定州市2018屆高三化學畢業(yè)班上學期第一次調研試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精高四第一學期第1次考試化學試題一、選擇題1．某烴結構式以下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關其結構說法正確的選項是：A。所有原子可能在同一平面上B。所有原子可能在同一條直線上C.所有碳原子可能在同一平面上D.所有氫原子可能在同一平面上2．現(xiàn)有等質量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價).則以下說法中不正確的選項是A。生成氫氣的質量：X﹥YB。相對原子質量：X﹥YC.金屬活動性:Y﹥XD。耗資硫酸的質量：X﹥Y3．以下描述的必然是金屬元素的是A。易失去電子的物質B.能與酸反應的物質C.原子最外電子層只有一個電子的元素D。原子核內有11個質子的元素4．在必然溫度下，10mL0。40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）以下表：t/min0246810V（O2)/mL0。09.917.222.426。529.9以下表達不正確的選項是（溶液體積變化忽略不計）A。0～6min的平均反應速率：v(H2O2）≈3。3×10﹣2mol/（L?min）1學必求其心得，業(yè)必貴于專精6～10min的平均反應速率：v（H2O2)＜3。3×10﹣2mol/(L?min)反應到6min時，H2O2分解了50%D。反應到6min時，c（H2O2）=0.30mol/L5．以下表示不正確的選項是A．KOH的電子式：B．二氧化碳的結構式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的離子結構表示圖：6．以下關于“SO3”的分類不正確的選項是A.無機物B.氧化物C。含氧酸D?；衔?．以下有關物質用途的說法錯誤的選項是A.SO2用于熏蒸粉絲B.Al（OH)3用作制胃酸的中和劑C.AgI用于人工降雨D.Fe2O3用于制造紅色油漆和涂料8．1H、2H、3H－、H+、H2是（）A.氫的5種同位素B.5種氫元素C。氫元素的5種不相同微粒D.氫的5種核素9．以下有關元素存在及應用的說法正確的選項是A.金屬資料都是導體，非金屬資料都是絕緣體B.工業(yè)制硫酸、硝酸的要點步驟都應用了催化氧化的方法C.硅膠吸水后不能夠重復再利用D。鈉、鋁、鐵、硫、氯等元素在自然界中只有化合態(tài)存在10．已知反應BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完好進行，則對以下推斷中正確的選項是( )A．BeCl2溶液的PH〈7,將其蒸干灼燒后，獲取的殘留物可能為BeOB．Na2BeO2溶液的PH>7，將其蒸干灼燒后,獲取的殘留物可能為BeOC．Be(OH)2不擁有兩性2學必求其心得，業(yè)必貴于專精D．BeCl2水溶液的導電性強,因此BeCl2必然是離子化合物11．下面是某個品牌的食用碘鹽包裝上的標簽。以下關于此標簽的說法中正確的選項是( )配料精鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量35±15mg·kg-1儲蓄方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽A。高溫會以致碘的損失碘酸鉀可氧化氯化鈉可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀該碘鹽中碘酸鉀的含量為20~50mg·kg-112．電離度是描述弱電解質電離程度的物理量,電離度=（己電離的物質的量/原來的總物質的量)X100%?，F(xiàn)取20mLpH=4的CH3COOH溶液，加入0.2mol?L—1的氨水，測得溶液導電性變化以以下列圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度為A．0。5%B．0.1%C．1.5%D．1%13．以下化學試劑的保存方法正確的選項是短時間存放FeCl2溶液時,可增加少量鐵粉防范Fe2+被氧化Na2CO3溶液存放在帶玻璃塞的玻璃試劑瓶中氫氟酸存放在玻璃試劑瓶中D。鈉單質存放在四氯化碳中14．以下反應的離子方程式不正確的選項是()A。石英與燒堿溶液共熱：SiO2＋2OH－SiO＋H2OB。在氯化鋁溶液中滴加過分的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al3學必求其心得，業(yè)必貴于專精（OH）3↓＋3NH在氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2OD。用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－===2［Al（OH）4]－H2O15．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：NaSO+HSO=NaSO+SO+S↓+HO223242422以下各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是反應溫度Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O實驗c/(molL·/℃V/mL—V/mLc/(mol)·V/mL1）A2550。1100.15B2550.250。210C3550。1100。15D3550.250.210A。AB.BC.CD.D16．以下反應中,屬于加成反應的是（）苯與溴水混雜,振蕩靜置，溴水層褪色乙烯通入酸性髙錳酸鉀溶液中，溶液褪色C。乙烯通入溴的四氛化碳溶液中,溶液褪色D。甲烷與氯氣混雜光照,氣體顏色變淺17．分子式為C8H8的兩種同分異構體X和Y。X是一種芳香烴，分子中只有一個環(huán);Y俗稱立方烷,其核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰.以下有關說法錯誤的選項是( )A.Y屬于不飽和烴B.X、Y均能燃燒，都有大量濃煙產(chǎn)生C.X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，還能夠發(fā)生加聚反應D。Y的二氯代物有三種18．以下變化過程中，只破壞共價鍵的是（)A。I2升華B.粉碎食鹽4學必求其心得，業(yè)必貴于專精C.HCl溶于水D.聞到NH4HCO3刺激性氣味19．用價層電子對互斥理論展望H2S和BF3的立體結構,兩個結論都正確的選項是A.直線形；三角錐形B。V形；三角錐形C。直線形；平面三角形D.V形；平面三角形20．以下有機物分子中，所有的原子不能能在同一平面上的是A。AB。BC。CD。D二、實驗題21．某化學興趣小組為研究元生性質的遞變規(guī)律，設計了以下系列實驗。Ⅰ。（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0。1mol·L1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應最慢的金屬發(fā)生反應的離子方程式__________。（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混雜生成NH3·H2O，從而考據(jù)NaOH的堿性大于NH3·H2O，既而能夠考據(jù)Na的金屬性大于N,你認為此設計可否合理？并說明原由：________________.Ⅱ。利用以下列圖裝置能夠考據(jù)非金屬性的變化規(guī)律。（3)實驗室中現(xiàn)有藥品2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合Na適藥品設計實驗考據(jù)氯的非金屬性大于硫：裝置B中所裝藥品為_____________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色積淀生成，離子方程式為_________________________。(4）若要證明非金屬性:C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3,觀察到C中的實驗現(xiàn)象為有白色積淀物生成。離子方程式為____________________（假設所通氣體是過分5學必求其心得，業(yè)必貴于專精的）。三、推斷題22．某吸水資料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線以下列圖：已知：①A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為32.②RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烴基）.請回答以下問題：1)A的結構簡式是____________________。2）B中的官能團名稱是______________________。3)D→E的反應種類是______________。①乙酸與化合物M反應的化學方程式是_________________________________②G→聚酯纖維的化學方程式是______________。E的名稱是___________。G的同分異構體有多種,滿足以下條件的共有_____種.①苯環(huán)上只有兩個取代基;②1mol該物質與足量的NaHCO3溶液反應生成2molCO2。（7)寫出由合成的流程圖（注明反應條件)________.6學必求其心得，業(yè)必貴于專精參照答案CBDDCCACBAABADDCACDB21．2Al+6H+=2Al3+2+3H↑不合理；用堿性強弱比較金屬性強弱時,必然要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，S2－＋NH3·H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物KMnO4Cl=S↓＋2Cl－硫酸或HSOSiO2-+2CO+2HO=HSiO↓+22432223—2HCO322．CH3OH酯基碳碳雙鍵取代反應對二甲苯(或1，4二甲苯）12A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為32，則A是甲醇，在催化劑條件下,甲醇和一氧化碳反應生成乙酸，乙酸和M發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生加聚反應生成C，依照C的水解產(chǎn)物知，C的結構簡式為：，B的結構簡式為：CH2=CHOOCCH3；甲醇和溴化氫發(fā)生取代反應生成1-溴甲烷D，D和甲苯反應生成E，E被氧化生成F,F和甲醇反應生成G，則F是對二苯甲酸,E是對二甲苯，1-溴甲烷和和甲苯發(fā)生取代反應生成對二甲苯；1)經(jīng)過以上解析知，A是甲醇，其結構簡式為：CH3OH；2)B的結構簡式為：CH2=CHOOCCH3，B中含有的官能團是碳碳雙鍵和酯基；3)1—溴甲烷和甲苯發(fā)生取代反應生成對二甲苯;(4)①乙酸和乙炔發(fā)生加成反應生成B，反應方程式為：；②G和乙二醇發(fā)生取代反應生成聚酯纖維，反應方程式為：7學必求其心得，業(yè)必貴于專精；5）E的名稱是對二甲苯;6）G的同分異構體吻合以下條件:①苯環(huán)上只有兩個取代基,②1mol能與足量的NaHCO3,溶液反應生成2