【押題專練】專題3：氧化還原反應(yīng)

PAGE9專題3氧化還原反應(yīng)1．NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列說法正確的是A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B．每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑

2．下列化學反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．含有等物質(zhì)的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、AlOH3B．含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：

I－、Br－、Fe2＋C．含有等物質(zhì)的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD．含有等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉：Cu2＋、

Fe3＋解析：選A。酸性由強到弱為H＋、Al3＋、AlOH3，則逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)先后順序為H＋、Al3＋、AlOH3，A正確；還原性由強到弱為I－、Fe2＋、Br－，則緩慢通入氯氣的先后順序為I－、Fe2＋、Br－，B錯誤；溶度積為Ks16.8golCl2。下列敘述不正確的是A．當a＝時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．當a＝時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．若溶液中Br－有一半被氧化時，cFe3＋∶cBr－∶cCl－＝1∶1∶3D．當0＜a＜時，溶液中始終滿足2cFe2＋＋3cFe3＋＋

cH＋＝cCl－＋cBr－＋cOH－

10．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2ROH3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\aln－,4＋3Cl－＋5H2O。則ROeq\o\aln－,4中R的化合價是A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6解析：選D。根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。所以ROeq\o\al2－,4中R元素的化合價為＋6價。11．1①將廢釩催化劑主要成分V2O5與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SOeq\o\al2－,4等。寫出該反應(yīng)的化學方程式_______________________________。②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VOeq\o\al＋,2、Cl－。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_______________________________。2將酸性條件下，鐵與NOeq\o\al－,3反應(yīng)的離子方程式補充完整：eq\Fe＋eq\1NOeq\o\al－,3＋eq\________=eq\Fe2＋＋eq\1NHeq\o\al＋,4＋eq\________3六價鉻[CrⅥ]有劇毒，廢水中的Cr2Oeq\o\al2－,7常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4·7H2O加入含Cr2Oeq\o\al2－,7的廢水中，調(diào)節(jié)0.224Lol。4通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱________填“能”或“不能”，若能，其氧化性由強到弱的順序是_______________________________________。解析：1根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式判斷，反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10＝1∶5。2b處發(fā)生的反應(yīng)為2KI＋Cl2=2KCl＋I2，淀粉遇I2變藍色；d處發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e3＋和SCN－反應(yīng)使溶液變紅。3Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：，當有被吸收時，轉(zhuǎn)移電子。4e處實驗說明氧化性KMnO4＞Cl2，d處實驗說明氧化性Cl2＞FeCl3，因此，三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為KMnO4＞Cl2＞FeCl3。答案：12MnOeq\o\al－,4＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O1∶52溶液由無色變?yōu)樗{色溶液變?yōu)榧t色3Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O4能KMnO4＞Cl2＞FeCl313．已知高錳酸鉀硫酸酸化溶液和草酸H2C2O41該反應(yīng)中的還原劑是________填化學式。2寫出該反應(yīng)的化學方程式：___________________________。3反應(yīng)轉(zhuǎn)移了電子，則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為________mol。4高錳酸鉀硫酸酸化溶液和草酸溶液的反應(yīng)可用于測定血鈣的含量。方法是取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學式為NH42C2O4]，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________________。②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，判斷滴定終點的方法是___________________________③若消耗了×10－4mol·L－1的KMnO4溶液，則100mL該血液中含鈣________g。

答案：1H2C2O422KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H234①CaC2O4＋H2SO4=CaSO4＋H2C2O4②溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色14．為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②eq\Na2FeO2＋eq\NaNO2＋eq\H2O→eq\Na2Fe2O4＋eq\NH3↑＋eq\NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH請回答下列問題：1配平化學方程式②，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)依次為______。2上述反應(yīng)①中還原劑為______，被還原的是______。若有1molNa2FeO2生成，則反應(yīng)①中有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。3關(guān)于“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是________填字母。A．該過程不會產(chǎn)生污染B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO24當混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是_____________________________________________________

__________________________________________________________。解析：1根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等配平該化學方程式，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)依次是6,1,5,3,1,7。2反應(yīng)①中還原劑是Fe，被還原的是NaNO2，若有1molNa2FeO2生成，則反應(yīng)①中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。3反應(yīng)過程中有氨氣生成，所以產(chǎn)生污染，故A項錯誤；“發(fā)藍”過程中形成致密的保護