中考化學(xué)金屬與酸反應(yīng)的圖像-經(jīng)典壓軸題

2.2.下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是()一、中考初中化學(xué)金屬與酸反應(yīng)的圖像1．在兩只燒杯中分別放入相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。綜合以上信息得到以下結(jié)論，合理的是從圖象可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動性強(qiáng)若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同若硫酸有剩余，二者得到氫氣的質(zhì)量相同若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量相同【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、圖像體現(xiàn)的是產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與消耗硫酸質(zhì)量之間的關(guān)系，沒有體現(xiàn)時間關(guān)系，無法比較鎂、鋅反應(yīng)的速率，無法得出鎂和鋅的活動性強(qiáng)弱，說法錯誤；B、若兩種金屬都有剩余，則消耗的硫酸質(zhì)量相等，根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒，產(chǎn)生的氫氣均來自硫酸中的氫元素，故二者得到的氫氣質(zhì)量相同，說法正確；Mg+HSO二MgSO+HTZn+HSO二ZnSO+HTTOC\o"1-5"\h\zC、若硫酸有剩余，根據(jù)2442，2442可242652知，相同質(zhì)量的鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：鎂＞鋅，說法錯誤；Mg+HSO二MgSO+HTD、若兩種金屬完全溶解，根據(jù)24右8“42，Zn+HSOZn+HSO二ZnSO+H24426598T可知，相同質(zhì)量的鎂、鋅與硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的質(zhì)量為：鎂＞鋅，說法錯誤。故選：B。c.I有催化劑c.用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧莎/無催化劑0反應(yīng)時間込【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、酸質(zhì)量相等，金屬過量，最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣時，消耗的鋅的質(zhì)量應(yīng)大于鐵的質(zhì)量，與圖像不符；B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，稀鹽酸會先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，再和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氯化鈉和水，與圖像相符，故選B；C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變生成物的多少，用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧氣，生成氧氣質(zhì)量應(yīng)該相等，與圖像不符；D、加水稀釋只會使稀硫酸酸性減弱，不可能pH大于7,變?yōu)閴A性，與圖像不符?！军c睛】該題是一道圖像題，圖像題的難點在于圖像信息和文字信息的轉(zhuǎn)化，然后和實際反應(yīng)情況對應(yīng)是否相符。3.鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸之間的反應(yīng)規(guī)律及圖象正確的是()4．4．下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是氣質(zhì)也

氫的量氣質(zhì)*

氫的量氣質(zhì)逞

氫的量MgAlzllFe氣質(zhì)誼

氫的量0反應(yīng)時間七A等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖象B等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，氫氣質(zhì)量與酸溶液的關(guān)系圖象C等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)，氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖象D等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)，氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系圖象A．AB．BC．CD．D【答案】C解析】分析】金屬的化合價越金屬的相對原子質(zhì)量越金屬的化合價越金屬的相對原子質(zhì)量越【詳解】A、等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，最終和酸反應(yīng)生成氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；B、等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，反應(yīng)的酸質(zhì)量相等時生成氫氣質(zhì)量相等，最終和酸反應(yīng)生成氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；C、等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)，最終生成氫氣質(zhì)量相等，由于鎂比鋁活潑，鋁比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此反應(yīng)時間由短到長的順序是鎂、鋁、鋅、鐵，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；D、等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)，最終生成氫氣質(zhì)量相等，當(dāng)金屬質(zhì)量相等時，生成氫氣質(zhì)量由大到小是順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。故選：Co【點睛】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。5．5．下列圖像能正確反應(yīng)其對應(yīng)關(guān)系的是()A.沉淀質(zhì)S堪生成【答案】A解析】分析】詳解】A、向一定量的稀硫酸中加入足量的鋅粒時，反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)稀硫酸完全反應(yīng)后不再產(chǎn)生氣體，正確；B、向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液時，立即產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；C、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸時，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，隨著反應(yīng)進(jìn)行，pH不斷減小，恰好完全反應(yīng)時pH=7，錯誤；D、將等質(zhì)量的大理石分別與足量的等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)時，最終生成二氧化碳的質(zhì)量相等，錯誤。故選Ao【答案】B【解析】【分析】【詳解】某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入過量的硝酸鉀晶體，當(dāng)達(dá)到飽和后固體就不會溶解，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會一直增大，選項錯誤；向一定量氫氧化鈣溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，完全反應(yīng)后，沉淀不再增加，選項正確；向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，隨著反應(yīng)溶液的pH值會增大，當(dāng)氫氧化鈉過量

后溶液的pH值就會大于7,選項錯誤；等質(zhì)量的鎂和鋅同時分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，鎂的活動性大于鋅，所以鎂先反應(yīng)完，但是鎂的相對原子質(zhì)量小于鋅的相對原子質(zhì)量，所以鎂反應(yīng)完后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，選項錯誤。故選B。6．下列四個圖像分別對應(yīng)四個變化過程，其中正確的是（）【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣放熱溫度升高，溶劑減少，故溶質(zhì)會減少，當(dāng)水和氧化鈣完全反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量為零，圖像不符，故A錯。B、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，剛開始酸不足，金屬過量生成氫氣質(zhì)量相同，隨著酸的增加金屬越來越少，鋅先反應(yīng)完，鐵再反應(yīng)完，鋅相對原子質(zhì)量大生成氫氣質(zhì)量小于鐵生成氫氣質(zhì)量，圖像相符，符合題意。

C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變生成物多少，生成氧氣質(zhì)量應(yīng)該相等，圖像不符,不符合題意，故C錯。D、向硫酸銅溶液加入鐵粉，56份質(zhì)量鐵生成64份質(zhì)量銅，溶液質(zhì)量減小，與圖像不符,不符合題意，故D錯。故選：B。【答案】A【解析】【分析】鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇沉淀?！驹斀狻緼、在金屬活動性順序中，鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，鋁排在鐵的前面，反應(yīng)速度比鐵快，在圖象中，斜率表示的就是反應(yīng)的速度，斜率越大，

反應(yīng)速度越大，足量的鐵與鋁與相同的酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同，故A正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，而圖象顯示其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B不正確；C、硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇沉淀，一開始就會出現(xiàn)沉淀，而圖象顯示是過一段時間才出現(xiàn)沉淀，故C不正確；D、pH=12的氫氧化鈉溶液，顯堿性，向pH=12的氫氧化鈉溶液中不斷加入水，pH不可能小于7，故D不正確。故選A?！军c睛】濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，氫氧化鈉溶液，顯堿性，稀釋pH不可能小于7。8.下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()沉淀質(zhì)量焜02的質(zhì)量也有催化劑無催化劑反應(yīng)時間沉淀質(zhì)量焜02的質(zhì)量也有催化劑無催化劑反應(yīng)時間①是將足量的鎂片和鐵片分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合②是向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸③是向HCI與Na2SO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液④是用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)題意可知，將足量的鎂片和鐵片放入到等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，則金屬有剩余，酸完全被消耗。則金屬與酸反應(yīng)時，生成的氫氣的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的酸中氫元素的質(zhì)量。由于酸的量相同，金屬過量，則生成的氫氣的質(zhì)量相等。而又因為鎂的活動性比鐵強(qiáng)，所以鎂與硫酸反應(yīng)速率比較快，反應(yīng)時間短。A正確；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加pH=3的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。由于氫氧化鈉逐漸被消耗，則溶液的堿性逐漸減弱，則pH值的變化是從大于7逐漸變小，二者恰好完全反應(yīng)時，pH=7。當(dāng)繼續(xù)滴加稀鹽酸時，稀鹽酸過量，則溶液的pH小于7,但是最終的溶液pH不會到達(dá)3,更不會小于3。B錯誤；C、向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成難溶于水、難溶于酸的沉淀硫酸鋇，所以應(yīng)該一開始就產(chǎn)生沉淀。C錯誤；D、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制氧氣，最后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，與是否添加催化劑無關(guān)。因為催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變生成物的質(zhì)量。D錯誤。

故選A。完全反應(yīng)糖晶體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、相同質(zhì)量的鐵和鋅與足量的酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣質(zhì)量大于鋅生成的氫氣的質(zhì)量，鋅的活動性強(qiáng)于鐵，與酸反應(yīng)的速率大于鐵，在坐標(biāo)中表現(xiàn)斜線越陡，故A正確；B、在鹽酸和氯化鈣的混合液中加入碳酸鈉溶液，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二1212氧化碳，氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，生成的碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故開始是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，無沉淀生成，故B正確；C、氫氧化鈣的水溶液呈堿性，pH大于7,通入二氧化碳，則二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，使堿性減弱，氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，則溶液呈中性，故C正確；D、在氯化鈉的飽和溶液中能繼續(xù)溶解蔗糖，故溶液質(zhì)量會增加，故D錯誤。故選D。10.與以下四個變化過程對應(yīng)的四個圖象中，錯誤的是（）0時間

A0時間

A時間。期入議化鈉的質(zhì)量呂CD—定量的飽和石灰水中加入一定量的氧化鈣，溶液質(zhì)量與加入后時間的關(guān)系向pH=1的溶液中加水兩杯等質(zhì)量足量的稀硫酸中分別加入等質(zhì)量的鎂、鋁，溶液質(zhì)量與時間的關(guān)系t°C時，在一定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加入氯化鈉固體【答案】D解析】分析】【詳解】A、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，反應(yīng)后由于溫度升高、氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使溶液質(zhì)量減少，反應(yīng)后冷卻至室溫，溶液的質(zhì)量增大，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質(zhì)析出，則溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也在減少，故A正確；B、向pH=1的溶液中加水，溶液的酸性逐漸減弱，pH變大。隨著水的添加，溶液的pH會無限趨近于7,但是pH不會等于或大于7,故B正確；C、設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量均為x，與足量的稀硫酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加分別為y、z。Mg+HSO=MgSO+HT質(zhì)量增加244224224-2=222422解得y解得y二11x2A1+3HSO=Al(SO)+3HT質(zhì)量增加24243254654-6=48xz54_x礦I8解得z_9x所以將等質(zhì)量的金屬鎂和金屬鋁分別和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量的稀硫酸混合，反應(yīng)溶液增加的質(zhì)量，鎂大于鋁。鎂的活動性大于鋁，鎂反應(yīng)速率較快，故C正確；D、溫度不變，則固體物質(zhì)的溶解度不變，所以t°C時，在一定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加入氯化鈉固體，氯化鈉的溶解度始終不變，故D錯誤。故選Do【答案】B解析】分析】【詳解】A、電解水時，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2,質(zhì)量比是8：1，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；B、分別加熱KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液時，雖然硝酸鉀溶解度增大，但是質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，氫氧化鈣溶解度減小，導(dǎo)致部分氫氧化鈣析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；C、向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉，硫酸中氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣，稀硫酸完全反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；D、用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，由于二氧化錳是催化劑，反應(yīng)過程中二氧化錳質(zhì)量不變，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。故選：B。12.相同質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系如下圖所示，其中正確的是()【答案】C【解析】【分析】

【詳解】相同質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量稀鹽酸作用，由于稀硫酸過量，因此充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量大小由金屬決定，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+HSO=FeSO+HT，每56g鐵生成2g氫2442氣，又根據(jù)化學(xué)方程式Zn+HSO=ZnSO+HT，每65g鋅生成2g氫氣，所以相同質(zhì)2442量的Zn、Fe分別與足量稀鹽酸作用，鐵比鋅生成氫氣量多；根據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系鋅＞鐵，可判斷鋅與稀硫酸反應(yīng)快，鐵與稀硫酸反應(yīng)慢，鋅反應(yīng)完所用的時間短，圖像先出現(xiàn)拐點。故選C。13.下列四個圖象的變化趨勢，能正確描述對應(yīng)操作的是()

【解析】【分析】【詳解】因為是足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，酸會全部參加反應(yīng)，生成氫氣中的氫元素全部來自于酸中的氫元素，與鐵片和鋁片反應(yīng)的酸的溶質(zhì)質(zhì)量（HCI）相等，所以生成氫氣質(zhì)量就相等。又因為鋁的活動性比鐵強(qiáng)，所以鋁的反應(yīng)速率比鐵快，反應(yīng)完所用的時間比鐵短。即出現(xiàn)拐點時間短。故A符合題意；將濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶質(zhì)氯化氫會揮發(fā)走，溶劑質(zhì)量不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會逐漸減小，而圖中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。故B不符合題意；向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，硝酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，該沉淀不溶于酸，一開始加入稀硫酸就會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀。故C不符合題意；向pH=10的氫氧化鈉溶液中不斷加入水，氫氧化鈉溶液被稀釋，但是水無論加入多少，都還是氫氧化鈉溶液，會顯堿性，pH總是會大于7,但是不可能pH小于7。故D不符合題意。故選A。14．如圖是對實驗繪制的相關(guān)變化的圖形，其中實驗結(jié)果與圖形對應(yīng)準(zhǔn)確的是（）

PHB加水的質(zhì)量乜向硫酸中加水，溶液pH的變化0PHB加水的質(zhì)量乜向硫酸中加水，溶液pH的變化0解析】分析】詳解】A、設(shè)加入金屬質(zhì)量為m,鎂生成的氫氣質(zhì)量為x,鋁生成氫氣質(zhì)量為y,Mg24+HSO24=MgSO+4H22Tmx24m1=，x=m2x122Al+3HSO=Al(SO)+3HT242432546my54=m1~6~，yy=my9x小于y,所以最終生成氫氣的質(zhì)量是鋁的大于鎂的，當(dāng)金屬沒有完全反應(yīng)時，硫酸完全消耗，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量等于硫酸中氫離子的質(zhì)量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，選項A正確;

B、硫酸顯酸性，pH小于7,加入水后，溶液稀釋，溶液pH有所增大，但是無限稀釋后，溶液的仍然為硫酸，所以pH無限接近與7,但是不會超過7,選項B錯誤；C、飽和食鹽水的中不斷加入水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量保持不變,選項C錯誤；D、溶液為硫酸銅質(zhì)量，所以開始時溶液質(zhì)量不為零，選項D錯誤。故選A?！军c睛】酸性或堿性溶液無限稀釋后，溶液本身的酸堿性不會發(fā)生改變?！敬鸢浮緿【解析】【分析】【詳解】A、酸的pH小于7,加水可使其酸性減弱，但不可能變成中性或堿性溶液，故此選項錯誤；B、高錳酸鉀制取氧氣時應(yīng)先加熱一段時間后才能有氧氣產(chǎn)生，不可能在一加熱時就有氧氣產(chǎn)生，故此選項錯誤；C、石灰石加入鹽酸至過量后會使二氧化碳不斷放出直至反應(yīng)結(jié)束，氣體的量不再改變，圖像最終會成為一條水平線，故此選項錯誤；D、等質(zhì)量的鎂、鐵與足量酸反應(yīng)，每24份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，最終鎂生成的氫氣多，從圖像體現(xiàn)應(yīng)該是水平線鎂的比鐵的高，圖像符合反應(yīng)實際，故此選項正確。故選D。二、中考初中化學(xué)科普閱讀題16．每天吃大米飯時，你想過雜交水稻被稱為中國的“第五大發(fā)明”嗎，而一提到它，人們會想到有“雜交水稻之父”之稱的袁隆平嗎？最古老的大米消費證據(jù)是從中國湖南省道縣的巖窯洞玉蟬巖洞中找到的四粒大米，與該遺址有關(guān)的一些學(xué)者認(rèn)為，這些谷物似乎代表了早期的馴化形式，這可能說明中國是世界上最早培育水稻的國家。請回答下列有關(guān)問題并填寫下列空白。為什么東北大米好吃？主要三大原因：品種、水土、氣候。就東北的氣候看，種植水稻時，需要施用的化肥是___(填寫化肥的種類)，這種化肥的作用是增強(qiáng)作物的___能力。⑵把水稻去殼，就制成了大米，大米中含有的營養(yǎng)素-糖類在人體中的作用是：在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出能量，為___提供能量。大米的主要成分是淀粉，其化學(xué)式為___；食物中的淀粉在人體內(nèi)經(jīng)___作用，與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終變成___?！敬鸢浮苛追士购?、抗旱機(jī)體活動和維持恒定體溫(C6H10O5)n酶的催化葡萄糖【解析】【詳解】東北的氣候寒冷，種植水稻時，需要施用抗寒的化肥，而磷肥具有該性質(zhì)。食用的糖類經(jīng)氧化放出能量，用來維持機(jī)體活動和維持恒定體溫，淀粉的化學(xué)式為(C6H10°丿，食物中的淀粉在人體內(nèi)在酶的催化作用下，與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終變6105n成葡萄糖，然后才能被人體吸收。17．閱讀科普短文稀土材料稀土元素是指元素周期表中IIIB族的鈧(Se)、釔(Y)以及銅系元素。這些元素的氧化物

都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人們喜歡稱它們?yōu)椤毕⊥猎亍?。稀土元素的化學(xué)性質(zhì)較為活潑，若與其他元素結(jié)合，便可組成種類繁多、功能多樣、用途廣泛的新型材料，且性能會有較大提高，被稱作當(dāng)代的“工業(yè)味精”稀土元素的鑭(La)、鈰(Ce)、錯(Pr)、釹(Nd)。在元素周期表中的位置如圖所示。57La57La58Ce瀾肺L38.92140.13S9Pr6CNd錯1+0.92144.27稀土元素的化合物還是生產(chǎn)特種玻璃和陶瓷的重要原料。如將三氧化二鈰?叨)加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光學(xué)玻璃，用于生產(chǎn)精密的光學(xué)器材。根據(jù)短文內(nèi)容，回答下列問題：從材料中可得出，稀土元素的化學(xué)性質(zhì)__。鈰元素的質(zhì)子數(shù)是__。三氧化二鈰(CeO)中。6元素的化合價是價。23(4)三氧化二鈰((4)三氧化二鈰(CeO)的用途是.23【答案】比較活潑；58；＋3；加入玻璃中制成低散射、高折射的光學(xué)玻璃，用于生產(chǎn)精密的光學(xué)器材【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)材料可知，稀土元素的化學(xué)性質(zhì)較為活潑，若與其他元素結(jié)合，便可組成種類繁多、功能多樣、用途廣泛的新型材料；(2)鈰元素原