化學(xué)7.3鹽溶液酸堿性教案3滬科版高一第二學(xué)期

解的實(shí)質(zhì)也是本節(jié)課的重點(diǎn)與難點(diǎn)。鹽類水解的規(guī)律是，它是鹽類水解原理的具體化，在學(xué)生已有電解質(zhì)的電離、水的電離平衡、溶液酸堿性、平衡移動(dòng)原理等相關(guān)理論知識(shí)的前提下，從溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)切入，并引出課題鹽溶液是否一定呈中性？但沒(méi)有按常規(guī)去做實(shí)驗(yàn)探究，而是先用酸+堿→鹽+水這一反應(yīng)把酸堿鹽三者聯(lián)系起來(lái)，并自然地以此把鹽分為不同類型或組成的鹽，再請(qǐng)學(xué)生猜測(cè)不同類型的鹽溶液的酸堿性，更能激發(fā)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的，而實(shí)驗(yàn)的內(nèi)涵更為豐富。每組學(xué)生實(shí)驗(yàn)各有三種不同組成的鹽溶液，通過(guò)實(shí)驗(yàn)學(xué)生識(shí)通過(guò)并邏輯推理，思維抽象建立鹽類水解的概念，緊接著讓學(xué)生用初步建立的概念分析強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽的酸堿性，讓學(xué)生鞏固概念。而這一概念的鞏固是在平行層次，沒(méi)有較鹽溶液呈現(xiàn)不同結(jié)論型的鹽溶液的液呈酸堿性的主要點(diǎn)都破壞了水的電堿、堿、鹽一起聯(lián)系起來(lái)鹽溶液是否（酸+堿→鹽+水以氯化銨以氯化銨為例分析為什么強(qiáng)酸猜測(cè)不同類實(shí)驗(yàn)探究不的鹽溶液的類型的鹽溶什么離子水解什么離子水解學(xué)生對(duì)鹽類水概念問(wèn)對(duì)水的電離平衡的影響水解反應(yīng)+酸+堿-中性：c(H+)=c(OH-) H++酸性：c(H+)>c(OH-)HCl→H++ H++堿性：c(OH-)>c(H+)NaOH→Na++ NH4++酸+堿→鹽+水強(qiáng) 弱 鹽的類 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl 強(qiáng)酸弱堿鹽NH4ClAl2(SO4)3Cu(NO3)2 強(qiáng)堿弱酸鹽NaAc 弱酸弱堿鹽 水 H H++ H H++ H + Na++ NH Cl-+NH Ac-+ c(OH-)>1、實(shí)質(zhì)：鹽離子H+或 弱電解質(zhì)反 NH++HO NH?HO+H+NH4Cl+ NH3?H2O 鹽+ 堿+酸–30.1mol/LNa2CO3、K2CO30.1mol/LNa2CO3NaAc整堂課的教學(xué)設(shè)計(jì)注重對(duì)學(xué)生邏輯推理與思維抽象能力的培養(yǎng)。在鹽溶液的酸堿性這一關(guān)鍵問(wèn)題時(shí)，沒(méi)有讓學(xué)生直接測(cè)定許多鹽溶液的酸堿性，再鹽類的組成與酸堿性的關(guān)系。而是把學(xué)生迫切做實(shí)驗(yàn)的心情先緩一緩，用酸+堿鹽+起來(lái)，并自然引出以此把鹽分為不同類型或組成的鹽，再請(qǐng)學(xué)生猜測(cè)不同類型的鹽溶液的酸堿性，更能激發(fā)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的，實(shí)驗(yàn)的內(nèi)涵更為豐富，同時(shí)