化學平衡電離平衡-第二課時

鋅反應，最后放出H2的量誰多？識問題就大白了。下面就以醋酸為例，說一說什么叫電離平衡。［師］請大家再回答一個問題：CH3COO－ H+在溶液中能否大量共存［師］知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH會電離成CH3COO－和H+，與此同時，電離出的CH3COO－和H+又會結(jié)CH3COOHCH3COOH分子的電離CH3COOH分子的濃度逐漸減小CH3COO－和H+濃度會逐漸增大，所以CH3COOH的電離速率會逐漸減小，CH3COO－電離（或稱離子化結(jié)合（或稱分子化［副板書 電離（或稱離子化結(jié)合（或稱分子化［接著講述］在醋酸電離成離子的同時，離子又在重新結(jié)分子。當分子電離成離子的速率等于離子結(jié)分子的速率時，就達到了電離平衡狀態(tài)。［投影［學生后回答］逆：弱電解質(zhì)的電離；等：達電離平衡時，分子電離成離子的速率和離子結(jié)分子的速率相等；動：動態(tài)平衡，即達電離平衡時分子電離成離子和離子結(jié)分子的反應并沒有停止；定：達電離平衡時，離一切動態(tài)平衡，當然也適用于電離平衡，像剛才提到的體積相同，氫離子存在電離平衡有關(guān)，請想如何從電離平衡的移動去解釋？CH3COOHH+的總物質(zhì)的量比HCl多，所以放出H2比鹽酸多。［學生后回答］不相同［生］因為HCl不存在電離平衡，CH3COOH存在電離平衡，隨著H+的消耗，CH3COOHH+CH3COOH溶液中H+濃度降低得比HCl中慢，所以CH3COOH在反應過程中速率較快。4 NH4NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加熱⑥加水⑦加壓［答案］⑥正向移動⑦不移動44溶液中的NH及OH－濃度與原平衡相比卻減小了，這是為什么呢？請根據(jù)勒夏44 ［學生回答，教師板書①濃度 “====酸的電離是分步進行的，要分步寫其電離的方程式，如H2CO3的電離：3［副板書 H++HCO3 HCO H++CO ［投影 答案 3②NaHCO3====Na++HCO34③NaHSO4====Na++H++SO4

HCO H++CO ［布置作業(yè)］課后P60一、2、3、4、二、三、［參考練習0.1mol·L－1的醋酸溶液，用水稀釋后，下列說法正確的是 電離平衡常數(shù)增.H+濃度增 相同點 ，原因 a、b兩試管中生成氣體的體 答案：（1）Na2CO3HCl的反應快，加是弱電解質(zhì)，部分電離，H+濃度小，所以HCl比CH3COOH反應快。Na2CO3+2CH3COOH====CH3COONa+H2O+CO2↑，等量的Na2CO3全部溶解H+CO2HClH+濃度比醋酸中大，但隨學習