3節(jié)質(zhì)量守恒定律

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒測試寫出下列列反應(yīng)的的方程式式1、碳在氧氧氣中的的燃燒2、硫在氧氧氣中的的燃燒3、磷在氧氧氣中的的燃燒4、鐵絲在在氧氣中中的燃燒燒5、水的電電解比較反應(yīng)應(yīng)物和生生成物的的種類數(shù)數(shù)量有什什么共同同點(diǎn)？點(diǎn)燃C＋O2CO2S＋O2點(diǎn)燃SO24P＋5O2點(diǎn)燃2P2O53Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3O42H2↑2H2O＋O2↑通電化合反應(yīng)應(yīng)分解反應(yīng)應(yīng)1、化合反反應(yīng)2、分解反反應(yīng)一、兩種種基本反反應(yīng)類型型由兩種或或兩種以以上的物物質(zhì)生成成一種物物質(zhì)的反反應(yīng)（Ａ＋ＢＢ＋……＝Ｃ）由一種物物質(zhì)生成成兩種或或兩種以以上物質(zhì)質(zhì)的反應(yīng)應(yīng)（Ａ＝ＢＢ＋Ｃ＋＋……）討論：判斷是化合反應(yīng)應(yīng)還是分解反應(yīng)應(yīng)？1．磷在氧氧氣中燃燃燒2．鐵在潮潮濕的空空氣中被被氧化3．氧化化汞汞汞+氧氣4．CuSO4．5H2OCuSO4+5H2O5．甲烷在在氧氣燃燃燒生成成二氧化化碳和水水加熱加熱空氣多次壓縮縮降溫液態(tài)空氣氣低溫蒸發(fā)發(fā)-196℃氮?dú)猓?196℃）液氧（-183℃）沸點(diǎn)分離空氣氣法膜分離技技術(shù)在一定的的壓力下下，讓空空氣通過過具有富富集氧氣氣功能的的薄膜，，可得到到含氧量量較高的的富集氧氧氣實(shí)驗(yàn)室用用的少量量氧氣？二、工業(yè)業(yè)制氧的的方法及及原理1、分離空空氣法2、膜分離離技術(shù)（利用氮氮?dú)?、氧氧氣沸點(diǎn)點(diǎn)不同））（利用具具有富集集氧氣功功能的薄薄膜）物理變化化三、氧氣氣的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室制法法2KClO3===2KCl++3O2↑△MnO2氯酸鉀氯化鉀氧氣方法一加熱分解解氯酸鉀鉀與二氧氧化錳的的混合物物1、化學(xué)方方程式（白色））★特別提醒醒：催化劑——在化學(xué)反反應(yīng)中只只改變反反應(yīng)速度度，本身身的質(zhì)量量和化學(xué)學(xué)性質(zhì)在在反應(yīng)前前后都不不改變。。工業(yè)上叫叫觸媒。。（黑色））1、化合反反應(yīng)2、分解反反應(yīng)一、兩種種基本反反應(yīng)類型型由兩種或或兩種以以上的物物質(zhì)生成成一種物物質(zhì)的反反應(yīng)（Ａ＋ＢＢ＋……＝Ｃ）由一種物物質(zhì)生成成兩種或或兩種以以上物質(zhì)質(zhì)的反應(yīng)應(yīng)（Ａ＝ＢＢ＋Ｃ＋＋……）二、工業(yè)業(yè)制氧的的方法及及原理1、分離空空氣法2、膜分離離技術(shù)（利用氮氮?dú)?、氧氧氣沸點(diǎn)點(diǎn)不同））（利用具具有富集集氧氣功功能的薄薄膜）物理變化化三、氧氣氣的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室制法法2KClO3===2KCl++3O2↑△MnO2氯酸鉀氯化鉀氧氣方法一加熱分解解氯酸鉀鉀與二氧氧化錳的的混合物物1、化學(xué)方方程式（白色））催化劑——在化學(xué)反反應(yīng)中只只改變反反應(yīng)速度度，本身身的質(zhì)量量和化學(xué)學(xué)性質(zhì)在在反應(yīng)前前后都不不改變。。工業(yè)上叫叫觸媒。。（黑色））判斷1、二氧化化錳是催催化劑2、催化劑劑作用是是加快化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的速度度3、催化劑劑可回收收利用4、氯酸鉀鉀不加催催化劑產(chǎn)產(chǎn)生的氧氧氣量會(huì)會(huì)少一些些5、催化劑劑并沒有有參加化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)√××××b、藥品斜斜鋪在試試管底a、試管口口略低于于試管底底，以免免水蒸氣氣冷凝后后倒流c、導(dǎo)管伸伸入試管管只要露露出橡皮皮塞0.5cm左右d、鐵夾夾夾在離試試管口約約三分之之一處e、外焰加加熱2、發(fā)生裝裝置f、酒精量量不少于于1/3，不多于于2/3收集裝置置水槽集氣瓶導(dǎo)氣管排水集氣氣法因?yàn)檠鯕鈿獠灰兹苋苡谒占b置置集氣瓶玻璃片導(dǎo)氣管向上排空空氣法收集裝置置因?yàn)檠鯕鈿饷芏缺缺瓤諝饴月源笞⒁猓簩?dǎo)氣管要要伸到集氣瓶的的底部3、氧氣收收集方法法a、排水法法－－利利用氧氣氣不易溶溶于水(導(dǎo)氣管要要伸到集氣瓶的的底部)b、向上排排空氣法法－－利利用氧氣氣密度比比空氣略略大加熱氯酸鉀法制氧氣氣步驟：１、檢驗(yàn)驗(yàn)裝置的的氣密性性２、往試試管里裝裝藥品３、把試試管夾在在鐵架臺(tái)臺(tái)上４、點(diǎn)燃燃酒精燈燈，給藥藥品加熱熱５、用排排水法收收集氧氣氣６、從水水槽中移移出導(dǎo)管管７、熄滅滅酒精燈燈1、收集滿滿氧氣后后，為什什么要先先從水槽槽中移出出導(dǎo)管，，再熄滅滅酒精燈燈？防止水槽槽中的水水倒吸入入試管，，使試管管破裂。。2、如何檢檢驗(yàn)一瓶瓶氧氣是是否集滿滿？3、集滿的的氧氣如如何放置置？帶火星的的木條放放在瓶口口,看木條能能否復(fù)燃燃.因氧氣密密度比空空氣大,故應(yīng)蓋上上毛玻璃璃片，正正放桌上上.4、實(shí)驗(yàn)注注意事項(xiàng)項(xiàng)（1）要等氣氣泡連續(xù)續(xù)均勻放放出后再再收集氣氣體（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)結(jié)束時(shí)，，一定要要先將導(dǎo)導(dǎo)管移出出水槽，，再熄滅滅酒精燈燈，以防防水槽中中的水倒倒流到試試管，引引起試管管破裂5、驗(yàn)滿方方法用帶火星星的木條條放在瓶口，看是否否復(fù)燃方法二加熱分解解高錳酸酸鉀（紫黑色色固體））2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△高錳酸鉀鉀錳酸鉀二氧化錳錳氧氣加熱高錳酸鉀鉀制氧氣注意：需需在試管管口放一一團(tuán)棉花花以防止高高錳酸鉀鉀粉末隨隨氣流進(jìn)進(jìn)入導(dǎo)管管雙氧水水氧氣方法三分解過氧氧化氫（（雙氧水水）2H2O2H2O2＋O2↑MnO2分液漏斗燒瓶雙孔橡膠膠塞導(dǎo)氣管鐵架臺(tái)發(fā)生裝置置20-50ml過氧化氫藥品放入入50毫升水0.5克MnO2分解雙氧氧水制氧氧儀器組組裝１、檢查查裝置的的氣密性性２、加入入藥品３、將燒燒瓶夾到到鐵架臺(tái)臺(tái)上４、打開開分液漏漏面的開開關(guān)５、用合合適的方方法（排排水法、、向上排排空氣法法）收集集氧氣６、從水水槽中移移出導(dǎo)管管７、關(guān)上上開關(guān)步驟：打開分液液漏斗滴滴下雙氧氧水時(shí)，，導(dǎo)管的的一端就就會(huì)冒出出氣泡，，若此時(shí)時(shí)馬上收收集氧氣氣，用帶帶火星木木條放于于集氣瓶瓶口時(shí)，，木條是是否會(huì)復(fù)復(fù)燃？為為什么？？一般不會(huì)會(huì)，可能能還是空空氣測試寫出下列列反應(yīng)的的方程式式實(shí)驗(yàn)室制制氧氣的的三種方方法2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑△MnO22H2O2H2O2＋O2↑MnO2加熱高錳酸鉀鉀法分解雙氧水法實(shí)驗(yàn)室制制氧氣的的兩種方方法有哪哪些不同同？1、參加反反應(yīng)的物物質(zhì)不同同2、反應(yīng)的的條件不不同3、反應(yīng)的的儀器和和裝置不不同4、其它最最重要的的不同點(diǎn)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)步驟驟不同5、操作步步驟：（1）連接裝裝置儀器器（2）檢查裝裝置的氣氣密性（3）裝入藥藥品（斜斜鋪）和和一團(tuán)棉棉花，塞塞緊帶導(dǎo)導(dǎo)管的塞塞子，將將試管固固定在鐵鐵架臺(tái)上上。（4）將集氣氣瓶裝滿滿水倒立立在水槽槽里。（5）給試管管加熱。。（8）先將導(dǎo)導(dǎo)管移出出水槽，，再熄滅滅酒精燈燈。（6）當(dāng)導(dǎo)管管口的氣氣泡連續(xù)續(xù)并均勻勻地放出出時(shí)，開開始始收集。。（7）當(dāng)集氣氣瓶的一一側(cè)有氣氣泡放出出時(shí)，將將蓋有毛毛玻璃片片的集氣氣瓶移出出水槽，，并正放放在桌子子上。測試寫出下列列反應(yīng)的的方程式式碳、硫、、磷、鐵鐵絲、鎂鎂帶在氧氧氣中的的燃燒實(shí)驗(yàn)室制制氧氣的的三種方方法呼吸作用用（以葡葡萄糖為為例）水的電解解C＋O2點(diǎn)燃CO2S＋O2點(diǎn)燃SO24P＋5O2點(diǎn)燃2P2O53Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3O4C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O＋能量酶①②③④⑤⑥⑦⑨⑧2Mg＋O2點(diǎn)燃2MgO⑩化合反應(yīng)應(yīng)分解反應(yīng)應(yīng)2H22H2O＋O2通電2H2O2H2O2＋O2二氧化錳二氧化錳2KCl2KClO3＋3O2加熱2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2加熱答：這不不是化合合反應(yīng)，，因?yàn)榛戏磻?yīng)應(yīng)一定是是化學(xué)反反應(yīng)，而而糖溶于于水形成成糖水時(shí)時(shí)并沒有有生成其其他物質(zhì)質(zhì)，是一一個(gè)物理理變化過過程。仔細(xì)想一想！將糖放入入水中形形成糖水水，這是是不是化化合反應(yīng)應(yīng)？為什什么？說說明理由由。發(fā)光、發(fā)發(fā)熱、狀狀態(tài)與顏顏色的改改變、生生成沉淀淀、產(chǎn)生生氣泡等等化學(xué)變化化常伴隨隨的現(xiàn)象象有：仔細(xì)想一想！化學(xué)變化化的特征征是什么么？有新物質(zhì)質(zhì)生成?。?！物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量是否否也會(huì)發(fā)發(fā)生變化化呢？猜想1質(zhì)量變小小了木炭燃燒燒猜想2質(zhì)量變大大了鐵生銹之之后質(zhì)量量變大了了思考1化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后各各物質(zhì)的的質(zhì)量有無變化化思考2化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量總和和與化學(xué)反反應(yīng)后各各物質(zhì)的的質(zhì)量總總和有什什么？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象：兩種溶液液混合，，反應(yīng)生生成藍(lán)色色氫氧化化銅沉淀淀。前后后質(zhì)量不不變——天平保持持平衡。氫氧化鈉鈉與硫酸酸銅反應(yīng)應(yīng)前后質(zhì)質(zhì)量的測測定（1）在燒杯杯中放入入藍(lán)色硫硫酸銅溶溶液，小試管中中放入氫氫氧化鈉鈉溶液。。（2）稱量燒燒杯內(nèi)物物質(zhì)的總總質(zhì)量。。（3）傾斜燒燒杯，使使二者反反應(yīng)。觀觀察。產(chǎn)生的現(xiàn)現(xiàn)象為：：產(chǎn)生藍(lán)色色沉淀（4）稱量燒燒杯內(nèi)物物質(zhì)的總總質(zhì)量。。實(shí)驗(yàn)CuSO4＋NaOH＝Cu(OH)2＋Na2SO4↓2白磷燃燒燒前后質(zhì)質(zhì)量的測測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象：白磷燃燒燒，生成成大量的的白煙，，前后質(zhì)質(zhì)量沒有有變化——天平保持持平衡。（1）在錐形形瓶中放放一小塊塊白磷（2）稱量錐錐形瓶內(nèi)內(nèi)物質(zhì)的的總質(zhì)量量（3）點(diǎn)燃白白磷，觀觀察產(chǎn)生生的現(xiàn)象象為：產(chǎn)生大量量白煙，，放熱（4）冷卻后后稱量錐錐形瓶內(nèi)內(nèi)物質(zhì)的的總質(zhì)量量實(shí)驗(yàn)P＋O2＝＝P2O5524點(diǎn)燃三、質(zhì)量量守恒定定律參加化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量總和和等于反反應(yīng)后生生成的各各物質(zhì)的的質(zhì)量總總和注意：質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律適適用于一一切化學(xué)反應(yīng)應(yīng)參加反應(yīng)總和生成總和注意：1、質(zhì)量守守恒定律律的運(yùn)用用范圍是是；不包括括。2、質(zhì)量守守恒定律律指中的的“質(zhì)量量”指的的是和，不是各各物質(zhì)的的質(zhì)量的的簡單相相加?；瘜W(xué)變化化物理變化化參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的反應(yīng)物物的質(zhì)量量化學(xué)反應(yīng)應(yīng)中生成成物的質(zhì)質(zhì)量資料鏈接接：質(zhì)量量守恒定定律的發(fā)發(fā)現(xiàn)波義耳的的實(shí)驗(yàn)(1673年)拉瓦錫的的實(shí)驗(yàn)(1777年)失敗成功想一想為什么化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后的的參加反反應(yīng)的物物質(zhì)與生生成的物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量總和和相等呢呢？2、質(zhì)量守守恒原因因：反應(yīng)前后后原子的的種類沒沒有改變變，原子的數(shù)數(shù)目沒有有增減原子數(shù)目目原子質(zhì)量量原子種類類微觀物質(zhì)的總總質(zhì)量元素質(zhì)量量元素種類類物質(zhì)的種種類分子的種種類宏觀分子的個(gè)個(gè)數(shù)六不變改變不一定學(xué)了質(zhì)量量守恒定定律，對(duì)我們有有什么用用？3、應(yīng)用（1）進(jìn)行行有關(guān)的的計(jì)算（2）推測一些些物質(zhì)的的組成（3）解釋釋一些實(shí)實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí),書寫化學(xué)學(xué)方程式式⑷參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和，，等于反應(yīng)后生生成的各各物質(zhì)的的質(zhì)量總總和。（（））⑶在化學(xué)反反應(yīng)中，，對(duì)有氣氣體生成成的反應(yīng)應(yīng)，反應(yīng)前后的的原子種種類不一一定相同同。（（））⑵參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)的分子子個(gè)數(shù)與與反應(yīng)后各生成成物的分分子個(gè)數(shù)數(shù)相等。。（（））1.判斷題：：⑴反應(yīng)前各各物質(zhì)的的質(zhì)量總總和，一一定等于于反應(yīng)后生成的的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和。。（（））×××√（5）鎂帶燃燃燒后產(chǎn)產(chǎn)物比原原來鎂帶帶質(zhì)量大大這不符和和質(zhì)量守守恒定律律（））（6）煤燃燒燒后變成成的煤灰灰比原來來煤的質(zhì)量小，，這符和和質(zhì)量守守恒定律律（））（8）白糖加加入水中中，總質(zhì)質(zhì)量沒有有變化，，這符和和質(zhì)量守守恒定律律（））××√（7）根據(jù)質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律,1克氫氣和和100克氧氣反反應(yīng)會(huì)生生成101克水（））×2.在化學(xué)反反應(yīng)前后后，一定定不變的的是（））⑴原子的數(shù)數(shù)目⑵分子的數(shù)數(shù)目⑶分子種類類⑷物質(zhì)種類類⑸物質(zhì)質(zhì)量量總和⑹相對(duì)原子子質(zhì)量⑺相對(duì)分子子質(zhì)量⑻元素種類類A.⑸⑸⑻B.⑴⑴⑸⑹⑹⑻C.⑴⑴⑵⑹⑸⑸D..⑴⑸⑸BB.⑴⑴⑸⑹⑻⑻3.某化合物物在空氣氣中燃燒燒后只生生成二氧化碳碳和水，，判斷該該化合物物中一定含有有元素，可可能含有元素。碳、氫氧4.根據(jù)質(zhì)量量守恒定定律推斷斷2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式式為。XY35、一氧化化氮是大大氣的主主要污染染物之一一。近幾幾年來又又發(fā)現(xiàn)生生物內(nèi)存存在少量量一氧化化氮，它它有擴(kuò)張張血管、、增強(qiáng)記記憶的功功能，成成為當(dāng)前前生命科科學(xué)研究究的熱點(diǎn)點(diǎn)。工業(yè)業(yè)上制取取一氧化化氮的化化學(xué)方程程式為：：4X+5O2=====4NO+6H2O，則X的化學(xué)式式為())A、N2；B、NO2；C、NH3；D、N2O5C36、反應(yīng)A+B==C+D中，已知知2克A和5克B參加了反反應(yīng)，生生成了4克C，則有_____克D2生成。7、將A、B、C各10克混合物物密閉加加熱，完完全反應(yīng)應(yīng)后發(fā)現(xiàn)現(xiàn)A已反應(yīng)完完，C增加了8克，同時(shí)時(shí)多了4克D，則參加加反應(yīng)的的A與B的質(zhì)量比比為__________5:19.24.5克氯酸鉀鉀與5克二氧化化錳混合合后共熱，