專題1《物質(zhì)的分類及計(jì)量》單元檢測(cè)題-高一上學(xué)期蘇教版(2020)高中化學(xué)必修第一冊(cè)

專題1《物質(zhì)的分類及計(jì)量》單元檢測(cè)題一、單選題（共13題）1．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微粒集合體的物理量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下1molN2的質(zhì)量為28gB．1mol某種微粒集合體含微粒數(shù)目約為6.02×1023C．化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于它們的物質(zhì)的量之比D．該物理量不能用于描述宏觀物質(zhì)形成的集合體2．電解質(zhì)是指()A．導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì) B．在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C．在溶于水或熔融狀態(tài)下能全部電離的化合物 D．在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)3．下列物質(zhì)中，屬于熔融(或液態(tài))狀態(tài)下不能導(dǎo)電的電解質(zhì)的是A．SiO2 B．HCl C．BaSO4 D．CH3CH2OH4．如圖是甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中，正確的是A．甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響比乙物質(zhì)的小B．15℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C．30℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%D．將30℃時(shí)乙的飽和溶液降溫到15℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變5．甲醛(HCHO)是室內(nèi)污染物之一。可利用光催化氧化HCHO為CO2和H2O。下列說(shuō)法正確的是A．1molO2含有12mol電子 B．1molHCHO的質(zhì)量為30gC．CO2分子呈V形 D．1molH2O(g)的體積為22.4L6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol單質(zhì)Fe與足量的高溫水蒸氣反應(yīng)，失去3NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NAC．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA7．下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，32gO2所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)目為6.02×1023C．0.1molFe與足量Cl2充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為0.2×6.02×1023D．0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl﹣的數(shù)目為1.5×6.02×10238．關(guān)于物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律“單質(zhì)(酸性或堿性)氧化物酸或堿→鹽”說(shuō)法正確的是A．若單質(zhì)為碳，氧化物可以為COB．單質(zhì)Cu能實(shí)現(xiàn)上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化C．若鈉元素可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則堿為D．“Ca→CaO→”符合該轉(zhuǎn)化規(guī)律9．同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質(zhì)不同 D．氣體的分子數(shù)不同10．下列物質(zhì)制造或使用過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（

）ABCD明礬做凈水劑丙烯制造聚丙烯熔噴布氨氣制造液氨冷卻劑含碳酸氫鈉的抗酸藥治療胃酸過(guò)多A．A B．B C．C D．D11．下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是A．干冰、石灰石、氧化鈣 B．氧氣、鹽酸、熟石灰C．水、燒堿、食鹽 D．液氧、硝酸、純堿12．下列物質(zhì)屬于酮的是A． B． C． D．13．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．苯乙烯()含有數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有原子數(shù)目為C．與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．溶液中，和離子數(shù)目之和為二、非選擇題（共10題）14．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O

②空氣

③Mg

④CaO

⑤H2SO4

⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O

⑧碘酒

⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中屬于混合物的是_____(填序號(hào)，下同)；屬于酸的是________；屬于鹽的是________；屬于有機(jī)物的是______；15．氯氣制備和膠體制備是高中常見(jiàn)的制備實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開(kāi)始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因?yàn)開(kāi)__________。繼續(xù)滴加，沉淀最終消失得到棕黃色溶液，寫(xiě)出化學(xué)方程式___________。(3)下列描述的分別是膠體的性質(zhì)或現(xiàn)象，按要求填空：A．膠體的聚沉B．膠體的電泳C．丁達(dá)爾現(xiàn)象D．膠體的穩(wěn)定性①用激光鑒別膠體和溶液，利用的膠體性質(zhì)是___________(填字母)：②工廠采用高壓靜電除塵，利用的膠體性質(zhì)是___________(填字母)。16．按要求回答下列問(wèn)題：(1)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有___________(填序號(hào))。A．銅絲

B．燒堿

C．鹽酸

D．

E．水玻璃(2)已知實(shí)驗(yàn)室可選用與濃鹽酸反應(yīng)制備，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2mol，則標(biāo)況下產(chǎn)生的體積為_(kāi)__________L。(3)玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，則南陽(yáng)玉()表示為氧化物的形式是___________。(4)已知某磁鐵礦中含和的雜質(zhì)，為了測(cè)定礦石中鐵元素的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．準(zhǔn)確稱取ag礦石并磨成粉，加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾；Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，將沉淀灼燒至恒重，稱取剩余固體質(zhì)量為bg。①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②步驟Ⅱ中為了證明沉淀已經(jīng)洗凈的操作方法是___________。③該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(含a、b的代數(shù)式表示)。17．3.01×1023個(gè)OH—的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol，質(zhì)量為_(kāi)__________g，這些OH—的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)__________L的NH3的物質(zhì)的量相等。18．現(xiàn)有一瓶常見(jiàn)一元酸形成的銨鹽固體，為測(cè)定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：(未配平)?，F(xiàn)稱取4g該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入的NaOH溶液，當(dāng)?shù)蔚?5mL時(shí)溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色。計(jì)算：(1)過(guò)程中消耗的甲醛物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。(2)該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______%。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)19．將15.8g高錳酸鉀固體放在試管里加熱制取氧氣，加熱到不再產(chǎn)生氧氣為止。請(qǐng)回答(1)反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量_______高錳酸鉀的質(zhì)量。(填“大于”、“小于”、“等于”)。推斷的依據(jù)是_______。(2)剩余固體物質(zhì)中含有那些物質(zhì)？各有多少克？_______20．銅器在空氣中久置會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生綠銹，該綠銹俗稱銅綠，又稱孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3］，銅綠能與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)實(shí)現(xiàn)了銅→銅綠→M的轉(zhuǎn)化。回答下列問(wèn)題：(1)Cu2(OH)2CO3中Cu元素的化合價(jià)為_(kāi)______。(2)“銅→銅綠”的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)若“銅綠→M”時(shí)，加入足量的稀硫酸，緊接著“M→Cu(OH)2”時(shí)，加入足量的Ba(OH)2，經(jīng)過(guò)上述操作，_______(填“能”或“不能”)得到純凈的Cu(OH)2，理由為_(kāi)______。(4)“M→Cu(OH)2”的過(guò)程中，過(guò)濾時(shí)主要用到的玻璃儀器有_______。“P→Cu”的反應(yīng)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______。(5)取mg銅綠投入足量的稀硫酸中，產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為_(kāi)______g。21．將少量飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問(wèn)題：甲：飽和溶液滴加到冷水中；乙：飽和溶液滴加到NaOH溶液中；丙：飽和溶液滴加到沸水中。(1)將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)用最簡(jiǎn)單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論___________。(3)向經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)后的丙中逐滴加入稀鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化，但最終得到和甲相同的溶液，寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)在氯化鐵溶液、氫氧化鐵膠體、氫氧化鐵懸濁液三種分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最小的是___________，最大的是___________，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒子直徑大小介于___________之間。22．固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)固體混合物Y的成分為_(kāi)___(填化學(xué)式)。(2)X的化學(xué)式____。23．現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：(a)取少量粉末，加水溶解得無(wú)色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。(1)由實(shí)驗(yàn)(a)可確定原粉末中一定沒(méi)有___________；由實(shí)驗(yàn)(b)可確定原粉末中一定沒(méi)有___________。(2)為進(jìn)一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(每步所加試劑均不同)①原粉末的成分是___________，②寫(xiě)出無(wú)色溶液與X反應(yīng)生成白色沉淀的化學(xué)方程式___________。③稱取的白色粉末A為2.59g，白色沉淀B的質(zhì)量為2.33g，則白色沉淀C的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。參考答案：1．C2．B3．B4．B5．B6．D7．A8．D9．D10．C11．D12．C13．C14．

②⑧

⑤

⑦⑩

⑨15．(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3膠體+3HCl(2)

Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O(3)

C

B16．(1)BD(2)

13.44(3)(4)

取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無(wú)現(xiàn)象，則洗凈

17．

0.5mol

8.5g

11.2L18．(1)0.075mol(2)3519．(1)

小于

質(zhì)量守恒定律(2)剩余固體物質(zhì)中含有有K2MnO49.85g；MnO24.35g20．(1)+2(2)2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3(3)

不能

會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀(4)

燒杯、漏斗、玻璃棒

固體由黑色變?yōu)榧t色(5)21．

將丙中的物質(zhì)置于暗處，用