專題4硫與環(huán)境保護單元測試卷-高一上學期化學蘇教版（2020）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page44頁，共=sectionpages55頁專題4硫與環(huán)境保護單元測試卷高一上學期化學蘇教版（2020）必修第一冊一、單選題1．下列說法中不正確的是（

）A．硫單質(zhì)與金屬鐵反應生成FeS，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性B．SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，說明SO2具有漂白作用C．SO2既有還原性，又有氧化性D．醫(yī)療上常用BaSO4作X射線透視的“鋇餐”2．古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”3．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一塊用砂紙打磨過的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸3mL，鋁條表面無明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸常溫下不反應B向試管中加入3mL溴水，再通入氣體，溶液橙黃色褪去具有還原性C分別向兩份濃度，體積均相同的溶液中滴入五滴等濃度的和溶液，前者產(chǎn)生氣泡速率更快比催化效果好D將溶液X與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色溶液X中一定含有A．A B．B C．C D．D4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是（）A．N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是B．每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O得電子數(shù)為2NAC．將生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象D．1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA5．下列方程式中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確的是（

）A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，轉(zhuǎn)移3e-B．2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O，轉(zhuǎn)移5e-C．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，轉(zhuǎn)移6e-D．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，轉(zhuǎn)移2e-6．單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：下述轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是A．MgMgOMgCl2MgSO4B．NaNa2ONaOHCH3COONaC．CCO2H2CO3Na2CO3D．SSO2H2SO3CaSO37．下列氣體中既有氧化性又有還原性的是A．O2 B．SO2 C．CO2 D．SO38．某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，設計工藝流程如圖所示：下列有關(guān)說法錯誤的是A．NaOH的作用是除去Cu2+B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸D．檢驗SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，28g鐵片投入足量濃H2SO4中生成SO2的分子數(shù)為0.5NAB．4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目等于0.2NAC．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成H2的分子數(shù)目為0.3NAD．反應，每生產(chǎn)1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為44NA10．下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途正確且具有對應關(guān)系的是（

）A．明礬溶液呈酸性，可用于凈水B．石墨具有導電性，可用于制鉛筆芯C．濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥D．不燃燒也不支持燃燒，可用作防火材料11．常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為。下列說法錯誤的是A．產(chǎn)生22.4L(標準狀況)時，反應中轉(zhuǎn)移B．反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在12．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實施綠化工程，防止揚塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量二、填空題13．回答下列問題：(1)向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，發(fā)生以下反應：。用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。(2)反應中被氧化的元素是___________。(3)反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___________。14．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。(1)該反應中的還原劑是_______。(2)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(3)如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。三、實驗題15．含硫化合物在生產(chǎn)生活中有重要應用，實驗小組對部分含硫化合物進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)小組同學設計了兩種制備的方案。Ⅰ.70%溶液與粉末反應；Ⅱ．Cu粉與濃在加熱條件下反應。①方案Ⅰ所涉及的化學方程式為___________。②兩種方案相比，方案Ⅰ的優(yōu)點為___________。(2)小組同學用如圖所示裝置檢驗上述方案Ⅱ中所有氣體產(chǎn)物。①A中儀器m的名稱為___________，裝置B中盛放的試劑為___________。②按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為a→___________→d(填儀器接口的小寫字母)。③裝置C中儀器n的作用為___________。(3)小組同學探究溶液的pH對與反應產(chǎn)物的影響，進行如下實驗。查閱資料：為白色難溶于水的固體，能溶于溶液；AgOH為白色難溶于水的固體，易分解，難溶于溶液；為白色固體，微溶于水，不易分解。步驟一：將一定質(zhì)量的配成250mL溶液，并測得溶液的；將一定質(zhì)量配成250mL溶液，并分成兩份，一份用將pH調(diào)至8，另一份用NaOH溶液將pH調(diào)至11；步驟二：將的溶液滴入足量的的溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀變?yōu)樽睾谏?。步驟三：將的溶液滴入的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。①步驟一中配置溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要___________。②步驟二中產(chǎn)生的棕黑色沉淀為，則該步驟產(chǎn)生的白色沉淀為___________(填化學式)。③對步驟三中白色沉淀的組成提出假設：i．可能含有；ii．可能含有；iii.可能含有AgOH。提出假設ⅱ的依據(jù)為___________；請設計實驗方案驗證假設ⅰ是否正確：___________。四、有機推斷題16．某研究小組為了探究固體甲（含兩種元素）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗：已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請回答下列問題：（1）甲的化學式____________，乙的化學式______________。（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，該反應的化學方程式為__________________。（3）氣體2與足量溶液1反應的離子方程式為____________________。答案第=page1111頁，共=sectionpages77頁答案第=page1212頁，共=sectionpages77頁參考答案：1．B【詳解】A．硫與鐵反應時，硫單質(zhì)得電子作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，金屬鐵失電子作還原劑，A正確；B．SO2表現(xiàn)還原性使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，而不是漂白性，B錯誤；C．SO2中硫元素+4價，既有還原性，又有氧化性，C正確；D．BaSO4性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，不溶于酸，也不易被X射線透過，常用作X射線透視的“鋇餐”，D正確；故選B。2．C【詳解】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應，反應金的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無關(guān)，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應，與其氧化性無關(guān)，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應，與其氧化性無關(guān)，D不合題意；故答案為：C。3．B【詳解】A．將一塊用砂紙打磨過的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸3mL，鋁條表面無明顯現(xiàn)象，是Al和濃硫酸發(fā)生鈍化，故A錯誤；B．向試管中加入3mL溴水，再通入氣體，溶液橙黃色褪去，是二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故B正確；C．對溶液起催化作用，溶液與溶液發(fā)生反應生成氧氣，故C錯誤；D．將溶液X與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，溶液X中可能含有，也可能含有ClO－，故D錯誤；綜上所述，答案為B。4．D【詳解】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為，則該過程的催化劑是Pt2O+，故A錯誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒，N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為，氧化還原反應方程式為：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，反應中氮元素由+1價得電子變?yōu)?價，1mol

N2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子，則每1mol

Pt2O+轉(zhuǎn)化為失電子為2mol，數(shù)目為2NA，故B錯誤；C．將生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，+CO2(少量)+H2O=+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C錯誤；D．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，一個分子中含有的電子數(shù)都為22個，則1g

CO2、N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為mol，含有電子數(shù)為，故D正確。故答案選D。5．D【詳解】A中兩個NO2生成HNO3失去2e－，一個NO2得到2e－生成NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－；B中每個＋7價錳得5e－生成＋2價錳，共轉(zhuǎn)移10個電子，10個＋2價鐵失去10e－生成10個＋3價鐵，共轉(zhuǎn)移了10e－；C中6個HCl中共有5個失去電子，共轉(zhuǎn)移了5e－。6．A【詳解】A．鎂能夠在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂，但氯化鎂與硫酸鈉不能發(fā)生復分解反應生成MgSO4，故A錯誤；B．常溫下，鈉能夠與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與乙酸反應生成乙酸鈉，故B正確；C．碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸與氧化鈉反應生成碳酸鈉，故C正確；D．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，故D正確；故選A。7．B【詳解】A．O元素化合價通常由0、-1、-2價，因此處于0價的單質(zhì)O2只有氧化性，沒有還原性，A不符合題意；B．S元素化合價通常為-2、0、+4、+6價，因此在SO2中表現(xiàn)+4價是S既有氧化性又有還原性，B符合題意；C．C元素化合價通常為0、+2、+4價，因此中CO2中表現(xiàn)+4價是C只有有氧化性沒有還原性，C不符合題意；D．S元素化合價通常為-2、0、+4、+6價，因此在SO3中表現(xiàn)+6價是S只有氧化性，沒有還原性，D不符合題意；故合理選項是B。8．B【分析】工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的

Cu2+、SO，由實驗流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加試劑a為BaCl2可除去SO，再加試劑b為Na2CO3，試劑b可除去過量鋇離子，操作x為過濾，分離出溶液含氯化鈉、碳酸鈉，最后加試劑c為鹽酸可除去碳酸鈉，以此來解答。【詳解】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氫氧化銅沉淀，故A正確；B．試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，碳酸鈉在氯化鋇之后可除去過量的鋇離子，故B錯誤；C．由上述分析可知，操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸，故C正確；D．檢驗SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，排除干擾離子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，則除盡，反之沒有除盡，故D正確；故選：B。9．B【詳解】A．在常溫下Fe遇濃硫酸會發(fā)生鈍化而不能進一步發(fā)生反應，因此不能計算反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，A錯誤；B．4.6g若完全是NO2，其物質(zhì)的量是0.1mol，含有O原子的物質(zhì)的量是0.2mol；4.6g若完全是N2O4，其物質(zhì)的量是0.05mol，含有O原子的物質(zhì)的量也是0.2mol?？梢?.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目等于0.2NA，B正確；C．高溫下，F(xiàn)e與H2O蒸氣發(fā)生反應，產(chǎn)生Fe3O4、H2，反應方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成H2的物質(zhì)的量為n(H2)=，故反應產(chǎn)生的H2分子數(shù)目為0.27NA，產(chǎn)生的H2分子數(shù)目小于0.3NA，C錯誤；D．在該反應中，每反應產(chǎn)生2molFe2O3，反應轉(zhuǎn)移44mol電子，若生產(chǎn)1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為22NA，D錯誤；故合理選項是B。10．D【詳解】A.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]，Al3+水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附作用，可用于凈水，A錯誤；B.石墨質(zhì)軟，有滑膩感，可用于制鉛筆，石墨具有導電性，可用于電池電極，B錯誤；C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥，C錯誤；D.不燃燒也不支持燃燒，可用作防火材料；D正確；故答案為：D。11．A【詳解】A．該反應中只有碘元素價態(tài)升高，由0價升高至KH(IO3)2中+5價，每個碘原子升高5價，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以產(chǎn)生22.4L(標準狀況)Cl2即1molCl2時，反應中應轉(zhuǎn)移20mole-，A錯誤；B．該反應中KClO3中氯元素價態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的計量系數(shù)可知，11KClO36I2，故該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6，B正確；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應，C正確；D．食鹽中可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I-發(fā)生歸中反應生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在，D正確。故選A。12．D【詳解】A．煤中含有硫元素燃燒后產(chǎn)生二氧化硫污染空氣，推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染，有利于“藍天工程”的建設；故A正確；B．實施綠化工程，大量植樹造林，能夠起到凈化空氣的作用，也防治了揚塵的污染，故B正確；C．機動車尾氣中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制開發(fā)燃料電池汽車，消除了機動車尾氣污染，有利于“藍天工程”的建設，故C正確；D．化石燃料的燃燒能產(chǎn)生大量的空氣污染物，加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量，不利于“藍天工程”建設，故D錯誤。故選：D。13．(1)+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O(2)硫(3)2∶1【解析】（1）分析反應中各元素化合價變化，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，失去電子的為硫化鈉中的硫元素，亞硫酸鈉中的硫得到電子，故單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O；（2）氧化還原反應中化合價升高的元素被氧化，根據(jù)化合價的變化可知，被氧化的元素為硫元素；（3）氧化劑對應還原產(chǎn)物，即亞硫酸鈉化合價降低被還原得到硫單質(zhì)，亞硫酸鈉的系數(shù)為1，則還原產(chǎn)物S為1，還原劑對應氧化產(chǎn)物，即硫化鈉被氧化得到氧化產(chǎn)物S，硫化鈉系數(shù)為2，所以氧化產(chǎn)物的S為2，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1。14．(1)H2O2(2)(3)3.36L【分析】（1）由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合價由-1價升高到0，則H2O2為還原劑，（2）該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應轉(zhuǎn)移電子為2mol×(6-3)=6mol，反應方程式為：22CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，則用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（3）由反應可知，生成3molO2轉(zhuǎn)移6mol電子，當轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3mol/6mol×0.3mol×22.4L/mol=3.36L，15．(1)

原料利用率高，條件易于控制(或節(jié)約能源)(2)

蒸餾燒瓶

品紅溶液(或高錳酸鉀溶液)

gfbc

防止倒吸(3)

250mL容量瓶﹑膠頭滴管

AgOH

酸性條件下可能將氧化為

取少量白色沉淀加入足量溶液，若有沉淀溶解，則假設ⅰ成立，若沒有沉淀溶解，則假設ⅰ不成立【分析】裝置A中銅與濃硫酸加熱反應生成二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸氣，將生成的氣體通過裝置D，用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，再用裝置B檢驗二氧化硫，B中盛放品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液，二氧化硫污染環(huán)境，最后用裝置C處理尾氣。(1)①硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：。②方案II需要加熱，反應I不需要，且方案I原料利用率高，因此方案Ⅰ的優(yōu)點為：原料利用率高，條件易于控制(或節(jié)約能源)。(2)①A中儀器m的名稱為蒸餾燒瓶，裝置B用來檢驗二氧化硫，因此盛放試劑為：品紅溶液(或高錳酸鉀溶液)。②由分析可知，裝置的連接順序為ADBC，因此按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為a→gfbc→d。③裝置C中儀器n為球形干燥管，其作用為防止倒吸。(3)①配制250mL一定濃度溶液所需玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管。②步驟二中產(chǎn)生的棕黑色沉淀為Ag2O，由題意可知，氫氧化銀易分解生成氧化銀和水，因此該步驟產(chǎn)生的白色沉淀為AgOH。③亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，且pH=4的硝酸銀溶液呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，因此白色沉淀可能含硫酸銀；由信息可知，為白色難溶于水的固體，能溶于溶液，因此驗證沉淀中是否含的操作和現(xiàn)象為：取少量白色沉淀加入足量溶液，若有沉淀溶解，則假設ⅰ成立，若沒有沉淀溶解，則假設ⅰ不成立。16．

Al4C3

BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3

4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O

或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O

或

6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2O

CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)的狀態(tài)，根據(jù)原子守恒計算分析物質(zhì)的組成；根據(jù)反應物的性質(zhì)及題給信息中生成物的性質(zhì)分析書寫相關(guān)反應方程式?！驹斀狻浚?）甲和NaOH溶液反應生成氣體1，氣體1是含氫量最高的烴，為CH4，根據(jù)元素守恒知甲中含有C元素，甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)C原子守恒得m(C)=0.15mol×12g/mol=1.8g，甲是二元化合物，另一種元素質(zhì)量為7.2g-1.8g=5.4g，向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液1為偏鋁酸鹽，根據(jù)元素守恒知，甲為碳鋁化合物，則n（Al）==0.2mol，C、Al原子個數(shù)之比=0