高三化學(xué)期中考試手抄報(bào)的練習(xí)題

13/13高三化學(xué)期中考試手抄報(bào)的練習(xí)題一、選擇題：此題共6小題。每題2分,共12分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。1.以下有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸[答案]D[解析]：四項(xiàng)中,C、D兩項(xiàng)為液態(tài),沸點(diǎn)明顯要高,但學(xué)生只注意了乙醇的氫鍵,易失誤。2.以下化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是A.綠礬-FeSO47H2OB.芒硝-Na2SO410H2OC.明礬-Al2(SO4)312H2OD.膽礬-CuSO45H2O[答案]C[解析]：對(duì)常見物質(zhì)俗稱識(shí)記。3.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體D.1H18O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同[答案]C[解析]：同位素是同種元素不同種原子間互稱。4.Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反響方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.Mg為電池的正極B.負(fù)極反響為AgCl+e-=Ag+Cl-C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上應(yīng)急照明供電[答案]D[解析]：根據(jù)氧化復(fù)原判斷,Mg為復(fù)原劑是負(fù)極、失電子,所以A、B都錯(cuò),C是指電解質(zhì)溶液可用KCl溶液代替。5.以下反響的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3那么反響4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為A.12△H3+5△H2-2△H1B.2△H1-5△H2-12△H3C.12△H3-5△H2-2△H1D.△H1-5△H2-12△H3[答案]A[解析]：蓋斯定律常規(guī)考查。6.以下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3,儀器連接順序正確的選項(xiàng)是A.a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC.a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f[答案]B[解析]：裝置順序?yàn)椋褐坡葰?、除雜(HCl、水蒸氣)、反響制備、尾氣堿處理,注意洗氣瓶中導(dǎo)管為長(zhǎng)進(jìn)短出。二、選擇題：此題共6小題。每題4分,共24分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多項(xiàng)選擇得0分;假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確得2分,選兩個(gè)且都正確得4分,但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7.以下鑒別方法不可行的是A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷[答案]D[解析]：A、B、C均可鑒別：A中,乙醇溶于水,甲苯比水密度小,溴苯比水密度大;B中,乙醇、苯燃燒火焰有明顯差異,而四氯化碳不燃燒;C中,乙醇溶于碳酸鈉,乙酸與碳酸鈉反響產(chǎn)生氣泡,乙酸乙酯浮于溶液外表。8.0.1mol/LHF溶液的pH=2,那么該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的選項(xiàng)是A.c(H+)c(F-)B.c(H+)c(HF)C.c(OH-)c(HF)D.c(HF)c(F-)[答案]BC[解析]：電離后,因水也電離產(chǎn)生H+,所以c(H+)c(F-)均約為0.01,c(HF)約0.09,c(OH-)為10-12。9.以下烴在光照下與氯氣反響,只生成一種一氯代物的有A.2-甲基丙烷B.環(huán)戊烷C.2,2-二甲基丁烷D.2,2-二甲基丙烷[答案]BD[解析]：等效氫的考查,其中A、C均有2種,B、D均只有1種。10.能正確表示以下反響的離子反響方程式為A.NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3+2H2OB.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O[答案]AC[解析]：B選項(xiàng)明礬溶液中,Al3+和SO42-個(gè)數(shù)比為1:2,SO42-完全沉淀時(shí),Al3+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-;D選項(xiàng)中醋酸是弱酸,應(yīng)該以分子的形式寫入離子方程式。11.以下關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗B.錐形瓶用作反響容器時(shí)一定不能加熱C.蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D.振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞[答案]AD[解析]：B選項(xiàng)中錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱,C選項(xiàng)中水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口12.以下圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中,電極b和d上沒(méi)有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYA.MgSO4CuSO4B.AgNO3Pb(NO3)2C.FeSO4Al2(SO4)3D.CuSO4AgNO3[答案]D[解析]：題意說(shuō)明b、d沒(méi)有氣體逸出,所電解的鹽溶液中金屬元素,應(yīng)該在金屬活動(dòng)順序表中(H)以后,只有D符合題意。第II卷本卷包括必考題和選考題兩局部,第13題~第17題為必考題,每個(gè)試卷考生都必須做答。第18題~第20題為選考題,考生根據(jù)要求做答。13.(9分)X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最處層電子數(shù)相同。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為、、。(2)由上述元素組成的化合物中,既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有、。(3)X和Y組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反響的離子方程式為;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為。[答案](1)HONa(2)NaOHNa2O2(3)H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3[解析]：(1)氫氣是密度最小的氣體推出X為H,Y只能是第二周期元素推出為O,Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na,(2)3種元素兩兩組合,再全組合可得結(jié)論;(3)第3個(gè)空已經(jīng)給出反響物為H2O2、CN-、OH-,產(chǎn)物為CO32-、NH3,配平即可,此時(shí)CN-中C為+2價(jià),N為-3價(jià)。WwW.xkB1.cOm14.(9分)溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等,答復(fù)以下問(wèn)題：(1)海水提溴過(guò)程中,向濃縮的海水中通入,將其中的Br-氧化,再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-和BrO3-,其離子方程式為。(2)溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中,顯正電性。BrCl與水發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。(3)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解,平衡時(shí)p(Br2)為4.66103Pa。①如反響體系的體積不變,提高反響溫度,那么p(Br2)將會(huì)(填增大、不變或減小)。②如反響溫度不變,將反響體系的體積增加一倍,那么p(Br2)的變化范圍為。[答案](1)Cl23Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-(或3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2)(2)BrBrCl+H2O=HCl+HBrO(3)①增大②2.33103Pap(Br2)4.66103Pa[解析]：(1)溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反響理解為,溴與水發(fā)生歧化,產(chǎn)生H+的被碳酸鈉吸收。(2)正電性的原子或原子團(tuán)結(jié)合OH形成分子,那么生成HBrO。(3)①升高溫度,平衡向吸熱反響方向移動(dòng),因而可提高p(Br2);②體積增大一倍時(shí),p(Br2)降為原來(lái)的一半,即2.33103Pa,減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動(dòng),因而會(huì)大于2.33103Pa;假設(shè)反響物足量,可平衡恢復(fù)到原有的p(Br2)。15.(9分)反響A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行,A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如下圖。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)上述反響的溫度T1T2,平衡常數(shù)K(T1)K(T2)。(填大于、小于或等于)(2)假設(shè)溫度T2時(shí),5min后反響到達(dá)平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,那么：①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為。②反響的平衡常數(shù)K=。③反響在0~5min區(qū)間的平均反響速率v(A)=。[答案](1)小于小于(2)①0.085mol②0.082mol/L③0.007mol/(Lmin)[解析]：(1)圖中顯示,T2時(shí)到達(dá)平衡所用時(shí)間少,速率大所以溫度高;而溫度越高c(A)越小,可判斷反響為吸熱反響,升溫K將增大。(2)平衡問(wèn)題的常規(guī)計(jì)算,略。16.(8分)2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一,答復(fù)以下問(wèn)題：(1)在催化劑作用下,2-丁烯與氫氣反響的化學(xué)方程式為,反響類型為。(2)烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體,它在催化劑作用下與氫氣反響的產(chǎn)物不是正丁烷,那么A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)為,A與溴的四氯化碳溶液反響的化學(xué)方程式為。[答案](1)CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3加成反響(2)[解析]：(2)A加氫后不生成正丁烷,可判斷其碳鏈有支鏈,結(jié)構(gòu)只能是一種,4個(gè)碳原子均在碳碳雙鍵形成的平面上。(嵚崟感慨：第3個(gè)空形同雞肋,考了加氫接著又考加溴的方程式?就算考個(gè)現(xiàn)象描述都比這強(qiáng),出題人江郎才盡矣)17.(9分)BaCl2xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定：①稱取1.222g樣品,置于小燒杯中,參加適量稀鹽酸,加熱溶解,邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全,靜置;②過(guò)濾并洗滌沉淀;③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒;轉(zhuǎn)入高溫爐中,反復(fù)灼燒到恒重,稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀;檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是。(2)計(jì)算BaCl2xH2O中的x=(要求寫出計(jì)算過(guò)程)。(3)操作③中,如果空氣不充足和溫度過(guò)高,可能會(huì)有局部沉淀被濾紙中的碳復(fù)原為BaS,這使x的測(cè)定結(jié)果(填偏低、偏高或不變)。[答案](1)蒸餾水取水洗液于試管中,參加稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,假設(shè)無(wú)白色渾濁出現(xiàn),那么說(shuō)明Cl-已經(jīng)冼凈。(2)樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為質(zhì)量(3)偏高[解析]：(1)假設(shè)沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl-那么已經(jīng)洗凈,這是沉淀洗滌的常用方法;(2)計(jì)算氯化鋇和水的物質(zhì)的量比,即求出x;(3)題中已經(jīng)說(shuō)明硫酸鋇被復(fù)原為BaS,那么沉淀質(zhì)量減小,相對(duì)水的質(zhì)量比提高,x數(shù)據(jù)將偏高。選考題(請(qǐng)考生在請(qǐng)18.19.20三題中任選一題作答,如果多做,那么按所做的第一題計(jì)分。作答時(shí)用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。)第18.19.20三題的第一題為選擇題,在給出的四個(gè)選項(xiàng)中,至少有兩項(xiàng)是符合題目要求的,請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置;第二題為非選擇題,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上相應(yīng)位置作答并寫明小題號(hào)。18.[選修5有機(jī)化學(xué)根底](20分)18-I(6分)以下化合物中,同分異構(gòu)體數(shù)目超過(guò)7個(gè)的有A.已烷B.已烯C.1,2-二溴丙烷D.乙酸乙酯[答案]BD[解析]：同分異構(gòu)體常規(guī)考查。18-II(14分)肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線如下：以下信息：②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為。(2)B和C反響生成D的化學(xué)方程式為。(3)F中含有官能團(tuán)的名稱為。(4)E和F反響生成G的化學(xué)方程式為,反響類型為。(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反響生成氫氣的共有種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。[答案](1)苯甲醇(2)(3)羥基(4)取代反響(或酯化反響)(5)6[解析]：(1)A的不飽和度為4含苯環(huán),分子可能為苯甲醇或鄰、間、對(duì)甲苯酚,而轉(zhuǎn)化為B的條件為醇氧化,因而A為苯甲醇;(2)根據(jù)信息可得此反響為兩醛縮合,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可判斷出用到了乙醛;(3)根據(jù)反響條件,E與F反響為酯化,結(jié)合G的結(jié)構(gòu),醇那局部結(jié)構(gòu)就明了;(5)F的異構(gòu)體不能與金屬鈉反響只能是醚。醚的異構(gòu)體寫出,以氧原子為分界：①左1個(gè)碳右4個(gè)碳(丁基),丁基有4種異構(gòu)那么醚有4種異構(gòu)體,②左2個(gè)碳右3個(gè)碳(丙基),丙基有2種異構(gòu)那么醚有2種異構(gòu)體,共6種。19.[選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](20分)19-I(6分)以下化合物中,含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是A.CaC2B.N2H4C.Na2S2D.NH4NO3[答案]AC[解析]：略。19-II(14分)圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反響條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見的酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是,其晶胞中的原子數(shù)為,晶體類型為。(2)d中元素的原子核外電子排布式為。(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是,原因是,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為。(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是。(5)k的分子式為,中心原子的雜化軌道類型為,屬于分子(填極性或非極性)。[答案](1)金剛石8原子晶體(2)1s22s22p63s23p5(3)H2O分子間形成氫鍵V形(或角形)sp3(4)HCl(5)COCl2sp2極性[解析]：(1)每個(gè)原子周圍有4個(gè)鍵,判斷為金剛石。(2)a為C,那么b為H2、c為O2,因i是常見的酸,只由b、d形成可判斷為鹽酸,那么d為Cl2。(3)除a、b、c、d外,f為CO,g為CO2,i為HCl,而k與水反響生成CO2與鹽酸,該反響沒(méi)在教材中出現(xiàn)過(guò),且由f、d反響得到,應(yīng)含C、O、Cl三種元素,只能判斷為COCl2(在歷屆高考中有出現(xiàn)過(guò))。所有兩元素形成的物質(zhì)中,只有水是液態(tài),其它都是氣體。(4)所有雙原子分子中,只有H、Cl電負(fù)性差值最大,因而極性最大。(5)COCl2中羰基的平面結(jié)構(gòu)顯示其為sp2雜化。20.[選修2化學(xué)與技術(shù)](20分)20-I(6分)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.合成氨的造氣階段會(huì)產(chǎn)生廢氣B.電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C.電解制鋁的過(guò)程中,作為陽(yáng)極材料的無(wú)煙煤不會(huì)消耗D.使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染[答案]AD[解析]：A中氨的造氣用天燃?xì)饣蛎?必產(chǎn)生二氧化碳;B中電鍍液含重金屬離子,應(yīng)處理后排放;C中,鋁的生產(chǎn)中陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生二氧化碳,煤有消耗;D中煤的氣化后作了脫硫處理,污染減少。20-II(14分)硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來(lái)已久,在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英