2022-2023學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡課件魯科版選擇性必修1

第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡第3章內(nèi)容索引0102基礎(chǔ)落實?必備知識全過關(guān)重難探究?能力素養(yǎng)全提升03學(xué)以致用?隨堂檢測全達(dá)標(biāo)素養(yǎng)目標(biāo)1.了解弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)和電離平衡常數(shù)與電離程度的關(guān)系,培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.理解影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素及對電離平衡移動的影響,培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。3.了解常見弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小,能比較它們的電離能力強(qiáng)弱,培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的化學(xué)核心素養(yǎng)?；A(chǔ)落實?必備知識全過關(guān)一、電離平衡常數(shù)1.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)定義:在一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離出離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等時,電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài),叫做電離平衡。(2)特點:電離平衡是動態(tài)平衡,符合化學(xué)平衡的一般規(guī)律。必備知識2.電離平衡常數(shù)(1)定義:在一定條件下達(dá)到電離平衡時,弱電解質(zhì)電離生成的各種離子的濃度(次方)的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù),這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù),簡稱電離常數(shù)。電離常數(shù)服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律。(2)表達(dá)式(弱酸電離常數(shù)通常用Ka表示,弱堿電離常數(shù)通常用Kb表示):多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的,每一步電離都有各自的電離常數(shù),通常用Ka1、Ka2……來表示,Ka1?Ka2,即以第一步電離為主。(3)意義:電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力,根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可判斷弱電解質(zhì)電離能力的相對強(qiáng)弱。(4)影響因素。同一弱電解質(zhì),電離常數(shù)K的大小只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),溫度升高時,電離常數(shù)增大。3.電離度(1)定義:弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時,已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率。通常用α表示。(3)影響因素:弱電解質(zhì)的電離度除了與溫度有關(guān)外,還與溶液的濃度有關(guān),一般而言,濃度越大,電離度越小;濃度越小,電離度越大。二、影響電離平衡的因素1.弱電解質(zhì)電離程度的大小主要是由電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定的。2.外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素影響結(jié)果溫度升高溫度,電離平衡正向移動濃度加水稀釋,電離平衡正向移動外加物質(zhì)加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子,電離平衡逆向移動(同離子效應(yīng))加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子,電離平衡正向移動自我檢測判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)當(dāng)CH3COOH在水溶液中達(dá)到電離平衡時:c平(CH3COOH)=c平(H+)=c平(CH3COO-)。(

)(2)向氨水中滴加酚酞溶液變紅色,說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。(

)(3)相同溫度下,Ka(HF)>Ka(CH3COOH),說明酸性:HF>CH3COOH。(

)(4)0.1mol·L-1某一元酸HA溶液的pH=3,HA溶液中存在:HA==H++A-。(

)(5)溫度不變,向CH3COOH溶液中加入CH3COONa,CH3COOH的電離平衡左移。(

)××√×√(6)相同條件下,電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱。(

)(7)不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同。(

)(8)電離平衡右移,電離平衡常數(shù)一定增大。(

)√××重難探究?能力素養(yǎng)全提升探究一電離平衡常數(shù)問題探究弱酸酸性強(qiáng)弱的比較:醋酸、碳酸、次氯酸的電離常數(shù)分別是:1.7×10-5mol·L-1、4.2×10-7

mol·L-1(第一步電離)和4.7×10-8mol·L-1。1.上述實驗中你能觀察到什么現(xiàn)象?提示錐形瓶中大理石溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,試管內(nèi)澄清溶液變渾濁。2.由電離常數(shù)和實驗現(xiàn)象,能得出哪些結(jié)論?提示(1)相同條件下,弱酸的電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng);(2)三種酸由弱到強(qiáng)的順序是:次氯酸、碳酸、醋酸;(3)弱酸能與更弱酸的鹽反應(yīng)制取更弱的酸。歸納拓展1.電離平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱,電離平衡常數(shù)越大,酸性(或堿性)越強(qiáng)。(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。給弱電解質(zhì)加水稀釋時,能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,溶液中離子和分子的濃度會發(fā)生相應(yīng)的變化,但溫度不變時電離常數(shù)不變,題目中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。如把0.1mol·L-1CH3COOH溶液(4)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律,如25℃時,Ka(HCOOH)=1.77×10-4mol·L-1,Ka(HCN)=6.2×10-10

mol·L-1,故知HCOOH+NaCN==HCN+HCOONa。2.有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算模板(以弱酸HX為例)(1)已知c始(HX)和c平(H+),求電離平衡常數(shù):

HX

H+

+

X-起始: c始(HX) 0

0平衡: c始(HX)-c平(H+) c平(H+) c平(X-)由于弱酸只有極少一部分電離,c平(H+)的數(shù)值很小,可做近似處理:c始(HX)-c平(H+)≈c始(HX)。(2)已知c始(HX)和電離平衡常數(shù),求c平(H+):

HX

H+

+

X-起始: c始(HX) 0

0平衡: c始(HX)-c平(H+) c平(H+) c平(X-)應(yīng)用體驗【典例1】已知室溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表:H2CO3H2SO3HClOKa1=4.2×10-7mol·L-1Ka1=1.54×10-2

mol·L-1Ka=4.7×10-8mol·L-1Ka2=5.6×10-11mol·L-1Ka2=1.02×10-7

mol·L-1

下列說法正確的是(

)A.相同條件下,同濃度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性,后者更強(qiáng)D.向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的濃度答案

B的Ka1,但大于其Ka2,因此HClO不能與NaHCO3反應(yīng),但HCl是強(qiáng)酸,能與NaHCO3反應(yīng),使c平(HCl)減小,促進(jìn)化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移動,從而提高HClO的濃度;盡管HClO的Ka=4.7×10-8

mol·L-1小于H2SO3的Ka1=1.54×10-2

mol·L-1,也小于H2SO3的Ka2=1.02×10-7

mol·L-1,只是說明NaHSO3不能與HClO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),但HClO具有氧化性,NaHSO3具有還原性,二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以加入NaHSO3溶液不能提高HClO的濃度,故D項錯誤?！咀兪皆O(shè)問】已知Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3),則向NaCN溶液中通入少量CO2,會發(fā)生怎樣的反應(yīng)?試寫出反應(yīng)的離子方程式。提示

H2O+CO2+CN-==HCN+HC易錯警示

(1)只考慮客觀因素時電離常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)一樣,只與溫度有關(guān),與其他條件無關(guān)。(2)電離常數(shù)除了可以比較弱電解質(zhì)的電離能力外,還能定量判斷電離平衡的移動方向。(3)在運用電離常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計算時,濃度必須是平衡時的濃度。變式訓(xùn)練1-1下列說法正確的是(

)A.電離常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài).電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱C.Ka大的酸溶液中c平(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c平(H+)大答案

B解析電離平衡常數(shù)是與溫度有關(guān)的函數(shù),與溶液濃度無關(guān),故A項錯誤;酸中c平(H+)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān),也跟酸的濃度有關(guān),故C項錯誤;碳酸是分步變式訓(xùn)練1-2下列關(guān)于電離平衡常數(shù)的說法中正確的是(

)A.相同條件下電離平衡常數(shù)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B.電離平衡常數(shù)與溫度無關(guān)C.不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)不同D.三元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為:Ka1<Ka2<Ka3答案A解析相同條件下電離常數(shù)越大,酸的電離程度越大,所以相同條件下,電離平衡常數(shù)越小,表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱,故A正確;電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān),隨溫度的升高而增大,故B錯誤;電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān),不隨濃度的變化而變化,故C錯誤;三元弱酸分步電離,電離程度依次減小,所以多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為Ka1>Ka2>Ka3,故D錯誤。探究二外界條件對弱電解質(zhì)電離的影響問題探究1.要促進(jìn)CH3COOH的電離并使溶液pH增大,可采取哪些措施?提示要促進(jìn)CH3COOH的電離即使平衡向右移動,pH增大即c平(H+)減小,因此采取的措施應(yīng)是c平(H+)減小引起的平衡右移。故加水稀釋、加入Na2CO3固體、加入NaOH、加入Zn等活潑金屬,都能促進(jìn)醋酸電離,且使溶液pH增大。2.溶解冰醋酸并不斷稀釋的過程中,用圖示表示溶液中c平(H+)隨加水量的變化關(guān)系。提示

開始加水時,電離平衡不斷向右移動,H+數(shù)目增多較快,H+濃度增大;H+濃度增大到一定程度后再加水稀釋,電離平衡依舊向右移動,H+數(shù)目增多,電離程度增大,但c平(H+)減小,溶液導(dǎo)電能力減弱。歸納拓展電離平衡屬于化學(xué)平衡之一,可用化學(xué)平衡移動原理分析電離平衡。以0.1mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離[CH3COOHCH3COO-+H+(正向吸熱)]為例。改變條件平衡移動方向n(H+)c平(H+)c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)電離程度(α)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減小減小增大減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大減小增強(qiáng)不變改變條件平衡移動方向n(H+)c平(H+)c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)電離程度(α)導(dǎo)電能力Ka加HCl(g)向左增大增大減小增大減小增強(qiáng)不變加NaOH(s)向右減小減小增大減小增大增強(qiáng)不變加入CH3COONa(s)向左減小減小增大增大減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增大減小增大增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增大減小增大增強(qiáng)增大應(yīng)用體驗【典例2】常溫下向10mL0.1mol·L-1氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后,下列變化中正確的是(

)①電離程度增大②c平(H+)增大③導(dǎo)電性增強(qiáng)④

不變

⑤OH-數(shù)目增大,H+數(shù)目減?、辮H增大⑦c平(H+)與c平(OH-)的乘積減小A.①②④

B.①⑤⑥C.除②外都正確 D.①④⑤⑥⑦答案A解析①因加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,則NH3·H2O的電離程度增大,故①正確;②加水時氨水堿性減弱,即c平(OH-)減小,但水的離子積KW=c平(H+)·c平(OH-)不變,所以c平(H+)增大,故②正確;加水稀釋時溶液中導(dǎo)電離子總濃度減小,則導(dǎo)電性減弱,故③錯誤;④加水稀釋時溶液溫度不變,所以電離平衡常數(shù)也不變,即

不變,故④正確;⑤隨著溶液的稀釋,NH3·H2O的電離平衡向正向移動,電離程度增大,OH-數(shù)量在增大,但濃度在減小,對水的電離抑制作用減弱,氫離子的數(shù)量在增加,濃度增大,故⑤錯誤;⑥c平(H+)增大,則pH減小,故⑥錯誤;⑦溫度不變,則水的離子積不變,即c平(H+)與c平(OH-)的乘積不變,故⑦錯誤。易錯警示

(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的,在溶液中主要以弱電解質(zhì)分子的形式存在。(2)電離平衡發(fā)生正向移動,弱電解質(zhì)的電離程度不一定增大,如醋酸溶液中加冰醋酸。(3)多元弱酸分步電離,電離常數(shù)逐漸減小,上一步電離產(chǎn)生的H+對下一步的電離起到抑制作用。(4)弱電解質(zhì)溶液加水稀釋,電離程度增大,但是弱電解質(zhì)電離出的離子濃度卻不是增大,而是減小的。變式訓(xùn)練2-1已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中

值增大,可以采取的措施是(

)①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸鈉固體A.①②

B.②③⑤C.③④⑤ D.②④答案

D變式訓(xùn)練2-2(2021遼寧沈陽高二月考)一定條件下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示,下列說法正確的是(

)A.最開始導(dǎo)電能力為0,說明冰醋酸不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì)B.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中,電離程度最大的是cC.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中,pH最大的是bD.b→c的過程中,H+的濃度在增加答案

B解析

醋酸是弱電解質(zhì),由分析可知,冰醋酸中只存在分子,不存在離子,所以最開始導(dǎo)電能力為0,故A錯誤;醋酸是弱電解質(zhì),在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子,醋酸濃度越小,電離程度越大,由題圖可知,c點醋酸濃度最小,電離程度最大,故B正確;醋酸溶液的導(dǎo)電能力越大,溶液中氫離子濃度越大,溶液pH越小,由題圖可知,b點導(dǎo)電能力最大,溶液中氫離子濃度最大,溶液pH最小,故C錯誤;b→c的過程中,導(dǎo)電能力減小,溶液中氫離子的濃度減小,故D錯誤。探究三強(qiáng)酸與弱酸的比較及判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法問題探究HCl與CH3COOH溶液酸性強(qiáng)弱的比較:1.將表面積相同的兩粒鋅粒分別加入相同濃度的HCl、CH3COOH溶液中,產(chǎn)生H2的速率相同嗎?為什么?提示

不相同。因為HCl在溶液中全部電離,而CH3COOH在溶液中部分電離,前者溶液中H+的濃度比后者大,因此前者產(chǎn)生H2的速率比后者快。2.若取pH相同、體積相同的鹽酸與CH3COOH溶液做相同的實驗(已知鋅足量),兩者反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2的量誰更大?提示CH3COOH溶液產(chǎn)生H2的量大。歸納拓展1.等物質(zhì)的量濃度、等pH的強(qiáng)酸與弱酸的比較

條件等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH:a<b物質(zhì)的量濃度:a<b溶液導(dǎo)電性a>ba=b水的電離程度a<ba=bc平(Cl-)與c平(CH3COO-)的大小關(guān)系c平(Cl-)>c平(CH3COO-)c平(Cl-)=c平(CH3COO-)等體積溶液中和NaOH的量a=ba<b分別加該酸的鈉鹽(s)后的pHa:不變b:變大a:不變b:變大開始與金屬反應(yīng)的速率a>ba=b等體積溶液與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量a=ba<b2.判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法(1)在相同條件下,與強(qiáng)電解質(zhì)溶液進(jìn)行導(dǎo)電性對比實驗,導(dǎo)電性弱的為弱電解質(zhì)。(2)在相同濃度、相同溫度下,比較反應(yīng)速率的快慢,如將相同規(guī)格的鋅粒投入到等濃度的鹽酸和CH3COOH溶液中,反應(yīng)速率前者比后者快,說明CH3COOH是弱酸。(3)濃度與pH的關(guān)系,如0.01mol·L-1CH3COOH溶液的pH>2,說明CH3COOH是弱酸。(4)稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。如將pH=2的酸溶液稀釋到體積為原來的1000倍,若pH小于5,則證明該酸為弱酸;若pH為5,則證明該酸為強(qiáng)酸。(5)采用實驗證明存在電離平衡。如向CH3COOH溶液中滴入石蕊溶液變紅,再加CH3COONH4晶體,顏色變淺,說明醋酸是弱酸。(6)相同pH的兩種酸溶液,分別加入對應(yīng)酸的鈉鹽固體,溶液的pH增大的是弱酸,pH幾乎不變的是強(qiáng)酸。(7)pH相同、體積相同的兩種酸與同一種堿反應(yīng)時,消耗堿多的為弱酸。應(yīng)用體驗【典例3】下列敘述不正確的是(

)A.pH相等、體積相等的鹽酸和CH3COOH溶液加水稀釋到體積為原來的10倍,前者的pH大于后者B.用pH相等、體積相等的鹽酸和CH3COOH溶液分別中和0.1mol·L-1的NaOH溶液,恰好完全中和時消耗NaOH溶液體積相等C.等濃度、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量的鋅粉反應(yīng),開始時前者產(chǎn)生H2的速率大于后者,最終產(chǎn)生H2的量相等D.等濃度、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液分別中和0.1mol·L-1的NaOH溶液,完全中和時消耗NaOH溶液體積相等答案B解析

pH相等、體積相等的鹽酸和CH3COOH溶液分別加水稀釋到體積為原來的10倍后,由于CH3COOH是弱酸,稀釋過程中電離程度變大,稀釋后CH3COOH溶液的酸性強(qiáng),pH小,A正確;pH相等、體積相等的鹽酸和CH3COOH溶液,由于CH3COOH是弱酸,濃度比鹽酸大,在和鹽酸體積相同時,消耗NaOH溶液體積大,B不正確;等濃度、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量的鋅粉反應(yīng),由于醋酸是弱酸,開始時H+的濃度小,則開始時CH3COOH溶液產(chǎn)生H2的速率小,但是由于二者濃度相等,所以最終產(chǎn)生H2的量相等,C正確;濃度相等、體積相等,則物質(zhì)的量相等,完全中和時二者消耗的同濃度的NaOH溶液體積相等,D正確。規(guī)律方法

pH相等的強(qiáng)酸(如鹽酸)、弱酸(如醋酸),只能說明兩溶液中H+的濃度相等,而由于弱酸不完全電離,故弱酸能夠提供的H+總數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸的。如在pH相等、溶液體積也相等時,若活潑金屬(如鋅)過量時,弱酸產(chǎn)生的氣體體積總量大于強(qiáng)酸的,或與堿溶液(如NaOH溶液)反應(yīng)時,中和能力弱酸大于強(qiáng)酸;另外在與活潑金屬反應(yīng)時,開始反應(yīng)速率相等,之后過程中弱酸產(chǎn)生氣體的速率大。變式訓(xùn)練3-1下列關(guān)于鹽酸與CH3COOH溶液兩種稀溶液的說法正確的是(

)A.相同濃度的兩溶液中H+的濃度相同B.100mL0.1mol·L-1的兩種溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.pH=3的兩溶液稀釋到體積為原來的100倍,pH都為5D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽,H+的濃度均明顯減少答案

B解析

因為HCl是強(qiáng)酸,完全電離:HCl==H++Cl-,醋酸是弱酸,部分電離:CH3COOHCH3COO-+H+。相同濃度的兩溶液中,鹽酸中H+的濃度大于醋酸中H+的濃度。100

mL

0.1

mol·L-1的鹽酸和醋酸都能中和0.01

mol的NaOH,B正確。pH=3的鹽酸稀釋到體積為原來的100倍后溶液的pH=5,而pH=3的CH3COOH稀釋到體積為原來的100倍后,溶液的pH范圍是3<pH<5,因為加水又促進(jìn)了CH3COOH的電離。向鹽酸中加入少量NaCl,溶液中H+的濃度不變,而CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa后,溶液中CH3COO-的濃度增大,CH3COOH的電離平衡向左移動,溶液中H+的濃度減小,pH增大。變式訓(xùn)練3-2甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是(

)A.1mol·L-1的甲酸溶液H+的濃度約為0.01mol·L-1B.甲酸與水以任意比例互溶C.10mL1mol·L-1甲酸恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)D.用甲酸溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡很暗答案A解析如果甲酸為強(qiáng)酸,將完全電離,則在1

mol·L-1溶液中H+的濃度應(yīng)為1

mol·L-1,而題目中H+的濃度約為0.01

mol·L-1遠(yuǎn)小于1

mol·L-1,說明甲酸只部分電離,即甲酸是弱電解質(zhì),A正確;甲酸在水中的溶解性與酸性強(qiáng)弱無關(guān),B錯誤;因強(qiáng)酸、弱酸都能與堿按化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行定量反應(yīng),不能說明酸性的強(qiáng)弱,C錯誤;D項中由于沒有指明甲酸的濃度,也沒有相應(yīng)的對比實驗,所以無法證明甲酸是弱電解質(zhì),D錯誤。學(xué)以致用?隨堂檢測全達(dá)標(biāo)1.(2021廣東高二期末)CH3COOH是食醋的主要成分,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列敘述不正確的是(

)A.該電離過程ΔH>0,則升高溫度,平衡正向移動B.氫離子濃度相同的CH3COOH溶液和鹽酸分別與相同的鎂條反應(yīng),鹽酸中鎂條反應(yīng)速率快C.溫度不變,向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,pH增大D.0.10mol·L-1的CH3COOH溶液加少量水稀釋,c(H+)減小,n(H+)增大答案

B解析

電離過程ΔH>0,則升高溫度時平衡正向移動,故A正確;氫離子濃度相同的CH3COOH溶液和鹽酸,分別與相同的鎂條反應(yīng),開始時反應(yīng)速率一樣快,反應(yīng)開始后CH3COOH溶液與鎂條反應(yīng)速率快,故B錯誤;溫度不變,CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,醋酸根離子濃度增大,CH3COOH電離平衡逆向移動,氫離子濃度降低,pH增大,故C正確;0.10

mol·L-1的CH3COOH溶液加少量水稀釋,H+的濃度減小,CH3COOH濃度越小,電離程度越大,所以n(H+)增大,故D正確。2.下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.7×10-5

mol·L-1)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3mol·L-1)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是(已知:電離度答案B解析根據(jù)甲、乙兩種酸的電離平衡常數(shù)可知,這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì),在溫度不變、濃度相等時,電離程度CH3COOH<CH2ClCOOH,可以排除A、C;當(dāng)濃度增大時,物質(zhì)的電離程度減小,排除D選項,故B項正確。答案

D3.(2021廣西南寧高二期末)向電離平衡CH3COOH