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文檔簡介
2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH(CH2CH3)CH3,它的正確命名是A.2-乙基丁烷 B.3-乙基丁烷C.3-甲基戊烷 D.2,2-二甲基丁烷2、根據(jù)等電子原理:由短周期元素組成的粒子,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,可互稱為等電子體,它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是A.CO和N2B.O3和NO2—C.CO2和N2OD.N2H4和C2H43、常溫,向20ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,已知由水電離出的氫氧根離子濃度c水(OH-)隨滴入的NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法錯誤的是()A.常溫下,醋酸的電離常數(shù)約為1×10-5B.b、d兩點(diǎn)溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO-)C.V1=20D.c點(diǎn)溶液存在:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)4、類推法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法,但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否.根據(jù)你所掌握的知識,判斷下列類推結(jié)論中正確的是()化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論A鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn):F2<Cl2<Br2<I2氫化物沸點(diǎn):HF<HCl<HBr<HIB用電解熔融MgCl2可制得金屬鎂用電解熔融NaCl也可以制取金屬鈉C將CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成DAl與S加熱時直接化合生成Al2S3Fe與S加熱時也能直接化合生成Fe2S3A.A B.B C.C D.D5、下列說法正確的是()A.1molH2O含有的質(zhì)子數(shù)為10molB.0.5molSO42-含8mol電子C.18g水中含有的氧原子數(shù)為6.02×1022D.1molNaHSO4固體中含有的陰陽離子總數(shù)為3×6.02×10236、三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學(xué)家,因研究“分子機(jī)器的設(shè)計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注,機(jī)器的“車輪”常用組件如下,下列說法正確的是A.①④互為同分異構(gòu)體B.①②③④均屬于烴C.①③均能發(fā)生加成反應(yīng)D.①②③④的一氯代物均只有1種7、已知:SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A.肯定不含I﹣ B.肯定含SO42﹣C.肯定含有SO32﹣ D.肯定含有NH4+8、研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟:分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式,以下用于研究有機(jī)物的方法錯誤的是A.蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物B.核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物的相對分子質(zhì)量C.燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法D.對有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)9、(題文)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖1所示裝置制取少量Cl2B.用圖2所示裝置制取干燥的NH3C.用圖3制備并檢驗(yàn)H2的可燃性D.用圖4裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉10、某烴的含氧衍生物的相對分子質(zhì)量為102,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為31.4%,則能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))()A.11種B.8種C.12種D.13種11、下列說法不正確的是()A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B.石油裂化、煤的液化、油脂皂化都屬于化學(xué)變化C.蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、核酸都是高分子化合物D.乙烯可用作水果催熟劑,乙酸可用作調(diào)味劑,乙醇可用于殺菌消毒12、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,它與2H原子組成2HmX分子,此分子含N個中子,在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N+m)molD.(A-N+2m)mol13、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.1molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA14、利用廢蝕刻液(含F(xiàn)eCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3?6H2O的主要步驟:用H2O2氧化廢蝕刻液,制備氨氣,制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離,用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3?6H2O。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制備NH3 B.用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵C.用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3 D.用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3?6H2O15、1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng),生成1
mol氯代烷,1mol該氯代烷能與6molCl2發(fā)生取代反應(yīng),生成只含有碳氯兩種元素的氯代烴,該鏈烴可能是A.CH3CH=CH2 B.CH3C≡CH C.CH3CH2C≡CH D.CH2=CHCH=CH216、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液,并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙不變藍(lán)原溶液中一定無NH4+B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)C向某溶液中滴加氯水后,再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有Fe3+D向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42-A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、以乙炔與甲苯為主要原料,按下列路線合成一種香料W:(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式___________。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)試劑、條件是________,上述①~④反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是________。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________。(4)檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是_______。(5)寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種18、a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表所示。a原子核外電子分占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期,原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿,N層只有一個電子請回答:(1)c屬于_____________區(qū)的元素。(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____________(用元素符號表示)。(3)若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A,則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________,A的空間構(gòu)型為____________________;(4)d的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量,可觀察到的現(xiàn)象為_____________。19、維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體,該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成,設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):步驟一,氮的測定:準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體,加入適量水溶解,注入下圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品中的氨全部蒸出,用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收,吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL,用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸,終點(diǎn)消耗NaOH溶液12.50mL。步驟二,氯的測定:準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體wg,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。(1)上述裝置A中,玻璃管的作用是_________;(2)裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個酒精燈作為熱源,酒精燈應(yīng)放置在_____(填“A”或“B”)處。(3)步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為______g。(4)有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā),會造成測得氮的含量結(jié)果將______(填“偏高”“偏低”或“無影響”);冰水混合物的作用是_______________。(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是________(6)經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測定,配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3,其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為_____,其中雙氧水的作用是____;制備M的過程中溫度不能過高的原因是_____。20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時間后,取出燒瓶中固體,探究其成分。查資料可知,濃硫酸與銅反應(yīng)可能生成CuS或Cu2S,它們都難溶于水,能溶于稀硝酸。實(shí)驗(yàn)如下:(i)用蒸餾水洗滌固體,得到藍(lán)色溶液,固體呈黑色。(ii)取少量黑色固體于試管中,加入適量稀硝酸,黑色固體逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,產(chǎn)生無色氣泡。取少量上層清液于試管,滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)(i)得到藍(lán)色溶液可知,固體中含____________(填化學(xué)式)②根據(jù)實(shí)驗(yàn)(ii)的現(xiàn)象_______(填“能”或“不能”)確定黑色固體是CuS還是Cu2S,理由是__________________________________________________________________________。寫出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________③為了進(jìn)一步探究黑色固體的成分,將實(shí)驗(yàn)(i)中黑色固體洗滌、烘干,再稱取48.0g黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),通入足量O2,使硬質(zhì)玻璃管中黑色固體充分反應(yīng),觀察到F瓶中品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)前黑色固體質(zhì)量/g充分反應(yīng)后黑色固體質(zhì)量/gI48.048.0Ⅱ48.044.0Ⅲ48.040.0根據(jù)上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測:實(shí)驗(yàn)I中黑色固體的化學(xué)式為_____________________________;實(shí)驗(yàn)Ⅱ中黑色固體的成分及質(zhì)量為_______________________________________________。21、(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況.試判斷,違反了泡利原理的是_____,違反了洪特規(guī)則的是______。(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________;其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。(3)用符號“>”“<”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。①第一電離能:Na________Mg,Mg________Ca。②電負(fù)性:O________F,F(xiàn)________Cl。③能量高低:ns________(n+1)s,ns________np。
2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、C【答案解析】
CH3CH2CH(CH2CH3)CH3,該有機(jī)物碳鏈為:,最長碳鏈含有5個C原子,主鏈為戊烷,在3號C含有一個甲基,該有機(jī)物命名為:3-甲基戊烷。答案選C。2、D【答案解析】試題分析:原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體,互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相似。則A、CO和N2互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,A錯誤;B、臭氧和亞硝酸根離子互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,B錯誤;C、CO2和N2O互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,C錯誤;D、N2H4和C2H4的原子數(shù)相等,但最外層電子數(shù)不同,前者是14,后者是12,不能互為等電子體,則結(jié)構(gòu)不同,D正確,答案選D??键c(diǎn):考查等電子體3、B【答案解析】
A、根據(jù)A點(diǎn)可知,常溫下,醋酸的電離常數(shù)約為=1×10-5,選項(xiàng)A正確;B、根據(jù)電荷守恒,b、d兩點(diǎn)溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),pH分別為3、9,c(H+)≠c(OH-),故c(Na+)≠c(CH3COO-),選項(xiàng)B錯誤;C、c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為CH3COONa,酸堿恰好完全中和,V1=20,選項(xiàng)C正確;D、c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為CH3COONa,根據(jù)質(zhì)子守恒有:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),選項(xiàng)D正確;答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡,根據(jù)題意,a、b、c、d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)分別為CH3COOH、CH3COONa與CH3COOH、CH3COONa、CH3COONa與NaOH,pH分別為3、7、9和大于9,結(jié)合弱電解質(zhì)的電離及三大守恒進(jìn)行分析。4、B【答案解析】分析:A.HF分子間存在氫鍵;B.根據(jù)金屬的活潑性來分析金屬的冶煉;C.根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)來分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng);D.根據(jù)金屬的性質(zhì)來分析發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物即可解答。詳解:A、鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn):F2<Cl2<Br2<I2,但由于HF分子間存在氫鍵,所以氫化物沸點(diǎn):HCl<HBr<HI<HF,A錯誤;B、因鈉、鎂都是活潑金屬,其金屬氯化物都是離子化合物,則利用電解熔融物的方法可以冶煉金屬單質(zhì),B正確;C、將CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成是因硝酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng),但將SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成時因酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,則生成硫酸鋇沉淀,C錯誤;D、Al與S加熱時直接化合生成Al2S3,但Fe與S加熱時生成FeS,不存在Fe2S3,D錯誤;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查類推的學(xué)科思維方法,學(xué)生應(yīng)熟悉氫鍵對質(zhì)性質(zhì)的影響、金屬的冶煉等知識來解答,并注意利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)、尊重客觀事實(shí)是解答此類習(xí)題的關(guān)鍵。5、A【答案解析】
A.1個H2O中含有10個質(zhì)子,因此1molH2O中含有10mol質(zhì)子,故A正確;B.一個SO42-離子含有50個電子,0.5molSO42-含有的電子數(shù)為25mol,故B錯誤;C.18g水中含有1mol氧原子,因此含有的氧原子數(shù)為,故C錯誤;D.NaHSO4固體中含有Na+和HSO4-,則1molNaHSO4固體中含有的陰陽離子總數(shù)為,故D錯誤;故答案為:A。6、C【答案解析】①分子式是C20H14、④分子式是C10H16,①④分子式不同,故A錯誤;①②④都只含C、H元素,屬于烴,③(富勒烯)只含C元素,是碳的一種同素異形體,故B錯誤;①③分子中都含有碳碳雙鍵,均能發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;三碟烯的一氯代物有3種,金剛烷的的一氯代物有2種,故D錯誤。點(diǎn)睛:同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物;同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì),C60、金剛石、石墨互為同素異形體。7、C【答案解析】本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法和氧化還原反應(yīng)。詳解:溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,原溶液中一定有SO32-;由方程式可知SO32-的還原性比I-強(qiáng),可能是SO32-離子過量,由于SO32-的還原性比I-強(qiáng),溴水全部和SO32-離子反應(yīng),說明溶液中可能含I-離子;因所有離子濃度相等,則根據(jù)電荷守恒可判斷肯定沒有SO42-;由題意無法判斷是否含有銨根離子。正確答案選C。故選C。點(diǎn)睛:依據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)還原性強(qiáng)弱,掌握離子共存的條件,明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵。8、B【答案解析】試題分析:核磁共振氫普通常用于分析有機(jī)物分子中氫原子種類的判斷,質(zhì)譜法通常用于分析有機(jī)物的相對分子質(zhì)量,信息B不正確,其余選項(xiàng)都是正確的,答案選B??键c(diǎn):考查有機(jī)物研究的有關(guān)判斷點(diǎn)評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,也是高考中的常見考點(diǎn),難度不大,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。9、D【答案解析】試題分析:A.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸,與二氧化錳共熱,不能反應(yīng)生成氯氣,故A錯誤;B.NH3不能使用濃硫酸干燥,故B錯誤;C.點(diǎn)燃H2前需驗(yàn)純,故C錯誤;D.碳酸氫鈉受熱易分解,放出二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁,而碳酸鈉不能,故D正確;故選D??键c(diǎn):考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與評價的相關(guān)知識。10、D【答案解析】
某烴的含氧衍生物的相對分子質(zhì)量為102,所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.4%,則分子中N(O)=102×31.4%/16=2,分子中碳、氫元素的原子量之和為102-16×2=70,利用余商法可知70/14=5…0,所以分子式為C5H10O2。則分子式為C5H10O2的有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng),可能是酸,屬于飽和一元酸,其同分異構(gòu)體等于丁基的種類,共有4種;分子式為C5H10O2的有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng),可能是酯,屬于飽和一元酯,則若為甲酸和丁醇酯化,丁醇有4種,可形成4種酯;若為乙酸和丙醇酯化,丙醇有2種,可形成2種酯;若為丙酸和乙醇酯化,丙酸有1種,可形成1種酯;若為丁酸和甲醇酯化,丁酸有2種,可形成2種酯;所以能與NaOH溶液反應(yīng)的C5H10O2的同分異構(gòu)體有4種羧酸,9種酯,共13種;答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物分子式的確定、同分異構(gòu)體書寫、官能團(tuán)的性質(zhì)等,計算確定有機(jī)物的分子式、確定酯的種類是解題的關(guān)鍵,注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì),題目難度較大。11、C【答案解析】分析:A.油中含碳碳雙鍵;B.有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化;C.油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下;D.根據(jù)乙烯、乙酸、乙醇的性質(zhì)和用途判斷。詳解:A.植物油中含碳碳雙鍵,則能使溴的四氯化碳溶液褪色,發(fā)生加成反應(yīng),A正確;B.石油裂化中大分子轉(zhuǎn)化為小分子、煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、油脂皂化是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng),均有新物質(zhì)生成,均為化學(xué)變化,B正確;C.油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下,不是高分子化合物,而蛋白質(zhì)、核酸、淀粉都是高分子化合物,C錯誤;D.乙烯具有催熟作用,常用作水果催熟劑,乙酸常用作調(diào)味劑,乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,乙醇常用于殺菌消毒,D正確;答案選C。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意性質(zhì)與用途的關(guān)系,題目難度不大。12、D【答案解析】X原子的質(zhì)量數(shù)為A,2HmX的相對分子量為:A+2m,其摩爾質(zhì)量為(A+2m)g/mol,每個2HmX分子中含有的電子數(shù)為(A-N+2m),則agHmX的物質(zhì)的量為:=mol,則在ag2HmX分子中含電子的物質(zhì)的量是:mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol,故選D。13、B【答案解析】
A.16.25gFeCl3的物質(zhì)的量是0.1mol,由于膠體是分子的集合體,且水解可逆,因此水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA,A錯誤;B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣的物質(zhì)的量是1mol,氬氣是一個原子形成的單質(zhì),因此含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,B正確;C.1molFe溶于過量硝酸中生成1mol硝酸鐵,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,C錯誤;D.過氧化鈉與水反應(yīng)時,過氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,D錯誤。答案選B。14、D【答案解析】
A.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,可用氫氧化鈣、氯化銨在加熱條件下進(jìn)行,故A正確;B.氨氣易溶于水,注意防止倒吸,氨氣與溶液反應(yīng)生成Cu(NH3)4Cl2和氫氧化鐵,故B正確;C.分離固體和液體,可用過濾的方法,故C正確;D.應(yīng)在蒸發(fā)皿中蒸發(fā),且避免氯化鐵水解,更不能直接蒸干,故D錯誤;故答案為D?!敬鸢更c(diǎn)睛】考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計、物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)基本操作,明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵,用H2O2氧化廢蝕刻液,使亞鐵離子生成鐵離子,用甲裝置制備氨氣,生成的氨氣通入乙裝置,制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2],用丙裝置過濾分離,用鹽酸溶解氫氧化鐵沉淀,將溶液在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā),且應(yīng)通入氯化氫,防止鐵離子水解,以達(dá)到制備FeCl3?6H2O的目的,注意把握物質(zhì)性質(zhì)的理解、物質(zhì)分離提純的方法。15、B【答案解析】
某氣態(tài)烴1mol最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng),生成1mol氯代烷(且為二氯代烷),說明該氣體烴中含有2個雙鍵或1個三鍵;此氯代烷能和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng),生成物分子中只含C、Cl兩種元素,說明新的氯代產(chǎn)物對應(yīng)的烷烴有8個氫原子,則該烷烴為丙烷,即題中的氣態(tài)烴含有3個C原子,據(jù)此進(jìn)行作答。【題目詳解】A.1mol丙烯最多能與1molHCl反應(yīng),A不符合題意;B.1mol丙炔最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng),生成1mol二氯代烷,其分子式為C3H6Cl2,該氯代烷繼續(xù)可以和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物中只有C、Cl兩種元素,B符合題意;C.1mol丁炔和和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)物的分子式為C4H8Cl2,該氯代烷繼續(xù)可以和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物中有C、H、Cl三種元素,C不符合題意;D.1mol1,3-丁二烯和和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)物的分子式為C4H8Cl2,該氯代烷繼續(xù)可以和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物中有C、H、Cl三種元素,D不符合題意;故合理選項(xiàng)為B。【答案點(diǎn)睛】本題考查了加成反應(yīng)和取代反應(yīng),難度不大,明確取代反應(yīng)中氫原子個數(shù)和氯氣分子個數(shù)之間的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵。16、B【答案解析】
A.由于氨氣極易溶于水,所以如果溶液中NH4+濃度比較大,加入的NaOH溶液濃度很小,反應(yīng)后生成的NH3·H2O很少,剩余的NH4+很多時,溶液可能呈酸性,紅色石蕊試紙可能不變藍(lán),故A不選;B.向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸,均有CO2氣體生成,兩者均能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),故B選;C.若原溶液沒有Fe3+而存在Fe2+,滴加氯水后,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,再加KSCN溶液,溶液也會變紅,故C不選;D.和BaCl2生成白色沉淀的離子有很多,如Ag+、SO42-、CO32-等,故D不選。故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、氯氣、光照①②④取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱煮沸,有磚紅色沉淀生成,可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生、、【答案解析】
由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知,A為CH3COOH,C為,則反應(yīng)①為與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng),生成B為,反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng),【題目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣和水反應(yīng)制備乙炔,化學(xué)方程式。答案為:;(2)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①的反應(yīng)試劑為氯氣,條件是光照,上述①~④反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是
①②④,故答案為:①②④;(3)反應(yīng)③為與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成,化學(xué)方程式為。答案為:;(4)檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是:取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生,故答案為:取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生;(5)的同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含?CHO;b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種,苯環(huán)上有2種H,則2個取代基位于對位,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、、等,答案為:、、。18、pN>O>Csp2平面三角形12先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,氨水過量后沉淀溶解,生成深藍(lán)色溶液【答案解析】
a原子原子核外電子分占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同,確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2,則a為C元素;b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1,確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素;c位于第2周期,原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子,確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4,則c為O元素;a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,d位于周期表中第1縱列,則d為元素Na或K;e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,則e為Cu,據(jù)此分析;【題目詳解】(1)c為氧元素,位于第六主族,屬于p區(qū)的元素;答案:p(2)b為N元素,與其同周期相鄰元素為C、O,因?yàn)镹核外電子排布處于半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,第一電離能大于C、O;O的非金屬性強(qiáng)與C,第一電離能大于C;第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C;答案:N>O>C(3)CO32-的價層電子對數(shù)為=3,中心原子的軌道雜化類型為sp2,空間構(gòu)型為平面三角形;答案:sp2平面三角形(4)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可以看出,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12;在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量,該過程中先生成藍(lán)色沉淀,后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子,得到深藍(lán)色溶液,發(fā)生Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O;答案:12先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,氨水過量后沉淀溶解,生成深藍(lán)色溶液19、平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時,安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定)A42.00偏高減少鹽酸的揮發(fā),有利于氨氣的吸收AgNO3見光易分解2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O氧化劑溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【答案解析】
根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的量計算氨氣的物質(zhì)的量,根據(jù)硝酸銀計算氯離子的物質(zhì)的量。注意分析合成M的原料中雙氧水的作用?!绢}目詳解】(1)上述裝置A中,玻璃管的作用是平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時,安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定);(2)裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個酒精燈作為熱源,A裝置要產(chǎn)生水蒸氣將B中的氨全部蒸出,酒精燈應(yīng)放置在A處。(3)步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為42.00g。(4)裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā),相當(dāng)于氨氣消耗鹽酸過多,會造成測得氮的含量偏高;為減少鹽酸的揮發(fā),冰水混合物的作用降低吸收液鹽酸的溫度,減少鹽酸的揮發(fā),有利于氨氣的吸收。(5)硝酸銀見光會分解,故測定氯的過程中使用棕色滴定管的原因是防止AgNO3見光分解。(6)M以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測定,配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3,其中氮元素以氨的形式存在,雙氧水將+2價鈷氧化為+3,則M為配合物,其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3,因此,制備M的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O,其中雙氧水的作用是氧化劑;雙氧水和氨水受熱均易分解,故制備M的過程中溫度不能過高的原因是:溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出。20、CuSO4不能CuS、Cu2S與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物相同3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO↑+3Cu(NO3)2+8H2OCu2SCu2S24.0g、CuS24.0g【答案解析】
稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,能把S從-2價氧化為-6價,把Cu從-1價氧化為+2價,本身會被還原為NO這一無色氣體,由此可以寫出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應(yīng)方程式。在題③中,因?yàn)樯婕暗劫|(zhì)量的變化,所以需要考慮反應(yīng)前后,固體物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的變化情況,經(jīng)過分析,1份Cu2S生成2份CuO(Cu原子守恒),其相對分子質(zhì)量沒有發(fā)生變化,而1份CuS生成1份CuO(Cu原子守恒),相對分子質(zhì)量減小了16,利用差量法可以推斷出混
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