吉林省長春市第151中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、現(xiàn)有碳酸鈉溶液，對溶液中離子濃度關(guān)系的描述，不正確的是A．

B．C．

D．

2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．石油 B．煤 C．膽礬 D．漂粉精3、下列說法正確的是A．BF3和NH3的空間構(gòu)型都為平面三角形B．晶格能由大到小的順序:NaF>

NaCl>

NaBr>NaIC．熔點(diǎn):Na-K合金<氯化鈉<鈉<金剛石D．空間利用率:體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積4、化合物(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6，下列說法正確的是()A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面5、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：46、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是：A．2.7g金屬鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NAC．1L1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)小于NAD．2.3g金屬鈉完全反應(yīng)生成Na2O與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)為0.05NA7、將反應(yīng)Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)設(shè)計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B．工作一段時間后，AgNO3溶液中c(Ag＋)減小C．電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3)2溶液D．Cu作負(fù)極，發(fā)生還原8、PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是()A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻—H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹—H鍵鍵能9、用2mL1mol·L－1CuSO4溶液與3mL0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，無紅色沉淀生成，實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是A．甲醛的量太少B．CuSO4的量太多C．NaOH的量太少D．加熱的時間太短10、下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A．CH2=CH2+B．CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O11、下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共有12個C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D．金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)12、用ClCH2CH2OH和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是()A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：NaB．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaCN的電子式：D．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CHCOOH13、電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取（）A．電子的運(yùn)動軌跡圖象 B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖象 D．原子的發(fā)射光譜14、有關(guān)晶格能的敘述正確的是A．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量B．晶格能通常取正值，但是有時也取負(fù)值C．晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定D．晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小15、下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是()A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷16、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然氣和酒精17、已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.4mol電子B．相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C．氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應(yīng)中，SO2的作用跟CO2相同18、以下工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室中“反應(yīng)／催化劑”的關(guān)系不符合事實(shí)的是A．氨催化氧化／三氧化二鉻 B．乙醇氧化／銅C．合成氨／鐵觸媒 D．二氧化硫氧化／鉑銠合金19、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾20、MgCl2溶于水的過程中，破壞了A．離子鍵 B．共價鍵C．金屬鍵和共價鍵 D．離子鍵和共價鍵21、制備一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯氣反應(yīng)B．乙烯與氯氣反應(yīng)C．乙烯與氯化氫反應(yīng)D．乙炔與氯化氫反應(yīng)22、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ·mol?1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol?1B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol?1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜－890.3kJ·mol?1C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJD．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol?1，則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0kJ·mol?1二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__。C的化學(xué)名稱是__。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)的類型是__。（3）⑤的反應(yīng)方程式為__。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是__。（4）G的分子式為__。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。24、（12分）a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子請回答：（1）c屬于_____________區(qū)的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____________（用元素符號表示）。（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構(gòu)型為____________________；（4）d的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為_____________。25、（12分）磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，也可用于制備表面活性劑。沸點(diǎn)為69.2℃，遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制備SO2Cl2并測定產(chǎn)品純度，設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)如圖1(夾持裝置略去)。請回答下列問題：Ⅰ.SO2的制備（1）欲收集一瓶干燥的SO2，裝置中氣流方向合理的連接順序?yàn)開___(填小寫字母)。（2）A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測定將上述收集到的SO2充入注射器h中，用圖2裝置制備SO2Cl2。（3）儀器e的名稱為____，b中試劑的名稱為____。（4）f的作用是____。（5）取反應(yīng)后的產(chǎn)品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定；達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。①產(chǎn)品加水配成溶液時發(fā)生的反應(yīng)為____。②SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。(保留三位有效數(shù)字)。26、（10分）準(zhǔn)確稱量8.2g

含有少量中性易溶雜質(zhì)的燒堿樣品，配成500mL

待測溶液。用0.1000mol?L?1的硫酸溶液進(jìn)行中和滴定測定該燒堿樣品的純度，試根據(jù)試驗(yàn)回答下列問題：（1）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視____________，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________。（2）根據(jù)表數(shù)據(jù)，計算燒堿樣品的純度是_______________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果________。27、（12分）如圖是用于簡單有機(jī)化合物的制備、分離、提純常見的簡易裝置。請根據(jù)該裝置回答下列問題：（1）若用C3H8O（醇）與乙酸反應(yīng)生成酯類化合物，則在燒瓶A中加入C3H8O（醇）與乙酸外，還應(yīng)加入的試劑是___________，試管B中應(yīng)加入____________，虛線框中的導(dǎo)管作用是______________（2）分子式為C3H8O的有機(jī)物在一定條件下脫水生成的有機(jī)物可能有________種；（3）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外，還應(yīng)先加入適量的試劑____（填化學(xué)式），加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫結(jié)構(gòu)簡式）_____，冷卻后，再向燒瓶中加入試劑______（填名稱），再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是_____（填寫分子式）。28、（14分）某種半水煤氣中主要含、CO、、和少量，經(jīng)“脫硫”、轉(zhuǎn)換反應(yīng)可制得合成氨原料氣。（1）這種半水煤氣跟空氣按一定比例混合后通入、的混合溶液中完成“脫硫”，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示，該過程中發(fā)生多個反應(yīng)，總反應(yīng)為，該轉(zhuǎn)化過程中起催化作用的離子為____，寫出該過程中屬于非氧化還原反應(yīng)的離子方程式___。（2）脫硫后的半水煤氣與水蒸氣以1:15比例混合后通入轉(zhuǎn)換塔中，變換反應(yīng)為：。該反應(yīng)用氧化鐵作催化劑，其活性組分是四氧化三鐵。研究發(fā)現(xiàn)，變換反應(yīng)經(jīng)下列兩步完成：第一步：（慢反應(yīng)）第二步：（快反應(yīng)）①在下圖中繪制變換反應(yīng)（經(jīng)上述催化反應(yīng)過程）的“能量～反應(yīng)過程”示意圖___。②由于和CO還原性較強(qiáng)，能夠?qū)⒀趸F直接還原成鐵而使催化劑失活，但實(shí)際生產(chǎn)中一般不會發(fā)生這種情況，請從反應(yīng)速率，化學(xué)平衡角度解釋可能的反應(yīng)過程原因是____。（3）半水煤氣處理后得到的混合氣中，可通過在熔融碳酸鹽中經(jīng)電化學(xué)還原消除其中的二氧化碳，并得到高純度的碳，寫出生成碳的電極反應(yīng)式為____。29、（10分）有機(jī)物E(C11H12O2)屬于芳香酯類物質(zhì)，天然物存在于威士忌酒、蘋果酒等中，呈水果及玫瑰香氣，可由下列路線人工合成：完成下列填空：（1）A中官能團(tuán)的名稱是________________；C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是________________。（2）反應(yīng)③的條件是_______________；反應(yīng)④的類型是_____________________。（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。（4）如何檢驗(yàn)反應(yīng)②中的A是否完全轉(zhuǎn)化？__________________________________________________________________。（5）設(shè)計一條由出發(fā)，制備的合成路線（合成路線常用的表示方式為：）______________________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A.0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，溶液中存在的離子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-，由于溶液要滿足電荷守恒，故有c（Na+

）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故A正確；B.在碳酸鈉溶液中，氫離子和氫氧根全部來自水的電離，而水電離出的氫離子和氫氧根的總量相同，而水電離出的氫離子被CO32-部分結(jié)合為HCO3-和H2CO3，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-），故B正確；C.在碳酸鈉中，鈉離子和碳酸根的個數(shù)之比為2：1，而在溶液中，碳酸根部分水解為H2CO3、HCO3-，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+

）=2[c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）]，故C正確；D.0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，溶液中存在的離子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-，由于溶液要滿足電荷守恒，故有c（Na+

）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故D錯誤；本題選D。2、C【答案解析】

由一種物質(zhì)組成的是純凈物，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.石油是混合物，A不選；B.煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的混合物，B不選；C.膽礬是CuSO4·5H2O，屬于純凈物，C選；D.漂粉精主要是由次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，D不選；答案選C。3、B【答案解析】A、B形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為3-1×32=0，為sp2雜化，BF3立體構(gòu)型為平面三角形，而N形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為5-1×32=1，為sp3雜化，NH3立體構(gòu)型為三角錐形，選項A錯誤；B．離子晶體晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比，從F到I其簡單陰離子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以其晶格能隨著原子序數(shù)增大而減小，則晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI，選項B正確；C、合金熔點(diǎn)比各成份都低，不同類型的晶體熔點(diǎn)的高低順序?yàn)椋涸泳w＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)Na-K合金＜鈉＜氯化鈉＜＜金剛石，選項C錯誤；D、體心立方堆積的空間利用率為68%，六方最密堆積=面心立方最密堆積空間利用率74%，所以空間利用率為：體心立方堆積＜六方最密堆積=面心立方最密堆積，選項D4、D【答案解析】

A.b為苯，苯的同分異構(gòu)體還有CH3—C≡C—C≡C—CH3等，故A錯誤；B.b的二氯代物有3種，d的二氯代物有6種，p的二氯代物有3種，故B錯誤；C.b、p分子中不含碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故C錯誤；D.d、p中都存在類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，故D正確。故答案選D。5、D【答案解析】

A．O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是-2價，反應(yīng)后升高為+6價，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯誤；D．該反應(yīng)中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，答題注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵，反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。6、C【答案解析】

A、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而無論與鹽酸還是氫氧化鈉溶液反應(yīng)后鋁元素均變?yōu)?3價，故1mol鋁均失去3mol電子，即0.3NA個，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol，由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反應(yīng)中氯元素化合價由0價升高為+1價，由0價降低為-1價，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×12×2×NAmol-1=0.1NA，故B正確；C、Na2CO3溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子總數(shù)增多，1L1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)大于NA，故C錯誤；D、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后生成的鈉的化合物氧化鈉或過氧化鈉中，均是2個鈉離子對應(yīng)一個陰離子，故0.1mol鈉離子對應(yīng)0.05mol陰離子即0.05NA個，故D【答案點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算和判斷。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子。類似的還有過氧化鈉與水反應(yīng)、二氧化氮與水反應(yīng)等。7、B【答案解析】分析：根據(jù)電子的流向，Cu為負(fù)極，Cu極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；Ag為正極，Ag極的電極反應(yīng)式為2Ag++2e-=2Ag。詳解：根據(jù)電子的流向，Cu為負(fù)極，Ag為正極。A項，在原電池中，陽離子移向正極，KNO3鹽橋中的K+移向AgNO3溶液，A項錯誤；B項，Ag為正極，Ag極的電極反應(yīng)式為2Ag++2e-=2Ag，工作一段時間后，AgNO3溶液中c（Ag+）減小，B項正確；C項，電子由Cu極通過外電路流向Ag極，C項錯誤；D項，Cu作負(fù)極，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，D項錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原電池的工作原理，判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，可根據(jù)反應(yīng)的類型、電子的流向等方法判斷正負(fù)極。易錯點(diǎn)是電子流向的判斷，在原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，即“電子不下水，離子不上岸”。8、C【答案解析】

A．PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；B．PH3分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；C．NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強(qiáng)，故NH3沸點(diǎn)比PH3高，與鍵能的強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯誤；D．P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，故N-H更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為CD，要注意區(qū)分分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，而物質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)。9、C【答案解析】本實(shí)驗(yàn)要求溶液呈堿性，必須保證堿液絕對過量，答案為C10、B【答案解析】A.CH2=CH2+中碳碳雙鍵斷裂，屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；B.CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl中烴基上的氫原子被取代，屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是乙醇的氧化反應(yīng)，故C錯誤；D.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O反應(yīng)中形成了碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，故D錯誤；故選B。11、D【答案解析】

A、金剛石是正四面體形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)上有6個碳原子，故A說法正確；B、根據(jù)氯化鈉晶胞的結(jié)構(gòu)，距離Na＋最近的Na＋有12個，上層有4個，同層有4個，下層有4個，故B說法正確；C、根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)，每個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰，故C說法正確；D、金屬銅屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，故D說法錯誤。答案選D。12、D【答案解析】

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子，質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N=11+11=22，鈉原子符號為：，A正確；B.Cl原子的核外電子總數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN-通過離子鍵構(gòu)成，電子式為，C正確；D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D錯誤；故合理選項是D。13、B【答案解析】電子由3d能級躍遷至4p能級時，需要吸收能量，所以選項B正確。答案選B。14、A【答案解析】

晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)越高，硬度越大?！绢}目詳解】A.晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，注意必須是氣態(tài)離子，所以A選項是正確的；B.晶格能通常為正值，故B錯誤；C.晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，故C錯誤；D.晶格能越大，物質(zhì)的硬度越大，故D錯誤。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題主要是考查學(xué)生對晶格能概念的了解以及應(yīng)用的掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。解題的關(guān)鍵是明確晶格能的概念和含義，然后靈活運(yùn)用即可。15、B【答案解析】乙醇不含雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，氯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，故B正確；乙酸和溴乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；丙烷不含雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。點(diǎn)睛：含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)，醛基、羰基含有碳氧雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；羧基、酯基中碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。16、B【答案解析】

A．二氧化碳是穩(wěn)定的氧化物，不能燃燒，不考慮燃燒熱問題，故A錯誤；B．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，與量的多少無關(guān)，可燃物相同，該組物質(zhì)的燃燒熱相等，故B正確；C．乙炔和苯是不同的物質(zhì)，物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱不相等，故C錯誤；D．天然氣和酒精是不同的物質(zhì)，物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱不相等，故D錯誤；故答案為B。17、B【答案解析】已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑,反應(yīng)中過氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A錯誤；D.在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應(yīng)中，二氧化硫作還原劑，與二氧化碳作用不同，D錯誤；由方程式：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑可知，相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2，B正確。18、D【答案解析】

A、工業(yè)上氨的催化氧化中，使用三氧化二鉻做催化劑，催化效果較好，符合工業(yè)生產(chǎn)的事實(shí)，A錯誤；B、在實(shí)驗(yàn)室中，銅做催化劑可以將乙醇氧化成乙醛，符合實(shí)際情況，B錯誤；C、合成氨工業(yè)中，通常采用鐵觸媒做催化劑，其催化效果良好，價格便宜，所以符合實(shí)際情況，C錯誤；D、由于鉑銠合金的價格昂貴，且易中毒，而五氧化二釩的活性、熱穩(wěn)定性、機(jī)械強(qiáng)度都比較理想，價格便宜，在工業(yè)上普遍使用釩催化劑，D正確；答案選D。19、D【答案解析】

A.NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，由于NaOH適量，A項正確；B.Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，通入CO2可以將少量的Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3而除去,B項正確；C.2Na2O＋O22Na2O2，在空氣中可以將少量的Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2而除去，C項正確；D.Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，D項錯誤。故選D。20、A【答案解析】

MgCl2是含有離子鍵的離子化合物，溶于水電離出鎂離子和氯離子，破壞了離子鍵。答案選A。21、C【答案解析】試題分析：A、乙烷和氯氣反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，不僅會有一氯乙烷，還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成，錯誤；B、乙烯與氯氣反應(yīng)得到的是1,2-二氯乙烷，錯誤；C正確；D、乙炔與氯化氫反應(yīng)，得到的是1,2-二氯乙烯，錯誤?？键c(diǎn)：取代反應(yīng)和加成反應(yīng)22、D【答案解析】

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝-57.3kJ/mol，但由于稀硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱的△H≠-57.3kJ/mol，A錯誤；B．由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，則甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放熱多，但放熱越多，△H越小，因此反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＞－890.3kJ·mol－1，B錯誤；C.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于46.2kJ，C錯誤；D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝-566.0kJ/mol，互為逆反應(yīng)時，焓變的數(shù)值相同、符號相反，則2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H＝+566.0kJ/mol，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、中和熱與燃燒熱、可逆反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項B為解答的易錯點(diǎn)，注意比較△H大小時要帶著符合比較，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應(yīng)+HCl吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率C11H11O3N2F39【答案解析】

A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進(jìn)一步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析判斷?！绢}目詳解】(1)由反應(yīng)①的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學(xué)名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)③為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)對比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當(dāng)苯環(huán)上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應(yīng)得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。24、pN＞O＞Csp2平面三角形12先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液【答案解析】

a原子原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區(qū)的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因?yàn)镹核外電子排布處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強(qiáng)與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的價層電子對數(shù)為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可以看出,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12;在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過程中先生成藍(lán)色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍(lán)色溶液，發(fā)生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液25、adecbf或adecbdefNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O冷凝管或球形冷凝管飽和食鹽水防止水蒸氣進(jìn)入d使SO2Cl2水解SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl84.4%【答案解析】

(1)收集一瓶干燥的SO2，則須先制取氣體，然后提純，再收集，因?yàn)槎趸蛴卸尽⒁兹苡谒€要對尾氣進(jìn)行吸收處理，據(jù)此分析解答；(2)A中是生成二氧化硫的反應(yīng)；(3)鹽酸容易揮發(fā)，生成的氯氣中會混入氯化氫，據(jù)此分析解答；(4)無水氯化鈣具有吸水性，結(jié)合SO2Cl2遇水易水解分析解答；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，即生成鹽酸和硫酸；②根據(jù)NaOH與鹽酸、硫酸反應(yīng)，得到SO2Cl2的物質(zhì)的量，從而得出質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示，裝置A可以用來制取二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸氣，可以通入C中干燥，用B收集，多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染；因此欲收集一瓶干燥的SO2，裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是：a通過導(dǎo)管d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M(jìn)行干燥，通過e導(dǎo)管導(dǎo)出后，通過c導(dǎo)管導(dǎo)入集氣瓶中收集，為了防止二氧化硫逸出擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境，應(yīng)該把b導(dǎo)管連接到f導(dǎo)管上，為防止通過D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中，把b導(dǎo)管連接到d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M(jìn)行干燥，通過e導(dǎo)管導(dǎo)出后，連接f，故答案為：adecbf或adecbdef；(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，生成二氧化硫的反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O，故答案為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O；(3)根據(jù)圖示，e為球形冷凝管；b的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故b中試劑為飽和食鹽水，故答案為：(球形)冷凝管；飽和食鹽水；(4)SO2Cl2遇水易水解，故f的作用的防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到d，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到d使SO2Cl2水解；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，即為同時生成鹽酸和硫酸，方程式為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；故答案為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；②根據(jù)2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到，SO2Cl2～4H+～4OH-的關(guān)系，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5000mol?L-1×20.00×10-3L=0.01mol，故n(SO2Cl2)==0.0025mol，配成200mL溶液，取出20.00mL，所以n(SO2Cl2)總=0.0025mol×10=0.025mol，m(SO2Cl2)=n×M=0.025mol×135g/mol=3.375g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=84.4%，故答案為：84.4%。26、錐形瓶中溶液顏色變化滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變97.56%偏高偏高【答案解析】

（1）滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤?，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)；（2）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計算燒堿樣品的純度；（3）依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變化和待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化分析解答?！绢}目詳解】（1）滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤海芤河蓽\紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，第一次消耗硫酸的體積為（20.50—0.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的體積為（24.00—4.10）ml=19.90ml，取兩次平均值，可知反應(yīng)消耗硫酸的體積為=20.00ml，由H2SO4—2NaOH可得n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1000mol?L?1×0.02000L=4×10—3mol，則燒堿樣品的純度為×100%=97.56%，故答案為：97.56%；（3）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，導(dǎo)致硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，使所測結(jié)果偏高，故答案為：偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，增加了待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，導(dǎo)致消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使所測結(jié)果偏高，故答案為：偏高?！敬鸢更c(diǎn)睛】分析誤差時要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，結(jié)果偏?。蝗舨挥绊憳?biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無影響。27、濃硫酸飽和碳酸鈉溶液導(dǎo)氣兼冷凝4CaOCH3CH2CH2OH濃硫酸C2H4O2【答案解析】

(1)C3H8O(醇)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)要用濃硫酸作催化劑；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用飽和碳酸鈉溶液分離混合物；長導(dǎo)管起到導(dǎo)氣和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用，故答案為：濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液；導(dǎo)氣兼冷凝；(2)C3H8O對應(yīng)的醇有兩種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，兩種醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成同一種物質(zhì)丙烯；任意兩分子的醇可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這兩種醇任意組合，可生成3種醚，所以生成的有機(jī)物可能有4種，故答案為：4；(3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸轉(zhuǎn)化為鹽溶液，加熱蒸餾，試管B中收集到的餾分為丙醇，燒瓶中剩余的為乙酸鈣的水溶液，再加濃硫酸得到乙酸，通過蒸餾分離得到乙酸，故