氧化還原反應(yīng)練習(xí)試題整理好的

..氧化還原反應(yīng)練習(xí)題考點一氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的判斷1．有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是 〔A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B．是否有元素的化合價的變化C．是否有氧元素的參加D．是否有原子的重新組合2．下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是 〔A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3．下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中,其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是 〔A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO24．下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 〔A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca〔OH25．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C．食物腐敗 D．點制豆腐7．下列說法中,能夠判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是 〔A．反應(yīng)前后,元素是否有電子轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)前后,元素是否有化合價變化C．反應(yīng)前后,是否有氧元素參加D．反應(yīng)前后,是否有氫元素參加8．對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法,其中正確的是 〔A．不可能是氧化還原反應(yīng)B．只能是復(fù)分解反應(yīng)C．可能是置換反應(yīng) D．可能是化合反應(yīng)9．下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 〔A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+D．H+、Cl、Na+、CO3210．屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 〔A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClC．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑考點二氧化劑還原劑的判斷11．CaH2可以作為生氫劑<CaH2中氫元素為－1價>,反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca〔OH2+2H2↑,其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑12．下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 〔A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO413．從硫元素的化合價態(tài)上判斷,下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 〔A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO414．為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中<>A．通入氯氣 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu15．在下列反應(yīng)中,水僅作還原劑的是<>A．Na2O＋H2O＝2NaOHB．2F2＋2H2O＝4HF＋O2電電解C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2H2O＝＝2H2↑＋O2↑16．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是<>A、CO2→COB、Zn→Zn2＋C、Ｈ2→H2OD、CuO→CuCl217．下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是<>A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca<OH>2 D．2Fe<OH>3＝Fe2O3＋3H2O18．農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲,是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放是因為鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中對鐵的敘述錯誤的是<>A．鐵發(fā)生還原反應(yīng) B．鐵發(fā)生氧化反應(yīng)C．鐵是還原劑 D．鐵失去電子19．氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是 〔A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑20．下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是 〔A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca〔OH2=CaCl2＋Ca〔ClO2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑21．指出下列氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑。①3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O③4Na+O2=2Na2O考點三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律22．有甲、乙、丙、丁四種金屬,僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是〔A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲23．〔06北京卷已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色。下列判斷正確的是A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述實驗中,共有兩個氧化還原反應(yīng)C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性24．〔06XX卷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A．①③ B．③④ C．①② D．①③④25．〔05XX卷已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I226．〔05XX卷鉈〔Tl是某超導(dǎo)材料的組成元素之一,與鋁同族,位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是A．Tl＋的最外層有1個電子B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱C．Tl能形成+3價和+1價的化合物D．Tl＋的還原性比Ag強27.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為"腐蝕液",發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中.<>A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無28．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2,現(xiàn)將Fe<NO3>2溶液分別滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水,其中能使Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋的是〔A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部考點四氧化還原反應(yīng)的配平29．〔08全國Ⅱ卷<NH4>2SO4在高溫下分解,產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中,化學(xué)計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是<>A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N230、<1配平下面的化學(xué)方程式〔將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2<SO4>3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O31．〔08天津卷〔1配平氧化還原反應(yīng)方程式：＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O32．<07上海卷>氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO＋4H＋＋3e－=NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2<SO4>3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)<甲>能使上述還原過程發(fā)生。<1>寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_______________________________________。<2>反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。<3>反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。<4>若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是：。33．〔2006上海卷〔1請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe<NO3>3、HNO3和Fe2<SO4>3分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個未配平的化學(xué)方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O〔2反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì),被還原的元素是?！?反應(yīng)中1mol氧化劑<填"得到"或"失去">mol電子。34.已知反應(yīng)3Cu+8HNO3==3Cu<NO3>2+2NO↑+4H2O,氧化劑是_______,還原劑是_________;_________被氧化。_______失電子。若有4molHNO3參加反應(yīng),有______molHNO3被還原。35．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯,其變化可表述為____KClO3+____HCl<濃>=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O<1>請配平上述化學(xué)方程式。<2>濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________<填編號>①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性<3>產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。<4>氧化劑是________,還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________,還原產(chǎn)物是________。36．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O<1>該反應(yīng)的氧化劑是<2>如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是②在給出的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KMnO4+KI+H2SO4→考點五計算37．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A．5∶3 B．5∶4C．1∶1D．3∶538、在反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量比為〔A．1：2B．2：1C．17：32D．16：1739、在6KOH〔濃+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為〔A．1：4B．4：1C．1：5D．5：140．［XX高考試題］在一定條件下,RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中,元素R的化合價是〔A＋4B＋5C＋6D＋741．〔04北京卷從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是 A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移 C．產(chǎn)物中的SO42－離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D．FeS2只作還原劑42．〔08XX卷鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為〔A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol43．〔05XX卷Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu<NO3>2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶1時,實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶944．在一定條件下,PbO2與Cr3＋反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋,則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為〔A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol45．R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2＋離子氧化為MnO4－,若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2,則n值是〔A．4B．3