最大限度27．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下。在卡片上，描述合理的是（）

實(shí)驗(yàn)后的記錄:①Zn為正極，Cu為負(fù)極②H向負(fù)極移動(dòng)③電子流動(dòng)方向，由Zn經(jīng)外電路流向Cu④Cu極上有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn—2e一Zn2A①②③ B③④⑤ C④⑤⑥ D②③④28．已知：1膽礬失水的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2Os===CuSO4s＋5H2OlΔH＝＋Q1J/mol2室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSO4s===Cu2＋aq＋SO42-

aqΔH＝－Q3膽礬CuSO4·5H2O溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是Q1、Q2為正數(shù)

>Q2 ＝Q2 <Q2 D無(wú)法確定29．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率?L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢30．參照反應(yīng)BrH2

HBrH的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖。

下列敘述正確的是（）A正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大C反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率二、綜合題：共4題每題10分共40分31．通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問(wèn)題：1在酸式介質(zhì)中，負(fù)極材料為

，正極材料為

，酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：

，正極：

。電解質(zhì)溶液的ol電子，正極有________molK2FeO4被還原。5錳酸鋰離子電池在混合動(dòng)力車(chē)等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位，電池反應(yīng)式為：Li1－MnO4＋LiLiMnO4，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是________。

A放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1－MnO4＋Li＋＋e－LiMnO4B放電過(guò)程中，石墨沒(méi)有得失電子溶液的環(huán)境中正常工作D充電時(shí)電池上標(biāo)有“－”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連32．CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。1已知完全燃燒生成液體水放出熱量。則CH4g2O2gCO2g2H2Ol

ΔH＝

J·mol－1。2以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，則通入a氣體的電極名稱(chēng)為

，通入b氣體的電極反應(yīng)式為

。質(zhì)子交換膜只允許H通過(guò)

3在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在

左右。②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅CuAlO2，難溶物。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為

。4CH4還原法是處理NO氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下可處理，則值為

。33．在一個(gè)小燒杯里，加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[BaOH2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌，如圖所示。

試回答下列問(wèn)題：1實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是______________________________。2如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是_______________________答出3個(gè)或3個(gè)以上原因。3如果沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，為說(shuō)明該反應(yīng)吸熱，我們還可以采取的方式是________________答出兩種方案。4實(shí)驗(yàn)中即使不“結(jié)冰”，提起燒杯的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)燒杯與玻璃片也“黏在一起了”，原因是__________________。5試用簡(jiǎn)單的方法說(shuō)明燒杯與玻璃片之間是因?yàn)椤敖Y(jié)冰”而黏在一起的：________________。34．1一定溫度下,容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)A2gB2g2ABg,可說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。A容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變的消耗速率與AB的消耗速率之比為1∶22100mL2mol·L-1的鹽酸與過(guò)量鋅片反應(yīng),為減小反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是。·L-1的鹽酸

3溶液加入適量蒸餾水3某化學(xué)興趣小組為了研究反應(yīng)ABCD在溶液中進(jìn)行的的反應(yīng)速率,他們將A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況,繪制出如圖所示的曲線。

①在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的是,生成C的量最多的是。②從反應(yīng)速率的變化情況,可以看出該反應(yīng)可能是填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)。

參考答案1【答案】B【解析】酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與酸的反應(yīng)、燃燒反應(yīng)等為放熱反應(yīng)，木炭與二氧化碳反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。2【答案】B【解析】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，意在考查考生的理解能力。題中反應(yīng)為Zn2HZn2H2?，①加入Na2CO3溶液，會(huì)消耗H，使生成氫氣的總量減少，錯(cuò)誤；②加入水，減小氫離子的濃度，減緩反應(yīng)速率，但未減少H的數(shù)量，不影響生成氫氣的量，正確；③K2SO4溶液為中性溶液，不和氫離子反應(yīng)，但加入之后擴(kuò)大了溶液體積，相當(dāng)于稀釋?zhuān)瑴p小氫離子的濃度，減緩反應(yīng)，正確；④NO32-和H3【答案】D【解析】由題給數(shù)據(jù)可知,t3s時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí),v正=v逆≠0,A錯(cuò)誤;t3~t4s內(nèi),A、B、C的濃度沒(méi)有發(fā)生變化,反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài),正、逆反應(yīng)速率相等,B錯(cuò)誤;達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),A、B、C的濃度變化量之比為4∶2∶2=2∶1∶1,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ABC,C錯(cuò)誤;t2~t3s內(nèi),ΔcA=1mol·L-1,故用A表示的該時(shí)間段的化學(xué)反應(yīng)速率為1t3-t4【答案】B【解析】金屬a能從酸中置換出H2說(shuō)明a為負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極到b極，b為正極H在正極反應(yīng)產(chǎn)生H2，有氣體放出。ACD正確B錯(cuò)誤。5【答案】C【解析】斷開(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量，B錯(cuò)誤；431J?mol-1是指生成1molHCl中H—Cl鍵需要放出431J的能量，D錯(cuò)誤；據(jù)圖中信息知生成2molHCl時(shí)能量變化為436J?mol-1243J?mol-1—2×431J?mol-1=-183J?mol-1，故A錯(cuò)誤。6【答案】D【解析】A項(xiàng),兩種活動(dòng)性不同的金屬與電解質(zhì)溶液能夠構(gòu)成原電池,但一種金屬與可導(dǎo)電的非金屬及電解質(zhì)溶液也可構(gòu)成原電池,如鋅與石墨電極與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在該燃料電池中,CH4被O2氧化而失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),故通入CH4的電極為負(fù)極,錯(cuò)誤;C項(xiàng),正、負(fù)極直接接觸也可形成閉合回路,錯(cuò)誤;D項(xiàng),銅鋅原電池工作時(shí),鋅失電子作負(fù)極,電極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2,1molZn失去2mol電子,則質(zhì)量為13g溶解時(shí),電路中有電子通過(guò),正確。7【答案】A【解析】A項(xiàng)，裝置3屬于原電池，Zn是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2質(zhì)量減輕，Cu是正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu22e-Cu質(zhì)量增加；B項(xiàng)，裝置2屬于原電池，如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明鋅片不純；C項(xiàng)，裝置1不屬于原電池，在金屬Cu上沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生；D項(xiàng)，裝置2正極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2e-H2↑，裝置3正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu22e-Cu，所以正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1:32時(shí)，鋅片減輕的質(zhì)量相等。8【答案】A【解析】由電極反應(yīng)可知Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，是原電池的負(fù)極，O2發(fā)生還原反應(yīng)，石墨是正極；電解質(zhì)溶液應(yīng)為堿性溶液；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，石墨周?chē)a(chǎn)生OH-，使OH-濃度增大；兩電極反應(yīng)相加得總反應(yīng)式：2ZnO22ZnO。9【答案】D【解析】無(wú)10【答案】D【解析】隨反應(yīng)的進(jìn)行N每減少2mol，M增加lmol。t3時(shí)達(dá)到平衡。11【答案】D【解析】可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行,18O原子在達(dá)到平衡以后會(huì)存在于O2、SO2、SO3中。12【答案】C【解析】鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染。13【答案】C【解析】設(shè)轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為,則4NH3g3O2g2N2g6H2Ogn始/mol

4

3

0

0n變/mol

n平/mol

4-

根據(jù)題意,則有1.5x(4-x+3-0.75x+0.5x+1.5x)×100%=40%,解得=2,vNH3=2mol2L×4min=·L-1·min-1,則vO2=·L-1·min-1,vN2=·L-1·min-114【答案】C【解析】A項(xiàng),通常情況下,N2比NO穩(wěn)定,錯(cuò)誤。B項(xiàng),N2g和O2g在高溫或放電條件下才能反應(yīng)生成NO,錯(cuò)誤。C項(xiàng),根據(jù)圖示,1molN2g和1molO2g轉(zhuǎn)化為2molNOg時(shí)吸收的能量為946J×2=,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),1molN2g和1molO2g具有的總能量小于2molNOg具有的總能量,正確。D項(xiàng),1molN2g和1molO2g反應(yīng)吸收的能量為,錯(cuò)誤。15【答案】A【解析】燃料燃燒時(shí)空氣應(yīng)適當(dāng)過(guò)量，并非越多越好。16【答案】D【解析】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。A、壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后的總物質(zhì)的量之比，錯(cuò)誤；B、在任意時(shí)刻A表示的反應(yīng)速度與物質(zhì)C表示的反應(yīng)速度之比都為am，不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)；C、在恒容條件下，體系內(nèi)的氣體密度一直不變，不能說(shuō)明是否平衡；D、單位時(shí)間內(nèi)bmol

B參加反應(yīng)同時(shí)有a

mol

A生成

，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡，正確，所以選D。17【答案】C【解析】該金屬與鋅構(gòu)成原電池時(shí),鋅作負(fù)極,說(shuō)明其金屬活動(dòng)性比鋅的弱,該金屬能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫的前面,符合條件的為錫。18【答案】A【解析】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。①中顏色不再變化即濃度不變，成立；②中壓強(qiáng)不變，對(duì)于左右兩邊氣體系數(shù)和不相等的反應(yīng)是正確的，也成立；③中說(shuō)的速率都是指逆反應(yīng)的，不成立；④容器中cNO2:cNO:cO2=2:2:1，不能判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不成立。故答案為A。19【答案】1固體表面積;固體表面積越大；實(shí)驗(yàn)1和2；2實(shí)驗(yàn)1、3、4；3溫度；實(shí)驗(yàn)6和7；4反應(yīng)物的量相同，放出熱量相同【解析】本題主要考查了化學(xué)科學(xué)探究等考點(diǎn)的理解。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多：1、固體顆粒的大小，在其他條件相同時(shí)，固體顆粒越小，反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；固體顆粒越小，固體反應(yīng)物的表面積越小，化學(xué)反應(yīng)速率降低；2、反應(yīng)物的濃度，在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率降低；3、反應(yīng)物的溫度，在其他條件相同時(shí)，升高反應(yīng)物的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物的溫度，反應(yīng)速率降低。（1）觀察實(shí)驗(yàn)4和5，金屬和稀硫酸的量相同，金屬的狀態(tài)不同，可知固體的表面積越大反應(yīng)速率越快。（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)，金屬的狀態(tài)就應(yīng)該相同，或者為絲狀，或者為粉末，因此答案為：1、3、4、6、8或2、5。（3）本實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)溫度也影響化學(xué)反應(yīng)速率，如實(shí)驗(yàn)6和7。（4）由于反應(yīng)物的量相同，放出熱量相同，所以實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近。故答案為1固體表面積;固體表面積越大；實(shí)驗(yàn)1和2；2實(shí)驗(yàn)1、3、4；3溫度；實(shí)驗(yàn)6和7；4反應(yīng)物的量相同，放出熱量相同。20【答案】A【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率。vNH3=L/20s=L·s，所以H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為vNH3×64=21【答案】B【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量的變化。斷裂和形成1mol相同的共價(jià)鍵吸收和放出能量相同，A對(duì)；ΔH=436J/mol249J/mol-930J/mol=-245J/mol＜0，所以反應(yīng)放熱，B錯(cuò)；C對(duì)；反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量大于生成物能量，D對(duì)；故選B。22【答案】C【解析】本題考查電化學(xué)知識(shí)。兩種電池的總反應(yīng)均為2H2O22H2O,根據(jù)該反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化可知空氣中的氧氣發(fā)生還原反應(yīng),在原電池的正極放電,故B、D均錯(cuò)。考慮到兩種燃料電池的電解質(zhì),電極a的電極反應(yīng)式為O24e-2O2-,電極c的電極反應(yīng)式應(yīng)為O24H4e-2H2O,故A錯(cuò)誤,C正確。23【答案】B【解析】石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，由于等質(zhì)量的金剛石含有的能量比石墨高，當(dāng)它們完全燃燒時(shí)所放出的熱量金剛石就比石墨要多。即Q1<Q2。因?yàn)槭徒饎偸际翘紗钨|(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，若二者的質(zhì)量相等，則其完全燃燒，產(chǎn)生的CO2一樣多，故選B。24【答案】D【解析】N2、H2合成NH3的反應(yīng):N2g3H2g2NH3g,將三個(gè)容器中的化學(xué)反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為甲:vN2=13vH2=1mol/L·min;乙:vN2=2mol/L·min;丙:vN2=12vNH3=L·min,則v乙>v甲>v丙25【答案】C【解析】本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算。H2gCl2g2HClg的反應(yīng)熱=生成物的鍵能減去反應(yīng)物的鍵能=436J?mol－1243J?mol－1－2×431J?mol－1=－183J?mol－1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量為183J，故選C。26【答案】B【解析】合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,A錯(cuò)誤;增加N2的濃度有利于H2的轉(zhuǎn)化,從而提高H2的轉(zhuǎn)化率,B正確;降低NH3的濃度,正、逆反應(yīng)速率都減小,C錯(cuò)誤;無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到最大限度,都滿(mǎn)足:vN2∶vH2=1∶3,D錯(cuò)誤。27【答案】B【解析】在該原電池中，Zn比Cu活潑，故Zn作負(fù)極，Cu作正極，電子由Zn流出經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2，正極反應(yīng)為2H2eH2↑，故每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，產(chǎn)生，在溶液中H向正極移動(dòng)，SO42-向負(fù)極移動(dòng)，故①②⑥錯(cuò)誤，③④⑤正確，選B。28【答案】A【解析】膽礬CuSO4·5H2O溶于水時(shí)的過(guò)程包含1、2兩個(gè)過(guò)程，即Q1-Q2，此時(shí)溶液溫度降低，吸熱，Q1-Q2>0，故Q1>Q2，故答案選A。29【答案】D【解析】鐵片在濃硫酸中鈍化，不產(chǎn)生H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中氯化鈉溶液對(duì)鹽酸起稀釋作用，反應(yīng)速率減慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不管什么樣的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；減小壓強(qiáng)，體系的體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)正確。30【答案】C【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和反應(yīng)速率的影響因素；A、生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、反應(yīng)熱與是否加入催化劑無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、從圖可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故正確；D、升高溫度正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率均增大，故錯(cuò)誤；故選C。31【答案】1石墨，石墨，H2－2e-2H；O24H4e-2H2O；變大2H2－2e-2OH-2H2O；O22H2O4e-4OH-；變小3C4①Zn－2e-2OH-ZnOH2；②15C【解析】本題考查原電池原理。1氫氧燃料電池的正負(fù)極材料都是石墨；正極上，O2得電子變?yōu)镺2-，溶液中O2-不能單獨(dú)存在，酸性條件下與H結(jié)合生成H2O。負(fù)極上，H2失電子變?yōu)镠，H進(jìn)入電解質(zhì)溶液。電池總反應(yīng)為H2在O2中燃燒的反應(yīng)，由于有水生成，溶液將逐漸變稀，故olK2FeO4得3mol電子發(fā)生還原反應(yīng)生成1molFeOH3，所以每轉(zhuǎn)移3

mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，5原電池中正極得到電子，所以根據(jù)總反應(yīng)式可知，A正確；充電相當(dāng)于電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即電池內(nèi)部向負(fù)極移動(dòng)；放電相當(dāng)于原電池，石墨沒(méi)有參與反應(yīng)，只是作為電極，B正確；因?yàn)殇嚹芎退磻?yīng)，所以不能用KOH水溶液，C錯(cuò)誤；充電時(shí)，標(biāo)注有“-”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，D正確，所以選C。32【答案】1

2負(fù)極，O24e-4H2H2O3①250℃

②3CuAlO2