2022年山東省青島市黃島區(qū)開(kāi)發(fā)區(qū)致遠(yuǎn)高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點(diǎn)為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開(kāi)KB．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需先加熱②，再通O2，然后加熱③C．裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱2、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽(yáng)極有1molFe（OH）3被還原D．充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極3、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2OH++HSO3﹣HSO3﹣H++SO32﹣，若向此溶液中（）A．加水，SO32﹣濃度增大B．通入少量Cl2氣體，溶液pH增大C．加少量CaSO3粉末，HSO3﹣濃度基本不變D．通入少量HCl氣體，溶液中HSO3﹣濃度減小4、某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于?HC．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E25、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無(wú)最高正價(jià)，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．WZ沸點(diǎn)高于W2Y的沸點(diǎn)B．含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)C．W2Y2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵鍵D．X的含氧酸一定為二元弱酸6、下列表述正確的是A．用高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來(lái)B．超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明AB2是電解質(zhì)C．推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放D．人體攝入的糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均必須先經(jīng)過(guò)水解才能被吸收7、下列敘述正確的是()A．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B．溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大C．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠D．能用核磁共振氫譜區(qū)分和8、阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列關(guān)于阿斯巴甜的錯(cuò)誤說(shuō)法是A．在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)B．酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸C．一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)D．分子式為C14H18N2O3，屬于蛋白質(zhì)9、下圖是新型鎂-鋰雙離子二次電池,下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是()A．放電時(shí),Li+由左向右移動(dòng)B．放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C．充電時(shí),外加電源的正極與Y相連D．充電時(shí),導(dǎo)線(xiàn)上每通過(guò)1mole-,左室溶液質(zhì)量減輕12g10、下列說(shuō)法正確的是A．乙二醇和丙三醇互為同系物B．室溫下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C．分子式為C7H8O且屬于酚類(lèi)物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明甲基使苯環(huán)變活潑11、關(guān)于氯化鐵溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．適當(dāng)升高溫度能促進(jìn)FeCl3水解B．加水稀釋能促進(jìn)其水解，并提高Fe(OH)3的濃度C．加少量濃鹽酸能促進(jìn)FeCl3水解D．保存氯化鐵溶液時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A．熔沸點(diǎn)：Z2X＜Z2W B．元素最高價(jià)：Y＜ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W D．原子半徑：X＜Y＜Z＜W13、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是A．1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB．聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵C．過(guò)程II屬于氧化反應(yīng)，過(guò)程IV屬于還原反應(yīng)D．過(guò)程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:114、若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測(cè)得SO3濃度為0.8mol·L－1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．從開(kāi)始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·min－1；B．當(dāng)升高體系的反應(yīng)溫度時(shí)，其平衡常數(shù)將增大C．當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若增大反應(yīng)混合氣體中的n(S)∶n(O)值，能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大15、已知過(guò)氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國(guó)研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國(guó)防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，溶液中OH-通過(guò)陰離子交換膜向Al極遷移B．Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-C．電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低D．Al電極質(zhì)量減輕13.5g，電路中通過(guò)9.03×1023個(gè)電子16、美國(guó)科學(xué)家JohnB．Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來(lái)的發(fā)展方向。Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱(chēng)為電池的比能量。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，a極反應(yīng)為：Al-3e-=A13+，b極發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時(shí)，Li+由a極通過(guò)固體電解液向b極移動(dòng)C．與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小D．電路中轉(zhuǎn)移4mole-，大約需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L空氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物Ⅰ是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線(xiàn)路圖如圖：已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機(jī)物B是最簡(jiǎn)單的單烯烴，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類(lèi)③（、為烴基或H原子）回答以下問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)____；E的化學(xué)式為_(kāi)____。（2）的反應(yīng)類(lèi)型：____；H分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____。（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（4）寫(xiě)出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體異構(gòu)）。a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。18、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào)，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。(2)與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中鍵角________109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是________。(3)BC3－離子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)___________，BC3－離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______________。(4)基態(tài)E原子的電子排布式為_(kāi)_______；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價(jià)為＋6)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______；(5)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm，則晶體的密度為_(kāi)____g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。19、CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）甲圖中儀器1的名稱(chēng)是________；制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為_(kāi)________（填“A”或“B”）。A、CuSO4-NaCl混合液B、Na2SO3溶液（2）乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式_______________；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO4-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___________________________并維持pH在____________左右以保證較高產(chǎn)率。（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過(guò)濾相比，采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是________________________（寫(xiě)一條）；洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是____________________________。Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。（4）裝置的連接順序應(yīng)為_(kāi)______→D（5）用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意______________________。20、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_(kāi)__FeC2O4+___K3[Fe(CN)6]一___Fe3[Fe(CN)6]2+_______，配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①通入氮?dú)獾哪康氖莀________________。②實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有______________，_____________。③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：______________。(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱(chēng)量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4，溶液滴定至終點(diǎn)。在滴定管中裝入KMnO4溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)___。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)____________________。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，則測(cè)定結(jié)果_____________________。③過(guò)濾、洗滌實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有__________________________________________。21、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是___。a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱(chēng)為_(kāi)__，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是___。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類(lèi)型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。（4）晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)寫(xiě)出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____。a．NH3b．HIc．SO2d．CO2（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

根據(jù)裝置圖，①中過(guò)氧化氫在二氧化錳催化條件下生成氧氣，通入②中與乙醇形成混合蒸氣，在③中加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反應(yīng)的乙醇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開(kāi)K，避免生成的氧氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱③，以起到預(yù)熱的作用，使乙醇充分反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．催化條件下，乙醇可被氧化生成乙醛，發(fā)生2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，以避免發(fā)生倒吸，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】明確反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意滴入過(guò)氧化氫就會(huì)反應(yīng)放出氧氣，容器中的壓強(qiáng)會(huì)增大。2、A【解析】

A．放電時(shí)，Zn失去電子，發(fā)生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正確；B．正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉(zhuǎn)化為FeO42﹣的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽(yáng)極有1molFe（OH）3被氧化，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，電池的負(fù)極與與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤．故選A．3、D【解析】

A．加水稀釋?zhuān)m然平衡正向移動(dòng)，但達(dá)平衡時(shí)，SO32﹣濃度仍減小，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與將亞硫酸反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；C．CaSO3與H+反應(yīng)生成HSO3-，從而增大溶液中的HSO3﹣濃度，故C錯(cuò)誤；D．通入HCl氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動(dòng)，HSO3﹣濃度減小，故D正確；故選D。4、C【解析】

A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，故B錯(cuò)誤；C．不同的催化劑，改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的活化能不同，故C正確；D．催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，圖中不能確定正逆反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；故選C。5、B【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無(wú)最高正價(jià)，結(jié)合圖示可知，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則W為H，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為H，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素；A．H2O分子間存在氫鍵，且常溫下為液體，而HCl常溫下為氣體，則HCl沸點(diǎn)低于H2O的沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．HCl和和HClO反應(yīng)生成氯氣，故B正確；C．H2O2是共價(jià)化合物，分子中只含共價(jià)鍵，不存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．X為C元素，C的含氧酸H2CO3為二元弱酸，而CH3COOH為一元弱酸，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6、B【解析】

A.用高粱釀酒的原理是通過(guò)發(fā)酵法將淀粉變?yōu)橐掖?，再蒸餾分離出來(lái)，故A錯(cuò)誤；B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明AB2是電解質(zhì)，故B正確；C.推廣使用煤液化技術(shù)可以不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，可以減少二氧化硫污染性氣體排放，故C錯(cuò)誤；D.人體攝入的單糖不需要經(jīng)過(guò)水解，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】糧食釀酒不是本身含有酒精，而是糧食中淀粉發(fā)酵得到乙醇，再蒸餾。7、D【解析】

A．某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka，則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關(guān)系為：Kh=，所以Ka越小，Kh越大，故A錯(cuò)誤；B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯(cuò)誤；C．黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故C錯(cuò)誤；D、和的核磁共振氫譜上峰的個(gè)數(shù)相同，但峰面積之比分別為1∶2∶2∶3和1∶2∶2∶1，可以區(qū)分，故D正確；答案選D。8、D【解析】

A．分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．酸性條件下肽鍵發(fā)生水解，生成兩種氨基酸，故B正確；C．阿斯巴甜中含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有-COOH，具有酸性，可與堿反應(yīng)，故C正確；D．蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。9、D【解析】

放電時(shí)，左邊鎂為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，陽(yáng)離子移向正極；充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，負(fù)極與負(fù)極相連，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算解答?！驹斀狻緼．放電時(shí)，為原電池，原電池中陽(yáng)離子移向正極，所以L(fǎng)i+由左向右移動(dòng)，故A正確；B、放電時(shí)，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為L(zhǎng)i1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4，故B正確；C、充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，故C正確；D、充電時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)上每通過(guò)1mole﹣，左室得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg2++2e﹣＝Mg，但右側(cè)將有1molLi+移向左室，所以溶液質(zhì)量減輕12﹣7＝5g，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】正確判斷放電和充電時(shí)的電極類(lèi)型是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D，要注意電極反應(yīng)和離子的遷移對(duì)左室溶液質(zhì)量的影響。10、B【解析】

A．乙二醇含有2個(gè)羥基，丙三醇含有3個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，A錯(cuò)誤；B．室溫下，乙醇可與水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯，B正確；C．分子式為C7H8O且屬于酚類(lèi)物質(zhì)的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對(duì)甲基苯酚共3種，C錯(cuò)誤；D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而被氧化為苯甲酸，說(shuō)明苯環(huán)影響了甲基，使甲基變活潑，D錯(cuò)誤；故答案選B。11、A【解析】

A.水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，A項(xiàng)正確；B.加水稀釋能促進(jìn)其水解，但是會(huì)使Fe(OH)3的濃度降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入鹽酸，增大氫離子濃度，抑制氯化鐵水解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵粉能夠與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以保存氯化鐵溶液不能加入鐵，為抑制氯化鐵水解應(yīng)加入少量稀鹽酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F；X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F，則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素；W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為O，Y為F，Z為Na，W為S元素。A、Na2O和Na2S都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點(diǎn)Na2O>Na2S，故A錯(cuò)誤；B、F最高價(jià)為0價(jià)，Na的最高價(jià)為+1價(jià)，則元素最高價(jià)：Y<Z，故B正確；C、非金屬性F>S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W，故C錯(cuò)誤；D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y<X<W<Z，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)睛】離子晶體熔沸點(diǎn)比較：陰陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低，如：CsCl<NaCl；簡(jiǎn)單氣體氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強(qiáng)度有關(guān)。13、A【解析】A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，1molNH4＋中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為11mol，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、聯(lián)氨(N2H4)的結(jié)構(gòu)式為，含有極性鍵和非極性鍵，故B說(shuō)法正確；C、過(guò)程II，N2H4→N2H2－2H，此反應(yīng)是氧化反應(yīng)，過(guò)程IV，NO2－→NH2OH，添H或去O是還原反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；D、NH4＋中N顯－3價(jià)，NH2OH中N顯－1價(jià)，N2H4中N顯－2價(jià)，因此過(guò)程I中NH4＋與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1：1，故D說(shuō)法正確。點(diǎn)睛：氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，這是有機(jī)物中的知識(shí)點(diǎn)，添氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，去氫或添氧的反應(yīng)的反應(yīng)氧化反應(yīng)，因此N2H4→N2H2，去掉了兩個(gè)氫原子，即此反應(yīng)為氧化反應(yīng)，同理NO2－轉(zhuǎn)化成NH2OH，是還原反應(yīng)。14、A【解析】

A.Δc(SO3)＝0.8mol·L－1，Δc(O2)＝0.4mol·L－1，v(O2)＝0.2mol·L－1·min－1；A項(xiàng)正確；B.ΔH＜0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)體系中各組分的含量保持不變，但其比例關(guān)系不一定與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.若增大n(S)∶n(O)的值，實(shí)質(zhì)上是增大了SO2的濃度，這樣SO2的轉(zhuǎn)化率將降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來(lái)的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見(jiàn)的衍生出來(lái)量為：氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。15、C【解析】

A.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，作負(fù)極，而燃料電池中陰離子往負(fù)極移動(dòng)，因而可推知OH-（陰離子）穿過(guò)陰離子交換膜，往Al電極移動(dòng)，A正確；B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強(qiáng)的氧化劑得電子，又已知過(guò)氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得電子變?yōu)镺H-，故按照缺項(xiàng)配平的原則，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正確；C.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，Al失電子變?yōu)锳l3+，Al3+和過(guò)量的OH-反應(yīng)得到AlO2-和水，Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而總反應(yīng)為2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+OH-，顯然電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH升高，C錯(cuò)誤；D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g，即Al消耗了0.5mol，Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5×3NA=9.03×1023，D正確。故答案選C?！军c(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類(lèi)似于普通原電池，在書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1.電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反應(yīng)方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對(duì)應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。16、D【解析】

A．鋰比鋁活潑，放電時(shí)a極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，反應(yīng)為“Li-e-═Li+，b極為正極得電子，被還原，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)a電極鋰離子被還原成鋰單質(zhì)為電解池的陰極，則b為陽(yáng)極，電解池中陽(yáng)離子向陰極即a極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)殇嚨哪栙|(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛的摩爾質(zhì)量，失去等量電子需要的金屬質(zhì)量也是鋰遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛，因此鋰電池的比能量大于鉛蓄電池，故C錯(cuò)誤；D．電路中轉(zhuǎn)移4mole-，則消耗1mol氧氣，標(biāo)況下體積為22.4L，空氣中氧氣約占20%，因此需要空氣22.4L×5=112L，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對(duì)甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應(yīng)氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【解析】

根據(jù)已知①，A為，根據(jù)流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為?！驹斀狻浚?）A的化學(xué)名稱(chēng)為對(duì)甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學(xué)式為；（2）的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G小14，說(shuō)明K比G少一個(gè)—CH2—，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。18、ON＞O＞AlNH3分子間易形成氫鍵＜孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用sp2三角形1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)7:1×1030【解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A為H元素；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1，核外電子排布為1s22s22p3，為N元素；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，核外電子排布為1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1，則C為O元素，E為Cr元素；D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小，則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素，因此D為Al元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Al元素，E為Cr元素。(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素H、N、O中，電負(fù)性最大的是O元素；同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，元素N、O、Al的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞Al，故答案為O；N＞O＞Al；(2)NH3分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致氨氣易液化；NH3中中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，其VSEPR模型為四面體構(gòu)型，NH3分子中N原子采用sp3雜化，為三角錐結(jié)構(gòu)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用，使得氨氣分子中鍵角小于109°28′，故答案為NH3分子間易形成氫鍵；＜；孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用；(3)NO3－離子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+=3，采用sp2雜化，立體構(gòu)型為三角形，故答案為sp2；三角形；(4)E為Cr元素，基態(tài)E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；C、E形成的化合物CrO5(其中E的化合價(jià)為＋6)，結(jié)構(gòu)為，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7:1，故答案為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；7:1；(5)AlN晶胞中含有N或Al原子數(shù)為4，8×+6×=4，晶胞質(zhì)量為g，因此晶胞的密度==×1030g·cm－3，故答案為×1030?！军c(diǎn)睛】正確推導(dǎo)元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為C、E的推導(dǎo)，易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要能夠根據(jù)題意確定CrO5的結(jié)構(gòu)。19、三頸燒瓶B2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+3.5可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀（寫(xiě)一條）洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化C→B→A溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與凹液面的最低處相切（任意兩條）【解析】

Ⅰ.（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途回答；儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，便于通過(guò)分液漏斗控制滴加的速率，故選B。（2）乙圖隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH降低，酸性增強(qiáng)，Cu2＋將SO32－氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH=3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO4-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，控制pH。（3）抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀（寫(xiě)一條）；洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化。Ⅱ.（4）氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測(cè)定氮?dú)獾捏w積，裝置的連接順序應(yīng)為C→B→A→D；（5）用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與凹液面的最低處相切（任意兩條）?！驹斀狻竣?（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途，甲圖中儀器1的名稱(chēng)是三頸燒瓶；制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，便于通過(guò)分液漏斗控制滴加的速率，故選B。（2）乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH降低，酸性增強(qiáng)，Cu2＋將SO32－氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH=3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO4-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+，并維持pH在3.5左右以保證較高產(chǎn)率。（3）抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過(guò)濾相比，采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀（寫(xiě)一條）；洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化。Ⅱ.（4）氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測(cè)定氮?dú)獾捏w積，裝置的連接順序應(yīng)為C→B→A→D；（5）用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與凹液面的最低處相切（任意兩條）?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，屬于拼合型題目，關(guān)鍵是對(duì)原理的理解，難點(diǎn)Ⅱ.（4）按實(shí)驗(yàn)要求連接儀器，需要具備扎實(shí)的基礎(chǔ)。20、3213K2C2O4隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3用KMnO4溶液進(jìn)行潤(rùn)洗粉紅色出現(xiàn)偏低燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)【解析】

（1）根據(jù)元素守恒規(guī)律配平亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生的顯色反應(yīng)；（2）①根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析；②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對(duì)壓強(qiáng)的影響分析；③根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；（3）①標(biāo)準(zhǔn)滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色回答；②根據(jù)電子得失守恒計(jì)算；結(jié)合操作不當(dāng)對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液濃度的測(cè)定結(jié)果的影響進(jìn)行回答；③根據(jù)操作的基本步驟及操作的規(guī)范性作答?！驹斀狻浚?）光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，根據(jù)元素守恒規(guī)律可知，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4，因此已知方程式中所缺物質(zhì)化學(xué)式為K2C2O4，故答案為3；2；1；3K2C2O4。（2）①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣排盡裝置中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成，不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置，故答案為隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。②實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說(shuō)明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO，故答案為CO2；CO；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)饧纯?，故答案為先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)?；④要檢驗(yàn)Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3，故答案為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液；溶液變紅色，證明含有Fe2O3；（3）①滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后才能進(jìn)行滴定操作；高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)，故答案為用KMnO4溶液進(jìn)行潤(rùn)洗；粉紅色出現(xiàn)。②鋅把Fe3+還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為；滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，導(dǎo)致最終結(jié)果偏低，故答案為；偏低；③過(guò)濾和洗滌需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)，故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測(cè)定等實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。21、b氬Na+MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本