永年縣2017-2018學(xué)年高二化學(xué)9月第二次半月考試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精河北省永年縣2017—2018學(xué)年高二化學(xué)9月第二次半月考試題注意：1。本試卷分I卷II卷，時(shí)間90分鐘，滿分100分2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1，C—12，N-14，O—16，Al—27，Cu—64，Ca—-40第I卷(選擇題，共40分）一．選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng),本題包含20題，每題2分，共40分)化學(xué)在生產(chǎn)和平常生活中有重視要的應(yīng)用。以下說(shuō)法不正確的是（）A．明礬水解形成的Al(OH）3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐化速率C．MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫資料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂2。如圖是反應(yīng)CO(g)＋2H2（g）===CH3OH（g）進(jìn)行過(guò)程中的能量變化曲線。以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．使用催化劑后反應(yīng)熱減小C．熱化學(xué)方程式為CO（g）＋2H23（g)===CHOH(g)H＝－510kJmol·－1D．曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化3.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（)A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加速B．甲醇和氧氣以及KOH溶液組成的新式燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2↑＋5H2OC．在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．電解精髓銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變4.關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失B．使用環(huán)形玻璃攪拌棒既能夠攪拌又防范損壞溫度計(jì)C．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢D．測(cè)酸后的溫度計(jì)要用水沖刷后再測(cè)堿的溫度5。以下關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的選項(xiàng)是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H＝－57。3kJ·mol－1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114。6kJB。H（g）的燃燒熱285。8kJ·mol－1，則2HO（l）22===2H2（g）＋O2（g)反應(yīng)的H＝＋571.6kJmol·－1C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)簡(jiǎn)單發(fā)生D．1mol丙烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱6.關(guān)于:2C4H10（g）＋13O2(g）===8CO2（g）＋10H2O（l）ΔH＝－5800kJmol·－1的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH＝－5800kJmol·－1，是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)相關(guān),與化學(xué)計(jì)量數(shù)也相關(guān)C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完好燃燒生成2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJCOD．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJmol·－17。某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置.以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是(）A．a(chǎn)和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===CuC．無(wú)論a和b可否連接，鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí),Cu2＋向銅電極搬動(dòng)8。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（)A．增大濃度能增大單位體積活化分子數(shù)B．高升溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)C．活化分子的碰撞為有效碰撞D．增大壓強(qiáng)能提高活化分子的濃度9。把0.6molX氣體和0.6molY氣體混雜于2L的容器中，使它們發(fā)生以下反應(yīng):3X（g）＋Y（g）nI（g)＋2W（g)，5min末生成0.2molW，若測(cè)得以I的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0。－－1，則化學(xué)反應(yīng)方程式中的n值為（)01molL·1·minA．4B．3C．2D．1以下方法對(duì)2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）的反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是(）A．加入SO3B．容積不變，充入N2C．壓強(qiáng)不變，充入N2D．降低溫度11。依照以下熱化學(xué)方程式：①C（s)＋O221－1（g)===CO（g）H＝－393。5kJmol·②H2(g)＋O2（g)===H2O（l）H2＝－285.8kJmol·－1③CH32223COOH(l）＋2O（g）===2CO(g)＋2HO（l）H＝870。3kJmol·－1能夠計(jì)算出2C(s）＋2H2(g)＋O2(g）===CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（)A．H＝＋244。1kJ·mol－1B．H＝－488。3kJ·mol－1C．H＝－996。6kJ·mol－1D．H＝＋996.6kJ·mol－1某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置，以以下列圖所示,通電后，B極表面有氣泡產(chǎn)生，且溶液中產(chǎn)生大量的白色沉3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精淀，較長(zhǎng)時(shí)間不變色。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（)A．電源a是負(fù)極B．電解質(zhì)溶液必然是NaOH溶液C．A、B兩端都必定用鐵做電極D．B極周邊溶液pH增大平常人們把打開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸取的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小能夠衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也能夠估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。以下是一些化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵C—C—H-FF—HFF鍵能/kJmol·－4144895651551依照鍵能數(shù)據(jù)估計(jì)反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g）＋4HF（g)的反應(yīng)熱H為（）A．－1940kJ·mol－1B．1940kJ·mol－1C．－485kJ·mol－1D．485kJmol·－114。已知：H＝－571。6kJmol·－12H2(g)＋O2（g）===2H2O（l）CO（g）＋1/2O（g)===CO(g）H＝－282。8kJmol·－1現(xiàn)有CO、H、CO22組成的混雜氣體67。2L（標(biāo)準(zhǔn)情況），經(jīng)完好22燃燒后放出的總熱量為710。0kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混雜氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為()A．80％B．50％C．60％D．20%在必然溫度時(shí),將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g）＋2D（g）,經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0。2mol·L－1.以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1－B．5min時(shí),容器內(nèi)D的濃度為0.2molL·1C．該可逆反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol16。Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池.下列表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-Mg2+B.正極反應(yīng)式為Ag++e-AgC.電池放電時(shí)Cl—由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2OMg（OH)2+H2↑17。用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置表示圖如圖所示。以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是（）A．燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí),a為鐵C．a(chǎn)極是粗銅,b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下,a極產(chǎn)生的氣體與電池中耗資的H2體積相等為了研究金屬腐化的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組用不相同的細(xì)金屬絲將三根大小相同的一般鐵釘分別固定在以下列圖的三個(gè)裝置內(nèi),并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時(shí)間，以下對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的描述不正確的選項(xiàng)是（）5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置甲左側(cè)的液面必然會(huì)下降B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置甲左側(cè)的液面必然比裝置乙的低C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),鐵釘b腐化最嚴(yán)重D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),鐵釘c幾乎沒(méi)有被腐化19.如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作表示圖。放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為負(fù)極：LixC6－xe－===C6＋xLi＋(LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合資料)正極：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－===LiMnO2(LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）以下相關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是(）A．該電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xMnO2＋LixC6===LiMnO2＋C6B．K與M相接時(shí)，A是陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)C．K與N相接時(shí)，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)D．在整個(gè)充、放電過(guò)程中最少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)變20.某節(jié)目中報(bào)道，一種名叫“排毒基強(qiáng)離子排毒儀"的產(chǎn)品正在市場(chǎng)上熱銷。該儀器像一個(gè)一般電動(dòng)腳盆，使用時(shí)往注滿水的盆中放入雙腳,加一些精鹽,通電啟動(dòng)儀器，過(guò)了一段時(shí)間，盆中開(kāi)始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(）．綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)就是從腳底排出的體內(nèi)毒素B．綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵C．此電動(dòng)腳盆儀器必然是用惰性電極制成的D．往注滿水的盆中加一些精鹽的目的是降低溶液的導(dǎo)電性第II卷（非選擇題，共60分）21。（9分）已知以下熱化學(xué)方程式：①H2(g）＋1/2O2(g)===H2O(l)H＝－285。8kJmol·－1②H2（g）＋1/2O2(g)===H2O(g）H＝－241。8kJmol·－1③C(s)＋1/2O2（g)===CO(g)H＝－110.5kJmol·－16學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精④C(s)＋O2（g）===CO2(g)H＝－393.5kJmol·－1回答以下各問(wèn)題：(1）C的燃燒熱為_(kāi)_______。(2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)_______。3）CO的燃燒熱為_(kāi)_______；其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________.22.（12分）(1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H222（g)＋O（g）===2HO（l）.請(qǐng)回答以下問(wèn)題：①該反應(yīng)的生成物能量總和________（填“大于”、“小于”或“等于")反應(yīng)物能量總和。②若2mol氫氣完好燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________（填“＞”、“＜”或“＝"）572kJ。③與化石燃料對(duì)照，利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)說(shuō)出其中兩點(diǎn)_____________________________.（2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí):2)FeSH1＝－197kJmol·－1；2SO2（g)＋O2(g）2SO3(g)22O（l)2＝－44kJmol·－1HO(g）===HH；2SO2（g）＋O2（g)＋2H2O（g)===2H2SO4(l）H3＝－545kJ·mol－1則SO3（g）與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________（3)已知以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)＋5H2(g）＋3N2(g）＋9O2（g）===2C3H5（ONO2）3（l)H1H2H(g)＋O(g)===2HO（g)2222C(s)＋O（g)===CO（g）H3則反應(yīng)223H5(ONO2)3（l)===12CO2(g）＋10H2O（g）＋O2(g）＋6N(g）4C27學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精的H為(用H1、H2、H3表示)。23.（8分）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：A（g）＋2B（g)3C（g)＋nD(g），開(kāi)始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為－1－10.2molL··min。計(jì)算：(1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________.(2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B)為_(kāi)_____________________.3）化學(xué)方程式中n值為_(kāi)________________。(4)此反應(yīng)在四種不相同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝5mol·L－1·min－1②v(B）＝6mol·L－1·min－1③v（C）＝4。5mol·L－1·min－1④v(D)＝8mol·L－1·min－1其中反應(yīng)速率最快的是______________(填編號(hào)).24。(10分）某同學(xué)擬采納以下實(shí)驗(yàn)裝置完成鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測(cè)定實(shí)驗(yàn):（1）你認(rèn)為最簡(jiǎn)單的裝置其連接序次是：A接()（）接(）(）接()（填接口字母，可不填滿。)(2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕旋開(kāi)分液漏斗活塞，稀硫酸順利流入錐形瓶中，反應(yīng)一會(huì)兒后，稀硫酸卻不能夠再順利滴入錐形瓶.請(qǐng)你幫助剖析原由：。(3)現(xiàn)取6.5g（足量)鋅置于錐形瓶中，共加入1mol·L－1稀硫酸100mL充分反應(yīng)后，5min末測(cè)得量筒中水的體積為672mL(已換8學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精算為標(biāo)準(zhǔn)情況）,則該反應(yīng)在5min內(nèi)用H＋濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。（不考慮溶液體積變化和固體體積）（4)比較該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法(寫兩種）25。(8分）在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO3(g)和1mol氧氣，在某溫度下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí),氧氣的濃度為0。06mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)至8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡.（1）0～4min內(nèi)生成O2的平均速率：v(O2）＝_______。（2)整個(gè)過(guò)程中，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化以下列圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________.(3）物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志住該反應(yīng)已達(dá)平衡，以下還可以夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào)）。①系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)不再改變②容器內(nèi)氣體的密度不再改變③混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變v正（SO3)＝2v逆(O2)n（SO3）∶n（O2)∶n（SO2)＝2∶1∶2(4）反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)是。26。（13分)第三代混雜動(dòng)力車,能夠用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)供應(yīng)推動(dòng)力,降低汽油的耗資；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài).(1）混雜動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì))9學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精和氧氣充分反應(yīng),生成1mol水蒸氣放熱569。1kJ.則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。2）混雜動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液（主要為KOH)為電解質(zhì)溶液.鎳氫電池充放電原理表示如圖，其總反應(yīng)式為H2＋2NiOOH2Ni（OH)2.依照所給信息判斷，混雜動(dòng)力車上坡或加速時(shí),乙電極周圍溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________.（3）Cu2O是一種半導(dǎo)體資料，可經(jīng)過(guò)以下列圖的電解裝置制取,電解總反應(yīng)式為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，陰極的電極反應(yīng)式是_________________。用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1molH2被耗資時(shí),Cu2O的理論產(chǎn)量為_(kāi)_______g。（4）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中已發(fā)生電化學(xué)腐化中的腐化。