廣東省梅州市國家級重點中等職業(yè)學(xué)校2023年高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省梅州市國家級重點中等職業(yè)學(xué)校2023年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A.1mol氨氣中含共價鍵數(shù)均為4NAB.1mol—OH中含有的電子數(shù)為9NAC.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含分子數(shù)為0.1NA參考答案：BA.1molNH3分子中含共價鍵數(shù)均為3NA，A錯誤；B.1mol－OH中含有的電子數(shù)為9NA，B正確；C.過氧化鈉中陰陽離子的個數(shù)之比是1：2，所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算2.24LCCl4所含分子數(shù)，D錯誤，答案選B。2.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)

△H=-9.48kJ/mol

(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)

△H=+26.48kJ/mol下列判斷正確的是（

）A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低參考答案：D略3.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液

D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液參考答案：D略4.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（

）A、用過濾的方法除去食鹽中泥沙

B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用水沖洗的方法從沙里淘金參考答案：C略5.下列敘述錯誤的是

A.在石油分餾和實驗室制乙烯裝置中，溫度計水銀球都應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口附近B.在石油分餾和實驗室制乙烯裝置中，反應(yīng)液都應(yīng)該加入沸石用來防止暴沸C.苯可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來，乙烯的工業(yè)制法是石油的裂解D.乙烯實驗室制法中，反應(yīng)液是乙醇和濃硫酸按體積比1∶3配成的，濃硫酸起催化、脫水作用參考答案：A6.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是A.裝置①探究NaHCO3

的熱穩(wěn)定性

B.裝置②Cl2

的收集C.裝置③向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

D.裝置④可用于實驗室制備少量NH3參考答案：DA.加熱碳酸氫鈉的試管口要低于試管底，A錯誤；B.氯氣難溶于水，不能用排水法收集Cl2，B錯誤；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時需要玻璃棒引流，C錯誤；D.氨水與生石灰混合反應(yīng)可以產(chǎn)生氨氣，可用于實驗室制備少量NH3，D正確，答案選D。點睛：實驗室制備氣體裝置類型的選擇，一定要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件來確定。在解答這種類型的題目時，要熟練掌握基本反應(yīng)原理、實驗室制備氣體裝置的基本類型，還要根據(jù)實際情況進(jìn)行變通。如實驗室制取氧氣時，可以用KMnO4或KClO3，也可用H2O2與MnO2或Na2O2與水來代替；制取氨時，可以用NH4Cl和Ca(OH)2，也可用堿石灰(或NaOH)與濃氨水代替。7.常溫常壓下，將三個分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶倒置于盛有水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后(假設(shè)燒瓶中的溶液不向外擴(kuò)散)，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A.1∶1∶1 B.3∶3∶2C.1∶2∶3 D.1∶1∶2參考答案：A【分析】相同條件下，等體積的氣體物質(zhì)的量相同，氨氣、氯化氫極易溶于水，盛有等體積氨氣、氯化氫的燒瓶倒置于盛有水的水槽中，水會充滿燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知水會充入燒瓶的；根據(jù)c=計算溶液濃度?！驹斀狻繉⑷齻€分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶倒置于盛有水的水槽中，盛有等體積氨氣、氯化氫的燒瓶倒置于盛有水的水槽中，水會充滿燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知水會充入燒瓶的，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，硝酸物質(zhì)的量是NO2的；相同條件下，等體積的氣體物質(zhì)的量相同，令氣體物質(zhì)的量是amol，燒瓶體積是vL，三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是n(NH3)=n(HCl)=amol，n(HNO3)=amol，三種溶液的體積分別是V(氨水)=V(鹽酸)=vL，V(HNO3溶液)=vL，根據(jù)c=，c(NH3·H2O)=c(HCl)=c(HNO3)=mol/L，所以濃度比為1:1:1，故選A。

8.下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是A.氯水

B.次氯酸鈉溶液

C.漂白粉溶液

D.氯化鈣溶液參考答案：D略9.在5L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．起始反應(yīng)時NO和CO各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1mol．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A．達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2L，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小B．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol?L﹣1?s﹣1C．當(dāng)v正（CO）=2v逆（N2）時，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變D．保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1molHe，正、逆反應(yīng)速率都不改變參考答案：C【考點】化學(xué)平衡移動原理；化學(xué)平衡的計算．【分析】A、壓強(qiáng)增大正逆反應(yīng)速率都增大；B、根據(jù)v=計算前10s內(nèi)v（N2），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算前10s內(nèi)v（CO）；C、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時，用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；D、保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1molHe，各組分濃度減?。窘獯稹拷猓篈、達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2L，壓強(qiáng)增大，各組分濃度增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；B、v（N2）===0.02mol/（L?s），所以v（CO）=2×0.02mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），所以反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率大于0.04mol?L﹣1?s﹣1，故B錯誤；C、v正（CO）=2v逆（N2），說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分濃度不再變化．故C正確；D、保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1molHe，各組分濃度減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯誤；故選C．10.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是

（

）A.CaCl2和Na2S

B.Na2O和Na2O2

C.CO2和CaO

D.HCl和NaOH參考答案：A11.下列實驗操作中正確的是

（

）A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)將溫度計水銀球插入液體中C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：C略12.如圖是進(jìn)行氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列對有關(guān)實驗現(xiàn)象的說法中不正確的是

A．若水槽中是水，試管中是Br2蒸氣，可看到試管中液面并未有明顯上升

B．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到試管中液面上升并充滿整個試管

C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色

D．若水槽中是水，試管中是NO，可看到試管中液面并未有明顯上升參考答案：B略13.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K＋、Na＋、NO、MnOB．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO參考答案：B略14.下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時，放出H2的速率最大的是

編號金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol/L鹽酸10mL30℃CFe0.1mol3mol/L鹽酸10mL60℃DMg0.1mol3mol/L鹽酸10mL60℃

參考答案：D略15.鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應(yīng)：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為A．4:10

B．1:9

C．1:5

D．1:7參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞E________(填“打開”或“關(guān)閉”)，其目的是________。在C中收集到的氣體主要為__________________。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：________________________________________。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，看到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。參考答案：(1)鐵屑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(2)打開排除B中的空氣H2(3)關(guān)閉活塞E，A中壓強(qiáng)增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)(4)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3解析：Fe(OH)2屬于難溶堿，制取時可根據(jù)：鹽＋堿―→新鹽＋新堿的規(guī)律，用可溶性的亞鐵鹽和可溶性堿反應(yīng)生成。B中有NaOH溶液，還需要亞鐵鹽溶液，實驗要求必須使用鐵屑和6mol/L的H2SO4，很顯然是用于制取FeSO4，然后采用一定的方法使兩者混合。由于Fe(OH)2極易被氧化，所以FeSO4和NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)在無空氣的情況下進(jìn)行，可以用生成的H2將系統(tǒng)內(nèi)的空氣排凈。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）2005年的諾貝爾化學(xué)獎頒給了3位在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。烯烴復(fù)分解反應(yīng)實際上是在金屬烯烴絡(luò)合物的催化下實現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。如下圖表示了兩個丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成兩個新的烯烴分子——丁烯和乙烯?，F(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料I和G。I和G在不同條件下反應(yīng)可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J。

請按要求填空：（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①：_________，⑥：__________，⑧：_____________（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________。（3）反應(yīng)④、⑤中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是________（填反應(yīng)編號），設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是

，物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。（4）反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式是___________________________________________。參考答案：（11分）（方程式和結(jié)構(gòu)簡式2分一空，其余均1分一空）⑴取代反應(yīng)

消去反應(yīng)

加成反應(yīng)

⑵

⑶

④

保護(hù)A分子中C＝C不被氧化

（4）略18.已知A、B、C、D和E是原子序數(shù)依次增大前20號元素。A原子價電子層p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）B3+的結(jié)構(gòu)示意圖為______，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)的離子方程式為__________。（2）上述五種元素中堿性最強(qiáng)物質(zhì)的電子式為_________；D所在周期第一電離能最大的元素是________；AD3是_________分子（填“極性”或“非極性”）

（3）B單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞中B原子的配位數(shù)為_________.（4）石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_________________。參考答案：(1)

H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O

(2)

Ar

非極性

(3)12

(4)C8K/KC8【分析】A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，處于同一周期，B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子，價層電子排布為ns2np1或ns2np5，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，故D為Cl元素，B為Al元素，C原子的p軌道中有3個未成對電子，價層電子排布為3s23p3，故C為P元素；E是同周期第一電離能最小的元素，處于第ⅠA族，原子序數(shù)最大，故E處于第四周期，為K元素，A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子，價層電子排布為ns2np1，處于第ⅢA族，原子序數(shù)最小，故A為B元素，上述分析可知，A為硼元素，B為鋁元素，C為磷元素，D為氯元素，E為鉀元素?！驹斀狻浚?）B3+為Al3+，其的結(jié)構(gòu)示意圖為，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，E的最高價氧化物對應(yīng)水化物為KOH，則按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)的離子方程式為H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O；（2）五種元素中K元素的金屬性最強(qiáng)，故KOH堿性最強(qiáng)，電子式為，D位于第三周期，同周期自左而右，第一電離能增大，故第一電離能最大的為Ar，AD3為三氯化硼，為平面三角形分子，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子；（3）在Al晶體的一個晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個頂點的三個面心上，而通過一個頂點可以形成8個晶胞，由于每個面重復(fù)數(shù)了2次，所以在晶胞中原子的配位數(shù)為（3×8）÷2=12；（4）如圖所示，K原子鑲嵌在正六邊形的中心，該正六邊形周圍有6個未鑲嵌K原子的C原子正六邊形結(jié)構(gòu)，即每正六邊形周圍連接6個C原子，該碳原子為3個正六邊形共有，故結(jié)構(gòu)中K原子與C原子數(shù)目之比為1：（6+6×）=8，故化學(xué)式為KC8。

【點睛】本題的難點在于晶體結(jié)構(gòu)的分析，一要注意晶胞的空間拓展，二要注意共點、共邊、共面的均攤。19.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。（3）某工程