化學(xué)九年級上冊物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復(fù)習(xí)九年級化學(xué)上冊物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】⒈了解原子、分子、離子的概念,了解原子、分子、離子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的⒉知道原子的構(gòu)成，能看懂簡單的原子結(jié)構(gòu)示意圖⒊知道元素及其分類、能正確書寫常見元素的名稱和符號4.知道相對原子質(zhì)量【課堂導(dǎo)學(xué)】知識點1分子與原子分子、原子比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)最小的微粒原子是中的最小微粒。性質(zhì)體積和質(zhì)量都、都在不斷；之間都有聯(lián)系分子是由構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子，原子?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為，原子重新組合成新的。練習(xí)：1.運用分子原子的觀點解釋：（1）為什么人們常把濕衣服晾在太陽曬著的地方？（2）為什么墻內(nèi)開花墻外香？（3）為什么水銀溫度計能指示溫度？（4）水蒸發(fā)與水分解的區(qū)別2.下列不同物質(zhì)的微觀粒子示意圖中，表示混合物的是，表示純凈物的是，表示化合物的是，表示單質(zhì)的是。ABCDEF知識點2原子的構(gòu)成⒈原子的構(gòu)成：⒉關(guān)系：①在原子中：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝＝?jīng)Q定元素種類的是決定元素化學(xué)性質(zhì)的是(不是所有最外層電子數(shù)相同的原子,化學(xué)性質(zhì)就相似.如He與Mg)決定元素種類的是決定元素化學(xué)性質(zhì)的是(不是所有最外層電子數(shù)相同的原子,化學(xué)性質(zhì)就相似.如He與Mg)決定相對原子質(zhì)量的是三個決定注意①不同原子的質(zhì)子數(shù),電子數(shù)不同.②不是所有的原子都有中子.氫原子的中子數(shù)為0③在原子中：質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù).④在原子中：質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，所以原子不帶電.練習(xí)：1.原子的質(zhì)量主要集中在()A.質(zhì)子B.中子C.電子D.原子核2.下列敘述中錯誤的是()①原子是化學(xué)變化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的⑤原子不顯電性⑥原子之間有間隔A.①②B.②③④C.③⑤D.③⑥3.據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53，中子數(shù)為72。則該原子核外電子數(shù)為()4.填寫下表中的空格：原子種類原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1碳66鈉1112鐵30265.有兩種不同的原子，一種原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，它們不相同的是()，相同的是()。A.核電荷數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.原子質(zhì)量D.中子數(shù)6.下圖為氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈表示，弧線表示，10表示，2，8表示。知識點3離子符號：a.表示方法：在元素符號（或原子團符號）右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，“+”、“—”在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負(fù)電荷時，“1”省略不寫。舉例：陽離子：、陰離子：、b.意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+：表示帶2個單位正電荷鎂離子（一個鎂離子帶2個單位的正電荷）2Mg2+：表示兩個鎂離子原子、離子比較原子離子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)電性性質(zhì)在反應(yīng)中易因最外層為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)一般表示方法用元素符號表示。如：鈉原子，氯原子。用離子符號表示。如：鈉離子，鎂離子。用離子符號表示。如：氯離子。硫離子。相互關(guān)系失電子失電子得電子得電子陽離子原子陰離子失電子失電子得電子得電子NaCl、KCl、NaOH練習(xí)：1.從結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子.離子（填“大于”.“小于”或“等于”，下同）原子：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)2.離子符號的意義：Na+；O2—；2Cl—；4Al3+；mS2—；3CO32—；5SO42—；2NH4+。3.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Mg原子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)2個電子。則鎂離子的符號是。4.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有

（填序號，下同），屬于陽離子的有

，屬于陰離子的有________。知識點4相對原子質(zhì)量⒈概念：以一種(含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)的質(zhì)量的(約為×10-27kg)為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。⒉計算公式：相對原子質(zhì)量是一個比值。[溫馨提示]①電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。②每個質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，所以相對原子質(zhì)量≈＋。練習(xí)一個氫原子的質(zhì)量為akg，一個碳原子的質(zhì)量為bkg，氫原子相對質(zhì)量是知識點5元素：1.定義：具有相同（即核內(nèi)）的一類原子的總稱[溫馨提示]①一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：②同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，但同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)（如O2與O3的混合物），練習(xí)：1.地殼中含量最多的金屬元素是（）A．硅 B．氧 C．鋁 D．鐵2.某飲料的標(biāo)簽上標(biāo)有水質(zhì)成分如下（mg/L）：硒：鍶：鋅：鈣：鈉：。這里的硒、鍶、鋅、鈣、鈉是指（）A、元素B、原子C、分子D、離子3.決定元素種類的是（）A．核外電子數(shù)B．中子數(shù)C．最外層電子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)⒉元素符號⑴元素符號的書寫（一大二?。ㄓ洃洠圃胤柕囊饬x意義實例（以N為例）表示某種元素表示該種元素的一個原子[溫馨提示]①有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si②當(dāng)元素符號前的數(shù)字不是“1”的其他數(shù)字時，只有，沒有，如3H：表示P表示H表示5P表示⑶元素周期表發(fā)現(xiàn)：門捷列夫想一想：地殼中含量居前四位的元素是哪幾種？生物體內(nèi)含量居前四位的元素是哪幾種？空氣中含量最多的元素是哪種？想一想：地殼中含量居前四位的元素是哪幾種？生物體內(nèi)含量居前四位的元素是哪幾種？空氣中含量最多的元素是哪種？練習(xí)：元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖示回答相應(yīng)問題：（1）圖甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫元素屬于（填“金屬”或“非金屬”），該元素原子的核外電子數(shù)為。（2）圖乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確。A．原子序數(shù)Z＞YB．核外電子數(shù)：X=YC．Y和Z處于同一周期【當(dāng)堂檢測】一、選擇題1.下列關(guān)于原子的構(gòu)成，正確的是（）A．由質(zhì)子和電子構(gòu)成B．由原子核和核外電子構(gòu)成C．由質(zhì)子和中子構(gòu)成D．由中子和電子構(gòu)成2.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能確定的是（）A．元素種類B．原子的質(zhì)子數(shù)C．相對原子質(zhì)量D．元素的化學(xué)性質(zhì)3.下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A．蒸餾水B．汞C．氯化鈉D．金剛石4.“遠(yuǎn)離毒品，珍愛生命”，每年的6月26日是國際禁毒日，一種新型毒品K粉的主要成分是鹽酸氯胺酮（化學(xué)式為C13H16ONCl），它會對大腦造成永久損害．下列敘述中錯誤的是（）A．K粉中含有鹽酸B．鹽酸氯胺酮由五種元素組成C．鹽酸氯胺酮分子中，C、H、O、N、Cl的原子個數(shù)比為13：16：1：1：1D．鹽酸氯胺酮中氫元素與氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同5.從分子和原子的角度分析并解釋下列事實，其中不正確的是（）A．品紅在水中擴散---分子在不斷運動B．物體的熱脹冷縮---分子的大小發(fā)生變化C．氧化汞分解成汞和氧氣---分子還可以再分D．一滴水中大約有×1021個水分子---分子很小6.如圖為稀土元素鐿在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（）A．鐿元素是非金屬元素B．一個鐿原子的核外電子數(shù)為70C．一個鐿原子的核內(nèi)中子數(shù)為70D．鐿元素的相對原子質(zhì)量為二、填空題7.已知如圖A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖依次為：⑴當(dāng)A、B為原子結(jié)構(gòu)示意圖時，X=；Y=；⑵當(dāng)A為離子結(jié)構(gòu)示意圖時，若該離子帶2個單位正電荷時，則其離子符號為，若該離子帶一個單位負(fù)電荷時，則其離子符號為．=3\*GB2⑶C表示的是的結(jié)構(gòu)示意圖為（填“陽離子”、“陰離子”或“原子”）；該元素與B元素形成的化合物的化學(xué)式為；該化合物是由（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成8.用化學(xué)符號填寫下列空格．兩個銅原子；一個氮分子；3個碳酸根離子；氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價；構(gòu)成氯化鈣的粒子；保持過氧化氫化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；m個氫氧根離子；9.寫出下列符號中數(shù)字“2”的含義：⑴H2⑵2H⑶S2-⑷2SO42-⑸2CO2、⑹2OH⑺2Ca⑻⑼Fe2＋10.探究實驗展示了化學(xué)的無窮魅力．我們在實驗的過程中也提煉了許多探究方法．[提出問題]小松想探究分子的運動速率與相對分