2022年高中同步測試卷·人教化學必修1：高中同步測試卷（七）含答案

高中同步測試卷(七)第七單元金屬及其化合物(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．下列物質在空氣中加熱，顏色發(fā)生變化，且質量會增加的是()A．Na2O B．NaHCO3C．Fe(OH)3 D．CuSO4·5H2O2．下列反應中符合該卡通情境的是()A．C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑B．Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgC．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2D．BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl3．下列物質與其俗名匹配且相關敘述合理的是()A．磁性氧化鐵——四氧化三鐵，為黑色晶體B．鐵紅——氧化亞鐵，可用作紅色油漆的顏料C．小蘇打——碳酸鈉，受熱穩(wěn)定、易溶于水D．蘇打——碳酸氫鈉，可用于治療胃酸過多4．下列關于Al、Fe、Cu的說法正確的是()A．三種金屬單質放置在空氣中均只生成氧化物B．三種金屬形成的氧化物均為堿性氧化物C．無需另選試劑就可以鑒別濃度均為0.1mol/L的三種金屬的硫酸鹽D．三種金屬的活潑性：Al>Cu>Fe5．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠Ⅰ對、Ⅱ對；有B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對、Ⅱ錯；無C銀的導電性比銅好，但導線一般用銅制而不用銀制銅比銀的熔點高、密度小Ⅰ對、Ⅱ對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ對、Ⅱ對；無6.下列物質中既能與強酸又能與強堿發(fā)生氧化還原反應的是()A．NaHCO3 B．MgC．Al(OH)3 D．Al7．某溶液中加入鋁粉，有H2放出。在該溶液中可能大量共存的離子組是()A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．K＋、Na＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)8．下列說法正確的是()A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬B．點燃的鎂條插入盛CO2的集氣瓶中，迅速熄滅C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物D．鎂比鋁活潑，更容易與NaOH溶液反應放出H29．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是()A．Fe3＋ B．Al3＋C．NHeq\o\al(＋,4) D．Fe2＋10．下表中對離子方程式書寫的評價正確的是()選項化學反應與離子方程式評價A將銅屑加入含F(xiàn)e3＋溶液中：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋正確BNa2O2與H2O反應：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑錯誤，氧元素不守恒CNaOH溶液與氧化鋁反應：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O錯誤，產(chǎn)物應該是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓正確11.將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀，有氣泡產(chǎn)生C．有氣泡產(chǎn)生D．無變化12.取50mL稀硫酸與一定質量的鎂鋁合金反應，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L－1NaOH溶液到過量，生成沉淀質量與加入NaOH溶液體積關系如圖，則下列說法正確的是()A．原合金中鋁的質量為7.8gB．原合金中鎂的質量為4.8gC．原合金的質量為19.4gD．硫酸的物質的量濃度為5mol·L－113．某溶液里加入過量氨水或燒堿溶液都有沉淀生成，若加入鐵粉或銅粉，溶液的質量都增加，則溶液中可能含有的陽離子是下列中的()A．Al3＋ B．Fe2＋C．Mg2＋ D．Fe3＋14．硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中，若其中鐵元素的質量分數(shù)為a%，則其中硫元素的質量分數(shù)為()A．(100－3a)% B.eq\f(100－a,3)%C.eq\f(100－3a,3)% D.eq\f(2,3)(100－a)%15．準確稱取6.0g鋁土礦樣品(含F(xiàn)e2O3)，加入100mL稀硫酸中，充分反應后向濾液中加入10mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為()A．1.75mol/L B．3.50mol/LC．0.85mol/L D．無法確定16．美國“海狼”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質。有關說法不正確的是()A．自然界中沒有游離態(tài)的鈉和鋁B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀，也可能有銅析出D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小題號12345678910111213141516答案二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17．(11分)某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應的化學方程式為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。實驗小組的同學對生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進行了如下探究：①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色。②取10mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g。③另取10mL廢液，加入一定質量的銅片，充分反應后，測得銅片的質量減少了0.256g，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色。根據(jù)探究實驗得出結論：(1)廢液中含有的金屬離子是________________。(2)根據(jù)有關數(shù)據(jù)計算該廠使用的FeCl3溶液中溶質的物質的量濃度(假設腐蝕電路板后溶液體積不變。寫出計算過程)。(3)10mL廢液中銅離子的物質的量是________mol。18．(14分)結合Na、Al、Fe的有關性質，回答下列問題：(1)金屬鈉是具有銀白色金屬光澤的固體，常溫下能與冷水劇烈反應，其反應的化學方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)鋁既能與強酸反應，也能與強堿反應，且都放出H2，據(jù)此可區(qū)別鋁和其他金屬，請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________________________________________。(3)如下圖所示，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體。①有關反應的化學方程式是________________________________________________。②干燥管內(nèi)可裝入的試劑是______________________。19．(12分)下列物質之間有如下反應關系：已知由E轉化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。(1)寫出下列物質的化學式：A________，B________，D________，甲________，乙________，丙________。(2)寫出E→C反應的化學方程式：________________________________________________________________________。20．(15分)在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用。(1)以下有關金屬單質的敘述正確的是________。A．金屬鈉非?；顫?，在實驗室中保存在石蠟油或煤油中B．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下C．鐵單質與水蒸氣反應的化學方程式為2Fe＋3H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋3H2(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀質量的關系如圖所示。①A點的沉淀物的化學式為________。②寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________。③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3兩種溶質，若把兩者分開，應選用的試劑為________________________________________________________________________。④原混合物中NaOH的質量是________g，C點(此時沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的體積為________mL。參考答案與解析1．解析：選A。A.Na2O是白色固體，在空氣中加熱，發(fā)生反應生成Na2O2，物質的質量增加，而且物質的顏色由白色變?yōu)榈S色，正確；B.NaHCO3是白色固體，加熱發(fā)生分解反應：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，物質的質量減少，顏色不變，錯誤；C.Fe(OH)3在空氣中加熱，發(fā)生分解反應：2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O，物質的顏色由紅褐色變?yōu)楹谏|量減少，錯誤；D.CuSO4·5H2O加熱發(fā)生分解反應：CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋5H2O，物質的顏色由藍色變?yōu)榘咨?，物質的質量減少，錯誤。2．解析：選B。金屬甲置換出了金屬乙，B項合理。3．解析：選A。A.磁性氧化鐵是四氧化三鐵的俗稱，它是黑色晶體，正確；B.鐵紅是氧化鐵的俗稱，可用作紅色油漆的顏料，錯誤；C.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，該物質不穩(wěn)定，能夠溶于水，錯誤；D.蘇打是碳酸鈉的俗稱，由于溶液堿性強，因此不可用于治療胃酸過多，錯誤。4．解析：選C。Cu在空氣中最后生成Cu2(OH)2CO3，Al形成的Al2O3是兩性氧化物，而Fe形成的Fe3O4較復雜，A、B均錯誤。三種金屬形成的硫酸鹽：Al2(SO4)3溶液為無色，F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色，而CuSO4溶液為藍色，故不需試劑就可鑒別，C正確。5．解析：選A。銅綠的成分為Cu2(OH)2CO3，能與鹽酸反應而被除去，而Cu與鹽酸不反應，A正確。銅在常溫下與濃H2SO4不反應(實際上反應極慢)，表面不形成致密的氧化膜，也不能用銅容器盛放濃H2SO4，B錯。導線不用銀制是因為導線的用量太多而銀比銅貴得多，C錯。CuSO4·5H2O轉化為CuSO4是化學變化，CuSO4因屬于重金屬鹽，能使蛋白質變性而能用作游泳池的消毒劑，D錯。6．解析：選D。NaHCO3、Al(OH)3既能與強酸又能與強堿發(fā)生反應，但均不是氧化還原反應，A、C錯誤；Mg不與堿發(fā)生反應，B錯誤；2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，D正確。7．解析：選C。加入鋁粉，有H2放出，該溶液可能為酸溶液，也可能為強堿溶液。A項，F(xiàn)e2＋和Mg2＋均不能在堿溶液中共存，F(xiàn)e2＋和NOeq\o\al(－,3)不能在酸溶液中共存；B項，HCOeq\o\al(－,3)既不能與H＋共存，也不能與OH－共存，NHeq\o\al(＋,4)不能在堿溶液中共存；C項能在堿溶液中共存，不能在酸溶液中共存，因為硝酸與鋁反應不產(chǎn)生氫氣；D項，Al3＋和AlOeq\o\al(－,2)不能共存。8．解析：選C。A.鋁是親氧元素，極易被氧氣氧化生成氧化鋁，致密的氧化物薄膜耐腐蝕，故A錯誤；B.在點燃條件下，鎂和二氧化碳發(fā)生氧化還原反應生成氧化鎂和碳，故B錯誤；C.鋁熱反應可制備熔點較高的金屬，則鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬，故C正確：D.鎂盡管比鋁活潑，但與NaOH溶液不能反應，故D錯誤。9．解析：選B。因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2＋被氧化成Fe3＋，并生成Fe(OH)3沉淀，再和鹽酸反應生成Fe3＋，所以Fe3＋濃度增大，F(xiàn)e2＋濃度減小，故A、D錯誤；Al3＋能和過量的氫氧化鈉反應生成AlOeq\o\al(－,2)，在鹽酸作用下又會生成Al3＋，根據(jù)鋁元素守恒，則Al3＋量幾乎不變，故B正確；NHeq\o\al(＋,4)和氫氧化鈉反應，這樣NHeq\o\al(＋,4)轉化成NH3從溶液中逸出，NHeq\o\al(＋,4)減少，故C錯誤。10．解析：選B。A應為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；B應為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，評價正確；C項離子方程式正確，評價錯誤；D項一水合氨不能拆寫成離子形式，評價錯誤。11．解析：選B。過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵。12．解析：選B。根據(jù)圖像，Al(OH)3的質量為19.4g－11.6g＝7.8g，Al(OH)3的物質的量為0.1mol，則鋁的質量為2.7g，A錯。根據(jù)Al3＋沉淀再溶解時消耗NaOH溶液的體積關系(3∶1)，可直接得到Mg2＋消耗NaOH溶液的體積為(160mL－20mL)－3×(180mL－160mL)＝80mL，則Mg的質量為24×(0.08×5)/2＝4.8(g)，B正確。原合金質量為4.8g＋2.7g＝7.5g，C錯。消耗NaOH溶液的體積為160mL時，溶液的溶質全為Na2SO4，從而可求出消耗H2SO4的總量為(0.16×5)/2＝0.4mol，則硫酸的濃度為0.4mol/0.05L＝8mol·L－1，D錯。13．解析：選D。Al3＋與過量OH－反應生成AlOeq\o\al(－,2)，不產(chǎn)生沉淀；加入Fe或Cu時，只有Fe3＋能與其反應，使溶液的質量增加。14．[導學號34080043]解析：選B。Fe2(SO4)3、FeSO4中w(S)∶w(O)都等于1∶2，所以混合物中w(S)＝[1－w(Fe)]×eq\f(1,3)＝(1－a%)×eq\f(1,3)＝eq\f(100－a,3)%。15．[導學號34080044]解析：選A。沉淀量最大時，生成沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3，溶液中只有Na2SO4，鈉離子來自氫氧化鈉，硫酸根離子來自硫酸，即加入OH－物質的量與原溶液中H＋物質的量相等。硫酸的濃度＝eq\f(10mol/L×0.035L÷2,0.1L)＝1.75mol/L。16．[導學號34080045]解析：選D。鈉和鋁的性質較活潑，自然界中沒有游離態(tài)的鈉和鋁，A項正確；鈉與水反應生成的氫氧化鈉可以溶解鋁生成偏鋁酸鈉，所以n(Al)≤n(Na)，B項正確；氫氧化鈉與氯化銅溶液反應，生成氫氧化銅沉淀，鋁與氯化銅溶液反應生成銅，C項正確；相同質量的鋁比鈉放出的氫氣更多，D項錯誤。17．[導學號34080046]解析：(3)解法一：若0.02molFeCl3全部與銅反應，則需要銅0.01mol，廢液還能溶解0.256g銅(0.004mol)，說明廢液中含Cu2＋0.006mol。解法二：先求與銅片反應的FeCl3為0.008mol，則與電路板上的銅反應的FeCl3為0.012mol，最后求出溶解在廢液中的銅為0.006mol。答案：(1)Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋(2)n(FeCl3)＝eq\f(\f(8.61g,143.5g/mol),3)＝0.02mol，c(FeCl3)＝eq\f(0.02mol,0.01L)＝2mol/L。(3)0.00618．[導學號34080047]解析：(1)金屬鈉常溫下能與冷水劇烈反應，其反應的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。(3)①反應的化學方程式是3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2；②干燥管內(nèi)利用無水CaCl2或堿石灰吸收水分。答案：(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(2)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(3)①3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2②無水CaCl2(或堿石灰)19．[導學號34080048]解析：根據(jù)紅棕色粉末Aeq\o(→,\s\up7(鹽酸))Beq\o(→,\s\up7(丙))紅色溶液，推知A為Fe2O3，B為FeCl3，丙為KSCN；根據(jù)E轉化為C時，沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，推知E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3；聯(lián)系框圖中各物質間的轉化，進一步推知乙為NaOH、KOH或NH3·H2O等堿類物質，D為FeCl2，甲為Cl2。答案：(1)Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOH(其他合理答案也可)KSCN(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)320．[導學號34080049]解析：(1)A.金屬鈉非?；顫姡趯嶒炇抑斜４嬖谑炗突蛎河椭?，A正確；B.由于鋁是活潑金屬，極易被氧化為氧化鋁，氧化鋁的熔點高，所以用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，但并沒有熔融物滴下，B錯誤；C.鐵單質與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，C錯誤。(2)①向所得濁液中，逐滴加入1.00mol/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量的關系圖分析：0～10.0mL，隨鹽酸體積的增加，生成沉淀的質量不變，說明氫氧化鈉過量，加入的鹽酸先與氫氧化鈉反應，化學方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。因此A點沉淀是Mg(OH)2，其質量是1.16g，物質的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(1.16g,58g/mol)＝0.02mol。則根據(jù)原子守恒可知原混合物中氯化鎂的物質的量＝0.02mol。②NaOH、AlCl3、MgCl2組成的混合物，溶于足量水發(fā)生反應：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl、AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O。NaOH過量，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，則A→B階段發(fā)生反應：NaAlO2＋HCl＋