高一化學(xué) 必修第二冊《化學(xué)反應(yīng)的限度》作業(yè)設(shè)計

《化學(xué)反應(yīng)的限度》作業(yè)設(shè)計十、課后測評1．下列反應(yīng)不是可逆反應(yīng)的是A．和B．和C．和D．和【參考答案】【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平可逆反應(yīng)的定義A可逆反應(yīng)的定義。關(guān)于“同一條件”的理解。L1BL1CL1DL12．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．t1時刻，反應(yīng)逆向進(jìn)行B．t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．t3時刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度D．t4時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平Av正與v逆大小比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向。L2B讀圖能力。L1C是否達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度的判定。L2D化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與判定。L23．下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述錯誤的是A．化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)B．在給定條件下，達(dá)到平衡時可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大C．達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率均為零D．達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)平衡狀態(tài)的特征A可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡的關(guān)系。L1B化學(xué)反應(yīng)限度的理解。L2C動態(tài)平衡。L2D平衡狀態(tài)的特征。L24．汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題。反應(yīng)可用于凈化汽車尾氣。一定條件下，該反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，各物質(zhì)的濃度均不再變化，此時A．反成完全停止B．反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C．反應(yīng)物消耗完全D．正反速率大于逆反應(yīng)速率【參考答案】【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)平衡狀態(tài)的特征A動態(tài)平衡。L2B化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與判定。L1C可逆反應(yīng)的不完全性。L2D平衡狀態(tài)的特征。L25．已知為可逆反應(yīng)。一定條件下，把一定量的和充入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時存在于A．、中B．、中C．、、中D．、中【參考答案】【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平可逆反應(yīng)的雙向性A物質(zhì)轉(zhuǎn)化中微觀分析原子走向、可逆反應(yīng)的雙向性。L2BCD6．一定溫度下，在10L的恒容密閉容器中加氣體X和Y，如圖，下列說法錯誤的是A．10s末時，X的反應(yīng)速率為B．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．Y的平衡轉(zhuǎn)化率為75%D．平衡時，Z的體積分?jǐn)?shù)約為72.73%【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡狀態(tài)綜合A化學(xué)反應(yīng)速率的計算。L1B根據(jù)n-t圖像寫出反應(yīng)方程式。L2C轉(zhuǎn)化率的計算。L1D體積分?jǐn)?shù)的計算。L17．在一定條件下，1L容器內(nèi)某一反應(yīng)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．時段，N平均反應(yīng)速率C．時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．時段，M的平均速率等于N的平均速率的2倍【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡狀態(tài)綜合A根據(jù)n-t圖像寫出反應(yīng)方程式。L2B化學(xué)反應(yīng)速率的計算。L1Cv正與v逆大小比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向。L2D化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較。L18．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)、、、的濃度不再變化時，下列說法正確的是A．該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C．和全部轉(zhuǎn)化為和D．、、、的濃度一定相等【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)的特征A化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與判定。L1B動態(tài)平衡。L1C可逆反應(yīng)的不完全性。L2D化學(xué)反應(yīng)的計算與平衡狀態(tài)的特征。L29．汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。時，將0.8molNO和0.8molCO充入容積為1L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時間變化如圖。（1）將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是_________________________。（2）反應(yīng)開始至10min，_____。（3）下列說法正確的是_______。A．新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化速率B．該反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．平衡時的濃度為D．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%【參考答案】（1）；（2）0.04；（3）ABD?！举|(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平（1）根據(jù)n-t圖像寫出反應(yīng)方程式。L2（2）化學(xué)反應(yīng)速率的計算。L1（3）A反應(yīng)速率的影響因素。L2B化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與判定。L1C化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)計算。L1D平衡轉(zhuǎn)化率的計算。L110．設(shè)計實驗證明為可逆反應(yīng)?？蛇x用藥品：溶液，溶液，溶液，溶液，固體，溶液。反應(yīng)原理所用藥品操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論為可逆反應(yīng)。【參考答案】反應(yīng)原理（利用可逆反應(yīng)的不完全性）所用藥品溶液，溶液，溶液操作在盛有溶液的試管中加入過量溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置。取上層清液于另一支試管中，滴加溶液，觀察現(xiàn)象。預(yù)期現(xiàn)象滴加溶液后有白色沉淀產(chǎn)生。結(jié)論為可逆反應(yīng)。反應(yīng)原理（利用可逆反應(yīng)的不完全性）所用藥品溶液，溶液，溶液操作在盛有溶液的試管中加入過量溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置。取上層清液于另一支試管中，滴加溶液，觀察現(xiàn)象。預(yù)期現(xiàn)象滴加溶液后有白色沉淀產(chǎn)生。結(jié)論為可逆反應(yīng)。反應(yīng)原理（利用可逆反應(yīng)的不完全性）所用藥品溶液，溶液，固體，溶液或溶液操作向試管A中加入溶液和溶液，觀察實驗現(xiàn)象①取一支試管B，加入固體和溶液形成濁液，靜置。取上層清液于另一支試管C中，滴加溶液或溶液，觀察現(xiàn)象②。預(yù)期現(xiàn)象實驗現(xiàn)象①：